上海市宝山区上海大学市北附属中学2026届高二上化学期末调研模拟试题含解析

上海市宝山区上海大学市北附属中学2026届高二上化学期末调研模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.6×10-16，下列有关说法正确的是()A．常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大B．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变C．在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)D．向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓硝酸银溶液，产生的AgCl沉淀少于AgI2、将12mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10g·cm－3)50mL稀释成6mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055g·cm－3)，需加水的体积为()A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL3、下列属于非电解质的是A．氢气B．蔗糖溶液C．已烷D．硫化钠4、关于化学反应进行的方向叙述不正确的是（）A．△H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应B．过程的自发性能判断过程的方向，还能确定过程是否一定会发生C．△H＞0，△S＜0时，反应不自发进行，如2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)D．同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小5、一定温度下，将2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ•mol-1。5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（）A．0～5min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017mol·L-1·min-1B．的值不变时，该反应达到平衡状态C．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，SO2转化率增大D．条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，平衡时放出的热量大于333.2kJ6、下列化学用语正确的是（）A．HSO3－+H2OSO32－+OH－ B．Al3++3H2O=3H++Al（OH）3↓C．NaHCO3=Na++HCO3－ D．H2S2H++S2－7、下列互为同素异形体的是A．H2O与H2O2B．C612与C6148、依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．下列说法不正确的是（）A．电极X的材料是铜B．电解质溶液Y是硝酸银溶液C．银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag++e﹣═AgD．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中移动9、下列有关化学反应与能量变化说法正确的是A．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少B．根据如图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，过程中向外界放出热量为E2-E3C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ·mol-1CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ·mol-1C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ·mol-110、有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是()A．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成B．溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂C．溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇D．溴乙烷通常用溴水与乙烷直接反应来制取11、下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含74.0gCa(OH)2的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出57.3kJ的热量B．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，将足量的N2(g)和H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成1molNH3(g)，放出46.2kJ的热量C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－112、2018年10月22日，中国科学家王中林院士获世界能源领域最高奖—被誉为“能源界诺贝尔奖”的埃尼奖(EniAward)，以表彰他在纳米发电机和海洋“蓝色能源”技术领域对世界能源发展做出的重大贡献。下列与海洋能一样属于可再生能源的是A．氢气B．煤C．石油D．天然气13、某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有()A．2种 B．4种C．5种 D．7种14、某物质的晶体晶胞中含有A、B、C三种元素，其晶胞如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶315、测定结晶水合物中结晶水含量时，不需要用的仪器是A．烧杯 B．坩埚 C．玻璃棒 D．电子天平16、某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应17、在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．某无色透明酸性溶液中：、、、B．某强酸性的溶液中：、、、C．某强碱性溶液中：、、、D．某无色碱性溶液中：、、、18、对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀D．二者不能相互转化19、已知SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A．-1780kJ.mol-1 B．+430kJ.mol-1 C．-450kJ.mol-1 D．-1220kJ.mol-120、化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒C．含氟牙膏不能防治龋齿D．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用21、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3可溶于强酸强碱，可用作为耐火材料B．硅是良好的半导体，可用作为光导纤维C．Na2O2具有氧化性，可用作为供氧剂D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作为制冷剂22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的H2O中含有H-O键数目为NAB．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中电离产生的H+数为0.2NAC．6.4gSO2在空气中充分氧化，转移的电子数为0.2NAD．0.1molMnO2与足量的浓HCl加热反应产生的Cl2分子数为0.1NA二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。由A可合成香精H，其转化关系如下:已知以下信息:①A、D、H

均能与FeCl3溶液发生显色反应；②1molC与足量新制Cu(OH)2

共热,可生成2mol

Cu2O；③核磁共振氢谱显示:D分子中有4

种不同化学环境的氢原子；④G的相对分子质量比E大16。回答下列问题:A

中含氧官能团的名称是___________。B的结构简式为___________。反应D+G→H的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K，K能与NaHCO3发生反应。K的同分异构体中含有苯环的有____种(不包括K自身)，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是______(填结构简式)。参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:__________________________________。24、（12分）乙烯是重要的有机化工原料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图：乙烯的电子式为________________，其同系物的通式为_____________。工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为____________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，此反应类型为_______反应。制备一氯乙烷常有两种方法：①用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；②用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取。比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？___________。25、（12分）Ⅰ.25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11（1）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________Ⅱ.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的标定浓度：步骤1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入2滴R溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为10.10mL.步骤2：重复操作1实验，接近终点时加入4滴R溶液，消耗的体积为10.20mL。已知：①6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,其中Cr3+为绿色②R溶液的变色原理：R(氧化型，紫红色)Q(还原性，无色)该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、___________、______________如何判断滴定达到终点：_______________________________步骤2的主要作用是________________硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是___________mol/L（保留三位有效数字）若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）26、（10分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0022.41225.0022.39325.0023.39回答下列问题：图中甲为___________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。实验中，需要润洗的仪器是：________________________。取待测液NaOH溶液25.00mL于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________。对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果______________________________。②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果____________。③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果____________。④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果____________________。未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。27、（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。28、（14分）84消毒液(有效成分是次氯酸钠)、漂白粉(有效成分是次氯酸钙)等物质是日常生活中常用的消毒剂，广泛应用于日常生活中。根据下列要求回答相关问题：在0.1mol·L－1的84消毒液中滴加几滴酚酞试液，可能观察到的现象是______________，写出反应的离子方程式：______________________________。某同学测定漂白粉溶液pH的操作方法：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，大约半分钟后，再与标准比色卡对照。你认为他能否达到实验目的？________(填“能”或“否”)。下列关于0.5mol·L－1NaClO溶液中各粒子浓度的关系式正确的是____________。A．c(OH－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(ClO－)B．c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)C．c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)29、（10分）⑴有机物A和B无论以任何比例混合，其组成的混合物中所含的原子的核外电子总数均不变。①若A是分子中含8个氢原子的烃，B是分子中含3个碳原子的烃的含氧衍生物。写出两组符合上述要求的有机物的分子式：a、相对分子质量之差为2：A_____________；B____________________；b、相对分子质量相等：A________________；B_______________；②A是分子中含有4个碳原子的烃，B是饱和链烃的一元含氧衍生物。则A分子式为__________；B的分子式为________；符合B分子式的同分异构体有_________种。⑵.烷烃CH3CH2CH(CH2CH2