延边市重点中学2025年化学高二上期末质量检测模拟试题含解析

延边市重点中学2025年化学高二上期末质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是()A．I是盐酸，Ⅱ是醋酸B．稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同C．a、b、c三点KW的数值相同D．溶液的导电性a>b>c2、关于：石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br．下列说法错误的是A．石油主要是由烃组成的混合物B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷3、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序是A．①②③④⑤ B．②④⑤③①C．④②③①⑤ D．②④①⑤③4、常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.05、某溶液中，已知含有H+、Fe3+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系如图，其中表示正确的是（）A． B．C． D．6、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线，如图所示，下列说法正确的是A．a=20.00B．滴定过程中，不可能存在：C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20.007、铅蓄电池的示意图如图所示．已知：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4下列说法正确的是()A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO28、柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是A．H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4B．pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)C．Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度D．pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)9、下列指定反应的离子或化学方程式正确的是A．Na2S俗名臭碱的原因：S2-＋2H2OH2S＋2OH-B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OC．CuSO4溶液和Na2S溶液混合：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑D．Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因:2Na2SO3+O2===2Na2SO410、某反应:2A(g)3B(g)的各物质的浓度隨时间变化如图所示,则有关反应速率表示正确的是()A．v(A)=0.1mol/(L·min) B．v(B)=0.2mol/(L·min)C．v(A)=v(B)=0.5mol/(L·min) D．v(A)=v(B)=0.3mol/(L·min)11、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A．NaHSO4B．Na2CO3C．HClD．AlCl312、2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇（主要是铁合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。下有关说法不正确的是A．这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法B．金属块R可能是镁或锌C．海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀D．正极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−13、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中)，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是()A．酸式滴定管未用待装溶液润洗B．碱式滴定管未用待装溶液润洗C．锥形瓶未用待装溶液润洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失14、下列关于催化剂的说法正确的是()A．任何化学反应都需要催化剂 B．化学反应中的催化剂一般并不唯一C．催化剂对化学反应历程无影响 D．催化剂的化学性质在反应前后会发生改变15、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl16、将反应4(NH4)2SO4===N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是A．无沉淀生成 B．肯定没有BaSO3生成C．得到的沉淀是纯净物 D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物17、如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为()相关化合物

AgX

AgY

AgZ

pKsp

a

b

c

A．a>b>cB．a<b<cC．c<a<bD．a＋b＝c18、下列电离方程式中正确的是（）A．H2SO4═H2++SO42- B．Ca(OH)2═Ca2++(OH)2C．AlCl3═Al+3+3Cl- D．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-19、某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K=9/4，该温度下在甲、乙、丙三个体积相同的恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示,起始浓度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判断不正确的是：A．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%B．平衡时，乙中H2的转化率大于60%C．平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢20、下列实验误差分析不正确的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小D．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小21、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示。则下列叙述正确的是A．有机物A的分子式为C10H11O4ClB．有机物A能与溴水发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1molA和足量的NaOH

溶液反应,最多可以消耗3molNaOH22、某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是已知：Cr2O72−步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。A．该反应是一个氧化还原反应B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度二、非选择题(共84分)23、（14分）A—F6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。又知烃A与氢气的相对密度是13，试回答下列问题：有机物的名称：A．_______，B．_________，D．___________。有机物的结构简式：E．_____________，F．____________。反应BC的化学方程式是___________，反应类型属于__________反应CD的反应方程式是_____________________反应类型属于__________反应。C+E→F的反应化学方程式______________________反应类型属于__________反应。24、（12分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。根据VSEPR模型预测的立体构型为____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_______________(写2种)。25、（12分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。I.用图甲所示装置进行第一组实验时：在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____(填字母)。A石墨B．镁C．银D．铂实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。26、（10分）应用中和滴定原理测定某白醋中CH3COOH的含量。25℃时，用aL0.1mol/L的NaOH与bL0.1mol/L的CH3COOH反应。当c(Na＋)＝c(CH3COO－)时，CH3COOH的电离常数为_____。(用字母a，b表示)①用酸式滴定管量取25.00mL白醋加入锥形瓶中，滴几滴_________________做指示剂。(填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)②向锥形瓶中滴加1.00mol/LNaOH标准液。滴加到20.00mL时恰好完全反应，则白醋中c(CH3COOH)＝_____。则滴加到10.00mL时CH3COO－、CH3COOH、Na＋、H＋、OH－由大到小排列_____。(已知K(CH3COOH)＝1.7×10-5)滴定过程中眼睛注视_____，当_____恰好完全反应。①滴定过程中，用待测液润洗了锥形瓶，会导致所测CH3COOH浓度_____________。(填“偏大”、“偏小”)②滴定管中，开始时读数正确，结束时俯视读数会使所测CH3COOH浓度___________。(填“偏大”、“偏小”)27、（12分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号___，该错误操作会导致测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___中，该仪器的名称是___。（从图中选填“甲”或“乙”）下列操作会引起实验结果偏大的是：___（填编号）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外判断达到滴定终点的现象是：___。以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液的读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.28220.000.0018.24通过计算可得，该盐酸浓度为：___mol·L-1（计算结果保留2位小数）。28、（14分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应,其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。②测定：开塞后迅速加入1~2mL浓硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。试回答：滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少______。

滴定操作时，左手控制滴定管，右手_______，眼睛要注视________。

滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_______色变为_______色。

水中溶解氧的计算式是___(以g/L为单位)。

测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。

记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。29、（10分）通过简单的计算完成下列问题：已知：常温下HF的Ka=1×10-4，NH3∙H2O的Kb=1×10-5，则NH4F溶液显_______性，保存此溶液应该放在_______中。已知：常温下H2S的Ka1=1×10-7、Ka2=1×10-15，CuS的Ksp=1×10-36，FeS的Ksp=1×10-17，则：①反应CuS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+CuCl2(aq)的K=__________；反应FeS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+FeCl2(aq)的K=_____；由计算结果我们可以知道CuS和FeS中________可溶于盐酸。②反应CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K=_____；除去废水中的Cu2+使用过量的FeS固体的优点有:a.可以除去废水中的Cu2+，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；b._________________________________。已知：常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-38，则Fe3+沉淀完全的pH=______；配置FeCl3溶液的方法是______。(以浓度≤10-5mol/L为沉淀完全)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、D3、B4、C5、B6、A7、D8、B9、D10、A11、D12、C13、A14、B15、C16、D17、B18、D19、B20、D21、A22、C二、非选择题(共84分)23、乙炔乙烯乙醛CH3COOH