2015-2024北京中考化学试题汇编：化学反应的定量研究章节综合（京改版）

2015-2024北京中考真题化学汇编

化学反应的定量研究章节综合（京改版）

一、选择题

1.（2024北京中考真题）下列关于Fe在02中燃烧的反应叙述不正确的是（）

A.放出热量B.生成黑色固体FeQq

C.反应前后固体质量相等D.参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等

催化剂

2.（2024北京中考真题）甲烷水蒸气重整制氢的反应为。44+达0-;（20+3H2,下列说法不正确的是

（）

A.反应涉及两种氧化物B.反应前后氢原子个数不变

C.生成的CO、也的分子个数比为1：1D.参加反应的C%、凡。的质量比为8：9

3.：2（）24北京中考真题）CH,与CO?在一定条件下反应生成H2和CO,该制氢反应的微观示意图如图所示:

X一定条件8IIO一氢原子

吟+冢物-⑤一氢原子

甲乙丙丁。一碳原子

图中丁的微观图示为（）

A.O尊B.8C-QJD-§2

4.（2023北京中考真题）下列物质均可用作燃料，在。2中充分燃烧时，不含产生CO?的是（）

A.CH4B.NH,C.木炭D.CO

5.（2022北京中考真题）载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变

化的微观示意图如下：

O一氢原子

8•（3•一定条件厂•一氧原子

甲乙O一碳原子

下列说法正确的是（）

A.乙和丙的元素组成相同B.丙的相对分子质量为16

C.反应前后氧原子个数不相等D.参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1

6.（2022北京中考真题）载人航天器中处理CO?的一种方法为2LiQ2+2CO2=2X+O2,X的化学式为（）

A.LiB.Li2OC.Li2cO3D.LiOH

7.（2020北京中考真题）甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意

图如下：

第1页/共15页

o氢原子

O氧原子

O碳原子

下列说法正确的是（）

A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2

B.乙中碳、氧元素质量比为1：2

C.46g甲酸中氢元素质量为2g

D.生成甲与乙的分子个数比为2：1

8.（2019北京中考真题）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意

图如下。下列说法正确的是（）

O氢原子

o氧原r

・碳原子

A.甲中碳、氢元素质量比为3:8B.乙和丙的元素组成相同

C.44g甲完全燃烧至少需160g乙D.生成的丙与丁的分子个数比为1:1

占燃

9.（2016北京中考真题）下列关于S+ChJsCh的理解不正确的是（）

A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫

B.参加反应的硫与氧气的质昼比是2:1

C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变

D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1

二、实验题

10.（2024北京中考真题）选用如图装置进行。2的制取实验。

⑴用KMnO,制取O?的化学方程式为,发生装置是（填序号）。

（2）用向上排空气法收集的原因是0

（3）川带火星的木条检验O:已收集满，现象是。

11.（2023北京中考真题）卜图是5的制取和性质实验。

第2页/共15页

KMnO4

（1）实验1,仪器a的名称是,制取O?的化学方程式为

（2）实验2,观察到铁丝剧烈燃烧、、生成黑色固体。

12.（2022北京中考真题）根据下图所示实验解答问题。

（2）B中，铁丝燃烧生成的黑色固体是0

（3）C中，电解水反应的化学方程式为；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b口

处，打开活塞，观察到，说明有02生成。

13.（2016北京中考真题）实验室用高镒酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。

（1）实验I中反应的化学方程式为：氧气可用排水法收集的原因是

（2）实验2中观察到的现象是,该反应的化学方程式为o

14.（2016］匕京中考真题）小明用蜡烛进行了下列活动。

第3页/共15页

（1）活动I:点燃蜡烛后，电子称示数逐渐减小。蜡烛减小的质量（填“大于"等于"或“小于”）燃

烧后生成物的总质量。

（2）活动2：加入泡腾片（主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等），观察到水中产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭。

产生上述现象的原因是0

（3）活动3：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。下列说法正确的是（填序

号）。

A可观察到蜡烛熄灭B最终杯中液面高于碗中液面C该方法能准确测定空气中氧气的含量

三、科学探究题

15.（2017北京中考真题）高钵酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锯酸钾的某些性质进行研究。

I.不稳定性

（1）如下图所示进行实验，受热分解的化学方程式为，3.16gKMnO4产生Ch的质量为g。

（2）用向上排空气法收集O2的原因是o

IL腐蚀性

【查阅资料】KMnCM溶液呈中性、有腐蚀性

【进行实验】

实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnCL,溶液中浸泡相同时间，现象如下表

KMnO4溶液浓度0.002%0.01%0.1%1%

鸡皮的变化无明显变化边缘部分变为棕黄色全部变为棕色全部变为黑色

实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表。

编号©②③④

1...\25mL

LTTrJ25mL0.1%K

H[3J25mL01％KMnO4....25mLl%KMnO4

实验

蒸储水+10滴

M11O4溶液溶液+10滴浓硫酸溶液+10滴浓硫酸

浓硫酸

实

铜片

验0.540.540.540.54

质量

前

/g

180.540.520.540.43

第4页/共15页

小

时

后

【解释与结论】

（3）实验］的目的是o

（4）实验2中通过对比②和④，得出的结论是。

（5）实验2中，欲得出“KMnOa和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比（填

编号）。

（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。

5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+

四、计算题

16.（2024北京中考真题）氢化钛（TiH?）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产TiH?的反应为

一定条件

Ti+H2TiH2.若制得100kgTiH”计算参加反应的H?的质量（写出计算过程及结果）。

17.（2023北京中考真题）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480。（2以上时，发生的主要

A人

反应为2A1+3H2O=ALO3+3H2T。该反应中，若有54kgAl发生反应计算参加反应的H?。的质量（写出计算

过程及结果）。

18.（2022北京中考真题）钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的

通电

化学方程式为CaCbCa+Cl%若制得40kgCa。请计算：参加反应的CaCb的质量（写出计算过程及结

熔融2

果）。

19.（2021北京中考真题）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为

ZnO+CO=Zn+CO21,若制得65kgZn,计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。

20.（2015北京中考真题）乙快（C.H；）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为CK：）与水反

应可制取乙快，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质，此电石渣可用于处理电

镀厂排出的酸性废水。

（1）乙焕中碳、氢元素的质量比为o

（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为kg.

（3）用上述电石渣处理含硫酸196s的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），

求至少需要电石渣的质量。（写出计算过程及结果）。

五、填空与简答

21.（2023北京中考真题）氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下：

第5页/共15页

N2

储氢择氢用氢

（1）化石燃料包括煤、石油和O

（2）①中，涉及到的物质属于单质的有

催化剂

（3）补全②的化学方程式：2NH3^=

（4）③中，可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为

22.（2023北京中考真题）氧化亚铜（C4。）可用于电镀工业。干法生产C%0粉末的主要工艺流程如下:

Cu2O

CuO粉末►-flI

铜粉一Ui..........ju一"k

I11I~>C%。粉末

煨烧炉粉碎机

（1）粉碎机中，发生的变化属于（填“物理变化”或“化学变化

（2）800〜900%：时，搬烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为o

23.（2021北京中考真题）真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：

（2）II中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由____

（3）山中发生的是（填“物理”或“化学”）变化。

24.（2021北京中考真题）我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。

（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、和天然气。

（2）下列燃料在02中燃烧时，不会产生CO2的是（填序号）。

A.天然气B.氢气C.阴（N2HQ

（3）捕集、利用和封存CO?是实现碳中和的一种途径.矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO?反应生

成碳酸镁，该反应的化学方程式为o

25.（2020北京中考真题）二氧化氯（C1O2）是安全消毒剂，杀菌能力优于CL,可由NaCIO?与Cb反应制

得。

（1）配平化学方程式:_NaClO2+lCl2=2ClO2+_NaCU

（2）71gCL完全反应，理论上最多生成ClCh的质量为go

26.（2017北京中考真题）载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。

资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

第6页/共15页

（1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是________________（填序号）。

8cp夕

OO

ooco00。氧原子

00000000。氮原子

00000000cP8

00

000000000000

ABCD

（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2cCh和HzO,反应的化学方程式

为

（3）航天器返回地面后，用Ca（OH）2与Li2c。3发生复分解反应，使（填化学式）再生。

27.（2017北京中考真题）2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量

丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。

（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷燃烧的化学方程式

为.

（2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下:

O氢原子

■氧原子

碳原子

图1

图2

①图1所示反应的化学方程式为O

②在图2横线处补全相应微粒的图示。

28.（2016北京中考真题）水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为

29.（2015北京中考真题）她和同学们进入博物馆.

她看到了许多矿石标本，其中的乙种矿石及其主要成分如下：

A.赤铁矿B.孔雀石C.白铸矿D；辉铜矿

（FezOs）（CU：（OH）2CO3）（CaW04）,Cu?S）

（1）上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是（填字母序号）.

（2）她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化

学反应前后不变.

（3）她依据化学式计算出©唬琢I。1四的相对分子质量为222,计算式为.

第7页/共15页

参考答案

1.C

【详解】A、铁在氧气中燃烧放出大量的热，故叙述正确；

B、铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，故叙述正确；

C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应后生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁

丝和氧气的质量之和，故反应后固体质量增加，故叙述错误；

D、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，所以参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等，故叙

述正确。

故选C。

2.C

【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中•种元素是氧元素的化合物，反应中有甲烷(CIL)和水(ILO),

一氧化碳(CO)和氢气(H2)生成，其中水和一氧化碳属于氧化物，说法正确，不符合题意；

B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，氢原子个数不变，说法正确，不符合题意；

C、根据化学方程式可知，生成的CO和IL的分子个数比为1:3,而不是1:1,说法错误，符合题意：

D、根据化学方程式可知，参加反应的CH4、H20的质量比=(12+1X4)：(1X2+16)=16:18=8:9,说法正确,

不符合题意。

故选C。

3.D

【详解】

一定条件

CIL与CO?在一定条件下反应生成H?和co,该反应的化学方程式为CH4+CO22H2+2CO。根据

方程式和微观示意图可知，丁中含有2个一氧化碳分子，1个一氧化碳由一个碳原子和一个氧原子构成，图

中丁的微观图示为

故选Do

4.B

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，在氧气中充分燃烧产生二氧化碳，说明该

物质一定含有碳元素°

【详解】A、甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氨气中不含碳元素，所以在氧气中充分燃烧不会

产生二氧化碳，符合题意；

C、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不符合题意；

D、一氧化碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不符合题意；

故选Bo

5.D

第8页/共15页

【分析】根据微观示意图可知该反应是乙即二氧化碳和甲即氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方

一定条件

程式为4Hz+CO?八2H28cH4,据此解题。

【详解】A、如图所示，乙是由氧元素和碳元素组成的，丙是由氢元素和氧元素组成的，乙和丙元素组成不

同，选项错误：

B、如图所示，丙是水(H?0),其相对分子质量是1x2+16=18,选项错误；

C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前后氧原子个数相等，选项错篌；

D、根据分析可知，参加反应的甲即氢气和乙即二氧化碳的分子个数比为4:1,选项正确。

故选D。

【点睛】分析出化学方程式是解决此类试题的关键。

6.C

【详解】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个

数分别是4、8、2,反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0,则2X中含有4个锂原子、2

个碳原子、6个氯原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氯原子，故化学式是"2CO3,故选：Co

7.C

一定条件

【分析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为HCOOH'H2T+CO23

【详解】A、甲酸化学式为HCOOH,甲酸分子中氢、氧原子个数比为2:2=1:1,故A不正确；

B、乙是CCh，乙中碳、氧元素质量比为12:(2X16)=3:8,故B不正确；

(]x2、

C、甲酸化学式为HCOOH,46g甲酸中氢元素质量为46gx一一xlOO%=2g,故C正确；

\lxz+l2+2x16J

一定条件

D、反应的化学方程式为HCOOH==H2T+CO2T,则生成甲与乙的分子个数比为1:1,故D不正确。

故选C。

8.C

【分析】由图可知，该化学反应的一般表达式为：C3HS+O2^^CO2+H2O,配平后的化学方程式为：

占燃

C3HK+5O2=3CO24-4H2O,依据化学方程式和题干中的信息，进行解答。

【详解】A、由图可得，甲的化学式为C3H8,碳、氢元素质量比为(12x3):(1x8)=9:2,故不符合题意；

B、由化学方程式可得，乙和丙的元素组成不相同，故不符合题意；

C、解：设44g甲完全燃烧至少需要乙的质量为x

第9页/共15页

占燃

C5H8+5O2^^3CO2+4H2O

44160

44gx

-4-4-=-1-6-0

44gx

x=160g

故符合题意；

D、由化学方程式可得，生成的丙与丁的分子个数比为3:4,故天符合题意。

9.B

【详解】A.表示硫与氯气在点燃条件下反应生成二氧化硫，是正确的叙述；

B.根据质量关系可知参加反应的硫与氧气的质量比是1:1,原选项是错误的叙述，；

C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，根据质量守恒定律是正确的叙述；

D.根据化学方程式的含义知，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1,是正确的叙述；故选

Bo

A

10.(1)2KMnO4=K，MnOHMnO，+O，TA

(2)氧气密度大于空气

(3)洛带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，则氧气集满

【详解】(1)高镒酸钾加热分解生成镭酸钾、二氧化锌和氧气，反应的化学方程式是

△

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t,该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，发生装置是

A；

(2)氧气密度大于空气，可用用向上排空气法收集。2；

(3)氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验其收集满II勺方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若

木条复燃，则氧气集满。

II.(1)集气瓶2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

(2)火星四射

【详解】(1)由图可知，仪器a为集气瓶；

制取氧气的反应为高锌酸钾受热分解生成镭酸钾、二氧化锌和笑气，该反应的化学方程式为：

A小

2KMnO4=K2MnO4+MnO3+O2T；

(2)实验2中铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固本。

A.

12.(1)试管2KMnO4=K2MnO4+MnO,+O2T

(2泗氧化三铁/Fes。』

第10页/共15页

2Hq典

⑶2H2T+02T带火星的木条复燃

【详解】（1）由图可知，仪器a为试管：

A小

高镒酸钾受热分解生成钵酸钾、二氧化钵和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T；

（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故生成的黑色固体是四氧化三铁;

通电

（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2。2H2T+。2T；

在电解水实验中，“止氧负氢”，b管与止极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故一段时间后，关闭电

源，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到带火星的木条复燃，说明是氧气。

A

13.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f氧气不易溶于水、不与水反应木炭燃烧、发出白光、放

点燃

出热量==

C+O2CO2

【详解】（1）用高钵酸钾制取氧气，高锌酸钾受热生成钵酸钾、二氧化钵和氧气，化学方程式为

△

=

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2t：氧气不易溶于水、不与水反应故可采用排水集气法收集；

（2）木炭在氧气中燃烧的现象为木炭燃烧、发出白光、放出热量；碳和氧气点燃生成二氧化碳，反应的化

占燃

学方程式为C+02a^cO2。

14.小于柠檬酸和碳酸氢钠生成的CO2比空气密度大而将空气挤走，导致蜡烛周用没有。2（隔

绝02）A、B

【详解】（1）活动1：点燃蜡烛后，电子称示数逐渐减小。根据质量守恒定律可知：蜡烛燃烧是石蜡与氯气

反应生成二氧化碳和水，推知蜡烛减小的质量是石蜡的质量，燃烧后生成物的质量是二氧化碳和水的质量,

所以蜡烛减少的质量小于燃烧后生成物的总质量。

（2）活动2：加入泡腾片（主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等），观察到水中产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭。

产生上述现象的原因是柠檬酸和碳酸氢钠生成的COz比空气密度大而将空气挤走，导致蜡烛周围没有。2（隔

绝02）；

（3）活动3：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中，因为燃烧消耗氧气，同时生成的

二氧化碳气体不能燃烧也不能支持燃烧，所以会使蜡烛熄灭，由于蜡烛燃烧后生成的二氧化碳气体能溶于

水造成玻璃杯中气压减小，故出现最终杯中的液面高于碗中的液面。

15.0.32密度大于空气且不与空气中其他成分发生反应样品浓度对KMnO4浓度腐蚀性的

影响酸性条件下KMnO4浓度越高，腐蚀性越强①②③8H2。

2KMnO4AK2MnO4+MnO2+QT

【详解】（1）2x15832

3.16gx

x=0.32g

第11页/共15页

（2）根据氧气的性质，氧气是常温常压下密度大于空气，且不与空气中其他成分反应的气体，可以用向上

排空气法收集

（3）实验条件的变量是KMnO4浓度，实验现象证明鸡皮发生了腐蚀，腐蚀现象差异是由实验变量造成的。

（4）实验条件的变量是KMnCh的浓度，实验现象中铜片质量的变化证明Cu被腐化，腐化现象的差异证明

在相同的H2so4浓度下，随KMnO4的浓度增大，腐化程度加剧。

（5）①证明KMnCU单独作用下铜片不腐化；③证明H2s04单独作用作用下铜片也不会腐化；②证明KMnO4

与比S04共同作用时铜发生腐化。由此得出结论。

（6）在化学变化中，原子的种类和数目不变得出8H20

16.设：参加反应的H2的质量为x。

一定条件

Ti+H,TiH2

250

x100kg

2_x

50~100kg

x=4kg；

答：参加反应的H?的质量为4kg0

【详解】见答案。

17.解：设参加反应的H2O的质量为x

A.

2AI+3H,O=A1,O1+3H2T

5454

54Agx

54x

77=77^x=54kg

5454kg0

答：参加反应的水的质量为54kg

【详解】见答案。

18.解：设参加反应的氯化钙的质量为x

CaClCa+ClT

2熔融2

11140

40kg

111二x

40-40A^

x=lllkg

答：参加反应的氯化钙的质量为Ulkg

【详解】见答案。

19.81kg

第12页/共15页

解：设参加反应氧化锌质量为X。

高温

ZnO+CO---Zn+CO2

8165

65kg

81_x

65-65kg

x=81kg

答：参加反应的ZnO的质量81kg。

【详解】见答案

20.(1)12：1；(2)92.5kg：(3)160kg

【详解】(1)乙焕中碳、氢元素的质量比为(12x2)：("6)=12：1.

(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为100kgx92.5%=92.5kg.

(3)设至少需要电石渣的质量为x

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

7498

xx92.5%196kg

74二xX92.5%

196kg

解得：x=160kg

答：需要电石渣160kg.

【点睛】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算、化学式的有关计算即可正确解答本题，解题时要注

意解题的规范性.

21.(1)天然气

(2岫、H2

⑶N23H2

点燃

(4)2H2+O2=2H2O

【详解】(I)化石燃料包括煤、石油和天然气;

(2)①中，涉及到的物质为氮气、氢气和氨气，其中氮气和氢气均是由一种元素组成的纯净物，属于单质;

(3)②中，氨气在催化剂和加热的条件下反应生成氮气和氢气，该反应的化学方程式为：

催化剂

2NH、N,+3H,：

A

点燃

(4)③中，氢气与氧气点燃生成水，该反应的化学方程式为：2H2+O2=2H2Oo

22.(1)物理变化

第13页/共15页

800〜900℃

⑵c〃o+c”---------------Ct/2O

【详解】（1）粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。

（2）由图可知，燃烧炉中CuO和Cu在800〜900。（3反应生成CmO,反应的化学方程式为

800〜900C__八

CuO+Cu--------------Cu2Oo

23.碳酸钙反应前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元

素物理

【分析】本题考查工业流程。

【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙；

（2）根据质量守恒，元素不可能凭空产生，也不能凭空消失，反应前有钙元素♦、氧元素和铝元素，所以固

体X中一定有氧元素和铝元素；

（3）H