云南省昭通市三中2026届高一化学第一学期期末学业质量监测试题含解析

云南省昭通市三中2026届高一化学第一学期期末学业质量监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（）A．溶液中一定含Cu2+和Fe2+B．溶液中一定含Cu2+和Fe3+C．溶液中一定含Fe3+和Fe2+D．溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+2、据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说法中正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性，所以它是酸性氧化物B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．二氧化硅是一种熔点高、硬度大的固体D．二氧化硅能与烧碱和氢氟酸反应，它是两性氧化物3、下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑4、实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是A．NO2→NO B．NH4+→NH3 C．NH3→NO D．CO2→Na2CO35、列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A．①② B．①③ C．②③ D．①④6、下列转化过程不能一步实现的是A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO27、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO2中含分子数约为4NAB．0.1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为0.1NAC．在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子总数一定为0.01NAD．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所含体积约为22.4L8、化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是A．医院中的“血液透析”与胶体的性质有关B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C．目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KID．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性9、下列物质中属于化合物的是（）A．石墨 B．干冰 C．盐酸 D．食盐水10、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液11、关于胶体的下列说法，正确的是：A．胶体和溶液的性质完全相同B．丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体C．胶体的分散质均为单个的离子或分子D．渗析是利用滤纸提纯、精制胶体的方法12、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．溶液不能产生丁达尔效应，不属于胶体B．可用于文物的年代鉴定，与互称为核素C．在医学上用作“钡餐”，对人体无毒D．主要成分为的磁铁矿，是工业炼铁的原料13、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含钾元素14、将硫磺在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S15、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟VIIA族元素结合时形成的化学键A．一定是共价键 B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键 D．上述说法都不正确16、下列物质中常用作食品干燥剂的是A．生石灰 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．烧碱二、非选择题（本题包括5小题）17、某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。A.饱和NaCl溶液B.NaOH溶液C.氨水D.Ba(OH)2溶液（4）写出下列转化的化学方程式：A→C：______________________________________________；H→I：_______________________________________________。18、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火焰为紫色，F

是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。（1）写出下列物质的化学式：C_______________，

D_________________，H___________。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中做_______剂，反应②中做_________剂。（3）当①中有1molA

完全反应时转移电子的物质的量是________mol。19、某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题:（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。（2）该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则说明硬质试管的固体物质中一定有_________,可能有__________________;若溶液未变红色,则说明硬质试管中固体物质的成分是_____________________________________。（3）该同学按（2）中所述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是________________________________(用离子方程式表示)。（4）该同学马上另取少量溶液B,使其与NaOH溶液反应。若按图所示操作,可观察到试管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式:__________________________________。（5）一段时间后,该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色,说明具有_________性。由此可知,实验室中含的盐溶液需现用现配制的原因是__________,并且配制含的盐溶液时应加入少量___________________。20、某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋2HCl＋Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。(1)实验时要通入足够长时间的N2，其原因是________。(2)装置B的作用是__________。(3)装置C、D中所盛试剂分别为______、_______，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为________。(4)该装置的缺点是________。(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为______。21、化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：(1)明矾是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化学式)。(2)用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是________________________________________(用化学方程式表示)。(3)绿柱石(绿宝石)矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为_______。(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________________。(5)SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：_________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】因氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁优先与铁离子反应生成亚铁离子，且无固体存在，说明溶液的铜离子没参加反应，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+，不一定含有Fe3+。答案选A。2、C【解析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，故A错误；B.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，能够被氢氟酸腐蚀，故B错误；C.二氧化硅是原子晶体，原子晶体的熔点很高、硬度很大，则二氧化硅是一种熔点高、硬度大的固体，故C正确；D.二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应，只与氢氟酸反应，属于特性反应，与其它的酸不反应，故D错误；答案选C。3、B【解析】

氧化还原反应发生在同种元素之间，即反应中只有一种元素发生化合价的变化。【详解】A．Zn、H元素的化合价都变化，故A不符合要求；B．只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B符合要求；C．Cu、H元素的化合价都变化，故C不符合要求；D．H、O元素的化合价都变化，故D不符合要求；答案选B。4、C【解析】分析：本题考查的是氧化还原反应，掌握氧化还原反应中一定存在氧化剂和还原剂是关键。详解：A.NO2→NO的过程中氮元素化合价降低，可以由二氧化氮和水反应生成，故不需要加入氧化剂或还原剂，故错误；B.NH4+→NH3的过程中元素的化合价没有变化，不需要加入氧化剂或还原剂，故错误；C.NH3→NO过程中氮元素化合价升高，需要加入氧化剂，故正确；D.CO2→Na2CO3过程中元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂或还原剂，故错误。故选C。点睛：本题中需要注意自身是氧化剂同时也是还原剂的氧化还原反应。如二氧化氮和水的反应，氯气和水或碱的反应，或过氧化钠和水或二氧化碳的反应，氯酸钾分解的反应，高锰酸钾分解的反应，过氧化氢分解的反应等。5、D【解析】

①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的；②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的；③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的；④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；答案选D。【点睛】事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。6、B【解析】

A、Al(OH)3加热分解Al2O3，可一步实现转化，A错误；B、氧化铝不溶于水,不能一步转化生成Al(OH)3，B正确；C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCl3，可一步转化，C错误；D、Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，可一步实现转化，D错误；答案选B。7、D【解析】

A．标准状况下，22.4LSO2的物质的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol，其中含分子数约为NA，故A错误；B.0.1molFe与足量水蒸汽高温完全反应时生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为0.1mol×8/3=4/15mol，失去的电子数为4NA/15，故B错误；C．氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，在1L0.01mol•L-1的氯水中，含有的Cl2分子总数一定小于0.01NA，故C错误；D．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所占体积约为：（0.5mol+0.5mol）×22.4L/mol=22.4L，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和范围，注意氧化还原反应中元素化合价变化的判断。8、C【解析】

A、通过将体内血液引流至体外，经一个由无数根空心纤维组成的透析器中，血液与含机体浓度相似的电解质溶液（透析液）在一根根空心纤维内外，通过弥散、超滤、吸附和对流原理进行物质交换，清除体内的代谢废物、维持电解质和酸碱平衡；同时清除体内过多的水分，并将经过净化的血液回输的整个过程称为血液透析，其过程与胶体胶粒带电性质有关，故A不符合题意；B、“铁质菜刀生锈”过程是铁单质与空气中氧气、水等反应生成铁的氧化物，其过程中铁单质被氧化，故B不符合题意；C、加碘食盐添加的碘物质为KIO3，故C符合题意；D、维生素C能够与Fe3+反应，Fe3+被还原为Fe2+，维生素C被氧化，作还原剂，具有还原性，故D不符合题意；故答案为C。9、B【解析】

根据化合物是由不同种元素组成的纯净物进行判断。【详解】A.石墨是由C元素组成，属于单质，故A错误；B.干冰是由C、O两种元素组成的化合物，故B正确；C.盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故C错误；D.食盐水是氯化钠的混合物，故D错误；答案：B。10、D【解析】

A.CO2和SO2都与饱和食盐水不反应，不能用于除杂，A项错误；B.CO2和SO2都可与NaOH溶液反应，不能用于除杂，B项错误；C.CO2和SO2都与石灰水反应，不能用于除杂，C项错误；D．SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不反应，D项正确；答案选D。【点睛】本题考查物质的分离、提纯和除杂。侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，题目难度不大。CO2和SO2都为酸性气体，都可与强碱性溶液反应，SO2具有还原性，除去CO2中的SO2，可用强氧化性物质或饱和NaHCO3溶液除去。11、B【解析】

A.胶体和溶液的分散质颗粒直径不同，溶液具有均一、稳定，静置后不产生沉淀的性质，胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，性质不同，A错误；B.胶体和溶液的分散质颗粒直径不同，溶液不能产生丁达尔效应，胶体可以产生丁达尔效应，可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，B正确；C.溶液和胶体的区别在于分散质粒子的直径，分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系叫胶体，胶体的分散质粒子有的由分子集合组成，如氢氧化铁胶体、碘化银胶体等；也有些物质分子直径很大，达到了胶体粒子的大小，并且溶于水(或其他溶剂)，这种物质溶于水(或其他溶剂)也能形成胶体，这种胶体的粒子是分子，C错误；D.胶体中分散质的直径介于1nm～100nm之间，分散质粒子可以透过滤纸，半透膜只能让较小的分子、离子通过，可用渗析提纯胶体，D错误；故选B。【点睛】溶液和胶体的区别在于分散质粒子的直径，分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系叫胶体，胶体的分散质粒子有的由分子集合组成，如氢氧化铁胶体、碘化银胶体等；也有些物质分子直径很大，达到了胶体粒子的大小，并且溶于水(或其他溶剂)，这种物质溶于水(或其他溶剂)也能形成胶体，这种胶体的粒子是分子，丁达尔效应是胶体特有的性质，可用渗析提纯胶体。12、A【解析】

A．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，MgCl2溶液不属于胶体，故A正确；B．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误；C．钡离子是一种重金属离子，对人体有害，可以使人体中毒，硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故C错误；D．磁铁矿的主要成分为，故D错误；故答案选A。13、B【解析】

焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色的反应。焰色反应为黄色，说明该物质中一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物，B正确，故选B。14、D【解析】

硫磺在氧气中燃烧生成气体二氧化硫，所以A为SO2，把气体二氧化硫溶于水得溶液H2SO3，B为H2SO3，向H2SO3中滴加溴水，亚硫酸会生成硫酸，C为硫酸，在硫酸中加入Na2S产生气体硫化氢，D为硫化氢，将硫化氢通入到亚硫酸中，会得到硫沉淀，所以E为硫。故选D。15、C【解析】

最外层只有1个电子的元素可能是ⅠA族的非金属元素H，H元素与卤族元素（如Cl）结合时形成含有共价键的HCl，也可能是ⅠA族的碱金属元素，如Na，Na元素与卤族元素（如Cl）结合时形成含有离子键的NaCl，故选C。16、A【解析】

A.生石灰氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，是很好的食品干燥剂，故A选；B.浓硫酸虽有吸水性，但因为是液体，且具有强腐蚀性，不能作食品干燥剂，故B不选；C.氯化钠无吸水性，故C不选；D.烧碱即氢氧化钠，有吸水性，但有强腐蚀性，不能作食品干燥剂，故D不选；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Al2O3FeCl2用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面C2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3【解析】

I为红褐色沉淀判断为Fe（OH）3，加热反应生成J为Fe2O3，H在空气中氧化为氢氧化铁推断H为Fe（OH）2，B+HCl=G，推断G为FeCl2，B为Fe，含A、B两种金属单质的粉末状混合物中B为Fe，A能和氢氧化钠反应、盐酸反应说明为Al，所以C为NaAlO2，D为AlCl3，依据E为白色沉淀Al（OH）3，则X为制备氢氧化铝的反应最好选择氨水，则X为NH3•H2O，F为Al2O3，依据推断物质分析回答问题。【详解】（1）依据判断F、G的化学式为：F为Al2O3，G为FeCl2；（2）混合物中两种金属分离开的最简单的方法是利用铁可以被磁铁吸引，方法为：用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面；（3）D→E的转化中是X和氯化铝反应生成氢氧化铝的反应，依据实验室制取氢氧化铝的方法和氢氧化铝的性质分析，氢氧化铝能溶于过量强碱溶液中，所以加入过量的X可能是氨水，故答案为：C；（4）A→C是Al和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；H→I是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，该反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。18、O2Cl2FeCl3催化(剂)氧化(剂)6【解析】与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，A物质的焰色反应火焰为紫色，F

是黑色晶体，A和MnO2制备O2，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为KClO3，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。（1）写出下列物质的化学式：C：O2，

D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，反应①中做催化剂；在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，MnO2中锰元素由+4价，降为+2，在反应②中做氧化剂。（3）根据化合价变化判断，已知：2KClO32KCl+3O2↑，2molKClO3转移12mol电子，当①中有1molA

即KClO3完全反应时转移电子的物质的量是6mol。19、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Fe3O4FeFe3O4和FeFe+2Fe3+=3Fe2+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3还原易被空气中的氧气氧化而变质铁粉【解析】

（1）依据铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气解答；（2）KSCN溶液溶液变红色，说明有三价铁离子；溶液未变红色，说明无三价铁离子；（3）铁单质能将三价铁离子还原成二价铁离子；（4）白色沉淀为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁；（5）未变红的溶液变成红色，Fe2+被氧化为Fe3+，说明具有还原性。【详解】（1）铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，装置中湿棉花的作用提供水蒸气，发生反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）KSCN溶液变红色，说明有三价铁离子，说明硬质试管中固体一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未变红色，说明无三价铁离子，一定有Fe3O4和Fe；（3）铁单质能将三价铁离子还原成二价铁离子，离子方程式，Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）白色沉淀为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）未变红的溶液变成红色，Fe2+被氧化为Fe3+，说明具有还原性。实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是易被空气中的氧气氧化而变质，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量铁粉，可以把氧化后的Fe2+再还原成Fe2+。【点睛】本题以铁与水的反应考查氧化还原反应，明确物质的性质及反应中元素的化合价变化，掌握铁和水蒸气反应的原理和产物的检验是解答的关键，注意不同价态铁元素之间的转化。20、将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰作安全瓶，防止倒吸澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si缺少尾气处理装置2∶1【解析】

（1）碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽；（2）根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可写出化学方程式；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置；（5）取18gSi02物质的量==0.3mol，8.4g焦炭物质的量==0.7mol，充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，物质的量==0.6mol，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，SiO2+2C=2CO+Si，Si+C=SiC，依据化学方程式计算；【详解】（1）碳与二