三年（2023-2025）广东中考化学真题分类汇编：专题18 综合应用题（原卷版）

专题18综合应用题

1．（2025·广东广州·中考真题）青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。

(1)《周礼·考工记》中记载了春秋时期的六种青铜合金，其中两种的性质如下表：

钟鼎之齐(含铅戈戟之齐(含锡

名称

16.7%)25.0%)

熔点/℃980800

布氏硬度(数值越大越

90290

硬)

它们在古代分别用于制作礼器和兵器。用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是。

Δ

(2)赤铜矿中Cu2O的质量分数为72%，炼铜时发生反应Cu2O+CO2Cu+CO2理论上1吨赤铜矿能冶炼出

吨铜。

(3)一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度

还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的“有害

锈”，加快铜器腐蚀。

锈蚀类

主要成分

型

无害锈Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu2O

有害锈Cu2(OH)2Cl

①根据组成预测，Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl都能溶于盐酸，生成(填化学式)溶液。

②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，

再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。

反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是；不能确定是否含“有害锈”，理由是。

(查阅资料：Ag2CO3、AgCl均为白色固体且不溶于水)

③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是。埋藏在海底的青铜文

物历经多年仍保存相对完好，原因是：。

2．（2025·广东·中考真题）甲醇（CH3OH）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。

(1)据图分析，CO单位排放量较高的是汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放NOx

的质量为g。

催化剂

(2)CO2制备CH3OH的化学方程式为CO23H2CH3OHH2O。

ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟（In2O3）中In的化合价为。

ⅱ.若要生产48tCH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？（写出计算过程）

ⅲ.实际生产CH3OH时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和

20%，若反应了99kgCO2，则制得CH3OH的质量为kg。

3．（2025·广东深圳·中考真题）生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准

后才可以排放或者循环使用，调查后发现某污水厂处理污水流程如下。

(1)格栅分离的原理类似于在实验室中操作。

(2)上述处理过程中，有化学反应的是池(任写一个)

(3)二级处理前一般不加消毒剂，原因是？

(4)三级处理之后的“中水”(里面含有少量氯气)养鱼，他们为了养观赏鱼，使用鱼乐宝净化水，鱼乐宝主要成

分Na2S2O3，用Na2S2O3消除氯气，假设每片药丸含有Na2S2O331.6mg，请问平均每片鱼乐宝能消除多少氯

气？Na2S2O34Cl25H2O2NaHSO48HCl(Na2S2O3相对分子质量为158)

(5)为什么鱼乐宝使用中有安全隐患？请根据反应原理说明理由。

4．（2024·广东广州·中考真题）甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟

基磷灰石【Ca5（PO4）3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下：

(1)羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是。

(2)甲醛的化学式为，上述转化反应的化学方程式为。

(3)将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为g。

(4)羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca（OH）2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，

发生反应10Ca(OH)2+3P2O5=2Ca5(PO4)3OH+9H2O。机械球磨法的工作原理如图所示。

①机械球磨的目的是。球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式

为。

②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物

中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、Ca（OH）2、P2O5作为原料加入的质量比为。

【相对分子质量：CaO56Ca（OH）274P2O5142】

5．（2024·广东·中考真题）科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3)的新方法，助力产

业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。

(1)Fe2O3中铁元素的化合价是，铁、氧元素的质量比为。

一定条件

(2)应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O33H2O+2Fe。

i.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为

g。

ii.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理

论上可提取铁万吨(写出计算过程)。

iii.传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是(写一种)。

6．（2024·广东深圳·中考真题）中国天宫空间站三名航天员每日需要O22.4kg，固体燃料氧气发生器制氧，

是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠（NaClO3）；点燃铁粉，铁

粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。

(1)氯酸钠受热分解所需的能量来自于；

(2)三名航天员4天所需O2共9.6kg，则理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少？（NaClO3的相对

分子质量为106.5，列出化学方程式写出完整过程计算）

(3)①加热KClO3和MnO2混合物制取O2的化学方程式；

②在一定条件下，制取相同质量的O2，则加热分解（选填KClO3/NaClO3）所需质量更少。

7．（2023·广东·中考真题）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之

一。制备羰基铁粉的过程如图所示。

(1)Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为。

高压

反应的化学方程式为。用含铁的海绵铁，理论上可制备的

(2)1Fe+5COFeCO5100kg96%Fe(CO)5

质量是多少?(写出计算过程)

一定条件

反应的化学方程式为。分解生成羰基铁粉的质量随时间的

(3)2FeCO5Fe+5CO196kgFe(CO)5

变化如下图所示。在t1时,剩余kgFe(CO)5未分解；在时Fe(CO)5恰好完全分解。

(4)制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是。

8．（2023·广东深圳·中考真题）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。

(1)铝和氧气生成致密的。

(2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象：。

(3)如图是探究白磷燃烧条件的图像：

从图中得知白磷燃烧的条件是。

(4)某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表：

催化剂现象

MnO2有大量气泡

Fe2O3少量气泡

根据气泡生成多少可以得到什么化学启示：。

(5)某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s

时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）

1．（2025·广东深圳·三模）对氯化钠的知识进行梳理，联系实际，解决问题。

(1)构成：构成氯化钠的微观粒子是。

(2)性质：氯化钠能与硝酸银溶液发生反应，反应的现象是。

(3)制取：

①写出一个生成氯化钠的化学方程式。

②“垦畦浇晒”产盐法（五步产盐法）中国古代制盐工艺的主要成果，其生产流程如下图所示，“五步产盐法”

采用的结晶方法是，与传统煮盐法相比其优点有（写一点即可）。

通电

(4)用途：氯化钠用途很多。工业上电解熔融氯化钠生产钠（2NaCl2Na+Cl2↑），若要制备46t钠，理论

上需要电解多少吨氯化钠？（写出计算过程）

，或碳酸钠与盐酸反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）等都可以2．（2025·广东广州·二模）我国向

世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会

可持续发展贡献中国力量。

(1)了解二氧化碳排放：空气中的CO2来源于________（填字母）。

A．动植物的呼吸作用B．化石燃料的燃烧C．植物的光合作用

(2)实验室制备二氧化碳，下图为一种发生装置。

①仪器a的名称是。制取CO2时反应的化学方程式是。

②实验中，若关闭止水夹，可观察到（填实验现象），反应停止。

(3)捕捉烟气中的CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如图：

上述流程通过物质的多步转化可实现NaOH的循环利用，依次写出相关的化学方程式：。

(4)“液态阳光”技术可将太阳能转化为液体燃料——甲醇CH3OH，实现CO2的再利用，其原理如图所示。

理论上，生成32g甲醇同时产生O2的质量为g。

3．（2025·广东广州·三模）生产、生活中会应用到广泛的金属材料。对于金属材料，我们应从多方面了解。

角度一：金属的性质

(1)铜可加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的性。

角度二：金属的活动性

(2)为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是_____(填编号)。

A．铜、锌、氯化亚铁溶液

B．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液

C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液

(3)将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应前后相关微粒的数量如下表所示。分析可知，

实验中发生反应的化学方程式是。

微粒ZnFeCuCu2Zn2

反应前数量(6.021020个)10010001000

反应后数量(6.021020个)20100802080

角度三：金属的冶炼与金属资源的保护

(4)工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是(用化学方程式表示)。

(5)某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁77%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁t。

(6)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘(指鼓入

空气)熔化”。“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是。

(7)下列保护金属资源的做法正确的是_____(填编号)。

A．寻找金属代用品B．任意开采金属矿物C．回收利用废旧金属

4．（2025·广东广州·三模）CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕集CO2

是目前很有前景的技术之一。

(1)制备CaO：以蛋壳(主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质)为原料可采用两种方法制备CaO。

方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到CaO。

方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙【】后，

(CH3COOH)CaCH3COO2800℃

煅烧，得到CaO。

已知：a．制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。b．醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的

800℃

化学方程式为：。

CaCH3COO2+4O2CaO+4CO2+3H2O

①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有(填字母)。

a．蛋白质b．糖类c．油脂

②含有Ca2的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是(填字母)。

．和均属于钙盐

aCaCO3CaCH3COO2

b．无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色

c．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成

③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是方法二比方法一制得的CaO固体

更加。

(2)捕集CO2。用方法二制得的CaO来捕集空气中的CO2，现要捕集2.2tCO2，理论上需要煅烧t

醋酸钙。【的相对分子质量是】

CaCH3COO2158

(3)可用NaOH溶液捕捉烟气中的CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下述流程中可

循环使用的物质有2种，分别是、(填化学式)。

(4)CO2的综合应用。中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程为：CO2→甲醇→甲醛

→……→葡萄糖→……→淀粉。其中“甲醇→甲醛”阶段的物质转化如下图所示。反应a中四种物质的化学计

量数均为1。

①推测分子中氧原子的数目：甲醇(填“>”“＜”或“=”)甲醛。

②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2。理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需

要补充个H2O2分子。

5．（2025·广东广州·二模）海洋是一个巨大的资源宝库，应予以合理开发及综合利用，我国规划确立了“蓝

色经济”发展战略。

Ⅰ．海水淡化

膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。新技术研发提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成

单层纳米孔二维薄膜可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理，如图1所示。

(1)石墨烯海水淡化膜允许(填微粒化学符号)通过。

(2)石墨烯、金刚石和C60都属于碳单质，保持C60化学性质最小的微粒是(填化学符号)。

Ⅱ．深海固碳

(3)海水吸收大量CO2，图2为北太平洋不同深度海水中二氧化碳分压pCO2(CO2含量的一种表示方法)，请

分析在0~1000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因是。

Ⅲ．海水制“碱”

(4)“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程包括以

下几步反应：

a．NH3CO2H2ONH4HCO3

b．NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl

c．2NaHCO3Na2CO3CO2H2O

已知几种物质的溶解度如下表：(溶解度单位g，“—”表示不存在)

盐0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃

温度

35.735.836.036.336.637.037.339.8

NH4HCO311.915.821.027.0————

NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4—

NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3

反应b能够析出碳酸氢钠晶体，其原因是。得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，

但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是(写化学方程式)。

(5)得到的纯碱产品中通常会含有少量NaCl，结合Na2CO3和NaCl的溶解度曲线图(见图3)，为提纯纯碱样

品，采取的实验操作是加水溶解，蒸发浓缩，，洗涤，干燥。

(6)碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一、该法制得的烧碱中混有少量Na2CO3，可用如下方法

测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g，配制成50mL溶液，先加入过量BaCl2溶液除

Na2CO3，过滤，向滤液中加入2~3滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH

与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸44.00mL(该盐酸密度近似等于1g/mL)。

①加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为。

②计算该烧碱样品中NaOH的质量分数。

6．（2025·广东广州·三模）实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。

实验一：制备K2SO4，实验流程如图：

(1)加入过量CaCO3的目的是。

(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和。

(3)为了减少K2SO4晶体的损失，在洗涤晶体时，最好选用的洗涤液为___________。(填标号)

A．饱和BaCl2溶液B．饱和CuSO4溶液C．饱和K2SO4溶液D．蒸馏水

(4)反应Ⅲ属于复分解反应，则可推出M的化学式为。

实验二：研究CaSO4•2H2O加热分解的产物

【查阅资料】

Ⅰ．CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。CaSO4•2H2O在160℃时完全生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分

解。

Ⅱ．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。

取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，用控温电热丝进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

(5)从曲线中可知产生水的质量为g。

(6)数据H点固体是氧化钙，则x的值为。

(7)在160～1400℃温度段加热固体，产生了氧气和一种能使酸性KMnO4溶液褪色的气体，请写出该反应的

化学方程式：。

7．（2025·广东深圳·三模）《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性的将炭黑、赭石、

孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。

(1)画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质。

(2)孔雀石俗称铜绿，主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]。碱式碳酸铜受热易分解生成三种氧化物，其中

一种为黑色固体，该黑色固体的化学式为。

(3)为了测定绘画颜料中Cu2(OH)2CO3的含量，小明用如图甲装置进行实验（液体试剂均为足量），他取了

10.0g该样品，加入稀硫酸充分反应（杂质不参加反应也不溶于水），化学方程式为：

Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，测得产生的CO2的质量与时间关系如图乙所示。

①若将图甲中的装置去掉，则测得产生的CO2的质量将（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

②Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。根据化学方程式计算该颜料样品中碱式碳酸铜的质量。

8．（2025·广东广州·二模）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了

重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。

任务1：认识原理

NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl；

Δ

2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。

任务2：制备原料

(1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将gNaCl固体完全溶解于50g

水配得饱和溶液。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是（填字母）。

(2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到时，

连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。

任务3：探秘变化

用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全

变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察

到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。

(3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明：

（不可使用酸碱指示剂，请完整写出操作、现象和结论）。

(4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是。

任务4：应用产品：析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。

(5)某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？（结果保

留一位小数）

9．（2025·广东广州·二模）露营野餐、围炉煮茶是常见的假期休闲方式。

1.露营野餐

(1)下列露营物品中的主要材料属于合成材料的是___________(填字母)。

A．野餐垫的涤纶面料B．纯棉帽子

C．帐篷的铝合金地钉D．塑料饭盒

(2)常见的野餐食物有牛肉干、面包、牛奶、苹果，其中富含维生素的食物是。

(3)烧烤架可选用镀镍钢网。利用红土镍矿冶炼镍有不同的工艺。

①某工艺包含多个反应，其中涉及氧化亚镍(NiO)与稀硫酸反应，后续还要通过其他反应才能制得镍单质。

写出NiO与稀硫酸反应的化学方程式：。

②NiO也可以一步转化为镍单质：NiO试剂ANi(反应条件和其他产物已省略)，试剂A为。

II．围炉煮茶

煮茶的水壶材质多样，其中铜壶受到部分茶友的青睐。

(4)铜壶可用于煮茶，说明铜具有良好的性。

(5)甲同学在实验室制取铜：向100gCuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣。将滤渣洗

涤，干燥后称量，得到6.4g固体。向该固体中加入足量稀盐酸，充分反应，生成0.2g氢气。

①滤液中含有的金属阳离子是(写离子符号)。

②CuSO4溶液中溶质的质量分数为%。

10．（2025·广东深圳·三模）铜及其化合物广泛应用于生活生产中。

(1)青铜属于(填“金属单质”或“合金”)。

(2)Cu、CuO、CuSO4三种物质的转化关系如图甲所示：

①反应I中，CuO与稀硫酸反应的现象是。

②反应I中，用CO可将CuO一步转化为Cu。

③图乙所示的实验中，将铜片浸入(填化学式)溶液中，可根据现象证明Cu的金属活动性比Ag

强。

(3)往四个都装有15g样品(只含Cu和CuO)的烧杯中，分别加入不同质量的稀硫酸，反应过程中的质量关系

如下表所示，计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

烧杯序号一二三四

稀硫酸的质

50100150200

量/g

剩余固体质

11733

量/g

11．（2025·广东深圳·三模）造纸术是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲

冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图所示。

(1)“寒溪浸楮”意思为“在寒冷的（表面结冰）溪水中浸泡楮树皮”。用纯度较高的水浸泡有利于制得质量上

佳的纸张，说明冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度（选填“大”或“小”）。

(2)“楮”指树皮，树皮属于（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料，“舂捣”的过程属于（选填

“物理”或“化学”）变化。

(3)纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上、据此推测竹帘的缝隙应（选填“大

于”或“小于”）纸浆大小。

(4)现代工业造纸会用到元明粉（主要成分为Na2SO4）。现获得一定量的该样品，加水使其完全溶解，利用

下述反应测定Na2SO4的质量：Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl。样品充分反应后得到沉淀23.3g。请计

算该样品中Na2SO4的质量。（写出计算过程）

12．（2025·广东深圳·三模）超氧化钾（KO2）制氧可用于急救、潜艇等场合。如图是某“化学氧自救器”的

示意图，其原理如下：

(1)“初期生氧器”先启动，以解决初期供氧不足。“初期生氧器”内含高锰酸钾粉末和铁粉。利用铁粉与O2反

应时（填“放热”或“吸热”），使高锰酸钾分解。产生O2的化学方程式为。

(2)“生氧罐”内KO2固体与水或CO2反应后生成O2，其反应原理为：4KO22H2O4KOH3O2；

4KO22CO22K2CO33O2。在潜水艇等密闭环境中使用KO2供氧的优点是（写一条）。

(3)当KO2与CO2反应时，理论上每消耗142gKO2，能产生多少克O2？（根据化学方程式计算，并写出计

算过程）

13．（2025·广东深圳·三模）兴趣小组对户外聚餐烧烤或吃火锅，以及进行登山等活动中所使用的燃料进行

了如下研究。

(1)选用户外火锅燃料（表格中所用燃料的质．量．均．相．等．）

燃料木柴木炭固体酒精

点燃难易中难易

燃烧持续性短较长长

、、

燃烧产物CO2NO2、H2OCO2、SO2CO2H2O

综上信息，选择（填燃料名称）作为户外燃料最好，理由是（至少答两点）。

(2)登山队员常利用氢化钙（CaH2）固体作为能源剂，它与水接触很快反应生成氢气供燃烧，该反应的化学

方程式为：

CaH22H2OCaOH22H2

①在CaH2中氢元素的化合价为。

②登山队员用氢化钙固体提供能源的优点是（1点即可）。

③现需要用到8g氢气，需要用多少克CaH2与水完全反应才能获得？（写出详细的计算过程）

14．（2025·广东深圳·三模）我国一直高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居

世界第一。

(1)制氢方法一：水光解制氢。

①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由能转化为化学能：在反应过程中，

光催化剂在反应前后的质量和不变。

制氢方法二；我国科学家发明了一种用稀土元素铈（Ce）的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气

的工艺，反应原理如图2所示。

700℃

②反应器Ⅱ中发生的反应；CH42CeO2Ce2O32H2CO。

现有200kg含甲烷90%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中

最多生成氢气的质量是多少?（写出计算过程）

(2)氢能的优点

氢气被称为最理想的清洁能源的原因是。（用化学方程式表示）

15．（2025·广东深圳·三模）我国向世界承诺在2060年前实现碳中和。中国科学院提出了“液态阳光”概念，

即将太阳能转化为可稳定存储且可输出的燃料甲醇(CH3OH)，达到燃料零碳化。如图是利用高浓度CO2制

备甲醇的流程图。

(1)图中的吸收池内，饱和Na2CO3溶液吸收高浓度CO2生成NaHCO3，吸收池内反应的化学方程式

是。其中Na2CO3的俗称是。

(2)在实际生产中，甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂的质量分数影响。由图可

知，当其他条件一定时，催化剂的质量分数为时，甲醇的产率最高。

一定条件

(3)合成塔内生成甲醇的化学方程式是CO23H2CH3OHH2O。求生成64t甲醇，需要CO2的质量。

(写出计算过程)

16．（2025·广东广州·二模）某学习小组对CO2展开研究。

Ⅰ．探究CO2的收集方法：

【资料卡片】：一定范围内，CO2在水中溶解越多，所得溶液pH越小。

【实验一】：利用图1装置制取CO2，并测定CO2，将于水所得溶液的pH，判断CO2在水中溶解的体积。

(1)甲装置中反应的化学方程式为。

、

(2)待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K3K4，充分振荡丙装置，测得丙、丁装置中溶液的pH值分别为5.7

和6.5。说明丙装置中所溶解CO2的体积（填“＞”“＜”或“＝”）丁装置所收集液体中CO2的体积，丙

装置中反应的化学方程式为。乙装置吸收HCl气体，目的是。

【实验二】：用气体压强传感器测收集的气体中CO2体积分数，选择合适收集方法。

(3)图2是排水法和向上排空气法收集的气体中CO2体积分数随时间变化的关系图，分析图像，可得出的结

论有：（写一个即可）。

Ⅱ．CO2减排新进展

我国CO2减排的战略是CCUS（CO2的捕集、利用与储存）。下图3为氨法捕集二氧化碳的流程图。原理是

利用氨水NH3H2O与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵