（配套教参）【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮（人教不定项版 新教材 新高考）

（配套教参）【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮（人教不定项版新教材新高考）化学基本概念与理论物质的组成、性质和分类1.物质的组成物质由原子、分子、离子等微粒构成。原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持物质化学性质的一种微粒。例如，金属由金属原子直接构成，稀有气体由单原子分子构成，而大多数共价化合物由分子构成，离子化合物由阴阳离子构成。对于原子，要掌握其构成，包括原子核（质子和中子）和核外电子。质子数决定元素种类，质子数与中子数之和决定原子的质量数。例如，碳12（\(^{12}_{6}C\)）中质子数为6，中子数为6，质量数为12。2.物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性等；化学性质如氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。例如，金属钠具有银白色金属光泽（物理性质），能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气（化学性质）。在判断物质性质时，要注意通过具体的实验现象来确定。如将钠投入水中，看到钠浮在水面上（密度比水小，物理性质），熔成小球（熔点低，物理性质），四处游动并发出嘶嘶声（与水反应产生气体，化学性质）。3.物质的分类物质可分为纯净物和混合物。纯净物又分为单质和化合物，单质包括金属单质和非金属单质；化合物可分为无机化合物和有机化合物，无机化合物又可分为酸、碱、盐、氧化物等。酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如\(HCl\)、\(H_{2}SO_{4}\)等；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如\(NaOH\)、\(Ca(OH)_{2}\)等；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，如\(NaCl\)、\(Na_{2}CO_{3}\)等；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，可分为金属氧化物和非金属氧化物，还可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等。例如，\(CO_{2}\)是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；\(Na_{2}O\)是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水；\(Al_{2}O_{3}\)是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。化学用语1.元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，如\(H\)表示氢元素，\(O\)表示氧元素等。元素符号不仅表示一种元素，还表示该元素的一个原子。对于由原子直接构成的物质，元素符号还能表示这种物质，如\(Fe\)表示铁元素、一个铁原子和铁这种物质。2.化学式化学式是用元素符号表示物质组成的式子。如\(H_{2}O\)表示水这种物质，还表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。书写化学式时，要根据元素的化合价来确定原子的个数比。例如，在\(Al_{2}O_{3}\)中，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，\(Al\)与\(O\)的原子个数比为2:3。3.化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即等号两边各原子的种类和数目相等。例如，氢气在氧气中燃烧的化学方程式为\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)。配平化学方程式的方法有多种，如最小公倍数法、奇数配偶法等。在书写化学方程式时，还要注明反应条件、气体符号（\(\uparrow\)）和沉淀符号（\(\downarrow\)）等。4.离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。书写离子方程式时，要先写出化学方程式，然后将易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物、难电离的物质（如弱酸、弱碱、水等）、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示，最后删去等号两边不参加反应的离子。例如，碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为\(Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)，其离子方程式为\(CO_{3}^{2}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)。离子方程式不仅表示某一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应。氧化还原反应1.基本概念氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移（得失或偏移）。在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质是还原剂，具有还原性，发生氧化反应，化合价升高；得到电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂，具有氧化性，发生还原反应，化合价降低。例如，在\(CuO+H_{2}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Cu+H_{2}O\)反应中，\(H_{2}\)是还原剂，\(CuO\)是氧化剂。2.氧化还原反应的配平氧化还原反应配平的依据是得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒。配平的步骤一般为：标变价、列变化、求总数、配系数。例如，配平\(KMnO_{4}+HCl(浓)\longrightarrowKCl+MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow+H_{2}O\)，首先标变价：\(\stackrel{+7}{KMnO_{4}}+\stackrel{1}{HCl}(浓)\longrightarrowK\stackrel{1}{Cl}+\stackrel{+2}{MnCl_{2}}+\stackrel{0}{Cl_{2}}\uparrow+H_{2}O\)；然后列变化：\(Mn\)元素从+7价降到+2价，得到5个电子，\(Cl\)元素从1价升高到0价，失去1个电子；再求总数：根据得失电子守恒，\(Mn\)和\(Cl\)得失电子总数的最小公倍数为10，则\(KMnO_{4}\)的系数为2，\(Cl_{2}\)的系数为5；最后配系数：根据原子守恒，配平其他物质的系数，得到\(2KMnO_{4}+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}\uparrow+8H_{2}O\)。3.氧化还原反应的应用氧化还原反应在生产、生活和科学研究中有广泛的应用。例如，金属的冶炼是利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来，如用一氧化碳还原氧化铁炼铁：\(Fe_{2}O_{3}+3CO\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Fe+3CO_{2}\)；原电池和电解池的工作原理也是基于氧化还原反应，原电池是将化学能转化为电能，电解池是将电能转化为化学能。离子反应1.离子反应的条件离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、难电离的物质（如水、弱酸、弱碱等）或发生氧化还原反应。例如，\(Ag^{+}\)和\(Cl^{}\)反应生成\(AgCl\)沉淀，\(H^{+}\)和\(CO_{3}^{2}\)反应生成\(CO_{2}\)气体和水，\(H^{+}\)和\(OH^{}\)反应生成水等。2.离子共存问题判断离子能否大量共存，要考虑离子之间是否发生反应。一般来说，能发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等的离子不能大量共存。例如，\(H^{+}\)和\(OH^{}\)、\(Ca^{2+}\)和\(CO_{3}^{2}\)、\(Fe^{3+}\)和\(I^{}\)等不能大量共存。同时，还要注意溶液的酸碱性、颜色等条件。如在酸性溶液中，不能大量存在\(CO_{3}^{2}\)、\(HCO_{3}^{}\)等；在碱性溶液中，不能大量存在\(H^{+}\)、\(NH_{4}^{+}\)等；溶液为无色时，不能存在\(Fe^{3+}\)（黄色）、\(Fe^{2+}\)（浅绿色）、\(Cu^{2+}\)（蓝色）等有色离子。元素及其化合物金属及其化合物1.钠及其化合物钠：钠是一种银白色金属，质地柔软，密度比水小，熔点低。钠具有强还原性，能与氧气、水等发生反应。钠在常温下与氧气反应生成氧化钠（\(4Na+O_{2}=2Na_{2}O\)），在加热条件下生成过氧化钠（\(2Na+O_{2}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Na_{2}O_{2}\)）；钠与水反应的化学方程式为\(2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}\uparrow\)。氧化钠和过氧化钠：氧化钠是碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠（\(Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH\)）；过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强氧化性，能与水、二氧化碳等反应，反应的化学方程式分别为\(2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}\uparrow\)、\(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}\)。碳酸钠和碳酸氢钠：碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打。碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强，碳酸氢钠受热易分解：\(2NaHCO_{3}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)。碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，但碳酸氢钠与酸反应更剧烈。在鉴别碳酸钠和碳酸氢钠时，可以用加热的方法，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠；也可以用氯化钙溶液，能产生白色沉淀的是碳酸钠。2.铝及其化合物铝：铝是一种银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。铝既能与酸反应又能与碱反应，反应的化学方程式分别为\(2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}\uparrow\)、\(2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}\uparrow\)。氧化铝：氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，反应的化学方程式分别为\(Al_{2}O_{3}+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}O\)、\(Al_{2}O_{3}+2NaOH=2NaAlO_{2}+H_{2}O\)。氢氧化铝：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，反应的化学方程式分别为\(Al(OH)_{3}+3HCl=AlCl_{3}+3H_{2}O\)、\(Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O\)。氢氧化铝可以通过向铝盐溶液中滴加氨水来制备：\(AlCl_{3}+3NH_{3}\cdotH_{2}O=Al(OH)_{3}\downarrow+3NH_{4}Cl\)。3.铁及其化合物铁：铁是一种银白色金属，能被磁铁吸引。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（\(3Fe+2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}\)），在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁。铁能与酸反应，与非氧化性酸反应生成亚铁盐和氢气，如\(Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow\)；与氧化性酸反应时，根据酸的浓度和反应条件不同，产物也不同。铁的氧化物：氧化亚铁（\(FeO\)）是黑色粉末，具有还原性；氧化铁（\(Fe_{2}O_{3}\)）是红棕色粉末，俗称铁红，可作颜料；四氧化三铁（\(Fe_{3}O_{4}\)）是黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。它们都能与酸反应生成相应的铁盐和水。铁的氢氧化物：氢氧化亚铁是白色沉淀，易被氧化，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的氢氧化铁：\(4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}\)。氢氧化铁是红褐色沉淀，受热易分解：\(2Fe(OH)_{3}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Fe_{2}O_{3}+3H_{2}O\)。铁盐和亚铁盐：亚铁盐具有还原性，能被氧化剂氧化成铁盐，如\(2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}\)；铁盐具有氧化性，能被还原剂还原成亚铁盐，如\(2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}\)。检验\(Fe^{3+}\)可用硫氰化钾溶液，溶液变成血红色；检验\(Fe^{2+}\)可先加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变成血红色。非金属及其化合物1.氯及其化合物氯气：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。氯气具有强氧化性，能与金属、非金属、水、碱等发生反应。例如，氯气与铁反应生成氯化铁（\(2Fe+3Cl_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2FeCl_{3}\)），与氢气反应生成氯化氢（\(H_{2}+Cl_{2}\stackrel{点燃或光照}{=\!=\!=}2HCl\)），与水反应生成盐酸和次氯酸（\(Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO\)），与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（\(Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O\)）。次氯酸：次氯酸是一种弱酸，具有强氧化性和漂白性，能杀菌消毒。次氯酸不稳定，见光易分解：\(2HClO\stackrel{光照}{=\!=\!=}2HCl+O_{2}\uparrow\)。漂白粉：漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙。漂白粉的漂白原理是次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸：\(Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}\downarrow+2HClO\)。2.硫及其化合物硫：硫是一种黄色固体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫具有氧化性和还原性，能与金属、氧气等反应。例如，硫与铁反应生成硫化亚铁（\(Fe+S\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}FeS\)），与氧气反应生成二氧化硫（\(S+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\