2021-2025年安徽中考化学试题分类汇编：化学计算题

安徽中考化学5年（21・25）真题分类汇编——化学计算题

“考情分析夕

命题点频次题型年份及分值考查内容

纯文字叙述类5年3考非选择题以真实生产生活为背景素材，根据化学方

程式进行计算。

实验图型类5年2考非选择题2025年5分以实验图或装置图的形式，根据化学方程

2024年5分

2023年5分

2022年5分

2021年5分

2021・2025年中考真题

1.（2025•安徽卷）氢气是清洁能源。硼氢化钠（NaBH4）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水

反应生成氢气，化学方程式为NaBHjZHzO=NaBO2+4H2T。

（1）氢气被称为清洁能源的原因是_______。

（2）某工厂生产燃料电池需要12t氢气，理论上需要NaBH^的质量是多少（写出计算过程）？

【答案】（1）产物为水，无污染

（2）解：设理论上需要NaBH’的质最为x,则

NaBH4+2Hq=NaBO2+4H2T

388

x12t

过二二

T~12t

x=57t

答：理论上需要NaBH4的质量为57t。

【解析】（1）氢气燃烧只生成水，没有污染，则被称为清洁能源。

（2）见答案。

2.（2024•安徽卷）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，从架木炭亦数百斤，鼓精（指

高温

鼓人空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为C+SnO2=Sn+CO?T。

（1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是.

（2）现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少（写出计算过程）？

【答案】（1）合金的熔点降低

（2）解：设理论上可以炼出锡的质量是％。

高温小

C+SnO.=Sn+CO,T

15i_151^x20%

151119H9=-

151咫x20%xx=23.8植

答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。

【蟀析】（1）由于炼锡时加入少许铅形成合金，合金的熔点降低，所以产物更易熔化流出。故填：合金的

熔点降低。

（2）详见答案。

3.£2023•安徽卷）过氧化尿素（化学式为CO（NHJ・H2C>2,简称UP,相对分子质量是94）因其可消毒杀

菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，MnO2,能催化该反应，化学方程式如下：

MnO,

2CO（NH2）2H2O<==CO（NH2）2+O2T+H2O,为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样

品溶于一定量的水中，再加大2gMnO,,共产生0.32gO,o

（1）计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程）

（2）上述实验测定结果比该洗涤到标示的UP质量分数低，可能的原因是（填字母号）

A.实际称量的洗涤剂样品多于100gB.实际称量的MnO?多于2g

C.实验前该样品暴露在空气中时间过长D.实验产生的。2未完全逸出

【答案】（I）解：设该洗涤剂中UP的质量为x

MnO,

2CO(NH:)2•H:O2=^^CO(NH2)2+O2T+H?O

18832

x0.32g

188_x

~32~032g

x=1.88g

该洗涤剂中UP的质量分数为嬴x-。

答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。

（2）CD

【解析】（1）解析见答案

（2）A.实际称量的洗涤剂样品多于100g,所得溶液的质量分数偏大，故A错误；

B.实际称量的MnO?的多与少不影响溶液质量分数的大小，故B错误；

C.实验前该样品暴露在空气中时间过长会分解.，溶质质量减小，溶质质量分数减小，故C正确;

D.实验产生的。2未完全逸出会导致所计算的UP的质量偏小，质量分数偏小，故D正确。

故答案为：CD

4.（2022.安徽卷）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。

（1）」算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。

（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6g,原因可能是.

【答案】（1）解：设0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为3

2Mg+O：=2MgO

4880

0.6eX

48_0.6g

80-^T

解得：x=lg

答：0.6g铁条完全燃烧生成氧化镁的质量为lg。

（2）一部分牛.成的氧化镁扩散到空气中

【解析】（1）见答案。

（2）根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成的生成物的总质量，所以参加反应的镁和氧气

的总质量等于生成的氧化镁的总质量，但该反应在敞口装置进行，通过观察实验可知，镁条燃烧时，一部

分生成的氧化镁扩散到空气中，使得反应后称量的固体质量小『反应前。

5.12021•安徽卷）某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧

药块分解而持续释放氧气。

（I）装置中过滤层的作用是o

（2）若产氧药块由氯酸钾（KC1O3）和二氧化锌等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后

质量为4晚），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）°

【答案】（1）净化氧气

（2）解：设需要氯酸钾的质量为x

MnO,

2KCIO,2KC1+3O21

A

24596

x48g

245_x

%=122.5g

答：产氧药块中至少含氯酸钾的质量为12.5g。

【解析】（1）装置中，过滤层可以净化氧气；

（2）见答案。

2025年中考模拟

1.（2025•合肥蜀山区•三模）合肥被视为新能源汽车产业浪潮中的“嬴家”，与传统汽车使用化石燃料不同,

新能源汽车的能量来源更加多元化。

⑴电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能最密度表示单位体

积的电池所具有的能量。依据图象可知，提供相同能量时，电池的体积最小。

（2）氢能源汽车：氢化镁固体（MgHj是氢能源汽车的供能剂，其可以和水反应释放出氢气，反应的化学方程

式为MgH?+2H2O=Mg（OH）2+2H2T若要制取2kg氢气，请计算理论上需要MgH?的质量。（写出计算过

程）

【答案】（1）铝-空气

（2）解：设理论上需要MgH?的质量为人

MgH2+2H:O=Mg（OH）,+2H2T

264

x2kg

答：理论上需要Mg%的质量为13kg0

【解析】（1）能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，则臼图可知，提供相同能量时，铝-空气电池的

体枳最小；

（2）计算过程见答案。

2.（2025・明光市•三模）氧烛是一种在缺氧环境中用于自救的化学氧源。氧烛通过催化分解氯酸钠来产生

一定条件

:

氧气，反应原理是2NaC103-----=2NaCl+3O2to

(1)某型号的氧烛中约含氯酸钠1065kg,完全反应后理论.上能产生多少氧气？(写出计算过程)

(2)氧烛可用于潜艇、民航、野外等紧急供氧，可推测其优点是。

【答案】(1)解：设完全反应后理论上能产生氧气的质量为工

一定条件

2NaClO32NaCl+3O;T

21396

10.65馆x

96x

213=10.65^18kg

答：完全反应后理论上能产生氧气的质量为4.8kg：

(2)

快速、安全、便于储存(或类似表述)

【解析】(1)见答案;

(2)氧烛可用于潜艇、民航、野外等紧急供氧，说明其能通过化学反应快速释放氧气，无需外部能源，操

作简单，适合紧急场景(如潜艇、野外)，且是固体，因此优点是快速、安全、便于储存。

3.(2025•滁州来安县•三模)如图所示，往水电解器中加入蒸锵水和少量Na2so一然后进行电解，当负极

得到2g气体时，停止实验。

(1)蒸镭水中加入少量Na?SO,的作用是。

(2)停止实验时，电解消耗水的质量是多少?(写出计算过程)

【答案】(I)增强水的导电性

(2)解：负极产生的是氢气，则氢气质量为2g。

设消耗水的质量为北

2H、0^=2H、T+O、T

364

x2g

36_x

T-2i

x=18g

答：电解后消耗水的质量是18g。

【解析】（1）蒸储水中加入少展NazSO,的作用是增强水的导电性；

（2）见答案。

4.（2025・亳州市•三模）在“神舟”系列的飞船内，用盛有氢氧化锂（LiOH）的滤网吸收航天员呼出的CO2气

体，反应的化学方程式为CO2+2LiOH=Li2CO,+H2O.

八吸收CO?的质量值

/LiOH

//NaOH

0吸收剂的质量/g

⑴吸收17.6gCO2,理论上需要LiOH的质量是多少？（写出计算过程）

⑵艰据如图分析，K船内选用LiOH作吸收剂，不用NaOH作吸收剂的原因是（写出1点即可）.

【答案】（I）解：设吸收17.6gCO2,理论上需要LiOH的质量是x

C02+2LiOH=Li2CO3+H2O

4448

17.6gx

48x

五"两Eg

答：理论上需要氢氧化锂的质量为19.2g；

（2）吸收剂的质量相等时，氢氧化锂吸收的二氧化碳质量大，选用氢氧化锂作吸收剂，可以携带较少的吸收

剂，可以减轻重量

【解析】（1）见答案；

（2）由图可知，吸收剂的质量相等时，氢氧化锂吸收的二氧化碳质量大，选用氢氧化锂作吸收剂，可以携

带较少的吸收剂，可以减轻重量。

5.（2025•马鞍山市•三模）化学兴趣小组用下图所示的装置验证质量守恒定律。请回答下列问题。

（1）若参加反应的红磷的质量为0.031g,求消耗锥形瓶中氧气的质量_________（写出计算过程）。

（2）验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降后取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数（填“增

大域“减小

【答案】（1）解：设消耗氧气的质量为X。

4P+50?曼2Pq

124160

003lgx

160_x

124-0.031g

x=0.04g

答：消耗锥形瓶中氧气的质量为0.04g。

Q）增大

【解析】（1）见答案；

（2）待白烟完全沉降后取下橡胶塞，白磷燃烧消耗氧气，装置内压强因燃烧消耗氧气而减小，取下橡胶塞

后，空气会进入装置内，导致总质量增大，所以电子天平示数增大。

6.（2025.淮北市.三模）柠檬酸亚铁（FCCGHQ?）是一种补血剂，易溶于水。实验室制备柠檬酸亚铁的原理为

FeC€）3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2T+H2O。

⑴现有11.6gFeCCh,理论上可以制得柠檬酸亚铁的质量是多少（写出计算过程）？

（2）写出柠檬酸亚铁中阴离子的离子符号-o

【答案】（1）解:理论上可以制得柠愫酸亚铁的质量是X。

FeCO,+C6HKO7=FeCfiH6O7+CO,T+H2O

116246

11.6gx

116_11.6g

246~x

x=24.6g

答：理论上可以制得柠檬酸亚铁的质量是24.6g。

⑵C6H

【解析】(1)见答案；

(2)在柠檬酸亚铁中，根据化合物中正负化合价代数和为0,Fe为+2价，可推出阴离子电荷-2,柠檬酸亚

铁中阴离子是柠檬酸根离子，符号为C6H

7.(2025・池州市•三模)纳米氧亿亚铜(CsO)有优越的光催化性能被应用于废水处理，同时是制备传感器

和高温超导材料。利用水合腓还原乙酸铜［Cu(CH£OO)J可制备氧化亚铜，工艺流程如下：

4Cu(CH3coO),+N2H4+2Hq=2Cu2OJ+N2T+8CH3coOH.

(l)Cu2O中Cu的化合价为o

(2)若要制备80kg含氧化亚铜90%的氧化亚铜溶胶，理论上需要乙酸铜的质量是o(写出计算过程。)

【答案】(1)+1

(2)解：设需要乙酸铜的质量是多少质量是x,则

4CU(CHXCOO)2+N2H4+2H2。=2Cu2O>L+N21+8CH.COOH

4x1822x144

x8kgx90%

4x182_x

2x144-80kgx90%

x=182kg

答:需要乙酸铜的质量是多少质量是182kg。

【解析】(l)CsO中，氧元素化合价为-2价，设铜元素化合价为x,根据“化合物中各元素化合价代数和

为零“，则2A+(-2)=0,解得

(2)见答案。

8.(2025.宿州市.三模)纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480c以上时♦，发生的主要反

A小

应为2A1+3H20=420：+3凡T。

(1)咳反应中，若有36kgAI参与反应，计算理论上生成H2的质量。(写出计算过程)

(2)金属铝在日常生产生活中应用丰常广泛，铝制品耐腐蚀的原因是o

【答案】（1）解：设理论上生成H?的质量为x。

A小

2AI+3H2O=A12O3+3H2T

546

36kgx

54_36kg

6x

A=4kg

答：理论上生成H2的质量为4kg。

（2）铝与空气中的氧气反应，在表面形成•层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进•步氧化

【解析】（1）见答案，

（2）铝制品耐腐蚀的原因是铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄

膜阻止了铝进一步被氧化。

9.（2025・合肥38中•三模）氢冷金改变了传统钢铁生产工艺。用氢气还原赤铁矿制备海绵铁的反应原理为：

同、温

3H,+Fc^O/----3H,O+2Fc,

（1）也替代co炼铁，优点是

（2）现有10001含FqOi80%的赤铁矿，理论上可炼出铁的质量是多少（写出计算过程）？

【答案】（1）产物是水，不产出二氧化碳，可以减少温室气体排放。或反应物不用有毒的CO,更加环保（合

理即可）

（2）解：设理论上可以炼出铁的质量为工

高温

3H2+Fe2O3=3Hg+2Fe

160112

1000tx80%x

112x

标-100（）1x8（）%

x=560t

答：理论上可以炼出的铁的质量为5601。

【解析】（1）氢气和氧化铁在高温下反应生成铁和水，一氧化碳加氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，

且一氧化碳有毒，故用氢气代替CO炼铁，优点是：产物是水，不产出二氧化碳，可以减少温室气体排放。

或反应物不用有毒的CO,更加环保：

（2）见答案。

10.（2025•安庆市•三模）轻量化铝合金被广泛应用于飞机等飞行器的制造，将铝合金置于电解质溶液中电

电解

解，在其表面形成致密的氧化铝保护膜以增强耐腐蚀性，其反应原理为2AI+3Hq-川83+3凡个。

（1）若生成10.2kg氧化铝薄膜，理论上消耗铝的质量是多少？（写出计算过程）

（2）实际生产中，氧化膜的厚度常因电解液（含稀硫酸）pH过低而偏薄，请分析其原因可能是。

【答案】（1）解：设生成10.2kg氧化铝薄膜，理论上消耗铝的质量为联

通电人

2AI+3HA12O,+3H2T

54102

x10.2kg

54_x

l02-10.2kg

A-5.4kg

54_x

K）2-10.2kg

x=5.4kg

答：生成10.2kg氧化铝薄膜，理论上消耗铝的质量为5.4kg。

（2）pH过低时，电解液中的硫酸能与氧化膜发生反应使其变薄

【解析】（1）见答案。

（2）电解液含稀硫酸时，pH过低（酸性强），生成的ALO］会与酸反应，导致氧化铝膜被部分溶解，因此

实际形成的膜厚度偏薄。

11.（2025•池州市•二模）在实验室中，生石灰可用于干燥氧气，请写出相关的化学方程式：现

有生石灰固体56g,计算可以吸收气体中多少水分？（写出完整的计算过程）

【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2②.设可吸收水的质量为x，

CaO+H2O=Ca（OH）2

5618

56gx

56gx

x_18

56g-56

.v=!8g,

答：可吸收水的质量为18g。

【解析】

【解析】生石灰和水生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2：

见答案。

12.（2025-无为市-二模）我国航天取得了举世瞩目的成就。宇航员在太空中呼出的二氧化碳及时处理

至关重要。处理方法之一是用LiOH等碱性物质与二氧化碳反应，生成碳酸锂等化合物，其反应方程式为:

2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。

（1）Li2c03中锂的化合价为。

（2）太空站中6位宇航员每天大约产生6.6千克二氧化碳，计算至少需要用到的LiOH的质量。（写出计

算过程）

【答案】（1）+1（2）解：设需要氢氧化锂的质量为.1。

2LiOH+CO2=LZ2CO3+H2O

4844

x66kg

48x_..

—=-------x=7.2奴

446.6kg

答：需要氢氧化锂的质量为7.2kg。

【解析】

（1）Li2cO3中碳酸根的化合价为-2,根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则Li2cO3中锂元素的

化合价为+1;

（2）计算过程见答案。

13.（2025•芜湖市•二模）某亿学兴趣小组用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，实验中共消耗65g锌粒。

（1）理论上可生成氢气的质量是多少（写出计算过程）？

（2）实验室制取氢气般使用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是o

【答案】（1）设理论上可生成氢气的质量是x,

Zn+H2SO4=ZnSO4+H21

652

6.5gx

2二x

656.5g

x=0.2g,

答：理论上可生成氢气的质量是0.2g；

（2）盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，使得制取的氢气不纯

【解析】（I）见答案；

（2）实验室制取氢气•般使用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是盐酸具有挥发性，会导致生成的氢气中混有氯

化氢气体（HQ）,从而影响氢气的纯度。

14.（2025•马鞍山雨山区•二模）过氧化尿素（化学式为CO（NH2）2・H2（32,简称UP,相对分子质量

是94）因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，MnO2,能催化该反应，化

MnO,

学方程式如下：（））为测定某品牌洗涤剂中的含

2CONH22-H2O2^=CO（NH22+O2t+H2O,UP

量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加大2gMnO2,共产生0.32g0,o

（1）计算该洗涤剂中UP的质最分数（请写出计算过程）

（2）上述实验测定结果比该洗涤到标示的UP质量分数低，可能的原因是（填字母号）

A.实际称量的洗涤剂样品多于100gB.实际称量的MnO?多于2g

C.实验前该样品暴露在空气中时间过长D.实验产生的O?未完全逸出

【答案】（1）解：设该洗涤剂中UP的质量为x

MnO、

2CO（NH2）2H2Or^=CO（NH2）2+O2T+H2O

18832

x0.32g

188_x

"ST-0.32g

x=1.88g

该洗涤剂中UP的质量分数为粤区><1。0%=1.88%

100g

答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。（2）CD

【解析】

（1）解析见答案

（2）A.实际称量的洗涤剂样品多于100g,所得溶液的质量分数偏大，故A错误：

B.实际称量的MnO2的多与少不影响溶液质量分数的大小，故B错误；

C.实验前该样品暴露空气中时I同过长会分解，溶质质量减小，溶质质量分数减小，故C正确;

D.实验产生的。2未完全逸出会导致所计算的UP的质量偏小，质量分数偏小，故D正确。

故答案为：CD

15.（2025•巢湖市•二模）我国四大发明之一的造纸术传到日本后，又经阿拉伯传到欧洲，极大地推动

了人类文明的发展。造纸时会产生大量含NaOH的废水，某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%。

（1）现有废硫酸9.8t（废硫酸中硫酸的质量分数为20%,假设其他成分不参与反应），则理论上可以处理该

造纸厂的废水的质量是多少（写出计算过程）？

（2）处理上述废水时，如何控制所得溶液的PH=7,写出可行的方案o

【答案】⑴解：9&废硫酸中所含硫酸的质量为9.8tx20%=1.96t设理论上可以处理该造纸厂的废水的质量

为上。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2HQ

8098

xxl.6%1.961

80_xx1.6%

x=100t

981.96t

答：理论上可以处理该造纸厂的废水1001。

（2）向废水中逐渐加入废硫酸，同时用pH试纸（或pH计）实时测定溶液pH,当pH=7时，停止加入废硫酸

【解析】（1）见答案

（2）处理上述废水时，如何控制所得溶液的pH=7,可以向废水中逐渐加入废硫酸，同时用pH试纸（或pH

计）实时测定溶液pH,当pH=7时，停止加入废硫酸，故填：向废水中逐渐加入废硫酸，同时用pH试纸

（或pH计）实时测定溶液pH,当pH=7时，停止加入废硫酸。

16.（2025•滁州全椒县-二模）钛和钛合金具有很多优良的性能，广泛用于火箭、航天飞机和卫星等。

高温

制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法为4Na+TiCL二旦Ti+4NaCL

资料：①钠在空气中易被氧化②钛在高温下会与氧气反应

（I）用9.2kg钠通过上述方法，理论上可制取钛的质量是多少？（写出计算过程）

（2）工业上利用上述方法制取钛，通常要在家气的环境中进行，原因是

【答案】（1）解：设理论上可制取钛的质量为x。

高温

4Na+TiCl4^=Ti+4NaCl

9248

9.2kgX

92_9.2kg

x=4.8kg

48-x

答：理论上可制取钛的质量为4.8kg。

（2）防止钠和钛被空气中的氧气氧化

【解析】

（1）见答案

（2）钠非常活泼，可以和氧气反应，工业上利用上述方法制取钛，通常要在氯气的环境中进行，原因是防

止钠和钛被空气中的氧气氧化，故填：防止钠和钛被空气中的氧气氧化。

17.（2025•合肥蜀山区•二模）草木灰是一种常见的农家肥，其主要成分是碳酸钾（K2coJ。某化学兴趣

小组的同学为判定草木灰中碳酸钾的质量分数，取10g草木灰样品于锥形瓶中，由分液漏斗加入50g足量

稀盐酸，搅拌使其充分反应，实验过程如图所示。（不考虑水的蒸发、气体溶解・，且杂质不参加反应）。

（1）计算草木灰样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程）

（2）对比精确实验测定结果，本实验测得的数据偏小，分析可能的原因并提出改进方案：，

【答案】（1）解：设草木灰样品中碳酸钾的质量为上。

K2co3+2HC12KC1+H,0+CO,T

13844

x0.66g

138x…

——=-------x=2.07g

440.66g

则草木灰样品中碳酸钾的质量分数为:譬xl00%=20.7%

10g

答：草木灰样品中碳酸钾的质量分数为2。.7%。

⑵反应生成的co2残留在装置中，反应结束后从a或b通入•段时间空气后，再称量

【解析】（1）草木灰主要成分是碳酸钾（K2coJ,碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，根据

质量守恒定律，化学反应前后物质的总质最不变，由于二氧化暖是气体会逸散到空气中，所以反应后物质

的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，gpi60.COg-159.34g=0.66g,计算过程见答案；

（2）对比精确实验测定结果，本实验测得的数据偏小，可能的原因是反应生成的CO2残留在装置中，改进

方案为反应结束后从a或b通入一段时间空气后，再称量。

18.（2025•羌湖第二十九中学•二模）在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树

枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。如图是用锌与硫酸铜溶液反应获得“铜树”的实验数据飞

（I）“铜树”中的杂质忽略不计，请计算金属锌片完全反应生成“铜树”的质量。

（2）若将金属锌片换成镁片，镁片表面有气泡产生，一段时间后，滤纸上得到少许细碎红色固体。请从元

素守恒的角度说明，产生气体可能是氢气的理由：0

【答案】（1）设生成“铜树”的质量为心则

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

6564

2.6gx

652.6g

64x

解得x=2.56g

答：生成“铜树''的质最为2.56g。

（2）镁和硫酸铜溶液反应，硫酸铜溶液中含有氢元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类

不变，所以产生的气体可能是氢气

【解析】

（I）见答案。

（2）镁和硫酸铜溶液反应，硫酸铜溶液中含有氢元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类

不变，所以产生的气体可能是氢气。

19.（2025•合肥高新区-二模）在一些电镀厂的废水处理中，通过加入铁可以将银离子置换出来，实现

银的回收再利用，减少重金属对环境的污染。某兴趣小组的同学取2.8g铁粉，放入到盛有过量硫酸锲溶液

的烧杯中，一段时间后，反应停止。（已知反应的化学方程式为：Fe+NiSO4=Ni+FeSO4）

（1）请在图中烧杯中，用类似（西）（表示水分子）的图形，画出反应后溶液中存在的阳离子。

（2）反应后理论上可以得到多少克银？（写出计算过程）

（2）,殳反应后得到银的质量为工。

Fe+NiSO4=Ni+FeSO4

5659

2.8gx

562.8g

59=~

解得x=2.95g

答：反应后得到银的质量为2.95g。

【解析】(1)

铁与硫酸银反应的化学方程式为Fe+NiSO,=Ni+FeSO,；因为硫酸银溶液过量，反应后溶液中的溶质为

FeSO.,和NiSOu阳离子为Fe2+和Ni2+：画出反应后溶液中存在的阳离子如图：东哎N产

（2）见答案。

20.（2025•阜阳市•二模）钢铁在生产生活中有广泛应用。一种工业炼铁方法如图：（催化反应室中，CH4

与CO?或H?。在高温下均能发生反应，产物相同。）

（注:图中括号内化学式表示相应物质的主要成分）

（1）该炼铁方法中，具有可燃性的气体有.（写物质名称）;

（2）在催化反应室中，通入16gCH「最多可以产生H2多少克?

【答案】（1）甲烷、氢气、一氧化碳

（2）设最多可以产生氢气的质量为“

催4:剂

CH4+H2Oco+3H2

166

16gx

16_6

16gx

x=6g

答：最多可以产生H2的质量为6g。

【解析】

（1）由图可知，该炼铁方法中，具有可燃性的气体有甲烷、氢气、一氧化碳；

（2）解析见答案。

21.（2025•合肥庐阳区-一模）向50g稀盐酸中加入1.2g镁条，恰好完全反应

（1）计算所用稀盐酸溶质质量分数（写出计算过程）

（2）镁是银白色金属，但同学们发现实验室中的镁条都不是银白色，你推测可能的原因是

【答案】解：（1）设所用稀盐酸的溶质质质量为x

Mg+2HCl=MgCl24-H2t

2473

1.2gx

24」.2g

73x

x=3.65g

稀盐酸的溶质质量分数为：

3.65a

--x100%=7.3%

50g

（2）镁条表面被氧化生成了一层氧化膜

【解析】（1）见答案

（2）镁是比较活泼的金属，在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物薄膜，所以实验室中镁条表面

都不是银白色。

22.（2025•合肥蜀山区•一模）随着我国自主研发的首款通用“天狼星”GPU芯片问世，实现了国产自主

CPU架构。芯片制作常用硅作为材料，制硅的化学原理是:SiCL+2H2昼置Si+4X,何答下列问题。

（1）X的化学式为“

（2）现有340kgSiCU.理论上可以炼出含Si质量分数为80%的粗珪的质量是多少（写出计算过程）。

【答案】

（2）解:设理论上可炼出含Si质量分数为80%的粗硅的质量为X。

麻沮

2H?+SiCl4-4HC1+Si

17028

340kg80%x

170_340kg

28~-80%x

x=70kg

答：理论上可以炼出含Si质量分数为80%的粗硅的质量是70kgo

【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，得出X为HCI；

（2）见答案

23.（2025•合肥高新区•一模）我国承诺，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。工业上

常利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕集工某化学兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，计划用10%的氢氧化钠溶液

吸收二氧化碳。

（1）若要吸收4.4g二氧化碳，至少需要消耗多少克10%的氢氧化纲溶液？

（2）实验室常用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水吸收二氧化碳的原因是o

【答案】⑴80g

解：设要消耗多少克10%的氢氧化钠溶液质量为人

2NaOH+CO2=Na2COy+H2O

80xx10%

8044x=80g

444.4g

xxlO%4.4g

答：至少需要消耗80克10%的氢氧化钠溶液.

（2）澄清石灰水溶质是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果不好

【解析】（1）见答案

（2）实验室常用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水吸收二氧化碳原因澄清石灰水溶质是氢氧化钙，氢氧化钙

微溶于水，吸收二氧化碳效果不好，故填：澄清石灰水溶质是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化

碳效果不好。

24.（2025•宣城市•一模）芯片是人工智能的“心脏”，其主要材料是高纯硅，制备高纯硅中有一反应的

加热

化学方程式为SiCLi+2H2Si+4HClo

（1）制备高纯硅时，需要在无氧气的环境中进行，原因是（写一点）

（2）若要制备14的高纯硅，计算参加反应的氢气质量是多少？（写出计算过程）

【答案】（I）防止氢气与氧气混合，高温时发生爆炸

（2）0.2t

解：设参加反应的氢气质量为x,

力口执

SiCI4+2H2Si+4HCI

428

x1.4t

4=x

28~L4（

.r=0.2t

答：参加反应的氢气质量为02。

【解析】（1）氢气具有可燃性，与氧气混合，高温下容易发生爆炸，故整个制备过程需要在无氧气的环境

中进行，或者防止硅被氧化。故填：防止氢气与氧气混合，高温时发生爆炸；

（2）见答案。

25.（2025•芜湖无为市・一模）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中，发生反应的

化学方程式为：

通电

T+2X。

2CUSO4+2H2O2CU+O2

（1）X的化学式为—。

（2）200g质量分数为4%的硫酸铜溶液加入足量的水中电解可得多少铜？（写出计算过程）

【答案】（DHzSO,

（2）解：设可制得铜的质量为“

通电个

2CUSO4+2Hq2Cu+O2T+2H2so&

320128

200gx4%x

320_8g

T28-T

x=3.2g

答:制得铜的质量为3.2g.

【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的

个数分别是2、2、10、4,生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0,故生成物中还应含2个S、

8个O、4个H,故X的化学式为：H2so磊

（2）解析见答案。

26.（2025•亳州市•一模）小华同学利用酸碱中和反应测定某氢氧化钠溶液的质量分数，根据溶液恰好

变为无色时消耗硫酸的质量来计算氢氟化钠的质量分数，如图所示，查阅资料：已知酚酷溶液的变色范围

是pH在8.270.0之间，当pH<8.2时显无色。

（1）理论分析：用该方法测定的氢氧化钠溶液的质量分数可能比实际值（填“偏大”或“偏小''或“相等”）

（2）实际测定：当恰好完全反应时消耗10g9.8%的硫酸溶液，计算该氢氧化钠溶液的质量分数。

5g氢气化钠溶液

【答案】（1）偏小

（2）解：设该氢氧化钠溶液的质量分数为工

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

10gx9.8%5”

98_10gx9.8%

A-16%

805gx

答：该氢氧化钠溶液的质量分数为16%。

【解析】（1）己知酚酸溶液的变色范围是pH在8.2〜10.0之间，当pH<8.2时显无色。说明溶液恰好变为

无色时，溶液显碱性，消耗硫酸的质量偏小，故测定的氢氧化钠溶液的质量分数偏小;

（2）见答案。

27.（2025•安庆怀宁•一模）某抗酸药的主要成分为CaCQ，Mg（OH）2。小亮利用如图所示的装置测定该

抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药（共6.2g）置于烧杯中，然后加入IO（）g稀盐酸，恰好完全反应。

!oog稀盐酸

恰好完全反应

10片抗酸药烧杯内物质的

总质量为104g

（1）计算生成二氧化碳的质量

（2）；|算该抗酸药中CaCO3的质量分数。（写出计算过程，结果保留至小数点后一位）

【答案】（1）解：根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，完全反应后产生二氧化

碳E勺质量为6.2g+100g-104g=2.2g.：

答：生成二氧化碳的质量是2.2g。

（2）解:设10片抗酸药中碳酸钙的质量为-

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T

10044

x2.2g

100x

『延—

该抗酸药中CaCCh的质量分数=岩-乂100%之8（）.6%

6.2g

答：该抗酸药中