2024北京重点校高一（下）期中化学汇编：化学反应与能量转化2（鲁科版）

2024北京重点校高一（下）期中化学汇编

化学反应与能量转化2（鲁科版）

一、单选题

1.（2024北京人大附中高一下期中）下列关于原电池的说法中，正确的是（）

A.任何化学反应上都能设计成原电池

B.原电池工作时，阳离子向负极移动

C.原电池的负极发生氧化反应

D.原电池工作时，电子通过电解质溶液流向正极

2.（2024北京第八十中学高一下期中）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.锌粒与稀硫酸的反应

B.灼热的木炭与CO2反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应

D.Ba（OH）2-8H2O晶体与NH4C1晶体的反应

3.（2024北京北师大实验中学高一下期中）下列反应中，属于吸热反应的是

A.锌和稀硫酸反应B.氢气和氯气反应

C.炭和二氧化碳反应D.盐酸和烧碱溶液反应

4.（2024北京北师大二附中高一下期中）下列属于吸热反应的是

A.在与Cb的反应B.Na与H2O的反应

C.NaOH溶液与稀盐酸的反应D.Ba（OH»8H2O晶体与NHK1晶体的反应

5.（2024北京北师大二附中高一下期中）利用反应2Fe"+Fe=3Fe2,设计一个原电池，下列装置示意图正

确的是

6.（2024北京北师大附中高一下期中）简易氢氧燃料电池示意图如下图所示，下列说法中不正确的是

石用电祗。一〃图电极

“WI_0sI一A

t…”.....…

稀硫酸

A.电子从a经导线流向b

B.通入H2的石墨电极a为正极

C.02在石墨电极b处发生还原反应

D.氢氧燃料电池将化学能转化为电能

7.（2024北京回民学校高一下期中）如图为锌钵干电池构造示意图。下列说法不正确的是

石果棒

-MnO4U

NH4aiM

性筒

A.氯化钱糊作电解质溶液B.锌筒发生还原反应

C.电子由锌筒通过导线流向石墨棒D.该电池属于一次电池

8.（2024北京15中高一下期中）$转化为NH；的微观过程示意图如图。下列说法中，不•正•确•的是

催化剂

A.催化剂能改变该反应速率

B.催化剂表面只发生了极性共价键的断裂和形成

C.在催化剂表而形成氮氢键时,有电子转移

D.该反应的原子利用率可达到100%

9.（2024北京101中学高一下期中）一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时发生反应:

点燃

2CO+O2^2CO,O下列关于该反应的说法不氐唧的是

A.属于放热反应

B.属于氧化还原反应

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因

10.（2024北京第九中学高一下期中）在通风橱中进行下列实验:

j_'插入Cu直Cu

步

["^稀

骤FeHNO3浓HNO3Fe浓HNO

III'

现Fe表面产生大量无色气泡，Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅Fe、Cu接触后，其表面均

象液面上方变为红棕色速停止产生红棕色气泡

下列说法不正确的是

A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HNCh的氧化性强于浓HNCh

D.针对HI中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

11.（2024北京北师大二附中高一下期中）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是

A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关

C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性

D.过程中蔗糖分子发生了化学健的断裂

12.（2024北京五中高一下期中）水煤气变换反应为：CO（g）+HiO（g）=CO2（g）+H2（g）q我国学者结合实验与

计算机模拟结果，研究了在金催亿剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面

上的物种用*标注。下列说法正确的是

A.水煤气变换反应的△%>0

B.步骤③的化学方程式：CO*+OH*+H2O（g）=COOH*+H2O*

C.步骤⑤只有非极性键H-H键形成

D.该历程中最大能垒（活化能）E,.z=1.70eV

13.（2024北京15中高一下期中）下列关于化学反应与能量变化的说法中，不巧破的是

A.硫在氧气中燃烧属于放热反应

B.能量变化是化学反应的基本特征之一

C.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

D.反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量

14.（2024北京北大附中高一下期中）某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池的正确构成是

15.（2024北京景山学校高一下期中）下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是

A.能量变化是化学反应的基本特征之一

B.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

C.放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来

D.反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量

16.(2024北京第九中学高一下期中)利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。

7OR缈99=屐现，。.原子

催化剂

下列说法不正确的是

A.NO属于共价化合物

B.过程②吸收能量，过程③放出能量

C.反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成

D.标准状况下，NO分解生成22.4LN2时转移电子数约为2x6.02x1()23

参考答案

1.C

【详解】A.自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，非氧化还原反应一定不能设计成原电池，

故A错误；

B.原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B错误；

C.原电池工作时、负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C正确；

D.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，溶液中存在离子的定向迁移，电解质溶液中不存在电子

的移动，故D错误；

答案选C。

【点睛】自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，原电池中发生的是自发进行的氧化还原反应，为学

生的疑难点。

2.B

【详解】A.锌与稀硫酸反应是氧化还原反应，为放热反应，A错误；

B.灼热的木炭与二氧化碳反应生成一•氧化碳是氧化还原反应，为吸热反应，B正确；

C.甲烷在氧气中燃烧是氧化还原反应，为放热反应，C错误；

D.Ba(OH»8H2O晶体与NH4C1晶体反应为非氧化还原反应，是吸热反应，D错误；

答案选B。

3.C

【详解】A.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，A不符合；

B.氢气和氯气反应生成氯化氢，属于放热反应，B不符合；

C.炭和二氧化碳反应生成CO,属于吸热反应，C符合；

D.盐酸和烧碱溶液反应是中和反应，属于放热反应，D不符合；

答案选C。

4.D

【详解】A.七与CL的反应为放热反应，故A不符合题意；

B.Na与H2O的反应为放热反应，故B不符合题意；

C.NaOH溶液与稀盐酸的反应为放热反应，故C不符合题意；

D.Ba(OH)2・8H2。晶体与NHC1晶体的反应为吸热反应，故D符合题意：

故选D。

5.C

【详解】根据反应2Fe3++Fe=3Fe?+,铁单质化合价升高，失去电子，作原电池负极，铁离子叱合价降

低，在正极材料上得到电子变为亚铁离子，而正极材料是活泼性比铁弱的金属或则石墨电极，溶液中电解

质是含铁离子的盐溶液，比如氯亿铁或硫酸铁，故C符合题意。

综上所述，答案为C。

6.B

【详解】A.a极发生氧化反应，为负极，b极发生还原反应，为正极，电子从负极经导线流向正极，A项

正确；

B.a极发生Hz-2e一=2H+,H2被氧化为H+,则通入H2的石墨电极a为负极，B项错误；

+

C.b极发生O2+4e+4H=2H2O,O2在石墨电极b处发生还原反应，C项正确；

D.氢氧燃料电池将和02含有的化学能转化为电能，D项正确。

答案选B。

7.B

【分析】锌镒干电池为原电池装置，属于一次电池，其中锌筒作负极，石墨棒作正极，氯化领糊为电解质

溶液。

【详解】A.根据分析，氯化镂糊作电解质溶液，A正确；

B.锌筒作负极，发生氧化反应，B错误；

C.电子由负极沿导线流向正极，即由锌筒通过导线流向石墨棒，C正确；

D.该电池属于一次电池，D正确；

故选B。

8.B

【详解】A.催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，故A正确；

B.在催化剂表面匕氢气与氮气合成了氨气，只有非极性共价键的断裂和极性共价键的形成.故B错

误；

C.氮气和氢气合成氨气反应，氮元素的价态升高，氢元素的价态降低，该反应属于氧化还原反应，因此

在傕化剂表面形成氮氢键时，有电子发生了转移，故c正确；

D.由图示分析，1个氮气分子与3个氢气分子反应，正好形成2个氨分子，该反应的原子利用率可达到

100%,故D正确；

故选B。

9.C

占燃

【洋解】A.燃烧放热，2co+0:32(202属于放热反应，故A正确；

占燃

B.2co+0?登2cO］反应，C0中C元素化合价升高，氧气中氧元素价态降低，属于氧化还原反应，故

B正确；

C.2co+0?邂2coi属于放热反应，反应物的总能量高于•生成物的总能量，故C错误；

D.断键吸热、成键放热，化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因，故D正确：

选C。

10.C

【分析】I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，--氧化氮遇空气生成二氧化氮；II中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成

致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；HI中构成原电池，Fe作为

负极，且Fe与浓硝酸直接接触，会产生少量二氧化氮，Cu作为止极，发生得电子的反应，生成二氧化

氮。

【详解】A.I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为：

2NO+O2=2NO2,A正确；

B.常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；

C.对比I、H中现象，实验n反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较浓HN03和稀HN03的氧化性

强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力强弱来分析，c错误；

D.川中构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D正确；

故选C。

11.C

【洋解】A.浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和0原子按2：1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫

酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；

B.浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2so式浓)2502T+2%0,产生大量气

体，使固体体枳膨胀，B项正确；

C.结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO?能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错

误；

D.该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确；

故选C。

12.B

【分析】分析图象可知，水煤气的生成过程经过了过渡态1和过渡态2,最后生成产物的能量低于反应

物，故反应过程中放出能量，结合图象进行分析判断。

【详解】A.根据水煤气变换反应并结合反应历程相对能量可知，CO(g)+H2O(g)的能量高于C(h(g)+H2(g)

的能量，反应的焰变A”小于0,A项错误；

B.结合此图分析判断，③是发生的过渡反应：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O*,B项正确；

C.由图可知步骤⑤中H-O键，在原反应物中已经存在，则步骤⑤形成的化学键包括极性键C=0,非极性

键H-H键形成，C项错误；

D.该历程中最大能垒(活化能)E,/：=1.86cV-(-0.16cV)=2.02cV,D项错误；

答案选B。

13.D

【详解】A.燃烧反应属于放热反应，A项不符合题意：

B.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，在这

个过程中必然伴随着能量变化，所以能量变化是化学反应的一个基本特征，B项不符合题意；

C.化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量，所以化学键的断裂与形成时化学反应中能量变化的

主要原因，C项不符合题意：

D.反应物的总能量高于生成物的总能量，发生的是放热反应，D项符合题意;

故选D

14.A

【分析】由题干某原电池的总反应为Zn+C/+=Zn2++Cu可知：Zn在反应中由。价转化为+2价，化合价

升高，发生氧化反应，故Zn作负极，CP+在反应中化合价由+2价降低为0价，化合价降低，发生还原反

应，故在正极.匕发生该反应，据此分析解题。

【详解】A.由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu为正极，电解质中的CM+被还

原，A符合题意;

装置中没