2026届西宁市重点中学高一化学第一学期期末达标检测试题含解析

2026届西宁市重点中学高一化学第一学期期末达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是A．都能使高锰酸钾溶液褪色 B．都能使溴水褪色C．都能使品红溶液褪色 D．都能使湿润红色布条褪色2、下列各组离子能够大量共存的是（）A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3¯、SO42－、Cl¯B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3¯、Cl¯C．氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br-D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42－3、能将溶液中FeCl3和AlCl3分离的一组试剂是A．氨水、稀硫酸B．氨水、稀盐酸C．NaOH溶液、稀硫酸D．NaOH溶液、稀盐酸4、无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体依次通过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N25、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)，下列说法正确是（）A．Oa段反应的离子方程式只有：

H++=H2O+CO2↑B．O点溶液中所含溶质为NaHCO3、Na2CO3C．b点产生CO2的体积为44.8LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L6、下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A．硫酸铁溶液不具有净水作用B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁C．铁粉与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2D．去除FeCl2溶液中的FeCl3，杂质.可以向溶液中加入过量铁粉.然后过滤7、下列实验能达到目的的是（）ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制氯气分离胶体和溶液油、水分离A．A B．B C．C D．D8、某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SO42-离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl-离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子9、12C的摩尔质量为()A．12g B．12g/mol C．12 D．12mol10、下列实验现象的描述正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体11、下列物质的分类正确的是()选项单质酸碱碱胶体A水银硝酸纯碱蛋白质溶液B溴水硫酸烧碱烟CC60醋酸熟石灰雾D臭氧碳酸氢氧化铜氢氧化铁沉淀A．A B．B C．C D．D12、在四川抗震救灾中，芦山县一存放漂白粉的仓库因漏雨而引发爆炸，冒出大量有毒的浓烟，周围的居民被迅速疏散。下列关于漂白粉的叙述不正确的是（）A．漂白粉是由氯气通氢氧化钠溶液中制得的B．漂白粉要密封保存在干燥处C．漂白粉可用于杀菌消毒D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙13、将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为()A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D．ClO214、氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（）A．35Cl2气体的摩尔质量为70gB．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为1.12LD．Na35Cl中Cl—的结构示意图:15、下列叙述正确的是（）A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等B．SO42－的摩尔质量是96g/molC．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1D．1molCO2的质量为44g/mol16、下列有关实验的说法正确的是（）A．取1.06gNa2CO3（s）置于烧杯中，加100mL水以配制0.100mol•L-1Na2CO3溶液B．用蒸馏法分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）C．用铂丝蘸取某溶液少量进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中一定不含K+D．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有Fe2+二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。(1)物质A的化学式为________，D的化学式为________；(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为________________；(3)请写出两种A的用途：________，________；(4)H在潮湿空气中变成M的实验现象是________________；(5)A能氧化E生成M，试写出A恰好氧化E的离子方程式_______________。18、A、B、C、X为中学化学常见物质，且A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出)。(1)若A、B、C的焰色反应呈黄色，C为淡黄色固体，则X是__________。(2)若A、B、C的焰色反应呈黄色，X是CO2，写出B→C反应的方程式_________。(3)若B是FeCl3，则X一定是_________，写出B→C反应的离子方程式_________。19、某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装器。请回答下列问题（1）写出A中银与HNO3反应时所有可能的离子方程式_____________________。（2）实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞______(填“K1”或“K2”)，其目的是___________。（3）装置中B瓶选用的试剂______________。a.H2Ob.浓硫酸c.NaOH熔液（4）装置E中长颈漏斗的作用____________。（5）反应停止后，欲想证明有NO生成，需要怎样操作：__________，当出现何种现象说明有NO生成____________。20、2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，分别设计了如下实验：Ⅰ.将少量等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：1．上述金属中与盐酸反应最剧烈_____。A．钾 B．钠 C．镁 D．铝2．上述金属中与盐酸反应生成相同条件下的气体最多_____。A．钾 B．钠 C．镁 D．铝Ⅱ.利用图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：现要证明非金属性：Cl>I。在A中加浓盐酸，C中加淀粉碘化钾混合溶液，B中加某试剂。常温下，通过合理操作，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明。请结合装置回答下列问题：3．B中可加入_____A．MnO2固体 B．KMnO4固体 C．浓H2SO4 D．大理石4．仪器A的名称是_____A．普通漏斗 B．长颈漏斗 C．分液漏斗 D．容量瓶5．从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用吸收尾气。A．澄清石灰水 B．KBr溶液 C．浓H2SO4 D．NaOH溶液21、有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：(1)写出对应化学式：A________，B________，C________，D________。(2)A在室温下与氧气反应时生成________，D在空气中锈蚀生成的氧化物为________。(3)写出下列化学方程式：①A在空气中燃烧_______________________________________________________；②B长期置于空气中变为绿色物质______________________________________________。(4)将5g钠铝合金投入到200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为________，所得溶液中溶质的物质的量浓度为____________(假设溶液体积变化忽略不计)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，氯气不能，A错误；B.二氧化硫具有还原性，能能使溴水褪色，氯气不能，B错误；C.二氧化硫具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，都能使品红溶液褪色，C正确；D.氯气能使湿润红色布条褪色，二氧化硫不能，D错误；答案选C。【点睛】选项C和D是解答的易错点，注意氯气没有漂白性，真正起漂白注意的是和水反应产生的次氯酸，另外二氧化硫的漂白是不稳定，且范围较小。2、D【解析】

A．加入Al粉后产生H2的溶液显酸性或碱性，HCO3-与H+、OH-均发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．滴加石蕊试剂变红的溶液中呈酸性，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．氢氧化铁胶粒带正电，遇到S2-、Br-离子发生聚沉现象，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Cu2+、H+、NH4+、SO42-之间不反应，为澄清透明溶液，能够大量共存，故D正确；故答案为D。【点睛】考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；还应注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。3、D【解析】

A．氨水不能溶解氢氧化铝，无法分离，且用稀硫酸最后得到的是硫酸盐；B．氨水不能溶解氢氧化铝，无法分离；C．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，过量加入会使Al(OH)3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不会溶解。过滤操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸会生成硫酸铁，往NaAlO2溶液加入硫酸会先出现Al(OH)3沉淀，硫酸过量沉淀会溶解生成硫酸盐，无法恢复原盐溶液；D．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，过量加入会使Al(OH)3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不会溶解。过滤操作后往Fe(OH)3沉淀加入盐酸会使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入盐酸会先出现Al(OH)3沉淀，盐酸过量沉淀会溶解生成AlCl3，达到分离目的。【详解】A．氨水使两者全部转化为沉淀，氨水属于弱碱，不能使Al(OH)3沉淀转变成偏铝酸盐，无法分离，且用稀硫酸最后得到的是硫酸盐，选项A错误；B．氨水使两者全部转化为沉淀，氨水属于弱碱，不能使Al(OH)3沉淀转变成偏铝酸盐，无法分离，选项B错误；C．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，过量加入会使Al(OH)3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不会溶解．过滤操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸会使沉淀溶解生成硫酸铁；往NaAlO2溶液加入硫酸会先出现Al(OH)3沉淀，硫酸过量沉淀会溶解生成硫酸铝，分离但得不到原盐，选项C错误；D．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，过量加入会使Al(OH)3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不会溶解．过滤操作后往Fe(OH)3沉淀加入盐酸会使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入盐酸会先出现Al(OH)3沉淀，盐酸过量沉淀会溶解生成AlCl3，达到分离目的，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查物质的分离提纯、铁、铝化合物的性质等，难度中等，掌握物质的性质是关键，注意掌握分离提纯原则。4、B【解析】

二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在二氧化氮，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80mL，说明一定有NH3存在，且体积为20mL，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，综上，气体甲的组成是：NH3、NO、CO2，故B正确；故选B。5、D【解析】

A．Na2CO3与盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，则Oa段反应的离子方程式有：H++OH-=H2O，

H++=H2O+CO2↑，A错误；B．Na2CO3与盐酸的反应分步进行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，B错误；C．缺少反应条件，不能判断气体的体积大小，C错误；D．加入5molHCl生成二氧化碳体积达到最大值，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=5mol，由于溶液的体积是2L，则c(NaOH)==2.5mol/L，D正确；故答案是D。6、D【解析】

A．硫酸铁溶液中铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，所以可以起净水作用，故A错误；B．Fe3O4是一种黑色粉末，俗称磁性氧化铁，故B错误；C．铁粉与水蒸气在高温加热条件下的反应生成Fe3O4和H2，故C错误；D．向溶液中加入过量铁粉，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，然后过滤得到氯化亚铁溶液，可以除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，故D正确；故答案为D。7、D【解析】

A.氢氧化亚铁易被氧气氧化，制备氢氧化亚铁时，把胶头滴管伸入氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠，并要用苯封住液面，故不选A；B.二氧化锰与浓盐酸需要加热才能反应放出氯气，故不选B；C.要用渗析法分离胶体和溶液，故不选C；D.油、水是互不相溶的液体，用分液漏斗分离油和水的混合物，故选D。8、B【解析】

A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，故A错误；B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；答案选B。9、B【解析】

单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号：M，常用单位：g/mol，摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但二者单位不同，12C的摩尔质量为12g/mol，故答案为：B。10、B【解析】

A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成白雾，不会出现烟，A项错误；B.氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液，B项正确；C.铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，物溶于水，溶液呈黄色，C项错误；D.钠与空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体，D项错误；答案选B。11、C【解析】

A.纯碱为碳酸钠，不是碱，是盐，故A错误；B.溴水是溴单质的水溶液，是混合物，不是单质，故B错误；C.物质分类正确；D.氢氧化铁沉淀不是胶体，故D错误；故答案为C。12、A【解析】

A.漂白粉是由氯气通入石灰乳(Ca(OH)2)中制得的，故A错误；B.漂白粉容易吸收空气中的水和二氧化碳导致变质，需要密封保存在干燥处，故B正确；C.漂白性具有强氧化性可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故C正确；D.石灰乳与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，所以漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，故D正确；故答案为A。13、D【解析】

根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D。14、B【解析】

A.单位不正确，摩尔质量的单位是g/mol，故A错误；B.mol的1H35Cl分子所含中子数==NA个，约为6.02×1023，故B正确；C.未说明温度和压强，不能按标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故C错误；D.氯的核电荷数为17，则氯离子的结构示意图为：，故D错误；答案选B。15、B【解析】

A.根据n=可知，由于H2、Cl2的摩尔质量不同，则等质量的两种气体的物质的量不同，由于N=n·NA，因此两种气体的分子数不等，A错误；B.SO42-的式量是96，所以其摩尔质量是96g/mol，B正确；C.阿伏加德罗常数是12g12C所含有的C原子数，其近似值为6.02×1023/mol，C错误；D.1molCO2的质量为44g，D错误；故合理选项是B。16、B【解析】

A.取1.06gNa2CO3(s)即物质的量为0.01mol，置于烧杯中，加100mL水以配制0.100mol•L-1Na2CO3溶液，溶液体积不是0.1L，因此无法计算，故A错误；B.用蒸馏法分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)，沸点相差大，可用蒸馏分离，故B正确；C.用铂丝蘸取某溶液少量进行焰色反应，火焰呈黄色，只能说明溶液中含有Na+，不能判断是否有K+，故C错误；D.向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则原溶液中不一定含有Fe2+，可能原溶液含有的Fe3+和KSCN反应，使得溶液变色，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】用铂丝蘸取某溶液少量进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中一定含有钠离子，可能含有K+，是因为钠黄色的火焰将钾紫色火焰遮盖住，因此要用蓝色钴玻璃片滤去黄色光来观察钾的焰色反应。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2H22Al+2OH−+2H2O═2AlO+3H2↑供氧剂漂白剂白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+【解析】

R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则R为Al，A为淡黄色固体，且A与水反应生成无色无味C，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，Al与氢氧化钠反应生成无色无味的气体F为H2，T为生活中使用最广泛的金属单质，且C与氧气反应生成的D具有磁性的黑色晶体，则T为Fe，D为Fe3O4，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B(NaOH)反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮湿的空气中得到M为Fe(OH)3，M与HCl反应生成W是FeCl3，据此分析解答。【详解】(1)R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则R为Al，A为淡黄色固体，且A与水反应生成无色无味C，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，Al与氢氧化钠反应生成无色无味的气体F为H2，T为生活中使用最广泛的金属单质，且C与氧气反应生成的D具有磁性的黑色晶体，则T为Fe，D为Fe3O4；(2)B为NaOH，R为Al，B和R在溶液中反应生成F，气体F为H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O═2AlO+3H2↑；(3)A为Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；由此反应可知A有作为供氧剂的用途，因过氧化钠有氧化性，也可作漂白剂等；(4)四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B(NaOH)反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮湿的空气中得到M为Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的过程中，可能观察到的现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；(5)A为Na2O2，E为FeCl2，M为Fe(OH)3，A恰好氧化E，氯化亚铁溶液与过氧化钠2:1反应，亚铁离子恰好被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。18、O2(氧气)CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3Fe2Fe3++Fe＝3Fe2+【解析】

(1)若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，C为淡黄色固体，说明C为过氧化钠，则A为Na、B为Na2O、则X是氧气；故答案为：O2(氧气)。(2)若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，X是CO2，说明A为NaOH、B为Na2CO3、C为NaHCO3，B→C反应是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，其方程式Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；故答案为：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3。(3)若B是FeCl3，则说明A为Cl2、C为FeCl2，则X一定是Fe，B→C是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，其反应的离子方程式2Fe3++Fe＝3Fe2+。19、Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OK1把装置中空气赶走，防止NO被氧化b防止倒吸打开D中的活塞K2并通入O2D中无色气体变成红棕色【解析】（1）银和浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸银和水，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，银和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，硝酸银和水，反应的可能化学方程式为Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O、3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；（2）通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；因此实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞K1，其目的是把装置中空气赶走，防止NO被氧化；（3）B装置是吸收气体中的水蒸气避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮，所用试剂是浓硫酸，答案选b；（4）由于氢氧化钠吸收尾气时可能会发生倒吸现象，所以装置E中长颈漏斗的作用是防止倒吸；（5）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2再通入氧气，若反应中确有NO产生，一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体。20、1．A2．D3．B4．C5．D【解析】

Ⅰ．(1)