（课时作业）【导学教程】2024新教材新高考化学新编大一轮总复习（人教版）

（课时作业）【导学教程】2024新教材新高考化学新编大一轮总复习（人教版）第一章化学物质及其变化第1节物质的分类及转化1.物质的分类方法交叉分类法交叉分类法是对同一物质以不同的标准进行分类。例如，\(Na_2CO_3\)从阳离子角度看属于钠盐，从阴离子角度看属于碳酸盐。这种分类方法可以使我们从不同角度认识物质的性质。以\(H_2SO_4\)为例，它属于二元酸（从电离出氢离子的个数分类），又属于含氧酸（从是否含有氧元素分类），还属于强酸（从在水溶液中电离程度分类）。树状分类法树状分类法是按照一定的层次对物质进行分类。物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物。单质可分为金属单质和非金属单质；化合物可分为酸、碱、盐、氧化物等。例如，金属单质铁（\(Fe\)）、铜（\(Cu\)）等；非金属单质氢气（\(H_2\)）、氧气（\(O_2\)）等。酸可进一步分为无氧酸（如\(HCl\)）和含氧酸（如\(HNO_3\)）；碱可分为强碱（如\(NaOH\)）和弱碱（如\(NH_3\cdotH_2O\)）；盐可分为正盐（如\(NaCl\)）、酸式盐（如\(NaHCO_3\)）、碱式盐（如\(Cu_2(OH)_2CO_3\)）等。2.分散系及其分类分散系的概念分散系是把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。例如，在氯化钠溶液中，氯化钠是分散质，水是分散剂。分散系的分类根据分散质粒子直径大小，分散系可分为溶液（分散质粒子直径小于\(1nm\)）、胶体（分散质粒子直径在\(1100nm\)之间）和浊液（分散质粒子直径大于\(100nm\)）。溶液具有均一、稳定的特点，如蔗糖溶液；胶体具有介稳性，如氢氧化铁胶体；浊液不稳定，如泥水。胶体的性质及应用丁达尔效应：当一束光通过胶体时，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。丁达尔效应可用于区分胶体和溶液。电泳：胶体粒子带有电荷，在电场作用下会发生定向移动。例如，氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场中会向阴极移动。电泳现象证明了胶体粒子带有电荷。聚沉：使胶体聚沉的方法有加入电解质、加入带相反电荷的胶体、加热等。例如，向氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液，会使胶体发生聚沉；将豆浆中加入石膏（电解质）可制成豆腐。3.物质的转化酸、碱、盐的性质酸的通性：能使紫色石蕊试液变红；能与活泼金属反应生成氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱发生中和反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐。例如，\(2HCl+Zn=ZnCl_2+H_2↑\)，\(6HCl+Fe_2O_3=2FeCl_3+3H_2O\)。碱的通性：能使无色酚酞试液变红；能与非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸发生中和反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新碱和新盐。例如，\(2NaOH+CO_2=Na_2CO_3+H_2O\)，\(2NaOH+CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4\)。盐的性质：盐能与金属发生置换反应；能与酸反应；能与碱反应；能与另一种盐反应。例如，\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)，\(Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+H_2O+CO_2↑\)。物质的转化规律金属→碱性氧化物→碱→盐，例如\(Ca\xrightarrow{O_2}CaO\xrightarrow{H_2O}Ca(OH)_2\xrightarrow{HCl}CaCl_2\)；非金属→酸性氧化物→酸→盐，例如\(C\xrightarrow{O_2}CO_2\xrightarrow{H_2O}H_2CO_3\xrightarrow{NaOH}Na_2CO_3\)。第2节离子反应1.电解质的电离电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，如酸、碱、盐等；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质，如蔗糖、酒精等。需要注意的是，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程叫做电离。例如，\(NaCl=Na^++Cl^\)，\(H_2SO_4=2H^++SO_4^{2}\)，\(NaOH=Na^++OH^\)。电离方程式的书写要遵循质量守恒和电荷守恒。强电解质和弱电解质强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，包括强酸（如\(HCl\)、\(H_2SO_4\)、\(HNO_3\)等）、强碱（如\(NaOH\)、\(KOH\)、\(Ba(OH)_2\)等）和大多数盐。弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸（如\(CH_3COOH\)、\(H_2CO_3\)等）、弱碱（如\(NH_3\cdotH_2O\)等）和水。弱电解质的电离方程式用可逆符号表示，如\(CH_3COOH\rightleftharpoonsCH_3COO^+H^+\)。2.离子反应离子反应的概念有离子参加或生成的反应叫做离子反应。离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度发生改变。离子反应发生的条件复分解反应类型：生成沉淀（如\(Ba^{2+}+SO_4^{2}=BaSO_4↓\)）、生成气体（如\(CO_3^{2}+2H^+=H_2O+CO_2↑\)）、生成弱电解质（如\(H^++OH^=H_2O\)）。氧化还原反应类型：强氧化性离子与强还原性离子之间发生反应，如\(2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}\)。离子方程式的书写写：写出反应的化学方程式，如\(Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+H_2O+CO_2↑\)。拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，\(2Na^++CO_3^{2}+2H^++2Cl^=2Na^++2Cl^+H_2O+CO_2↑\)。删：删去方程式两边不参加反应的离子，\(CO_3^{2}+2H^+=H_2O+CO_2↑\)。查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，取决于离子之间是否发生反应。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。常见的不能大量共存的情况有：生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应等。例如，\(Ba^{2+}\)与\(SO_4^{2}\)、\(H^+\)与\(CO_3^{2}\)、\(H^+\)与\(OH^\)、\(Fe^{3+}\)与\(I^\)等不能大量共存。第3节氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的本质是电子的转移（包括电子的得失和共用电子对的偏移），特征是反应前后元素的化合价发生变化。判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看反应前后元素化合价是否有升降。例如，\(2Na+Cl_2\xlongequal{点燃}2NaCl\)，钠元素化合价从\(0\)价升高到\(+1\)价，氯元素化合价从\(0\)价降低到\(1\)价，该反应是氧化还原反应。相关概念及关系氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质叫做氧化剂，具有氧化性；失去电子（或电子对偏离）的物质叫做还原剂，具有还原性。例如，在\(CuO+H_2\xlongequal{\Delta}Cu+H_2O\)中，\(CuO\)是氧化剂，\(H_2\)是还原剂。氧化反应和还原反应：物质失去电子的反应叫做氧化反应，物质得到电子的反应叫做还原反应。在上述反应中，\(H_2\)发生氧化反应，\(CuO\)发生还原反应。氧化产物和还原产物：氧化反应的产物叫做氧化产物，还原反应的产物叫做还原产物。在上述反应中，\(H_2O\)是氧化产物，\(Cu\)是还原产物。2.氧化还原反应的表示方法双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。例如，对于反应\(MnO_2+4HCl(浓)\xlongequal{\Delta}MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O\)，从\(HCl\)中的\(Cl\)指向\(Cl_2\)，表示\(Cl\)失去电子，电子转移数目为\(2e^\)；从\(MnO_2\)中的\(Mn\)指向\(MnCl_2\)中的\(Mn\)，表示\(Mn\)得到电子，电子转移数目为\(2e^\)。单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。例如，对于上述反应，从\(HCl\)中的\(Cl\)指向\(MnO_2\)中的\(Mn\)，线上标明电子转移数目为\(2e^\)。3.氧化还原反应的规律守恒规律氧化还原反应中，得失电子总数相等，即氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数；同时，反应前后各元素的原子个数也守恒。利用守恒规律可以进行氧化还原反应的计算。例如，在\(2KMnO_4+16HCl=2KCl+2MnCl_2+5Cl_2↑+8H_2O\)中，\(KMnO_4\)中\(Mn\)元素从\(+7\)价降低到\(+2\)价，得到\(5e^\)，\(HCl\)中\(Cl\)元素从\(1\)价升高到\(0\)价，失去\(e^\)，根据得失电子守恒，\(2molKMnO_4\)得到\(10mol\)电子，生成\(5molCl_2\)时\(HCl\)失去\(10mol\)电子。强弱规律氧化性：氧化剂\(\gt\)氧化产物；还原性：还原剂\(\gt\)还原产物。例如，在\(Cl_2+2FeCl_2=2FeCl_3\)中，\(Cl_2\)是氧化剂，\(FeCl_3\)是氧化产物，所以氧化性\(Cl_2\gtFe^{3+}\)；\(FeCl_2\)是还原剂，\(FeCl_3\)是还原产物，所以还原性\(Fe^{2+}\gtCl^\)。价态规律元素处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。例如，\(H_2SO_4\)中\(S\)元素为\(+6\)价，只有氧化性；\(H_2S\)中\(S\)元素为\(2\)价，只有还原性；\(SO_2\)中\(S\)元素为\(+4\)价，既有氧化性又有还原性。归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”的原则。例如，\(H_2S+H_2SO_4(浓)=S↓+SO_2↑+2H_2O\)，\(H_2S\)中\(S\)元素从\(2\)价升高到\(0\)价，\(H_2SO_4\)中\(S\)元素从\(+6\)价降低到\(+4\)价。第二章化学计量及其应用第1节物质的量气体摩尔体积1.物质的量及其单位——摩尔物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为\(n\)。物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为\(mol\)。阿伏加德罗常数\(1mol\)任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为\(N_A\)，通常用\(6.02×10^{23}mol^{1}\)表示。物质的量（\(n\)）、粒子数（\(N\)）和阿伏加德罗常数（\(N_A\)）之间的关系为\(n=\frac{N}{N_A}\)。例如，\(2molH_2O\)中含有的水分子数为\(2×6.02×10^{23}=1.204×10^{24}\)个。2.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为\(M\)，单位是\(g/mol\)。当物质的质量以\(g\)为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。例如，\(H_2O\)的相对分子质量为\(18\)，则\(H_2O\)的摩尔质量为\(18g/mol\)。物质的量（\(n\)）、质量（\(m\)）和摩尔质量（\(M\)）之间的关系为\(n=\frac{m}{M}\)。例如，\(36gH_2O\)的物质的量为\(\frac{36g}{18g/mol}=2mol\)。3.气体摩尔体积影响物质体积的因素物质的体积大小取决于构成物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。对于固体和液体，粒子之间的距离很小，其体积主要取决于粒子数目和粒子大小；对于气体，粒子之间的距离远大于粒子本身的大小，其体积主要取决于粒子数目和粒子之间的距离。气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为\(V_m\)，单位是\(L/mol\)。在标准状况（\(0^{\circ}C\)，\(101kPa\)）下，气体摩尔体积约为\(22.4L/mol\)。物质的量（\(n\)）、气体体积（\(V\)）和气体摩尔体