2021-2025年河南中考化学试题分类汇编：酸、碱、盐

河南中考化学5年（21・25）真题分类汇编——酸、碱、盐

“考情分析夕

命题点频次题型年份及分值考查内容

2024年1分

酸碱盐常识5年2考选择题有关化学史、常见物质的名称等

2021年1分

2024年1分

2023年1分

化肥5年4考选择题常见化肥的认识

2022年1分

2021年1分

2025年3分

酸碱盐的化学选择题2022年2分

5年4考酸碱盐的化学性质与转化关系

性质简答题2023年1分

2022年2分

2025年1分

选择题2024年3分

酸碱中和反应5年4考酸碱中和反应的实质、方程式和坐标图等

填空题2023年3分

2021年3分

2024年3分

粗盐提纯5年2考简答题粗盐提纯的原理、操作和方程式的书写等

2023年3分

2021・2025年中考真题

1.（2025•河南卷）开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是

A.活性炭用于•自制净水器——活性炭可杀菌消毒

B.用橡皮泥制作水分子的模型一水是由氢原子和氧原子构成的

C.过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成

D.自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色

【答案】D

【解析】A、活性炭用于自制净水器的作用是吸附水中的色素和异味，因其具有疏松多孔的结构，能通

过物埋吸附去除朵质，但活性炭不能杀菌消毒，杀菌需化学消毒剂（如氯气），故A错误：

B、用橡皮泥制作水分子模型是为了展示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而“水由氢原子和

氯原子构成”的说法错误，因为水是由水分子构成的，1个水分子由2个氢原子和1个氯原子构成，故B

错误；

C、过氧化氢溶液分解可制氧气，但过氧化氢的组成是氢元素和氧元索，而非直接含有氧气和氧气，故

C错误；

D、酸碱指示剂（如紫甘蓝汁］遇酸、碱性溶液会显示不同颜色（如红、蓝），这是其特性，利用此特

性可检测土壤酸碱性，故D正确。

故选D。

2.（2Q25•河南卷）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是

注7

010

体积/mL

A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

B.反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaQ+HQ

C.在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色

D.b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子

【答案】B

【解析】A、图像开始小于7,逐渐增大到等于7,最后大于7；说明实验操作是向稀盐酸中滴加氢

氧化钠溶液，错误。

B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCI+NaOH=NaCl+H2O,正确。

C、a点，溶液显酸性（盐酸过量）；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，所以滴加石蕊溶液后溶液显红色，

错误。

D、b点，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠，还含有溶剂水。微观粒子有钠离子、

氯离子和水分子，错误。

故选Bo

3.（2024•河南卷）科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是

【答案】A

【解析】A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,

故A正确；

B、张育莲测定了枢I、锹、销等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，

故B错误；

C、袁隆平改良杂交水稻，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故C错误；

D、徐光宪是我国著名物理化学家，无机化学家，教育家，在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取

化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面取得了巨大成就，故D错误；

故选：Ao

4.（2023•河南卷）庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢钱（化学式为NH4HCO3）属于

A.复合肥B.磷肥C.钾肥D.氮肥

【答案】D

【解析】碳酸氢核（化学式为NH4HCO3）中只含有营养元素氮元素，属于氮肥。

故选D。

5.（2022•河南卷）粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是

A.CO（NH2）2B.K2SO4C.KNO3D.Ca（H2PO4）2

【答案】C

【解析】A、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；

B、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；

C、硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，符合题意；

D、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意。

故选C。

6.（2021•河南卷）侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为

A.Na2co3B.NaHCO3C.NaOHD.NaCl

【答案】A

【解析】NaHCCh俗称小苏打，NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，NaCl是是食盐的主要成分。纯碱是碳

酸钠的俗称，化学式是：Na2co3。故选A。

7.（2025•河南卷）某同学设计下图所示装置进行实验（夹持仪器略去，KPK?均关闭）。打开K],待液体

全部流下，关闭K|,观察到烧杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开K1、K2,使液体全部流入锥形瓶，

瓶中无明显现象。

（1）用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因

（2）充分反应后,取锥形瓶中的溶液，测得pH=4。写出该溶液中溶质的成分。

【答案】（1）CO2+Ca（OH）,=CaCO31+H2O

（2）NaCKCaCh>HC1

【解析】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，

故烧杯中的溶液变浑浊，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3i+H2O：

（2）打开K~待液体全部流下，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；关闭％,观察到烧

杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开0、K2,使液体全部流入锥形瓶，瓶中尢明显现象，氢氧化钙能

与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无明显现象，说明碳酸钠已经完全反应，充分反应后，取锥

形瓶中的溶液，测得pH=4,pH小于7,、显酸性，说明溶液中含盐酸，氢氧化钙与稀盐酸反应生成了氯

化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，故该溶液中的溶质是：NaCkCaCh、

HClo

8.（2024•河南卷）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钏溶液的过程中pH的变化，测定的结果

如图所示。硫酸与氢氧化钢反应的化学方程式为；c点所表示的溶液中溶质为；在a点所表

示的溶液中滴加酚猷溶液，溶液会显_色。（提示：BaSOs难溶于水）

PH

7

0体积/mL

【答案】H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4l+2H2O硫酸/H2s04红

【解析】硫酸与氢氧化颗反应生成硫酸钢和水.方程式为H，SO4+Ba（OH）kBaSO/+2H）O.c点所表示的

溶液为酸性，故此时溶液中•定有硫酸，说明此时氢氧化钢已经反应完，而硫酸钢为沉淀，不能溶解作

溶质，此时溶质为硫酸，a点溶液呈碱性，滴加酚酰;溶液，会变为红色，故填：

H2SO4+Ba（OH）2=BaSO41+2H2O>硫酸或H2so4、红。

9.（2024•河南卷）粗食盐中含有泥沙和MgCb、CaChsNa2sCU杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤,

除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。

依次加入过量BaCl2、

NaOH、Na2cO3溶液

粗食盐水

过滤

（1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是。

（2）固体X中所含的难溶物有BaSCh、Mg（0H）2、和BaCCh。

（3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是

【答案】(1)玻璃棒

(2)CaCOs

(3)NaOH和Na2cO3

【分析】氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯

化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钢（过量）反应生成白色沉淀

碳酸钢和氯化钠，盐酸和氢氧化钠（过最）反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠（过最）反应生成氯化

钠、水和二氧化碳。

【解析】（I）在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒；

（2）固体X中还应含有.加入的Na2cCh溶液与粗盐中CaCb反应生成的CaCCh沉淀；

（3）根据题意和分析可知，溶液Y含有生成以及原有的氯化钠，剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐

酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，故加入的稀盐酸为/

除去溶液Y中的NaOH和Na2co3。

10.（2023•河南卷）为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酉k溶液的稀氢

氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学

反应的结论。溶液颜色的变化过程为一：反应的化学方程式为一；反应过程中溶液的pH—（填“变

大，，“不变，，或，，变小，）

【答案】溶液山红色变为无色NaOH+HC1=NaCl+H2O变小

【解析】某化学小组将酚配溶液滴入稀氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液呈碱性（pH>7）,使无色酚配

试液变为红色，滴加稀盐酸并不断搅拌，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液呈酸性或

中性，酚取试液在酸性（pH<7）或中性溶液（pH=7）中呈无色，他们通过溶液颜色由红色变为无色，

即可证明氢氯化钠被反应掉，可得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。反应的化学方程式为

NaOH+HC1=NaCl+H2O；反应过程中溶液的pH变小。

11.（2023•河南卷）为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCb、MgCb、Na2so4）,

某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：

①向粗盐水中依次加入过量的BaCb、NaOH、Na2cO3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④

蒸发、结晶。

（1）实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？

（2）步骤①中加入过量Na2co3溶液的FI的是什么？

（3）步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。

【答案】（1）搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅

（2）除去氯化钙和过量的氯化钿

（3）Na2CO5+2HCI=2NaCl+H2O+CO,T

【解析】（1）蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅。

（2）氯化钢加入的作用是除去硫酸钠，接着氢氧化钠的作用是除去氯化镁，最后加入的碳酸钠作用是

除去氯化钙和过量的氯化领，因为氯化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化

领反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠。

（3）步骤③中有气体产生，因为过量的碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠，水和一氧化碳，对•应的化学

方程式为NaWOa+ZHCHZNaCl+Hq+CO?t。

12.（2022•河南卷）如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠耳胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为；

如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应_（填“增加”"减少''或"不变

“）。

主要成分:碳酸氢钠、淀粉

每片含量:200mg碳酸氢钠

适应症:用于缓解胃痛

注意事项喟溃病患者慎用

【答案】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T减少

【解析】碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用反应原理为碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化

碳，化学方程式为NaHCOa+HC仁NaCl+HzO+CCM；碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式分别

是

NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T

8436.5

MgCO.+2HCI=MgCI2+H2O+CO2T

8473

13.（2021•河南卷）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为,如图是该反应的微观示意图，则该反

应前后没有发生变化的离子有，从微观角度看，该化学反应的实质是.

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2ONa\Cl"氢离子与氢氧根尚子结合生成水（或

+

H+OH=H2O）

【解析】氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O,

如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子Na+、CP,从微观角度看，该化学反

+

应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或者H+OH=H2Oo

2025年中考模拟

1.（2025•平顶山一模）“联合制做法”是科技自主创新的典范。发明该方法的科学家是

A.袁隆平B.张青莲C.侯德榜D.徐光宪

【答案】c

【解析】A.袁隆平：农业科学家，被誉为“杂交水稻之父”，与制碱法无关，不符合题意；

B.张青莲：著名化学家，主要从事同位素化学研究，在相对•分子质审方面有卓越贡献，不符合题意;

C.侯德榜：中国化工专家，发明了喉氏制碱法''（联合制碱法）,打破了当时国外对制碱技术的垄断，

符合题意；

D.徐光宪：稀土化学专家，与制碱法无关。不符合题意；

故选C.

2.（2025•郑州九校联考）实验中图标可起到安全警示作用。下列与稀释浓硫酸的实验无关的图标是

【答案】C

【解析】A、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，因

此需要护目镜标志，不符合题意；

B、浓硫酸稀释过程中会放出大量热，可能会导致热烫危险，因此需要热烫标志，不符合题意；

C、稀释浓硫酸过程中，没有用到明火，因此不需要明火标志，符合题意；

D、实验结束后，于上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双于，因此需要洗于标志，不符

合题意。

故选：C。

3.（2025•洛阳二模）用火龙果皮自制酸碱指示剂，并用于检验溶液的酸碱性，部分操作如图，其中错误的

是

研磨果皮浸取色素

【答案】D

【解析】A、应在研钵中研磨紫甘蓝，图中操作正确，不符合题意；

B、浸取色素应在烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，加快浸取速率，图中操作正确，不符合题意；

C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意；

D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，符

合题意。

故选D。

4.（2025•平顶山一模）下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是

A.氧气具有助燃性，用作燃料

B.小苏打可与酸反应，用于治疗胃酸过多

C.烧碱具有碱性，用于改良酸性土壤

D.浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂

【答案】B

【解析】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，不符合题意；

B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用小苏打治疗

胃酸过多，符合题意；

C、烧碱具有碱性，能与酸性物质反应，但是烧碱具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；

D、盐酸显酸性，能与金属氧化物反应，可用作除锈剂，不是因为浓盐酸具有挥发性，不符合题意。

故选B。

5.（2025•南阳重点初中二模）化学体现转化之美。下列物质的转化通过一步反应不饱实现的是

A.Mg—MgOB.NaOH-KOH

C.Na2CO3NaClD.BaCO,->BaSO4

【答案】B

【解析】A、镁在氧气中燃烧一步生成MgO,可行，不符合题意；

B、氢氧化钠与氢氧化钾都属于碱，要将NaOH转化为KOH,需通过复分解反应。但由于钠盐和钾盐

大多都易溶于水，无法通过与其他物质发生复分解反应，使Na♦被K+替换直接生成KOH,所以该转化

不能通过一步反应实现，符合题意；

C、Na2c03与HC1反应直接生成NaCL可行，不符合题意；

D、BaCCh与H2sCh反应生成BaSO』，可行，不符合题意。

故选Bo

6.（2025•鹤壁一模）测得某溶液的pH=l,下列对其溶质成分的分析猜想合理的是

A.NaHCO八K2so4、NaCIB.HCKNaNO、、Na2SO4

C.Na2cO3、NaNO、、BaCl2D.NaCLCuSO4、KOH

【答案】B

【解析】pH=l的溶液含有大量HZ

A、NaHCCh能与H+发生反应，不能共存，A选项不合理；

B、HCKNaNCh、Na2so4、H，相互之间不能发生反应，能共存，B选项合理；

C、Na2c03能与H•发生反应，Na2cCh也能与BaCb发生反应（Na2cOj+BaCkBaCOjJ+2NaCl）,

不能共存，C选项不合理；

D、KOH能与H+发生反应，KOH也能与CuS（）4发生反应［ZKOH+CuSO,二。（。叫/+050J不能共

存,D选项不合理。

故选B。

7.（2025•郑州市外国语学校三模）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如下图所示。下列说法正确的是

盐酸|

含HC137%

密度：l.lSgmL1

容量：500mL

A.开封后瓶口有白烟产生

B.可加水稀释成5%的稀盐酸

C.整瓶含有185gHeI溶质

D.敞口放置一段时间后溶液质量增加，溶质质量分数减小

【答案】B

【解析】A、浓盐酸挥发出的HCI气体与空气中水蒸气结合形成小液滴，呈现白雾（非白烟）。白烟

是固体颗粒，如NHKl。A错误。

B、浓盐酸（37%）加水稀释可降低浓度至5%,方法正确。B正确。

C、总质量=500mLxl.l8g/mL=590g,HCI的质量=590gx37%^218.3g*85g。C错误。

D、HCI挥发导致溶质减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小。D错误。

故选B。

8.（2025•安阳二模）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酷溶液，测得溶液的

pH变化如下图所示。下列说法不或砸的是

A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸

B.b点溶液显红色，d点溶液为无色

C.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量

D.d点溶液中钠元素质量分数大于b点溶液中钠元素质量分数

【答案】D

【解析】A、根据图示，初始溶液的pH>7,显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小

于7,则说明是向NaOH溶液中加入稀硫酸，故说法正确；

B、酚酸遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚儆溶液变红

色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被

消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pHV7,显酸性，稀硫酸过最，此时溶液为无色，故说法正确；

C、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7,表示氢氧化钠和硫酸恰好完

全反应，cd段溶液的pHV7,硫酸过量，ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故说法

正确；

D、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量>b点溶液的质量，则d点

溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故说法不正确；

故选D。

9.（2025•南阳重点初中二模）烧水的水壶中常会结一层水垢（主要成分为碳酸钙与氢氧化镁），可用房房中

的除去水垢。焙制糕点所用的发酵粉中含有小苏打，小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧

化碳，该反应的化学方程式为。

【答案】食醋2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

【解析】水垢主要成分为碳酸钙（CaCCh）和氢氧化镁（Mg（OH”），二者均能与酸反应生成可溶物。

厨房中常用食醋（含醋酸，CH3COOH）与之反应，故填“食醋”，小苏打为碳酸氢钠（NaHCO3），受

热分解生成碳酸钠（Na2c（hi、水（HzO）和二氧化碳（C02）o配平后方程式为：

A小

2NaHCO3=Na2CC>F+H2O+CO2T，故填：食醋；

A小

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T。

10.（2025•安阳二模）利用如图实验研究酸和碱的性质。向1~3孔穴中加入少量紫色石蕊溶液，向4〜6孔

穴中的溶液滴加碳酸钠溶液。

石灰水盐酸氢氧化钠溶液

石灰水盐酸氢氧化钠溶液

（I）1〜3孔穴中溶液变为蓝色的是。（填序号）

（2）有气泡产生的孔穴是。

（3）孔穴4中发生反应的化学方程式为o

【答案】（1）1、3

(2)5

（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH

【解析】（1）紫色石蕊试液遇碱变蓝色，故溶液变为蓝色的孔穴是1、3。

（2）盐酸和碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，故有气泡产生的孔穴是5。

（3）孔穴4是氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCOU+2NaOH。

II.（2025•郑州市外国语学校三模）小伟用温度和pH传感器测定氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中的pH

和温度变化，测定结果如图所示，由图b可知，从能量变化角度该反应属于（填“吸热”和“放

时间/s加入NaOH溶液的体积/mL

ab

【答案】放热Na。、HC1氢离子与氢氧根离子结合土成水

【解析】由图b可知，反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应；

由图a可知，A点对应溶液的pH小于7,显酸性，说明稀盐酸部分反应，稀盐酸与氢氧化钠反应生成

氯化钠和水，则A点时溶液中的溶质是Na。、HC1；

稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观反应实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。

12.（2025•郑州市外国语学校三模）为除去粗盐中Ca。?、MgClrNa^SO,等可溶性杂质，康康进行了如下

操作：①溶解；②依次加过量的Ba。?、NaOH、Na2c溶液；③过滤后向滤液中加适量稀盐酸；④蒸

发、结晶。

（I）以上操作中所发生的复分解反应共有个。

（2）操作③中加稀盐酸的作用是什么？

（3）写出除去MgC）杂质的事实依据。

【答案】（1）6

（2）

除去过量的NaOH和NaaCCh

（3）

加入NaOH溶液后产生白色沉淀

【解析】（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应。步骤②中：

1.BaC12+Na2SO4=BaSO41+2NaCI；

2.2NaOH+MgCl2=Mg（OH）21+2NaCI；

3.Na2co3+CaCb二CaCO31+2NaCl；

4.Na2CO3+BaC12=BaCO3j+2NaCI。

步骤③中加入稀盐酸，除去过量碳酸钠、氢氧化钠：

5.HCl+NaOH=NaCI+H2O；

6.2HCI+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2to

故操作中共发生6个复分解反应。

（2）步骤②加入的NaOH和Na2c03是过量的，需通过稀盐酸除去。盐酸与NaOH反应生成NaCl和

水，与Na2cCh反应生成NaCl、水和CCh,从而除去过量的NaOH和Na2co%

（3）MgCL与NaOH反应生成白色沉淀Mg（OH）2,反应的化学方程式为：

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2l+2NaCl0操作中观察到加入NaOH溶液后产生白色沉淀，说明MgCL能被除

去。

13.（2025•郑州市外国语中学摸底）小明利用不同食物自制酸碱指示剂，其在不同酸碱性条件下呈现出的

颜色如下表。

酸性中性碱性

干桑甚汁浅酒红色浅酒红色浅灰色

黑枸杞汁浅粉色浅紫色浅蓝色

（1）向白醋中滴加几滴黑枸杞汁，可观察到溶液由浅紫色变为什么色？

（2）向土壤浸出液中滴加几滴干桑吞汁，观察到浸出液变为浅灰色，则其显酸性、中性还是碱性？

【答案】（1）浅粉色

（2）显碱性

【解析】（I）白醋呈酸性，根据表格，黑枸杞汁在酸性条件下显浅粉色，则向白醋中滴加几滴黑枸杞

汁，可观察到溶液由浅紫色变为浅粉色，故填：浅粉色；

（2）向土壤浸出液中滴加几滴干桑甚汁，观察到浸出液变为浅灰色，说明土壤浸出液显碱性，故填：

显碱性。

14.（2025•南阳重点初中二模）除去NaCl溶液中含有的CaJ,MgSO,杂质，有如下操作①加入过量Na2cO3

溶液；②加入适量稀盐酸；③加入过量Ba（OH%溶液：④过滤，得到滤液。

（1）正确的操作顺序是（填序号）。

<2）写出操作⑨中发生反应的化学方程式o

（3）加入过量Na2cO?溶液的目的是什么？

【答案】（1）③®©②

（2）Ba（OH）,+MgSO4=BaSO4J+Mg（OH）nJ

（3）除去氯化钙和过量的氢氧化钢

【解析】（1）除去NaQ溶液中含杓的CaC*MgSO4杂质，硫酸镁能与氢氧化钢反应生成硫酸钢和

氢氧化镁，可加入过量的氢氧化钏溶液除去硫酸镁；氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氢

氧化锁能与碳酸钠反应生成碳酸钢和氢氧化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氢氧化

领，且加入碳酸钠应在加入氢氧化钢之后，这样过量的氢氧化钢才能除去，然后过滤，除去氢氧化镁、

硫酸钢、碳酸钙、碳酸钢，滤液中除了氯化钠，还含有过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，氢氧化

钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可加入适量

的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，故正确的操作顺序是：③①④②；

（2）操作③中发生反应为氢氧化钢与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钢，该反应的化学方程式为：

Ba（OH）,十MgSO4=BaSO4J+Mg（OH）,j:

（3）由（1）的分析可知，加入过量碳酸钠溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氢氧化饮。

15.（2025•鹤壁一模）请用化学用关知识解释下列原理。

（1）氮气可作焊接金属时的保护气。

（2）稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变红。

【答案】（1）氮气的化学性质不活泼

（2）稀盐酸和稀硫酸都能解离出氢离子

【解析】（I）氮气的化学性质不活泼，在焊接金属时，能隔绝氧气等其他物质与金属接触，防止金属

在高温下被氧化等，从而起到保护金属的作用，所以氮气可作焊接金属时的保护气。

（2）稀盐酸中含有氢离子（H+）和氯离子（。-），稀硫酸中含有氢离子（H+）和硫酸根离子（SO?）。

氢离子能使紫色石蕊溶液变红，稀盐酸和稀硫酸都能解离出氢离子，所以均能使紫色石蕊溶液变红。

16.（2025•平顶山二模）美丽浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中提取的粗盐常含有泥沙和

MgCJCaClrNa2sO」等杂质。某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗

盐水按以下流程进行实验探究。

依次加入过量BaCl2、

----------!NaOH、Na?C03溶潴过滤加适量盐酸蒸发［—―

粗盐水---------------->------>---------->----->精盐

（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是。

（2）加入过量Na2cO3溶液的作用是。

（3）加适量盐酸有气体生成的化学方程式为o

【答案】（1）玻璃棒

（2）除去Ca?+和Ba?+

（3）Na,CO.+2HCI=2NaCl+H1O+CO,T

【解析】（1）在溶解操作中，玻璃棒用于•搅拌，加速粗盐的溶解；过滤操作中，玻璃棒用于引流，防

止液体洒出；蒸发操作中，玻璃棒用于搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。所以溶解、过漉、蒸

发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒。

（2）粗盐提纯过程中，加入过量BaCb溶液是为了除去SO：,此时溶液中引入了过量的BaCb,同时

原粗盐中含有CiiCE而Na2co3能与CaCh反应生成CaCC>3沉淀（Na2CO5+CaCl2=CaCO3/十2NaCl）,

也能与过量的BaCb反应生成BaCCh沉淀（Na2cO'+BaCYnBaCO。J+2NaCl）,从而达到除去Ca?+

和过量BzF+的目的。

（3）前面加入了过量的NaOH和Na2co3,加入适量盐酸时，盐酸会与Na2c。3反应产生二氧化碳气体，

化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

17.（2025•郑州市外国语中学摸底）为探究分子的性质，设计如图实验，a、b处均为浸泡了酚献溶液的试

纸。（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）

用水润湿的棉花

（1）右侧试管中可观察到的现象是什么？

（2）a、b处的现象说明了分子的什么性质？

【答案】（I）浸泡了酚酣溶液的试纸变红，且b处试纸先变红，a处试纸后变红

（2）说明了分子在不断运动，且氨气的密度比空气小

【解析】（1）该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酿溶液处时，氨

气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚瞅试液变红，目.氨气的密度比空气小，故可观察到浸泡

了酚酉太溶液的试纸变红，且b处试纸先变红，a处试纸后变红；

（2）该实验中，酚猷溶液和浓氨水没有直接接触，一段时间后，酚酰溶液变红，说明分子在不断运动，

b处试纸先变红，说明氨气的密度比空气小。

18.（2025•平顶山二模）某校实验小组用数字设备探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，实

验装置和测定结果如下图所示。乙溶液是，该反应的化学方程式为：25s时，所得溶液中

含有的阴离子有（填离子符号）。

【答案】氢氧化钠溶液HCl+NaOH=NaCl+H2OOH.Cl-

【解析】由图像可知，pH开始时大于7,逐渐减小到7,然后小于7,可知原溶液显碱性，然后不断的

加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氟化钠溶液中。该实验是将甲溶液滴入乙溶液中，

则乙溶液为氢氧化钠溶液；

氢氧化钠和盐酸反应生成氯亿钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O;

25s时，溶液的pH>7,显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶质的成分是氯化钠和氢氧化钠，溶液中含

有的阴离子有OH、Clo

19.（2025•平顶山一模）小山同学用不同食物自制酸碱指示剂，其在不同酸碱性条件下呈现由的颜色如下

表。

室温酸性中性碱性

紫甘蓝汁桃红色无色绿色