北京海淀区一零一中学2026届化学高二上期中达标检测模拟试题含解析

北京海淀区一零一中学2026届化学高二上期中达标检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为A．2 B．3 C．4 D．62、常温常压时，下列叙述不正确的是A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)B．pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H＋)水：①＞②＞③C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊，溶液呈红色D．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则b＜a+l3、FeCl3溶液中的水解反应：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl已达平衡，若要使FeCl3的水解程度增大，应采用的方法是A．加入NaClB．加入AgNO3固体C．加入FeCl3固体D．加热4、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关说法正确的是()A．氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②B．反应⑥的现象为产生砖红色沉淀C．反应③的条件为浓硫酸、加热D．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色5、下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥6、FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在。双聚分子中Fe的配位数为()A．6 B．4 C．3 D．不能确定7、下列关于化学电源的叙述错误的是（）A．普通锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高8、苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯9、如图，四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的由大到小的顺序是①硫酸铜溶液②稀硫酸③氯化锌溶液④食盐水A．④②①③ B．④③①② C．④③②① D．①③②④10、已知热化学方程式：①C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH1②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH4下列有关判断正确的是A．ΔH1＜ΔH2 B．ΔH1=ΔH3+ΔH4C．ΔH2＜ΔH3 D．ΔH3=ΔH2+ΔH411、下列大小比较正确的是A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数B．25℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度C．0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)12、属于有机高分子材料的是A．聚乙烯 B．硅酸盐陶瓷 C．普通玻璃 D．水泥13、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是（）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：点小于点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．时，SO2的转化率：段小于段14、利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是A．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色B．1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHC．1molX最多能加成9molH2D．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应15、下列能用于刻蚀玻璃的溶液是A．盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸16、已知：H2R＝H＋＋HR－，HR－H＋＋R2－，NA是阿伏加德罗常数的值。常温下，对pH＝1的H2R溶液的有关说法错误的是（）A．1L该溶液中H＋数目为0.1NAB．Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R等粒子C．该溶液中c（H＋）＝c（OH－）＋c（HR－）＋2c（R2－）D．常温下，加水稀释该溶液，HR－的电离程度增大17、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，下列选项符合题意的是（）选项XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CAgFeAgNO3Ag2O晶体DCCH2SO4H2OA．A B．B C．C D．D18、对下列装置或操作描述正确的是（）A．用于实验室制乙烯B．用于实验室制乙炔并检验乙炔C．用于实验室中分馏石油D．中A为醋酸，B为碳酸钙，C为苯酚钠溶液，则可验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚19、某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是A．Fe3+和Cl- B．Na+和SO42- C．Fe3+和SO42- D．Na+和Cl-20、在下列反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂的是(

)A．2H2O2H2↑＋O2↑

B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑C．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑ D．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2↑21、H2在O2中燃烧生成H2O的反应是放热反应，则A．该反应过程中热能转化成化学能 B．反应物的总能量少于生成物的总能量C．该反应过程中化学能转化成电能 D．反应物的总能量大于生成物的总能量22、下列反应属于氧化还原反应，而且是吸热反应的是（）A．锌粒与稀H2SO4的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的木炭与CO2的反应 D．乙醇在O2中的燃烧反应二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B两种烃，A常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂，胶粘剂的稀释剂、油脂萃取剂。取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(标准状况下测定)，生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1。则：（1）A的分子式为___________________________。（2）A的同分异构体较多。其中：①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体有：、、、、___________________、_____________________(写结构简式，不考虑顺反异构)。写出用在一定条件下制备高聚物的反应方程式_____________________，反应类型为____________________。（3）B与A分子中磯原子数相同，1866年凯库勒提出B分子为单、双键交替的平面结构，解释了B的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能与发生加成反应c.B的一溴代物没有同分异构体d.B的邻位二溴代物只有一种（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳。①写出下列反应的化学方程式：M光照条件下与Cl2反应：______________________________。M与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高锰酸钾酸性溶液褪色，M与氢气加成产物的一氯代物有____种。24、（12分）高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：①②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→请回答下列问题:（1）写出Ｈ的结构简式___________（2）写出H转化为I的化学方程式___________（3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________①与化合物F具有相同的官能团②官能团不连在同一个碳上（4）依据上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:。25、（12分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请回答以下问题。（1）化学反应速率最快的时间段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_________。A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。26、（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据要求填空：（1）A装置发生反应的离子方程式是_________________________________。C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式是___________________________。（2）导管a的作用是____________。仪器b的名称是____________。（3）D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，其作用是______________。（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物。从E中分离出盐酸的最佳方法为__________E装置的作用是____________。（填序号）。A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（5）该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_______.A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E.CCl4（6）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图：若正极的反应式为O2+4e－＋4H+＝2H2O，则负极反应式为___________________；27、（12分）实验室可以用如图所示装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：(1)a试管中盛放的是饱和碳酸钠溶液，制得的乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______(填“上”或“下”)层。(2)制取乙酸乙酯的化学方程式是_______，该反应属于_______反应(填反应类型)。28、（14分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HFCH3COOHH2CO3H2S电离平衡常数(25℃)Ka=7.2×10-4Ka=1.75×10-5Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12①写出H2S的Ka1的表达式：________________。②常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa，pH由大到小的顺序是___________。③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_______________________________。(2)室温下，用0.100mol·L－1盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。②b点所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH)。③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为__________。(3)雌黄(As2S3)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示：①人体血液的pH在7.35-7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_________。②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是_________。③下列说法正确的是_________(填字母序号)a．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1时，溶液显碱性b．pH＝12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)c．在K3AsO3溶液中，c(AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)29、（10分）CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol−1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol−1该催化重整反应的ΔH==______kJ·mol−1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol−1)75172活化能/(kJ·mol−1)催化剂X3391催化剂Y4372①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。A．K积、K消均增加B．v积减小，v消增加C．K积减小，K消增加D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】硼氮苯和苯具有相似的分子结构，且氮、硼两种原子互相交替，若一个氯原子首先取代硼原子上的氢原子，根据分子的对称性另一个氯原子有3种可能取代的位置；若一个氯原子取代氮原子上的氢原子，则另一个氯原子只有1种取代氢原子的位置，故选C。2、B【解析】A、氢氧化钠是强碱，醋酸钠水解显示碱性，碳酸钠水解显示碱性，碳酸钠碱性强于醋酸钠；B、相同条件下，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大；C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，醋酸过量溶液呈酸性；D、醋酸是弱电解质，加水稀释时，电离平衡正向移动。【详解】A项、氢氧化钠是强碱，醋酸钠水解显示碱性，碳酸钠水解显示碱性，碳酸钠碱性强于醋酸钠，相同浓度的三种溶液pH的大小分别为NaOH、Na2CO3和CH3COONa，所以pH相等的三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故A正确；B项、氯化铵促进水电离，醋酸和盐酸中氢离子浓度相等，所以醋酸和盐酸抑制水电离程度相等，所以相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②=③，故B错误；C项、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，醋酸过量溶液呈酸性，所以滴入石蕊溶液呈红色，故C正确；D项、0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，0.1mol/L的醋酸的pH=a的溶液中溶质浓度稀释10倍，不考虑平衡移动，pH为a+1，但醋酸是弱电解质稀释促进电离，氢离子浓度增大，所以得到a+1＞b，故D正确。故选B。【点睛】本题考查了离子浓度大小比较，离子浓度比较常常与盐类水解、弱电解质电离综合考查，结合守恒思想解答，注意相同条件下，不同酸抑制水电离程度与氢离子浓度有关，与电解质强弱无关为易错点。3、D【解析】FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，反应的离子方程式为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+。【详解】A、加入NaCl，对水解平衡无影响，故A错误；B、加入硝酸银，会和氯化铁溶液中氯离子结合生成氯化银沉淀，但对平衡无影响，故B错误；C、加入氯化铁固体，铁离子浓度增大，尽管平衡右移，但氯化铁的水解程度减小，故C错误；D、水解反应是吸热反应，温度升高，水解平衡右移，FeCl3的水解程度增大，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了影响盐类水解的因素。解答本题需要根据反应的本质——离子方程式分析判断。本题的易错点为C，要注意盐溶液的浓度越大，水解程度越小。4、B【详解】A．反应①②是加成反应，③为消去反应，④为加聚反应，⑤⑥为氧化反应，A错误；B．反应⑥是乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热，故现象为产生砖红色沉淀，B正确；C．反应③是卤代烃发生消去反应，故条件为氢氧化钠的醇溶液、加热，C错误；D．氯乙烯在含有碳碳双键，故能使酸性KMnO4溶液褪色，但聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误；故答案为B。5、B【详解】①标准状况下，6.02×1023个气体分子(1mol)所占的体积才是22.4L，①错误；②没有说明状态，无法计算体积，②错误；③标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算体积，③错误；④CO与N2的摩尔质量均为28g·mol-1，质量与状态无关，28gCO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，④正确；⑤在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol，不是标准状况，气体的摩尔体积不一定是22.4L/mol，⑤错误；⑥标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同，则所含的分子数相同，⑥正确，综上，④⑥正确，答案选B。6、B【详解】FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为：，Fe原子周围有4个Cl，则双聚分子中Fe的配位数为4，故答案为B。7、B【详解】A.普通锌锰干电池中碳棒为正极，故A正确；B.铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是正极板，故B错误；C.通入氧气的那一极是氢氧燃料电池的正极，故C正确；D.碱性锌锰干电池不发生自放电，所以能量和储存时间比普通锌锰干电池高，故D正确。答案选B。8、C【分析】本题考查的是有机物的化学性质，应该先确定物质中含有的官能团或特定结构（苯环等非官能团），再根据以上结构判断其性质。【详解】A．苯乙烯中有苯环，液溴和铁粉作用下，溴取代苯环上的氢原子，所以选项A正确。B．苯乙烯中有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确。C．苯乙烯与HCl应该发生加成反应，得到的是氯代苯乙烷，选项C错误。D．乙苯乙烯中有碳碳双键，可以通过加聚反应得到聚苯乙烯，选项D正确。【点睛】本题需要注意的是选项A，题目说将苯乙烯与液溴混合，再加入铁粉，能发生取代，这里的问题是，会不会发生加成反应。碳碳双键和液溴是可以发生加成的，但是反应的速率较慢，加入的铁粉与液溴反应得到溴化铁，在溴化铁催化下，发生苯环上的氢原子与溴的取代会比较快；或者也可以认为溴过量，发生加成以后再进行取代。9、C【分析】①③④是电解池，②是原电池，①中阳极上析出氧气，阴极上析出铜，所以电解质溶液酸性增强；②中正极上氢离子放电生成氢气，所以溶液的酸性减弱；③是电镀池，所以pH不变，④阳极上生成氯气，阴极上生成氢气，所以导致溶液中pH增大。【详解】①是电解CuSO4，电解方程式为：2H2O+2Cu2+=2Cu+O2↑+4H+，根据方程式知生成4mol氢离子转移4mol电子，生成当转移0.2mol电子时氢离子浓度==1mol/L，pH=0；

②装置为原电池，铜电极上氢离子得电子生成氢气，根据2H++2e-═H2↑知，当转移0.2mol电子时溶液中氢离子浓度=0.6mol/L2-=0.2mol/L；

③该装置实际上是一个电镀池，pH值不变，为强酸弱碱盐，溶液呈弱酸性；

④装置为电解NaCl饱和溶液，生成NaOH，为强碱溶液，pH值最大，所以pH大小顺序是④③②①，

所以C选项是正确的。【点睛】在利用电解池进行有关计算时，关键是准确判断出电极产物，然后利用方程式或电子的得失守恒进行计算即可。10、D【详解】A.反应①是吸热反应，反应②是放热反应，则ΔH1＞ΔH2，A错误B.根据盖斯定律③－④即得到反应①，所以ΔH1=ΔH3－ΔH4，B错误；C.碳完全燃烧放热多，由于放热反应的焓变是负值，则ΔH2＞ΔH3，C错误；D.根据盖斯定律②+×④即得到反应③，所以ΔH3=ΔH2+ΔH4，D正确；答案选D。11、D【详解】A．HClO是弱酸，所以NaClO溶液中发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中c(Na+)+c(H+)大于NaClO溶液中c(Na+)+c(H+)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可得溶液中离子总数为2×[c(Na+)+c(H+)]×V；同理可得NaClO溶液中总数为2×[c(Na+)+c(H+)]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液，选项A错误；B、硫酸中氢离子浓度等于氨水中氢氧根离子浓度，则二者抑制水电离程度相等，选项B错误；C、碳酸铵溶液中铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，所以0.1mol•L-1的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)小于0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍，选项C错误；D、溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液呈电中性，则c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)，选项D正确；答案选D。12、A【详解】A．聚乙烯是乙烯发生加聚反应的产物，是有机高分子化合物，A正确；B．硅酸盐陶瓷是无机非金属，不是有机高分子材料，B错误；C．普通玻璃是无机非金属材料，不是有机高分子材料，C错误；D．水泥是无机硅酸盐材料，不是有机高分子材料，D错误；答案选A。13、D【详解】A、化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，错误；B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；D、随着反应的进行，正反应速率增大，△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段，正确；答案选D。14、D【详解】A、Y中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，但含有碳碳双键和羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项A错误；B、Y中能与NaOH反应的官能团是两个羧基，推出1molY最多消耗2molNaOH，选项B错误；C、X中能与氢气发生反应的结构：碳碳双键、苯环、羰基，故1molX最多能与7molH2，选项C错误；D、X中含有“C=C”、－OH、－COOH、－CONH－、－COO－，故能发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，选项D正确。答案选D。15、D【解析】试题分析：玻璃的主要成分含有SiO2，而HF能与SiO2反应，可腐蚀玻璃，故答案为D。考点：考查二氧化硅的性质与应用16、B【详解】A．pH=1，则c(H+)=0.1mol/L，由，故A正确；B．Na2R为强碱弱酸盐，R2－水解生成OH-和HR－，由于第一步电离是完成的，故HR-不能水解，故不存在H2R，故B错误；C．该溶液中存在电荷守恒：c（H＋）＝c（OH－）＋c（HR－）＋2c（R2－），故C正确；D．常温下，加水稀释会促进电离，则常温下，加水稀释该溶液，HR－的电离程度增大，故D正确。故选B。17、D【分析】电解池电解后能使溶液恢复到电解前的状态，那就要看电解时，溶液损失什么，损失了多少，损失什么补什么，损失多少补多少。【详解】A项、电解时，氯离子和氢离子分别在阳极、阴极放电，损失的物质是氯气和氢气，所以通入氯化氢气体能使溶液恢复到电解前的状态，故A错误；B项、电解时，铜离子和水电离出的氢氧根分别在阳极、阴极放电，损失的物质是铜单质和氧气，所以加入氧化铜能使溶液恢复到电解前的状态，故B错误；C项、题给装置实际是电镀池，阳极材料是银，活泼电极，本身放电，溶液中，银离子放电，点解过程中溶液各个离子浓度不变，所以什么也不需要加，故C错误；D项、电解时，水电离出的氢离子和氢氧根放电，损失的物质是是氢气和氧气，所以加水就可以恢复，故D正确；故选D。18、C【解析】A.图①中缺少温度计和碎瓷片，实验室制乙烯时，必须将反应温度迅速升至170℃，故A错误；B.图②的发生装置错误，因为电石与水反应生成的氢氧化钙是糊状物质，不能用该发生装置来制取乙炔，且产生的气体中含有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的还原性气体杂质，故B错误；C.蒸馏实验中温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水的方向应该是下进上出，故C正确；D.醋酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应制取苯酚，但是醋酸易挥发，也会随二氧化碳一起进入小试管与苯酚钠溶液反应，所以无法说明碳酸的酸性比苯酚强，故D错误。故选C。19、D【详解】无色溶液不含Fe3+；向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明有Cl-；向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象，说明没有SO42-。根据电荷守恒可知溶液中一定有阳离子Na+，故选D。20、D【详解】A.该反应中，H2O中氢元素化合价降低，为氧化剂，氧元素化合价升高，为还原剂，因此H2O既是氧化剂，又是还原剂，A不符合题意；B.该反应H2O中氧元素化合价升高，为还原剂，B不符合题意；C.该反应H2O中氢元素化合价降低，为氧化剂，C不符合题意；D.该反应H2O中氢氧元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂又不是还原剂，D符合题意；故答案为：D21、D【解析】A.氢气在氧气中燃烧是放热反应，则该过程中化学能转化为热能，A错误；B.反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误；C.该过程中化学能转化为热能，C错误；D.反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确，答案选D。22、C【详解】A．铝片与稀H2SO4的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，反应属于放热反应，A不符合题意；B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应吸收热量，属于吸热反应；反应过程中元素化合价没有发生变化，故反应属于非氧化还原反应，B不符合题意；C．灼热的木炭与CO2反应产生CO，反应发生吸收热量；反应过程中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，C符合题意；D．乙醇在O2中的燃烧，放出热量，属于放热反应；反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。二、非选择题(共84分)23、C6H12加聚反应a、d能5【解析】根据题意：0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(0.6mol)，生成的H2O的物质的量也是0.6mol，故其分子式为：C6H12；（1）A的分子式为C6H12；（2）A的不饱和度为1，①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体还有：、；用在一定条件下制备高聚物的反应方程式为：，该反应的类型是加聚反应；（3）根据题意，B的化学式是C6H6,是苯，故苯的凯库勒式不能解释其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六边形结构，故也解释不了其邻位二溴代物只有一种；故选ad；（4）0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M为甲苯。①甲苯在光照条件下与Cl2反应的方程式是：；甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热的方程式是：；②甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯与氢气加成产物为其一氯代物有、、、、共5种。24、【分析】B的结构简式为CH2=CHCH3，C为CH2BrCHBrCH3，D为CH2OHCHOHCH3，E为CH3COCOOH，F为CH3CHOHCOOH，H的分子中有一个“—O—”结构的三元环，说明H的结构为。【详解】(1)化合物H为结构简式为。(2)I为全生物降解塑料，即I应含有酯基官能团，所以有H和二氧化碳反应生成I的方程式为：。(3)某化合物M分子式为C4H8O3，与F具有相同的官能团，则有羟基和羧基，官能团不连在同一个碳原子上，所以，可能的结构为。(4).以甲苯为原料制备苯甲醛，即先将甲基发生卤代反应，再将卤代烃发生水解反应，根据一个碳原子连接两个羟基，会自动变为醛基进行分析，合成路线为。25、B反应放热AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］【详解】（1）从图中可以看出，化学反应速率最快的时间段是.t1-t2。答案为：.B因为随着反应的进行，c(H+)不断减小，如果影响反应速率的因素只有c(H+)，则反应速率应不断减慢，但.t1-t2段反应速率加快，说明还有其它因素影响反应速率，只能是温度，从而说明反应放热。，答案为：反应放热（2）A.蒸馏水，稀释溶液，使c(H+)减小，反应速率减慢，A符合题意；B.NaCl固体，不影响c(H+)，溶液的温度也没有变化，所以对反应速率不产生影响，B不符合题意；C.NaCl溶液，相当于加水稀释，c(H+)减小，反应速率减慢，C不合题意；D.通入HCl，增大c(H+)，加快反应速率，符合题意。故选AC。（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）＝mol·L-1·min-1。答案为：26、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OCH4

＋Cl2

CH3Cl＋HCl平衡气压，使液体能够顺利流下干燥管除去过量的氯气分液CDABCH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+【解析】（1）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水；C装置中CH4与Cl2光照反应生成一氯甲烷和氯化氢；（2）根据装置图，导管a把烧瓶与分液漏斗上口连在一起，使烧瓶与与分液漏斗中的压强保持一致；根据装置图分析仪器b的名称；（3）D装置中潮湿的KI与氯气反应生成氯化钾和碘单质；（4）进入E装置的物质有甲烷、氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物，甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳难溶于水，氯化氢易溶于水；（5）甲烷、一氯甲烷均为难溶于水的气体；（6）甲烷燃料电池的负极是甲烷失电子生成二氧化碳气体。【详解】（1）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；C装置中CH4与Cl2光照反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应方程式是CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（2）根据装置图，导管a把烧瓶与分液漏斗上口连在一起，使烧瓶与与分液漏斗中的压强保持一致，所以导管a的作用是平衡气压，使液体能够顺利流下；根据装置图，仪器b的名称是干燥管；（3）D装置中潮湿的KI与氯气反应生成氯化钾和碘单质，D的作用是除去过量的氯气；（4）进入E装置的物质有氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和甲烷，有机物难溶于水、氯化氢易溶于水，所以从E中分离出盐酸的最佳方法为分液，E装置的作用是防止倒吸、吸收氯化氢，故选CD；（5）甲烷、一氯甲烷均为难溶于水的气体，所以经过E装置后的气体中含有CH4、CH3Cl；（6）甲烷燃料电池的负极是甲烷失电子生成二氧化碳气体，负极反应式是CH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+。【点睛】本题考查氯气的制备以及甲烷与氯气的取代反应、除杂、尾气处理、混合物的分离、燃料电池电极反应式的书写等，掌握反应的原理、准确把握产物的性质是答题的关键。27、上CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(或取代反应)【分析】乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，结合乙酸乙酯的性质和饱和碳酸钠溶液的作用分析解答。【详解】(1)制得的乙酸乙酯密度小于水，所以在饱和碳酸钠溶液的上层，故答案为：上；(2)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为可逆反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应为酯化反应，也是取代反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应(或取代反应)。28、Ka1=Na2CO3＞CH3COONa＞NaFH2S+=+HS-＜=1:106H3ASO3H3ASO3+OH-=H2AsO+H2Oac【分析】(1)①H2S第一步电离生成硫氢根离子和氢离子；②由表格中数据分析可知，酸性HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCO＞HS-，结合越弱越水解分析排序；③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应生成NaHS和NaHCO3；(2)①a点溶液中溶质为等物质的量浓度的一水合氨和氯化铵，溶液呈碱性，据此分析判断；②b点溶液呈中性，结合电荷守恒判断；③氨水抑制水的电离、氯化铵促进水的电离，据此分析计算；(3)根据图象分析不同pH时主要存在的微粒，结合溶液中的守恒关系分析解答。【详解】(1)①H2S第一步电离生成硫氢根离子和氢离子，Ka1=，故答案为：Ka1=；②由表格中数据分析可知，酸性HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCO＞HS-，可知对应盐的水解程度F-＜CH3COO-＜HCO＜HS-＜CO＜S2-，浓度相同时溶液的碱性：NaF＜CH3COONa＜Na2CO3，pH由大到小的顺序是Na2CO3＞CH3COONa＞NaF，故答案为：Na2CO3＞CH3COONa＞NaF；③将过量H2S通入Na2CO3溶液，由较强酸可以制较弱酸可知，反应生成NaHS和NaHCO3，反应的离子方程式为H2S+=+HS-，故答案为：H2S+=+HS-；(2)①a点溶液中溶质为等物质的量浓度的一水合氨和氯化铵，溶液的pH＞7，呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，氯离子不水解，结合物料守恒得c(NH3•H2O)＜c(Cl-)，故答案为：＜；②b点溶液的pH=7，呈中性，则c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH)，则c(Cl