2024北京重点校高一（下）期中化学汇编：化学反应与能量变化2

2024北京重点校高一（下）期中化学汇编

化学反应与能量变化2

一、单选题

1.（2024北京第八十中学高一下期中）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.锌粒与稀硫酸的反应

B.灼热的木炭与CO2反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应

D.Ba（OH）2.8H2O晶体与NH4cl晶体的反应

2.（2024北京人大附中高一下期中）下列关于原电池的说法中，正确的是（）

A.任何化学反应上都能设计成原电池

B.原电池工作时，阳离子向负极移动

C.原电池的负极发生氧化反应

D.原电池工作时，电子通过电解质溶液流向正极

3.（2024北京景山学校高一下期中）下列反应中，属于吸热反应的是

A.锌和稀硫酸反应B.氢气和氯气反应

C.炭和二氧化碳反应D.盐酸和烧碱溶液反应

4.（2024北京北师大二附中高一下期中）利用反应2Fe"+Fe=3Fe2+设计一个原电池，下列装置示意图正

确的是

5.（2024北京北师大附中高•下期中）简易氢氧燃料电池示意图如下图所示，下列说法中不正确的是

A.电子从a经导线流向b

B.通入H2的石墨电极a为正极

C.O2在石墨电极b处发生还原反应

D.氢氧燃料电池将化学能转化为电能

6.（2024北京15中高一下期中）电转化为N%的微观过程示意图如图。下列说法中，不氐侈的是

催化剂

A.催化剂能改变该反应速率

B.催化剂表面只发生了极性共价键的断裂和形成

C.在催化剂表面形成氮氢键时，有电子转移

D.该反应的原子利用率可达到100%

7.（2024北京北大附中高一下期中）某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池的正确构成是

8.（2024北京景山学校高一下期中）下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是

A.能量变化是化学反应的基本特征之一

B.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

C.放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来

D.反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量

9.（2024北京101中学高一下期中）一氧化碳是一种可燃性气体,燃烧时发生反应:

占燃

2CO+O2=2CO2O下列关于该反应的说法不氐砸的是

A.属于放热反应

B.属于氧化环原反应

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因

10.（2024北京第九中学高一下期中）在通风橱中进行下列实验:

舟Cu

步|JJ插入Cu

Fe[%稀HNO3Fe[〔A浓HNO3Fe

骤浓HNO

III'

现Fe表面产生大量无色气泡，Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅Fe、Cu接触后，其表面均

象液面上方变为红棕色速停止产生红棕色气泡

下列说法不正确的是

A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应

C,对比I、H中现象，说明稀HNCh的氧化性强于浓HNCh

D.针对川中现象，在Fe、Ci之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

11.（2024北京五中高一下期中）水煤气变换反应为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）.我国学者结合实验与

计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面

上的物种用*标注。下列说法正确的是

A.水煤气变换反应的△”＞（）

B.步骤③的化学方程式：CO举+OH*+H?O（g尸COOh^+FhCT

C.步骤⑤只有非极性键H-H键形成

D.该历程中最大能垒（活化能）E产1.70eV

12.（2024北京15中高一下期中）下列关于化学反应与能量变化的说法中，不•正•确•的是

A.硫在氧气中燃烧属于放热反应

B.能量变化是化学反应的基本特征之一

C.化学键的断裂与形成是化学反应中能最变化的主要原因

D.反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量

13.（2024北京北师大二附中高一下期中）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是

A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关

C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性

D.过程中蔗糖分子发生了化学健的断裂

参考答案

1.B

【详解】A.锌与稀硫酸反应是氧化还原反应，为放热反应，A错误；

B.灼热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳是氧化还原反应，为吸热反应，B正确：

C.甲烷在氧气中燃烧是氧化还原反应，为放热反应，C错误；

D.Ba(OH)2-8H2。晶体与NFLCl晶体反应为非氧化还原反应，是吸热反应，D错误；

答案选B。

2.C

【详解】A.自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，非氧化还原反应一定不能设计成原电池，

故A错误；

B.原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B错误；

C.原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C正确；

D.原电池_L作时，电子从负极经导线流向正极，溶液中存在离子的定向迁移，电解质溶液中不存在电子

的移动，故D错误；

答案选Co

【点睛】自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，原电池中发生的是自发进行的氧化还原反应，为学

生的疑难点。

3.C

【详解】A.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，A不符合；

B.氢气和氯气反应生成氯化氢，属于放热反应，B不符合；

C.炭和二氧化碳反应生成CO,属于吸热反应，C符合；

D.盐酸和烧碱溶液反应是中和反应，属于放热反应，D不符合；

答案选C。

4.C

【详解】根据反应2Fe"+Fe=3Fe»,铁单质化合价升高，失去电子，作原电池负极，铁离子化合价降

低，在正极材料上得到电子变为亚铁离子，而正极材料是活泼性比铁弱的金属或则石墨电极，溶液中电解

质是含铁离子的盐溶液，比如氯亿铁或硫酸铁，故C符合题意。

综上所述，答案为

5.B

【洋解】A.a极发生氧化反应，为负极，b极发生还原反应，为正极，电子从负极经导线流向正极，A项

正确：

B.a极发生H”2e-=2H+,H?被裁化为H+,则通入H2的石墨电极a为负极，B项错误；

C.b极发生。2+4。一+4H+=2H?O,O2在石墨电极b处发生还原反应，C项正确；

D.氢氧燃料电池将H2和02含有的化学能转化为电能，D项正确。

答案选B。

6.B

【详解】A.催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，故A止确；

B.在催化剂表面上，氢气与氮气合成了氨气，只有非极性共价键的断裂和极性共价键的形成，故B错

误；

C.氮气和氢气合成氨气反应，氮元素的价态升高，氢元素的价态降低，该反应属于氧化还原反应，因此

在傕化剂表面形成氮氢键时，有电子发生了转移，故C正确；

D.由图示分析，1个氮气分子与3个氢气分子反应，正好形成2个氨分子，该反应的原子利用率可达到

100%,故D正确；

故选B。

7.A

【分析】由题干某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu可知，Zn在反应中由0价转化为+2价，化合价

升高，发生氧化反应，故Zn作负极，CV+在反应中化合价由+2价降低为()价，化合价降低，发生还原反

应，故在正极上发生该反应，据此分析解题。

【详解】A.由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu为正极，电解质中的Cu2+被还

原，A符合题意:

B.装置中没有自发的发生氧化还原反应，B不合题意;

装置中发生的电池总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,C不合题意;

由于Mg比Zn活泼，故Mg作负极，Zn作正极，D不合题意;

故答案为：Ao

8.D

【详解】A.化学反应过程中伴随着能量的变化，能量变化是化学反应的基本特征之一，A项止确；

B.化学键断裂需要吸收能量，化学键形成需要释放能量，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的

主要原因，B项正确；

C.放热反应需要将物质本身储存的多余能量向外界释放，则放热反应可以看成是反应物所具有的化学能

转化为热能释放出来，C项正确；

D.反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中要向外界释放能量，D项错误：

答案选Do

9.C

点燃

【详解】A.燃烧放热，2co+0?空二2c0?属于放热反应，故A正确；

点燃

B.2co+O2U2CO?反应，CO中C元素化合价升高，氧气中氧元素价态降低，属于氧化还原反应，故

B正确;

点燃

C.2co十O?二2c属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；

D.断键吸热、成键放热，化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因，故D正确；

选C。

10.C

【分析】I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；II中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成

致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；H【中构成原电池，Fe作为

负极,且Fe与浓硝酸直接接触，会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化

氮。

【详解】A.I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为：

2NO+O2=2NO2,A正确；

B.常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；

C.对比I、II中现象，实验n反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较浓HN03和稀HN03的氧化性

强弱，物质氧化性强弱只能通过匕较物质得电子能力强弱来分析，C错误；

D.HI中构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D正确；

故选C。

11.B

【分析】分析图象可知，水煤气的生成过程经过了过渡态I和过渡态2,最后生成产物的能量低于反应

物，故反应过程中放出能量，结合图象进行分析判断。

【详解】A.根据水煤气变换反应并结合反应历程相对能量可知，CO(g)+H2O(g)的能量高于CCh(g)+H2(g)

的能量，反应的焙变△”小于0,A项错误；

B.结合此图分析判断，③是发生的过渡反应：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2。*,B项正确；

C.由图可知步骤⑤中H-O键，在原反应物中已经存在，则步骤⑤形成的化学键包括极性键C=O,非极性

键H-H键形成，C项错误；

D.该历程中最大能垒(活化能)E汨L86eV