北京市牛栏山一中2026届高一化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

北京市牛栏山一中2026届高一化学第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、84消毒液与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）不能混用，二者混合将发生如下反应：NaClO＋2HCl（浓）＝Cl2↑＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是A．氧化性：NaClO>Cl2 B．NaClO发生了氧化反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．当生成71gCl2时，反应中转移电子2mol2、下列离子方程式中正确的是A．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H+C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OD．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH﹣+H++SO42﹣=CaSO4↓+H2O3、只用一种试剂可鉴别K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO34、在CuSO4·5H2O晶体中A．存在水分子 B．没有共价键 C．只有离子键 D．含有范德华力5、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．氯化钠和水6、下列说法不正确的是（）A．氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水B．氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料C．晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光导纤维D．工业炼铁中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石7、对16O叙述正确的是A．16O原子的核外电子数为8 B．16O与18O互为同素异形体C．16O的中子数为16 D．氧元素的近似相对原子质量是168、将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是()A．稀硫酸 B．Ba(OH)2稀溶液 C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液9、下列关系正确的是A．原子半径：Na＜Cl B．金属性：K＞NaC．酸性：H3PO4＞H2SO4 D．稳定性：HBr＞HCl10、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的()A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．硫酸11、下列不能使有色布条褪色的物质是（）A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液12、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，11.2L蒸馏水所含分子数为0.5NAD．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA13、材料与化学密切相关，表中对应系错误的是

材料

主要化学成分

A

刚玉、金刚石

三氧化二铝

B

大理石、石灰石

碳酸钙

C

普通水泥、普通玻璃

硅酸盐

D

沙子、石英

二氧化硅

A．A B．B C．C D．D14、下列离子方程式书写正确的是()A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-15、实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如图所示：有关物质的性质如下表下列说法正确的是（）A．A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液B．点燃C处酒精灯后再往A中通入N2C．A装置的名称是冷凝管D．分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是分馏16、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X、Y的核电荷数之和等于W的核电荷数。下列说法不正确的是XYZWA．简单气态氢化物的稳定性：Y＜ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜WC．原子半径：W＞Y＞ZD．由Y、W形成的最简单钠盐水溶液是建筑行业经常使用的一种黏合剂二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的部分生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：1．D、F、G的化学式分别是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金属活动性顺序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反应中未涉及到四种基本反应类型中的A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．铁粉 B．氯气 C．双氧水 D．酸性高锰酸钾溶液5．除去乙中的少量丙，常将混合气通入到中进行洗气。A．NaOH溶液 B．饱和食盐水 C．饱和NaHCO3溶液 D．浓硫酸18、框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请问答下列问题：（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是__________（填序号）。（2）反应⑤的化学方程式为____________________________________________。（3）甲与B反应的离子方程式__________________________________________。（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_________。19、某次实验需要用0.4mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_____________mL容量瓶。（2）用托盘天平准确称量___________g固体NaOH。（3）将称量好的NaOH固体放入500mL大烧杯，倒入约200mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待____________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。（4）用少量____________洗涤烧杯2～3次，洗涤后的溶液_______________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）向容量瓶加入蒸馏水，到液面距刻度线_________时，改用__________加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，______________________。（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是_____和_______，偏低的是_____和_____，对实验结果没有影响的是__________（填序号）A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3B．配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E.最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面20、某含有Na2O杂质的Na2O2试样，一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下：请回答下列问题：（1）装置⑤中仪器a的名称是______。（2）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。Ⅰ.该实验装置的组合是________(填字母)。a.①④⑤b.①③⑤c.②④⑤d.③⑤⑥Ⅱ.所选用装置的连接顺序应是__________(填各接口的字母，连接胶管省略)。（3）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式_____________。（4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。①向400mL该溶液中通入0.3molCO2，则所得溶液中HCO3–和CO32–的物质的量浓度之比约为___________。A．1:3B．1:2C．2:1D．3:1②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是____________。a.取ag混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重bgb.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体c.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgd.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体21、钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：Ⅰ、（1）钠原子的结构示意图是_____；铝原子的结构示意图是______．（2）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是______．（3）取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是（填选项）_____．①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应③钠熔成小球并快速游动④反应中可以听到嘶嘶的响声⑤反应后的溶液变为红色Ⅱ、（1）写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________（2）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀．对此合理的解释是______．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.化合价降低的物质为氧化剂，即为NaClO，氧化产物为Cl2，因此氧化性：NaClO>Cl2，故A正确；B.NaClO化合价降低，发生了还原反应，故B错误；C.氧化剂是NaClO，还原剂是HCl，但还原剂只有1mol，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故C错误；D.根据方程式分析，生成1molCl2时转移1mol电子，因此当生成71gCl2即1mol时，反应中转移电子1mol，故D错误。综上所述，答案为A。2、C【解析】

A.铁钉放入硫酸铜溶液中的离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A错误；B.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水的离子反应为2Fe2+＋2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B错误；C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，发生反应Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O，离子反应为Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：C。3、C【解析】

A．Ba(OH)2与K2SO4、MgCl2反应现象都是生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A错误；B．H2SO4与五种溶液都不能反应，不能鉴别，B错误；C．K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、(NH4)2SO4五种溶液分别与NaOH溶液反应，现象依次为：无现象、白色沉淀、先产生白色沉淀后沉淀又溶解消失、白色沉淀迅速变成灰绿色最后为红褐色、有刺激性气味的气体，现象不同，可以鉴别，C正确；D．加入AgNO3，以上五种物质都生成白色沉淀，不能鉴别，D错误。答案选C。【点睛】五种溶液用一种试剂可以鉴别，必须要有五种不同的现象。4、A【解析】

CuSO4·5H2O晶体结构是，有H2O分子存在，Cu离子呈八面体配位，为四个H2O和两个O所围绕。第五个H2O与Cu八面体中的两个H2O和[SO4]中的两个O连接，呈四面体状，在结构中起缓冲作用。在CuSO4·5H2O晶体中，存在Cu2+和SO42-间的离子键，还有SO42-内部S和O之间以及水分子内部H和O之间的共价键，没有范德华力。故选A。5、C【解析】

A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C。6、C【解析】

A．Al(OH)3胶体具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，所以氢氧化铝胶体可用于净水，故A正确；B．熔点高的物质可作耐火材料，氧化镁为离子化合物，熔点高，可用于制作耐高温材料，故B正确；C．晶体硅是良好的半导体材料，常用于制造芯片，常用于制造光导纤维的是二氧化硅，而不是硅，故C错误；D．炼铁时，石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，故D正确；答案为C。7、A【解析】

根据原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数。【详解】A．16O原子的质子数是8，质量数是16，核外电子数是8，故A正确；B．16O与18O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误；C．16O原子的质子数是8，质量数是16，中子数是8，故C错误；D．16O中的16表示的含义是氧元素的一种同位素的质量数，不是氧元素的近似相对原子质量，故D错误。故选A。【点睛】通过原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，中子数=质量数-质子数是解答关键。8、C【解析】

钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气。A.金属钠投入稀盐酸中反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀生成，A错误；B.氢氧化钠和Ba(OH)2稀溶液不反应，所以没有沉淀生成，B错误；C.氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，C正确；D.氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不是白色沉淀，D错误；故合理选项是C。9、B【解析】

A.同周期从左向右原子半径依次减小，即r(Na)>r(Cl)，故A错误；B.同主族从上到下金属性增强，K和Na属于同主族，即金属性K强于Na，故B正确；C.S的非金属性强于P，则硫酸的酸性强于H3PO4，故C错误；D.Cl的非金属性强于Br，则HCl的稳定性强于HBr，故D错误；答案为B。【点睛】非金属性强弱的比较：(1)单质与H2化合越容易或形成的气态氢化物越稳定非金属性越强；(2)单质的氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强；(3)最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强；(4)利用置换反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。10、C【解析】

氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱、强酸中，要沉淀氯化铝中的铝离子，应该用弱碱氨水，故答案选C。11、D【解析】

A.氯水中含有HClO，具有漂白性，可使有色布条褪色，故A不符合；B.次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，次氯酸有氧化性，可使有色布条褪色，故B不符合；C.漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，可使有色布条褪色，故C不符合；D.氯化钙溶液不具备氧化性，不能使有色布条褪色，故D符合；答案选D。【点睛】次氯酸盐能漂白的原因是次氯酸根水解产生次氯酸。12、A【解析】

A.80gNH4NO3的物质的量n==1mol，氮原子个数=2NA，故A正确；B.盐酸溶液中不含氯化氢分子，故B错误；C.标准状况下蒸馏水不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故C错误；D.铜与硫反应生成Cu2S，1mol铜失去的电子数为NA，故D错误；故选：A。13、A【解析】

A.刚玉是三氧化二铝，金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化二铝，A项错误；B.大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，B项正确；C.普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，C项正确；D.沙子、石英的主要成分是二氧化硅，D项正确；答案选A。14、C【解析】

A.向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，离子方程式：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B.钠与水的反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，此选项中所给离子方程式电荷不守恒，故B错误；C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+BaSO4↓，故C正确;D.氯气与水的反应的离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl−+HClO，HClO为弱电解质应保持化学式形式，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断。尤其注意A选项中氨水不能溶解氢氧化铝。15、D【解析】

仪器A为干燥管，因为TiCl4遇到水蒸气会水解，所以E中可以用浓硫酸来隔离空气；水浴加热条件下，装置B可提供稳定的四氯化碳气流，在C中发生TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，加热时先排出装置中的空气且C处需要稳定四氯化碳气流再加热，终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2，D中得到CCl4、TiCl4的混合物，可用蒸馏的方法分离，以此解答该题。【详解】A.由上述分析可知，A中为碱石灰，E中为浓硫酸，A错误；B.加热时先排出装置中的空气且C处需要稳定四氯化碳气流再加热，则先往A中通入N2，再点燃C处酒精灯，B错误；C.根据装置图可知A装置的名称是干燥管，C错误；D.由表格中信息可知D中液态混合物有CCl4、TiCl4，二者互溶，沸点相差很大，可用蒸馏或分馏的方法分离，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查物质的制备，明确反应原理及操作目的是解题的关键，题目涉及制备方案的过程分析和物质性质的理解应用，注意把握反应的原理以及实验的操作方法，侧重考查学生的分析能力、实验能力。16、B【解析】

X．Y．Z．W为短周期元素，X．Y的核电荷数之和等于W的核电荷数，设X的核电荷数为x，结合图示可知，Y．W的核电荷数分别为x+1．x+8，则x+8=x+x+1，解得：x=6，则X为C，Y为O，Z为F，W为Si元素，据此解答。【详解】根据分析可知，X为C，Y为O，Z为F，W为Si元素，A．非金属性O<F，则简单气态氢化物的稳定性：Y<Z，故A不符合题意；B．非金属性C>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W，故B符合题意；C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：W>Y>Z，故C不符合题意；D．O．Si形成的硅酸钠水溶液是建筑行业经常使用的一种黏合剂，故D不符合题意；

故选：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金属单质A焰色反应为黄色，则A为Na，钠与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH，金属单质B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，则B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，乙与H2反应生成气体丙为HCl，HCl溶于水得到E为盐酸，金属单质C与盐酸反应得到F，F与物质D(氢氧化钠)反应生成H，H在空气中转化为红褐色沉淀I，则H为Fe(OH)2，红褐色沉淀I为Fe(OH)3，所以金属C为Fe，则F为FeCl2，FeCl2与Cl2反应产生的物质G为FeCl3。然后根据各个小题的问题逐一解答。1．根据上述分析可知：D是NaOH，F是FeCl2，G是FeCl3，所以合理选项是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根据金属在金属活动性顺序表中的位置可知三种金属的活动性有强到弱的顺序为：A>B>C，故合理选项是A。3．①是Na与H2O发生置换反应产生NaOH和H2；②是H2与Cl2发生化合反应产生HCl；③是Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应不属于任何一种基本类型；④是Fe与HCl发生置换反应产生FeCl2和H2；⑤是NaOH与FeCl2发生复分解反应产生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O发生化合反应产生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2发生化合反应产生FeCl3。可见，在上述反应中未涉及的基本反应类型为分解反应，故合理选项是B。4．F为FeCl2，G为FeCl3，除去FeCl2中少量杂质FeCl3，可根据FeCl3的氧化性，及不能引入新的杂质的要求，向溶液中加入足量Fe粉，发生反应：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后过滤除去固体物质，就得到纯净的FeCl2溶液，故合理选项是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根据Cl2与水产生HCl、HClO的反应是可逆反应的特点，及HCl极容易溶于水，利用平衡移动原理，将混合气通入到饱和NaCl溶液中进行洗气，故合理选项是B。【点睛】本题考查无机物推断，涉及Na、Al、Fe元素单质及化合物性质和Cl2的性质，A的焰色反应、I的颜色是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质及物质反应类型。18、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解析】

甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe(OH)3，D为Fe(OH)2，据此判断。【详解】（1）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应；①⑤属于化合反应。故答案为①⑤；（2）反应⑤的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。19、5008.0冷却至室温蒸馏水转移入容量瓶1～2cm胶头滴管反复摇匀CEADB【解析】

（1）实验室没有480mL容量瓶，因此配制过程中应选用500mL容量瓶进行配制；（2）配制所需NaOH固体质量m=0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8.0g；（3）容量瓶是恒温仪器，而NaOH固体溶于水过程中会放热，因此需要待溶液冷却至室温后再转移至容量瓶中；（4）溶解NaOH固体的烧杯内壁上附着有一定量溶质，因此需要用蒸馏水洗涤后再转入容量瓶中；（5）向容量瓶中逐渐加入蒸馏水，待溶液液面距刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水进行定容，加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复动容量瓶，使溶质与溶剂混合均匀，故答案为：蒸馏水；转移入容量瓶；1～2cm；胶头滴管；反复摇匀；（6）配制实验中，所配溶液中溶质浓度c===，A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3，则会使所称量固体中NaOH质量偏低，导致所配溶液溶质浓度偏低；B．配制过程中还需向容量瓶中加入蒸馏水，因此配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干并不会影响所配溶液浓度；C．固体NaOH溶解过程中会放出热量，若固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作，待操作结束后，溶液会逐渐冷却，根据热胀冷缩原理可知，所配溶液体积将减小，导致所配溶液溶质浓度偏高；D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容会导致容量瓶中溶质不足，使所配溶液溶质浓度偏低；E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面会使溶液体积偏低，导致所配溶液浓度偏高。20、分液漏斗AG→A、B→F2Na2O2+2H2O=4