部编版高三化学期末真题考试卷带答案及解析

部编版高三化学期末真题考试卷带答案及解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列反应中，属于吸热反应的是（）

A.碳酸钙高温分解

B.铝与盐酸反应

C.铁与硫在加热条件下反应

D.甲烷在氧气中燃烧2、某溶液中含大量Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻等离子，为鉴别这三种阴离子，正确的实验步骤是（）

A.先加AgNO₃溶液，再加BaCl₂溶液，最后加稀盐酸

B.先加BaCl₂溶液，再加AgNO₃溶液，最后加稀硝酸

C.先加稀硝酸，再加AgNO₃溶液，最后加BaCl₂溶液

D.先加稀盐酸，再加BaCl₂溶液，最后加AgNO₃溶液3、已知1mol氢气在标准状况下的体积为22.4L，则2.24L氢气的物质的量为（）

A.0.5mol

B.0.1mol

C.0.05mol

D.0.2mol4、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是（）

A.Al(OH)₃

B.Na₂O

C.CO₂

D.NaCl5、在恒温恒压条件下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)的正反应速率增大，下列说法正确的是（）

A.反应一定向正方向进行

B.反应物浓度一定增大

C.平衡可能向正方向移动

D.逆反应速率一定减小6、已知反应：FeCl₃+3KSCN⇌Fe(SCN)₃+3KCl，若增加KSCN浓度，则（）

A.平衡向右移动

B.平衡向左移动

C.平衡不移动

D.无法判断7、热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示（）

A.2mol氢气和1mol氧气完全反应生成2mol水放出571.6kJ热量

B.2mol水完全分解为氢气和氧气吸收571.6kJ热量

C.无论反应条件如何，反应热始终为-571.6kJ

D.反应的焓变与反应物的量无关8、已知某有机物燃烧产物为CO₂和H₂O，说明该有机物一定含有（）

A.C、H、O三种元素

B.C、H两种元素

C.C、O两种元素

D.H、O两种元素9、下列物质中，不能使溴水褪色的是（）

A.乙烯

B.乙炔

C.苯

D.二氧化硫10、一定温度下，在密闭容器中发生反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，若增大压强，则（）

A.反应速率加快，平衡向正方向移动

B.反应速率减慢，平衡向逆方向移动

C.反应速率不变，平衡向正方向移动

D.反应速率加快，平衡向逆方向移动11、关于原电池的叙述，错误的是（）

A.原电池将化学能转化为电能

B.电解质溶液中阳离子移向负极

C.电极反应可以是氧化反应或还原反应

D.电流方向是由负极流向正极12、糖类、油脂、蛋白质共同具有的性质是（）

A.都能发生水解反应

B.都能与银氨溶液反应

C.都能与NaOH反应

D.都能发生燃烧反应13、下列关于金属腐蚀的说法，正确的是（）

A.电化学腐蚀比化学腐蚀更严重

B.金属腐蚀与环境中的水分无关

C.金属腐蚀的本质是金属被氧化

D.金属腐蚀只发生在酸性环境14、某物质完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1:2，则该物质的分子式可能是（）

A.CH₄

B.C₂H₄

C.C₂H₆

D.C₂H₂15、下列关于元素周期律的叙述，错误的是（）

A.同一周期中，原子半径随原子序数的增大而减小

B.同一主族元素中，非金属性最强的为最上层元素

C.卤族元素的单质氧化性随原子序数增大而增强

D.碱金属元素的金属性随原子序数增大而增强二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）在一定温度下，将1molA气体和3molB气体充入密闭容器中，发生反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，C的浓度为0.2mol/L。若保持温度和体积不变，再向容器中加入1molA气体，达到新平衡时，C的浓度为0.3mol/L。试判断该反应的ΔH的正负，并说明理由。17、（8分）一元羧酸X的分子式为C₃H₆O₂，X与乙醇发生酯化反应生成酯Y（分子式为C₅H₁₀O₂）。写出X和Y的结构简式，并写出酯化反应的化学方程式（注明反应条件）。18、（9分）已知某金属M的单质可与盐酸反应生成H₂气体，且M²⁺可使KSCN溶液变红。若将M单质放入CuCl₂溶液中发生置换反应，请写出反应的化学方程式，并说明反应的实质。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气。请写出反应的化学方程式，并回答以下问题：

（1）实验中可选用的气体收集方法是？

（2）如何检验Cl₂是否收集满？

（3）若实验中产生的Cl₂气体中有少量HCl气体，如何除去？20、（10分）某小组用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸。滴定实验中，取20.00mL盐酸放入锥形瓶，用0.1mol/LNaOH溶液滴定，当达到终点时，消耗NaOH溶液25.00mL。请计算盐酸的浓度。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）在标准状况下，将3.36LCO₂气体通入足量的NaOH溶液中，反应生成Na₂CO₃和NaHCO₃。已知反应的化学方程式为：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+NaOH=NaHCO₃

若生成物中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比为1:2，求原NaOH溶液的物质的量浓度。答案及解析一、选择题

答案：

1.A

2.D

3.B

4.A

5.A

6.A

7.A

8.D

9.C

10.A

11.B

12.D

13.C

14.A

15.C解析：

1.碳酸钙在高温下分解为CaO和CO₂，属于吸热反应。

2.苯不与溴水反应，但含有不饱和键，可使溴水褪色；CO₃²⁻与H⁺生成CO₂气体，可用稀盐酸鉴别；Cl⁻与Ag⁺生成AgCl沉淀，可在最后鉴别。

3.1mol气体的体积为22.4L，2.24L即为0.1mol。

4.Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应也能与碱反应。

5.增大压强使反应物浓度增加，正反应速率增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。

6.增加KSCN浓度，使平衡向生成Fe(SCN)₃方向移动，说明正向反应被促进，即ΔH<0。

7.热化学方程式中，生成物的总能量低于反应物的总能量，故ΔH=-571.6kJ/mol，为放热反应。

8.根据燃烧产物的物质的量比，分子式中C与H比例为1:3，可能为CH₄。

9.苯不能使溴水褪色，而乙烯、乙炔、二氧化硫均能与溴水发生反应。

10.增大压强使反应物浓度增加，反应速率加快，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。

11.原电池中，阳离子移向正极，电流由正极流向负极。

12.糖类、油脂、蛋白质都能燃烧生成CO₂和H₂O。

13.金属腐蚀的主要形式是化学腐蚀和电化学腐蚀，其中电化学腐蚀更为常见和严重。

14.若CO₂与H₂O的物质的量比为1:2，则X应为CH₄，Y为C₅H₁₀O₂。

15.卤族元素的单质氧化性随原子序数增大而减弱，故C错误。二、原理题

答案：

16.ΔH<0，因为加入A后平衡向右移动，说明正向反应是放热反应。

17.X的结构简式为CH₃COOH；Y的结构简式为CH₃COOC₂H₅；酯化反应的化学方程式为：

CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O（浓硫酸、加热）

18.金属M为Fe，与CuCl₂反应的方程式为：

Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu

反应的实质是Fe单质被氧化为Fe²⁺，Cu²⁺被还原为Cu单质。三、实验题

答案：

19.（1）向上排空气法或排水法（因Cl₂的密度比空气大，且不溶于水）

（2）用湿润的KI淀粉试纸靠近瓶口，若变蓝说明Cl₂已满

（3）可用饱和NaHCO₃溶液除去HCl气体

20.c解析：

19.（1）Cl₂的密度大于