江苏省无锡市宜兴市2025-2026学年九年级（上）期中化学试卷（含答案）

第=page22页，共=sectionpages22页2025-2026学年江苏省无锡市宜兴市九年级（上）期中化学试卷一、选择题1.宜兴被誉为“中国陶都”。以下制作陶瓷的工艺流程中，涉及化学变化的是(

)A.踩泥制坯 B.拉坯成型 C.坯上刻字 D.烧制陶瓷2.通过实验测定了空气成分的科学家是(

)A.拉瓦锡 B.道尔顿 C.牛顿 D.门捷列夫3.物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是(

)A.汞 B.水 C.氢气 D.氯化钠4.下列图标表示“国家节水标志”的是(

)A. B.

C. D.5.在净水过程中，单一操作净化程度较高的方法是(

)A.吸附 B.蒸馏 C.沉降 D.过滤6.决定元素的化学性质的是(

)A.质子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.核电荷数7.我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下列对青蒿素的描述中属于化学性质的是(

)A.受热易分解 B.无色晶体 C.熔点为156℃ D.难溶于水8.下列物质的性质与用途具有对应关系的是(

)A.稀有气体化学性质稳定，可充入霓虹灯 B.石墨具有导电性，可用作铅笔芯

C.活性炭有吸附性，可用作除味剂 D.氧气具有助燃性，可用作火箭发射燃料9.实验室利用高锰酸钾分解制取O2不需要选用的仪器是(

)A.锥形瓶 B.导管

C.集气瓶 D.酒精灯10.下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是(

)A.微型空气质量“检测站”测污染物的含量——CO2属于空气污染物

B.用橡皮泥制作水分子的结构模型——水是由氢原子和氧原子构成的

C.设计和制作简易供氧器——过氧化氢溶液可用作制氧剂

D.中国传统文化和历史文物中蕴含着丰富的化学知识。已知铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu211.下列化学用语表达的意义正确的是(

)A.CO3-一碳酸根离子 B.Cu2+一铜元素的化合价为+2价

C.212.中国国家博物馆中的青铜器表面有部分铜锈。经查阅资料可知铜在元素周期表中的信息和铜原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是(

)A.铜原子中的中子数为29 B.铜在元素周期表中位于第四周期

C.铜的相对原子质量为63.55g D.图中x的数值是13.走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl-的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图2所示。铜绿即铜锈，其受热分解的符号表达式为：。下列叙述错误的是(

)A.Cu2(OH)2CO3不属于氧化物

B.X中一定含有氢元素14.维生素C的化学式为C6H8O6，下列关于维生素A.维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成

B.维生素C中，氢元素的质量分数为4.5%

C.维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9：1：12

D.维生素C的相对分子质量为17615.建立模型是学习化学的重要方法。下列模型错误的是(

)A.地壳中元素含量：

B.氮元素的化合价：

C.空气成分：

D.反应类型关系：16.如图是氧气(O2)与其他物质之间的转化关系(“→”表示物质之间可发生转化，部分物质已省略)，下列说法正确的是A.转化①：实验现象是剧烈燃烧，放热，产生大量白雾

B.转化②：二氧化锰能使生成氧气的质量增加

C.转化③：只有通过氢气的燃烧才能实现

D.转化④：若该反应是分解反应，X中一定含有氧元素17.2025年4月24日是第十个“中国航天日”。载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观过程如图所示。下列叙述正确的是(

)A.过程①反应前后原子种类改变

B.图中共涉及3种单质

C.载人航天器中的循环过程实现了CO2的消除和O2的再生

D.过程②生成的C18.用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示(e点为丁图图像上任意点)。下列说法不正确的是(

)

A.b点的固体质量与d点相等

B.b点的气体分子总数比c点少

C.a点的N2的体积分数比d点大

D.c点与e19.某实验小组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将足量白磷放试管中并将试管放入60℃热水中，5秒后，推注H2O2，实验装置及数据曲线如图。下列说法正确的是(

)

A.实验中气球的主要作用是使装置密闭，实验更环保

B.15秒时，白磷刚好停止燃烧

C.曲线峰值由845.7℃变为1013.5℃，温度再次升高是因为过氧化氢分解放热

D.5秒后，温度继续升高，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈20.某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示。下列叙述正确的是(

)

A.乙一定是该反应的催化剂

B.a的数值为39

C.该反应属于化合反应

D.若继续反应至丙为53g则此时甲和丁的质量比为25：二、非选择题21.空气是人类生产生活的重要资源。完成下面小题。

Ⅰ.清代诗人高鼎的《村居》中有这样两句诗：“儿童散学归来早，忙趁东风放纸鸢”。

(1)在空中可以放纸鸢证明了空气的存在，它属于______(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气后得到的氮气与从其他物质中分解得到的纯净的氮气密度不同，你认为原因可能是______

(3)为防治大气污染，下列做法不可行的是______(填序号)。

a.加强扬尘管控

b.工厂加高烟囱

c.使用清洁能源

Ⅱ.沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。

(1)从变化角度：常压下，氮气沸点-196℃氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是______.以烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是______；利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气，其原理如图7所示。由此可知两种分子的大小：N2______O2(填“>”或“<”)。

(2)从环保角度：向空气中大量排放二氧化硫会导致酸雨的产生，含有金属元素的粉尘会加速二氧化硫的转化，此时粉尘可能起到的是______作用。

Ⅲ.“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。

(1)冰箱常用“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是______(填“富氧空气”或“富氮空气”)。

(2)保持氮气化学性质的最小粒子是______(填化学符号)。

(3)富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是______(填序号)。

a.1：3

b.1：22.阅读下列短文，回答相关问题。

“零碳明星”——氨

氨(NH3)是一种重要物质，可用作肥料，缓解耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。1909年，弗里茨⋅哈伯成功地利用氮气和氢气在高温高压和催化剂条件下合成了氨。国内外现在工业上使用的合成氨催化剂基本都是铁基催化剂，降低反应温度、提高

合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钮(MoO3、氧化钨(WVO3)、氧化铝(Al2O3)、混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中W氢气氨气颜色、气味无色、无味无色、刺激性沸点/℃--水中溶解度难溶于水极易溶于水燃烧热/(12.7717.10爆炸极限/%4-7516-25(1)工业上利用氮气和氢气合成氨的反应属于基本反应类型中的______反应。

(2)氧化铝(Al2O3)中铝元素和氧元素的质量比为______。

(3)氨正由肥料走向燃料，写出NH3在O2中燃烧生成N2和H2O的符号表达式______。

(4)由图可知，WO3含量与催化剂活性的关系是：在研究的含量范围之内，______。

23.高锰酸钾(KMnO4)是一种重要的化工产品。

Ⅰ.工业上以软锰矿[主要成分二氧化锰(MnO2]和氢氧化钾(KOH)为原料生产高锰酸钾，生产流程如下：

已知：电解过程中反应的符号表达式为：

(1)混合加热室内，原料发生的变化属于______(选填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)电解过程中，化合价发生变化的是______(填元素符号)。

(3)除“电解法”外，“通二氧化碳法”也能将K2MnO4转化为高锰酸钾。向K2MnO4溶液中通入二氧化碳得到高锰酸钾的符号表达式为：K2MnO4+CO2→KMnO4+MnO2+K2CO3

分析比较“电解法”相较于“通二氧化碳法”的优势：

①“电解法”将电能转化成化学能，其反应条件更易控制，可通过调节电流、电压等参数稳定生产。

②“电解法”的原料利用率高，K2MnO4都能转化为高锰酸钾，锰元素未流失；“通二氧化碳法”______，锰元素被浪费。

③“电解法”种类柠檬汁橘子汁番茄汁加西瓜汁滴数5371424.借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质。

(1)向装有浓氨水的试管中滴加酚酞溶液，观察到的现象是______。

(2)图1中浓氨水能够挥发出氨气(NH3)，湿棉花的作用是防止氨气污染空气。由此推测氨气具有的物理性质是______。

(3)测得U型管A、B中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。由图可知，U型管A对应的曲线是______(填“X”或“Y”)，理由是______。

(4)已知一种气体的相对分子质量大于29，则该气体密度大于空气，反之则小于空气。若用图3所示的多功能瓶收集氨气，氨气应该从______(填“甲”或“乙”)25.MnO2是一种重要的功能材料，在工业生产中应用广泛而备受关注。某学校兴趣小组对MnO2展开了系列探究。

Ⅰ.MnO2的制备

(1)碳酸锰热分解法是目前制备MnO2的主要方法。小组同学对碳酸锰热分解法制MnO2的条件进行了探究。结合图1、图2分析，制备MnO2最适宜的气氛条件和焙烧反应温度分别为______(两个条件写全)。

Ⅱ.实验序号5%过氧化氢溶液体积/催化剂的质量/待测数据120无a220氧化铜0.5b320二氧化锰0.5c(2)实验1的目的是______。

(3)实验证明二氧化锰的催化效果比氧化铜好，则b______c(填“<”“>”或“=”)。

(4)写出实验2中反应的符号表达式______。

【任务二】数字化实验探究催化剂的效果

分别取20mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5g淀粉，按图4装置进行实验，瓶内气压的变化如图5所示。

(5)对比分析图5中的______(填字母)，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。

(6)实验过程中虽然化学反应速率不同，但完全反应后装置内压强相同，原因是______。

Ⅲ.MnO2的回收

(7)①实验室中的回收：过氧化氢溶液制氧气实验后回收二氧化锰，其操作步骤是______、洗涤、干燥。

②生活中的回收：将干电池内芯碳包(含碳粉、MnO26.氢气的开发利用是氢能研究的热点。

Ⅰ.氢气的发现和制备

(1)1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸(HCl)作用，制得了可燃性的H2同时还得到了浅绿色的氯化亚铁溶液。写出反应的符号表达式______。

(2)目前制氢的方法主要有电解水制氢。电解水制氢中，使用氚进行核能发电，图1能表示氚的原子结构。氚属于______元素的一种原子，氚原子的相对原子质量约为______。

(3)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2所示：K2CO3固体溶于水得到K2CO3溶液。“分离”时用K2CO3溶液吸收CO2生成KHCO3写出反应的符号表达式______。

Ⅱ.氢气的贮存和释放

Mg2Cu可用于化学储氢，其贮氢与释氢过程如图3所示。

(4)释氢释放的H2比贮氢吸收的H2______(选填“多”或“少”)。

Ⅲ.氢气在工业生产中的应用

合成氨工艺需要用到氢气，在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气。Fe3O4是铁触媒的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图4所示。图5是Fe3O4在失效和再生过程中的质量与时间变化的关系图。

(5)“再生”过程中铁元素的质量分数______(选填“变大”、参考答案1.D

2.A

3.D

4.A

5.B

6.C

7.A

8.C

9.A

10.C

11~13.C

、B

、D

14.A

15.C

16.D

17.C

18.C

19.D

20.D

21.混合物；

前者得到的氮气中含有稀有气体；

b；

Ⅱ

燃着的木条熄灭；液氧(或氧气或O2)；>；

催化；

Ⅲ

富氮空气；