2026届山东省阳谷县二中高二上化学期中达标检测模拟试题含解析

2026届山东省阳谷县二中高二上化学期中达标检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应不可用于设计原电池的是()A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2CH3OH+3O22CO2+4H2OC．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)32、已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10-30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10-92下列说法正确的是A．NO分解反应NO(g)1/2N2(g)＋1/2O2(g)的平衡常数为1×10-30B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大3、将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L－1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到VmL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是A．X中有两种溶质B．Y通入纯水中得到酸性溶液C．原混合粉末的总质量小于7.8gD．当V=1680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8∶14、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠5、生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示，上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是A．上述反应是酯的水解反应B．荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C．二苯基草酸酯核磁共振氢谱有4个吸收峰D．二苯基草酸酯与草酸互为同系物6、下列关于有机化合物的说法正确的是A．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯B．聚氯乙烯分子中含碳碳双键C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应7、原电池的负极发生（）反应，电解池的阳极发生（）反应A．氧化氧化 B．还原还原 C．氧化还原 D．还原氧化8、在一个密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2(g)=2HI(g)△H<0（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率如何变化？（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2，平衡移动的方向。（3）保持容器内压强不变，向其中加入1molN2，反应速率如何变化？（4）保持容器压强不变，向其中加1molH2和1molI2，平衡移动的方向。下列回答正确的是：A．减慢；向左；不变；正向B．加快；不移动；不变，不移动C．加快；向左；不变；正向D．加快；不移动；减慢，不移动9、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0.2mol电子转移时，a极产生3.2gO2B．b极上发生的电极反应是：2H++2e-=H2↑C．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入AD．d极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-10、下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（）A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-B．含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+C．由水电离出的c(H+)=1.010-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCOD．pH=11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SO11、在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是（）A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小12、对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度C．减少C的物质的量浓度 D．增大体系的压强13、下列有关化学用语表示正确的是（）A．氯元素的质量数为35.5 B．的结构示意图：C．Na2O的电子式： D．磁性氧化铁的化学式：Fe2O314、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S15、在Na2S溶液中，下列关系式中错误的是A．c(Na＋)＋c([H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D．c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)16、下列有关化学用语表示正确的是A．－CHO的电子式：B．丙烷分子的比例模型为：C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：，以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：(1)苯转化为A的化学方程式是______________________________________________。(2)B的结构简式为_______________。(3)有机物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯环上的一氯代物有_________种。(5)在上述反应①②③④⑤中，属于取代反应的是_______________________。18、下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外层电子数比次外层电子数多______个，该元素的符号是_______；⑦元素的氢化物的电子式为____________________。（2）由①③④三种元素组成的物质是______________，此物质的水溶液显_____性。（3）⑥元素的原子半径大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于⑤元素，用一个化学方程式来证明。________________________________________19、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量____________________。（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为________。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_____________。20、完成下列问题某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度(mol·L－1)体积(mL)浓度(mol·L－1)体积(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知实验③中c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如下图。若保其他条件不变，请在图中画出实验②中c(MnO4—)～t的变化曲线示意图。_______21、金属晶体的原子堆积方式常有以下四种，请认真观察模型(见图)，回答下列问题：（1）四种堆积模型的堆积名称依次是________、________、________、________。（2）甲堆积方式中的空间利用率为________，只有金属________采用这种堆积方式。（3）乙与丙中两种堆积方式中金属原子的配位数________(填“相同”或“不相同”)；乙中的空间利用率为________。（4）采取丁中堆积方式的金属通常有________(任写三种金属元素的符号)，每个晶胞中所含有的原子数为________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【分析】【详解】A、氢氧化钠和盐酸的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A正确；B、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故B错误；C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故C错误；D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了原电池的设计，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键。构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应。2、C【详解】A．根据N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10-30，则NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常数==1×1015，故A错误；B．根据K2的值可以判断H2和O2反应生成H2O的程度很大，可以看出能够完全反应，但常温下不能反应，故B错误；C．根据三个反应的平衡常数的大小可知，常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的平衡常数分别为1×1030，5×10-82，4×10-92，分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2，故C正确；D．反应①②是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，故D错误；故选C。3、D【解析】A、固体恰好溶解后无HNO3剩余，Cu和Cu2O中的Cu元素都被HNO3氧化生成Cu(NO3)2，所以X中溶质只有Cu(NO3)2，A错误。B、生成的“纯净的无色气体Y”是NO，NO与纯水不能发生反应，也就不可能得到酸性溶液，B错误。C、固体完全是Cu时，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，m(Cu)=38×2.6molL×0.125L×64gmol=7.8g。固体完全是Cu2O时，3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，m(Cu2O)=314×2.6点睛：类似于C答案，当无法求出准确结果时，极值法的讨论可以在求出范围后帮助理解答案是否正确。4、B【详解】A．均为原子晶体，共价键的键长越短，熔沸点越高，则熔点为金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；B．均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大，则熔沸点为CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4，故B正确；C．MgO为离子晶体，其它为分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，沸点越大，但水中含氢键，则熔沸点为MgO＞H2O＞O2＞N2，故C错误；D．金刚石为原子晶体，合金的熔点比纯金属的熔点低，则熔沸点为金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，故D错误；故选B。5、B【详解】A.二苯基草酸酯水解应该生成苯酚和草酸，在该反应中，二苯基草酸酯与双氧水反应生成二氧化碳，应为氧化反应，故A错误；B.染料分子释放出荧光，化学能转化为光能，故B正确；C.二苯基草酸酯结构对称，分子中含有3种不同化学环境的H原子，则核磁共振氢谱有3个吸收峰，故C错误；D.二苯基草酸酯含有苯环、官能团为酯基，与草酸（草酸官能团为羧基）结构不相似，不是同系物，故D错误，答案选B。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，掌握相关官能团的性质是解题的关键，试题难度不大，A项为易错点，答题时要注意审题，在该反应中与二苯基草酸酯发生反应的物质是双氧水而不是水，生成的产物也不符合酯的水解反应的特征。6、A【解析】淀粉催化水解生成葡萄糖,葡萄糖用酵母菌发酵生成乙醇和二氧化碳,乙醇氧化成乙醛,乙醛氧化成乙酸,乙醇与乙酸在浓硫酸,加热环境下生成乙酸乙酯；聚氯乙烯的结构简式是；丁烷的结构有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3；油脂的皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油。【详解】淀粉催化水解生成葡萄糖,葡萄糖用酵母菌发酵生成乙醇和二氧化碳,乙醇氧化成乙醛,乙醛氧化成乙酸,乙醇与乙酸在浓硫酸,加热环境下生成乙酸乙酯，所以以淀粉为原料可制取乙酸乙酯，故A正确；聚氯乙烯的结构简式是，不含碳碳双键，故B错误；丁烷的结构有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3两种同分异构体，故C错误；油脂的皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油，属于取代反应，故D错误。7、A【详解】原电池放电时,正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；电解池工作时,阳极上活性电极失电子或阴离子失电子发生氧化反应；A正确；

综上所述，本题选A。【点睛】原电池和电解池中发生的反应均为氧化还原反应，原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应，而原电池的正极和电解质的阴极均发生还原反应。8、D【解析】在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，反应为气体体积不变的反应增大压强平衡不移动，以此解答该题。【详解】（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大，反应速率增大，故答案为加快；（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故平衡不移动，答案为：不变；（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故答案为减慢；（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g）相当于增大压强，因反应为气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动。故答案为不移动。综上所述，本题选D。【点睛】本题考查化学反应速率，侧重于影响因素的考查，难度不大，注意把握影响因素，易错点为（2）和（3），注意惰性气体的特点。9、C【解析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极。据此分析。【详解】A项，当有0.2

mol电子转移时，a电极为电解池阴极，电极反应为2H++2e-=H2↑，产生0.1mol氢气，故A项错误；B项，b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B项错误；C项，c电极上氧气得到电子发生还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A，故C项正确；D项，d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。10、D【详解】A．铜离子不能在无色溶液中大量存在，故A不符合题意；B．大量氢离子存在时，硝酸根会把碘离子、亚硫酸根氧化，故B不符合题意；C．水电离出的c(H+)=1.010-13mol·L-1的溶液中水的电离受到抑制，可能显强碱性，也可能显强酸性，碱性溶液中铵根、碳酸氢根不能大量存在，酸性溶液中碳酸氢根不能大量存在，故C不符合题意；D．四种离子相互之间不反应，也不与NaOH反应，可以大量共存，故D符合题意；综上所述答案为D。11、A【详解】A.在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数，故A正确；B.K只随温度的改变而改变，如果改变温度，平衡常数会变，故B错误；C.K只随温度的改变而改变，所以改变压强并加入催化剂，平衡常数也不会发生变化，故C错误；D.K只随温度的改变而改变，增加A和B的浓度，平衡常数也不会改变，故D错误；正确答案：A12、B【详解】A.增加反应物的浓度可以加快反应速率，但是如果A为固态或液体物质，加入A后对反应速率无影响，A不合题意；B.升高温度，反应速率一定增加，B正确；C.减少C的物质的量浓度，反应速率减小，C不合题意；D.增大压强，只对有气体参与的化学反应的速率有影响，题中物质的状态不明确，故D不合题意；答案选B。13、C【详解】A选项，氯元素的相对原子质量为35.5，不是氯元素的质量数，故A错误；B选项，Al的原子结构示意图是，铝原子失去最外层的三个电子变为Al3+，Al3+的结构示意图为，故B错误；C选项，Na2O的电子式：，故C正确；D选项，磁性氧化铁的化学式：Fe3O4，故D错误；综上所述，答案为C。14、D【详解】A、CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2+、Cl-、OH-、H＋、H2O，共5种；B、CH3COONa发生水解，溶液中存在Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O，共6种粒子；C、氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+、H2O，共6种粒子；D、K2S中S2-发生两步水解，溶液中存在K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O，共7种粒子；答案选D。15、A【分析】依据盐类水解的特点、电荷守恒、物料守恒以及质子守恒分析解答。【详解】A、电荷不守恒，正确的关系式应为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，A错误；B、根据物料守恒可知溶液中c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，B正确；C、根据质子守恒可知溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，C正确；D、硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解溶液显碱性，由于分步水解且水解程度减弱，因此溶液中c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)，D正确。答案选A。16、C【解析】试题分析：A、O原子最外层应有8个电子，因此A错误。B、B是丙烷分子的球棍模型为，因此B错误。C．二烯烃的命名应以包含2个碳碳双键在内的含碳最多的碳链为主链，因此2－乙基－1，3－丁二烯键线式为因此C正确。D．羧基和羟基位于苯环的间位，因此D错误。考点：有关有机物的化学用语的考察。二、非选择题（本题包括5小题）17、是2①②③④【分析】苯和浓硝酸发生取代反应生成A，A为；由结合信息逆推可知B为；则A发生取代反应生成B；由逆推可知D为，则B和溴发生取代反应生成C，C为，C发生取代反应生成D，据此分析解答。【详解】(1)苯和浓硝酸发生取代反应生成A，反应的化学方程式为，故答案为；(2)根据上述分析，B为，故答案为；(3)有机物C为，苯环为平面结构，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案为是；(4)D为，苯环上有2种环境的氢原子，其一氯代物有2种，故答案为2；(5)根据上述分析，反应①为硝化反应，属于取代反应，反应②为取代反应，反应③为苯环上的溴代反应，属于取代反应，反应④为溴苯与浓硫酸发生的对位取代反应，反应⑤为苯环与氢气的加成反应，属于取代反应的是①②③④，故答案为①②③④。18、3NNa2CO3碱性③⑥处于同一主族中，它们的原子半径大小主要取决于电子层数，⑥原子的电子层数大于③原子的电子层数，所以⑥元素的原子半径大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【详解】根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外层电子数为5，比次外层电子数多3个，该元素的符号是N；⑦是Cl元素，其氢化物氯化氢的电子式为；（2）由①③④三种元素组成的物质是碳酸钠，其化学式为Na2CO3，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；（3）③⑥分别为O、S元素，③⑥处于同一主族中，它们的原子半径大小主要取决于电子层数，⑥原子的电子层数大于③原子的电子层数，所以⑥元素的原子半径大于③元素的原子；（4）④是钠元素，其最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠的碱性强于⑤铝元素的最高价氧化物的水化物氢氧化铝，可用化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O来证明。19、确保盐酸被完全中和CD△H1＝△H2＜△H3不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热【解析】（1）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的盐酸反应完全；（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次性迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为C；（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计不能用来搅拌，揭开硬纸片用玻璃棒搅拌会导致热量损失，轻轻地振荡烧杯容易使液体溅出，故答案为D；（4）中和热是强酸与强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热相同；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热的，稀氨水和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放出的热量减少，但由于反应焓变是负值，所以△H1＝△H2＜△H3；（5）硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。【点睛】本题考查了中和热的测定方法、误差分析，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确是解答的关键。（5）是解答的易错点，注意硫酸钡在溶液中存在溶解平衡。20、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解析】(1)根据题中信息及化合价升降法配平反应的化学方程式,然后根据电子守恒计算出1mol草酸完全反应转移的电子数;根据“观察到紫色褪去”必须满足高锰酸钾的物质的量小于草酸的物质的量计算得出二者浓度关系；

(2)根据探究温度对反应速率影响时除了温度外其它条件必须相同判断；根据体积浓度对反应速率影响时除了浓度不同,其他条件必须完全相同分析；

(3)先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；

(4)根据温度降低反应速率减小画出25℃时c(MnO4-)--t的变化曲线示意图。【详解】（1）根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合价为+3价,变成二氧化碳后化合价总共升高了2×（4-3）价，所以每消耗1molH2C2O4转移2mol电子；为了观察到紫色褪去,高锰酸钾的物质的量应该少量,即n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥5/2=2.5；因此，本题正确答案是:

2.5(或5:2)。(2)探究温度对化学反应速率影响,必须满足除了温度不同,其他条件完全相同,所以满足此条件的实验编号是:②和③;探究反应物浓度对化学反应速率影响,除了浓度不同,其他条件完全相同的实验编号是①和②；综上所述，本题答案是：②和③，①和②。

(3)草酸的物质的量为:0.10×0.002=0.0002mol，高锰酸钾的物质的量为:0.010×0.004=0.00004mol；草酸和高锰酸钾的物质的量之比为:0.0002：0.00004=5:1；显然草酸过量,高锰酸钾完全反应,混合后溶液中高锰酸钾的浓度为:(0.010×0.004)/(0.002+0.004)=0.010×2/3mol；这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=[0.010×2/