2025年高中-化学模拟考试卷

2025年高中-化学模拟考试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列属于纯净物的是A.氧气B.漂白粉C.碳酸饮料D.氢氧化铁胶体2.下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.碳酸钙高温分解C.石蜡熔化D.水电解3.下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.硅D.铝4.氢原子核外电子排布为1s²2s²时，该氢原子处于A.基态B.激发态C.稳定状态D.不稳定状态5.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.SO₂B.CO₂C.Na₂OD.CaO6.下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.漂白粉溶液7.下列关于原电池的叙述中，正确的是A.�原电池中电子从负极流向正极B.负极发生还原反应C.正极得到电子D.外电路中电子从正极流向负极8.下列关于化学键的叙述中，正确的是A.化学键是原子间作用力的统称B.化学键只存在于分子中C.化学键的形成一定释放能量D.离子化合物中只存在离子键9.下列物质中，属于有机高分子化合物的是A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.丙酮10.下列关于同分异构体的叙述中，正确的是A.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体B.分子式相同、性质不同的化合物互为同分异构体C.分子式相同、原子数不同的化合物互为同分异构体D.分子式不同、结构相同的化合物互为同分异构体11.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.温度越高，化学反应速率一定越快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定不变C.使用催化剂，化学反应速率一定减慢D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越慢12.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强13.下列关于物质的量的叙述中，正确的是A.1摩尔氢气中含有6.02×10²³个氢分子B.1摩尔氧气质量为32克C.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子D.1摩尔水的体积为18毫升14.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是A.稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度一定减小B.等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液pH值较大C.0.1摩尔/升的NaOH溶液中，氢氧根离子浓度为0.1摩尔/升D.100℃时，纯水的pH值为715.下列实验操作中，正确的是A.用酒精灯给试管加热时，试管口应朝上B.过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁C.蒸发时，应不断搅拌，以防止液体飞溅D.用pH试纸测定溶液pH值时，应将pH试纸伸入待测液中二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。16.写出下列化学式：(1)氢氧化钠_________(2)碳酸钙_________(3)氯化铁_________(4)硫酸_________(5)甲烷_________17.写出下列化学方程式：(1)氢气在氧气中燃烧_________(2)铁在氧气中燃烧_________(3)碳酸钙高温分解_________(4)氢氧化钠与盐酸反应_________(5)硫酸与氢氧化钡溶液反应_________18.写出下列离子方程式：(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应_________(2)稀硫酸与锌粒反应_________(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应_________(4)氢氧化铁胶体与硫酸溶液反应_________(5)碳酸钙与盐酸反应_________19.用化学用语填空：(1)氧原子_________(2)氢离子_________(3)氢氧根离子_________(4)钙离子_________(5)硫酸根离子_________20.简答：(1)写出实验室制取氧气的一种化学方程式，并标明反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）_________(2)写出实验室制取二氧化碳的一种化学方程式_________(3)写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式和离子方程式_________(4)写出钠与水反应的化学方程式_________(5)写出氯气与水反应的化学方程式_________三、简答题（本大题共3小题，每小题5分，共15分。21.简述氧化还原反应的特征，并举例说明。22.简述影响化学反应速率的主要因素。23.简述实验室进行物质分离和提纯的基本方法及其原理。四、计算题（本大题共2小题，每小题10分，共20分。24.将4.48升（标准状况下）氢气与一定量氧气混合点燃，充分反应后，剩余气体在标准状况下体积为2.24升。求参加反应的氢气体积和氧气体积。25.将10克含杂质（不与盐酸反应）的锌粒投入到100毫升2摩尔/升的盐酸中，充分反应后，生成2.4克氢气。求该锌粒中锌的质量分数。试卷答案1.A2.C3.C4.A5.A6.D7.C8.A9.B10.A11.A12.B13.A14.A15.C16.(1)NaOH(2)CaCO₃(3)FeCl₃(4)H₂SO₄(5)CH₄17.(1)2H₂+O₂$\xrightarrow{\text{点燃}}$2H₂O(化合反应)(2)3Fe+2O₂$\xrightarrow{\text{点燃}}$Fe₃O₄(化合反应)(3)CaCO₃$\xrightarrow{\text{高温}}$CaO+CO₂↑(分解反应)(4)NaOH+HCl=NaCl+H₂O(复分解反应)(5)H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O(复分解反应)18.(1)Na⁺+Cl⁻+Ag⁺=AgCl↓+Na⁺(或Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓)(2)Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑(3)2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓(4)Fe(OH)₃(s)+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O(5)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O19.(1)O(2)H⁺(3)OH⁻(4)Ca²⁺(5)SO₄²⁻20.(1)2KClO₃$\xrightarrow{\text{MnO₂,加热}}$2KCl+3O₂↑(分解反应)(其他合理答案亦可)(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(其他合理答案亦可)(3)化学方程式：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu离子方程式：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu(4)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑(5)Cl₂+H₂O=HCl+HClO21.氧化还原反应的特征是化合价发生变化。例如，铁与硫酸铜溶液反应，铁元素化合价从0价升高到+2价，铜元素化合价从+2价降低到0价。22.影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压强（对气体）、催化剂、反应物接触面积等。23.实验室进行物质分离和提纯的基本方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、吸附等。其原理分别是：过滤利用颗粒大小不同进行分离；蒸发利用物质挥发性不同进行分离；蒸馏利用物质沸点不同进行分离；萃取利用物质在不同溶剂中溶解度不同进行分离；分液利用物质密度不同和互不溶解进行分离；吸附利用物质被吸附剂吸附的性质进行分离。24.解：设参加反应的氢气体积为x升，氧气体积为y升。根据题意：x+y=4.48氢气与氧气反应生成水，反应后剩余气体为氢气或氧气，且体积为2.24升。若剩余气体为氢气，则氢气过量，反应消耗氧气y升，生成水蒸气x升。反应后氢气体积为x-y=2.24。所以：x-y=2.24解方程组：x+y=4.48,x-y=2.24，得x=3.36,y=1.12。若剩余气体为氧气，则氧气过量，反应消耗氢气x升，生成水蒸气x升。反应后氧气体积为y-x=2.24。所以：y-x=2.24解方程组：x+y=4.48,y-x=2.24，得x=1.12,y=3.36。答：参加反应的氢气体积为3.36升，氧气体积为1.12升（或氢气体积为1.12升，氧气体积为3.36升）。25.解：生成氢气的物质的量n(H₂)=2.4g/2g/mol=1.2mol。根据反应方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，消耗HCl的物质的量n(HCl)=2×n(H₂)=2×1.2mol=2.4mol。消耗