初三化学基础知识点

初三化学基础学问点

学习是把学问、实力、思维方法等转化为你的私有产权的重要手段,

是〃公有转私〃的重要途径。下面我给大家共享一些初三化学根底学问

点，盼望对大家有所帮助。

初三化学根底学问点汇总

一些物质的特性及用途：

1、可燃性的气体：H2、CO、CH4（甲烷）都可做燃料，点燃前都耍验纯，

与空气混合点燃会爆炸。

2、复原性的物质：C、H2、C。都可用来冶炼金属，将金属氧化物复

原成金属单质。具有氧化性的物质：02,C02

3、助燃性物质：02能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

4、有毒的气体：C0,能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指

C0中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有C02

5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料

6、干冰（C02固体）：用于人工降雨，致冷剂;C02气体：用于灭火，

做温室肥料，制汽

水等盐酸（HCI）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥

发出HCI气体）

7、石灰石（CaC03）：建筑材料，制水泥、高温煨烧制CaO;

8、生石灰CaO：易与水反响并放热，做食品枯燥剂，可用来制取

Ca(0H)2o

9、熟石灰Ca(OH)。用于改良酸性土壤，配制波尔多液,与Na2CO3

反响制取NaOH

初三化学根底学问点归纳

一。化合反响1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中

燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.

铝在空气中燃烧：4AI+3O2点燃2Al2035.氢气中空气中燃烧：2H2+O2

点燃2H206.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2057.硫粉在空气中

燃烧：S+02点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃CO29.碳在

氧气中不充分燃烧：2c+02点燃2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2co211.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.

酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2。

二、分解反响13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2个+02个14.

加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3力口热2CUO+H2O+CO2个15.力口热氯酸钾

(有少量的二氧化镒):2KCIO3====2KCI+3O2个16,加热高镒酸钾：

2KMnO4力口热K2MnO4+MnO2+O2个17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2个18.高温煨烧石灰石：CaC03高温CaO+CO2个

三、置换19.氢气复原氧化铜：H2+CuO加热CU+H2O20.木炭复原氧化

铜：C+2CuO高温2cli+C02个21.焦炭复原氧化铁：3c+2Fe2O3高温

4Fe+3c02个22.焦炭复原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2c02个26.

锌和稀硫酸Zn+H2s04;ZnSO4+H2个27.铁和稀硫酸

Fe+H2s04;FeSO4+H2个28.镁和稀硫酸Mg+H2so4=MgSO4+H2个29.铝

和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2/T30.锌和稀盐酸

Zn+2HCI===ZnCI2+H2个31.铁和稀盐酸Fe+2HCI===FeCI2+H2个32.镁和

稀盐酸Mg+2HCI===MgCI2+H2个33.铝和稀盐酸

2AI+6HCI=二2AICI3+3H2个

四。复分解金属单质+盐(溶液)——另一种金属+另一种盐34.铁和硫

酸铜溶液反响：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反响：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反响：

Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

⑶碱性氧化物+酸——盐+水37.氧化铁和稀盐酸反响：

Fe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反响：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39,氧化铜和稀盐酸反响：

CuO+2HCI====CuCI2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反响：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反响：

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反响：

CaO+2HCI====CaCI2+H2O

⑷酸性氧化物+碱-----盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸取二氧化硫气体：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸取三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：

Ca(OH)2+CO2====CaCO3xk+H2O47.消石灰吸取二氧化硫：

Ca(OH)2+SO2====CaSO34/+H2O

⑸酸+碱-----盐+水48.盐酸和烧碱起反响：

2NaOH+CuCI2====Cu(OH)2^+2NaCI69.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO34/+2NaOH

⑻盐+盐一一两种新盐70,氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCI+AgNO3====AgCI^/+NaNO371.硫酸钠和氯化铁：

Na2SO4+BaCI2====BaSO4xk+2NaCI五.其它反响：73.二氧化碳溶解十

水：CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca（OH）274.M

化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水：

SO3+H2O====H2so476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热

.无水硫酸铜作枯燥齐：

CUSO4+5H2O77IJCuS04+5H20====CuS04o5H2O

初三化学根底学问点总结

一、概念：

1、酸的组成一一氢离子+酸根离子

2、碱的组成一一金属离子+氢氧根离子

3、盐的组成一一金属离子+酸根离子

4、复分解反响一一由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合

物的反响，叫做复分解反响。AB+CD=AD+CB

5、稀释浓硫酸的方法一一必需要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,

并不断搅动，使产生的热量快速地扩散，切不行把水倒入浓硫酸里。

6、中和反响一一酸跟碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钢锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氨、氯、溟、碘；

负二价：氧和硫。

(可变正价)：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

(原子团的化合价

负一价：氢氧根(0H),硝酸根(N03),氯酸根(CI03),高锦酸根(MnO4);

负二价:硫酸根(S04),碳酸根(83),亚硫酸根(S03),铳酸根(MnO4);

负三价：磷酸根(P04);

正一价：钱根(NH4)。

三、熟登记列反响方程式：

(一)酸的性质⑴与指示剂反响紫色石蕊试液变红色，无色酚醐试液不

变色。

(2)酸+碱=盐+水。

⑶酸+某些金属氧化物=盐+水。

⑷酸+活泼金属二盐+氢气。

⑸酸+盐二新盐+新酸。

1、锌跟稀盐酸反响:Zn+2HCI=ZnCI2+H2个有气泡产生,锌粒慢慢削

减。

2、锌跟稀硫酸反响：Zn+H2s04二ZnSO4+H2个

3、铁跟稀盐酸反响：Fe+2HCI=FeCI2+H2个有气泡产生，铁慢慢削减,

4、铁跟稀硫酸反响：Fe+H2s04=FeSO4+H2个溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反响：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O红色铁锈慢慢消逝，

6、铁锈跟稀硫酸反响：Fe2O3+3H2s04二Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄

仔

7、氧化铜跟稀盐酸反响：CuO+2HCI=CuCI2+H2O黑色氧化铜慢慢消逝,

8、氧化铜跟稀硫酸反响：CuO+H2sO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚醐试液变

红色。

（2）碱+多数非金属氧化物二盐+水

⑶碱+酸=盐+水

⑷碱+某些盐=另一种盐+另一种碱

1、氢氧化钠跟二氧化碳反响：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、氢氧化钠跟二氧化硫反响：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、氢氧化钠跟三氧化硫反响：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

4、氢氧化钙跟二氧化碳反响：Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O使澄清石

灰水变浑浊

5、氢氧化钠跟稀硫酸反响：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、氢氧化钠跟稀盐酸反响：NaOH+HCI=NaCI+H2O

7、生石灰跟水反响：CaO+H2O=Ca（OH）2

（三）盐的性质：（1）盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。

⑵盐+某些酸;另一种盐+另一种酸。

⑶盐+某些碱=另一种盐+另一种碱

⑷盐+某些盐=另一种盐+另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反响：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁外表覆盖红色物质，

溶液由蓝色变浅绿色

2、碳酸钠跟盐酸反响：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2个有气泡产生

固体慢慢削减

3、碳酸氢钠跟盐酸反响：NaHC03+HCI=NaCI+H2O+CO2个有气泡产生

固体慢慢削减

4、石灰石跟稀盐酸反响：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2个有气泡产生

固体慢慢削减

5、硝酸银跟稀盐酸反响：AgN03+HCI=AgCIJ+HN03有白色