2026届安徽省亳州市蒙城县第六中学化学高一第一学期期末达标测试试题含解析

2026届安徽省亳州市蒙城县第六中学化学高一第一学期期末达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中水既作还原剂，又作还原剂的是（）A．2H2O2H2↑＋O2↑B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2F2＋2H2O=4HF＋O22、下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）ABCD用品主要成分(NH4)2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料A．A B．B C．C D．D3、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是()A．氯水放置数天后pH将变小B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色4、下列离子方程式中，正确的是A．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2OB．氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．金属钠跟水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑5、下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（）A．SiO2可作半导体材料B．SiO2不与盐酸、硫酸反应，却能与氢氟酸发生反应C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应6、足量的铜与一定体积的浓硝酸充分反应后生成硝酸铜以及NO2和NO的混合气体，若将所得到的气体与3.36L标准状况下氧气混合后充入足量水中，气体恰好完全反应得到硝酸。则向反应后的溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液使其中的铜离子恰好完全沉淀，需要消耗氢氧化的溶液的体积是（）A．200mL B．180mL C．150mL D．100mL7、已知①N2+3H22NH3；②3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4ClC．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH38、下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是（）A．澄清石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氯化铁溶液9、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐10、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是()A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．颜色都呈红褐色C．一束平行光照射溶液时，从侧面都可以看到一束光束D．都是分散系11、分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物C．Al、Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物D．H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，BaSO4是弱电解质12、某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+)＝2mol·L－1，c(SO42-)＝6.5mol·L－1，若将200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6mol·L－1氢氧化钠溶液的体积是A．0.5L B．1.625L C．1.8L D．2L13、以下微粒通常只具有氧化性的是(

)A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ D．H214、分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．分液15、化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂16、由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是()实验现象结论A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色此盐溶液中含有Na+，不含K+B．漂白粉在空气中久置变成块状固体漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加入足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42﹣D．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D17、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①Al2O3②NaHSO4③NaHCO3④Al(OH)3⑤Na2CO3（）A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④18、下列离子检验的方法正确的是（

）A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有B．某溶液中加入KSCN溶液，生成红色溶液，说明原溶液中含有Fe3+C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-D．某溶液中加入过量NaOH，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Al3+19、NaOH固体溶于水，温度升高是因为（）A．只发生水合放热过程 B．只发生扩散吸热过程C．水合过程放热大于扩散过程吸热 D．扩散过程吸热大于水合过程放热20、碱石灰干燥剂是由氢氧化钠和氧化钙组成的固体混合物，下列气体可以用碱石灰来干燥的是()A．氯化氢 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化硫21、下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应22、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAl箔插入稀HNO3无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D浓HNO3加热有红棕色气体HNO3有强氧化性A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）A为金属单质，B、C、D、E四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。请回答：(1)A是_____________，C是_____________。(均用化学式表示)(2)写出实验室制备D的化学方程式：_____________。(3)写出用B溶液与Cu反应制作印刷电路板的离子方程式：_____________。(4)设计实验方案，检验C溶液中的金属阳离子：_____________24、（12分）金属A能够被磁铁所吸引．A及其A的化合物之间有如下的转化关系：（1）写出A、C的化学式：A_____；C_____．（2）检验B中阳离子的试剂是_____．（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：A→D的离子方程式_____E→C的化学方程式_____25、（12分）I．有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的方法填在横线上。（1）水和酒精。_____（2）碘和四氯化碳。_____（3）水和四氯化碳。_____（4）硝酸钠溶液中的氯化银。_____II．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：（1）用量筒量取该浓硫酸____________mL。（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是____。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________。A．用量筒量取浓硫酸时俯视B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E．容量瓶不干燥F．定容时，仰视容量瓶刻度线26、（10分）某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题：（1）请将上图各装置连接完整：c接f，___接__，___接___，___接___。（2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是___（填字母）。A．硝酸钠溶液B．四氯化碳C．苯D．稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到____时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是________。（4）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：_________。Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：___。27、（12分）Ⅰ.课堂上，老师提问如何鉴别浓硫酸与稀硫酸，某学习小组设计方案如下方案结论①往酸中投入火柴梗变黑者为浓硫酸②加入铝片产生刺激性气味者为浓硫酸②加少量酸于盛水的小烧杯中放热者为浓硫酸④用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸⑤将酸滴加到胆矾晶体上变白者为浓硫酸(1)以上方案中，可行的是______________（填序号）(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案是________________，改进方法为____________。(3)完全错误的是__________，因为_________________________________________。Ⅱ.实验室用浓硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列问题：(1)如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_________________________（填仪器名称）。(2)容量瓶上标有以下5项中的_____________（填序号）①压强②温度③容量④浓度⑤刻度线(3)在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是______________（填序号）。①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线③定容时，仰视刻度线④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥(4)计算实验室配制上述溶液需用量筒取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积为_____________________mL。（保留小数点后一位）28、（14分）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。(1)以下有关金属单质的叙述正确的是_______。A．金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中B．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下C．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。①A点的沉淀物的化学式为______________。②写出A点至B点发生反应的离子方程式：_________________。③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、_______和盐酸。④C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为________mL。29、（10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行（因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。）写出①的化学方程式_____________________。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是_____________________。（填编号）A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为KClO（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________________________________________。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净___________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

氧化还原反应中氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高，A.水中氢的化合价降低为氧化剂，氧的化合价升高为还原剂，即水既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B.该反应中水中氢元素化合价降低，只做氧化剂，故B错误；C.该反应中水中氧元素和氢元素化合价没有发生变化，既不做氧化剂也不做还原剂，故C错误；D.该反应中水中氧元素化合价升高，只做还原剂，故D错误；故答案为A。2、B【解析】

A、硫酸铵又名硫铵，是一种优良的氮肥(俗称肥田粉)原料，A正确；B、小苏打有效成分应该为碳酸氢钠，没有吸水性，不能做干燥剂，B错误；C、单晶硅是硅单质，常用作计算机芯片，光电池等，C正确；D、氧化铁，别名三氧化二铁、铁红等，化学式Fe2O3，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，D正确。答案选B。3、C【解析】

A、次氯酸是弱酸，次氯酸不稳定，易分解为盐酸和氧气；B、次氯酸具有漂白性；C、次氯酸不稳定，见光易分解为盐酸和氧气；D、氯气溶于水时，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色。【详解】A、次氯酸是弱酸，盐酸是强酸，次氯酸易分解为盐酸和氧气，所以氯水放置数天后pH将变小，故A正确；B、次氯酸具有漂白性，加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClO，故B正确；C、次氯酸不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，光照冒出的气泡是氧气，故C错误；D、氯气溶于水时，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色，故D正确。【点睛】本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，侧重于基础知识的综合运用，难度不大。4、C【解析】

A．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式：：Ba2++2H＋＋2OH－+SO42-=2H2O+BaSO4↓，A不正确；B．氯气与水反应，生成的次氯酸为弱酸，应以化学式HClO表示，B不正确；C．碳酸钙与稀盐酸反应，碳酸钙难溶于水，以化学式表示，盐酸为强酸，拆成离子形式，C正确；D．方程式Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑中，电子不守恒、质量不守恒，正确的离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，D不正确,；故选C。5、A【解析】

A．二氧化硅晶体具有导光性，所以SiO2可用于制造光导纤维，单晶硅可做半导体材料，故A错误；

B．二氧化硅不与盐酸硫酸反应，但可以与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故B正确；

C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，在高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙，故C正确；

D．二氧化硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠，能把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D正确。

故选：A。6、C【解析】

3.36L氧气的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol；混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu（OH）2，由电荷守恒，OH-的物质的量等于氧气获得电子物质的量，故n（OH-）=0.15mol×4=0.6mol，则V（NaOH）=0.6mol÷4mol/L=0.15L=150mL，答案选C。【点睛】本题考查了有关氧化还原反应的计算，明确铜过量及发生反应原理为解答关键，注意转移电子守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法。7、B【解析】

在反应①中还原性为：H2（还原剂）>NH3（还原产物），在反应②中还原性：NH3（还原剂）>NH4Cl（还原产物），即还原性：H2>NH3>NH4Cl，故选B。8、B【解析】

A、澄清石灰水即氢氧化钙的溶液，在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶质质量分数减小，同时溶液质量也减小，故A错误；B、浓硫酸具有吸水性，能使溶液质量增加，溶质质量分数减小，故B正确；C、浓盐酸具有挥发性，而使溶质质量分数减小，溶液质量也减小，故C错误；D、氯化铁溶液久置在敞口容器中，水分挥发，溶液质量减小，溶质质量分数增大，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为A，澄清石灰水吸收空气中的二氧化碳后生成碳酸钙沉淀。9、B【解析】

为防止食品受潮，包装袋中物质应具有吸水性；为防止富脂食品氧化变质，包装袋内物质应具有还原性。据此解答。【详解】A项，无水硫酸铜能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化变质，错误；B项，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，正确；C项，硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，食盐不能吸水，不能防止食品受潮，错误；D项，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食盐不能防止富脂食品氧化变质，错误；答案选B。10、D【解析】

A．溶液中溶质粒子直径较一般小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，二者不同，故A不是；

B．氢氧化铁胶体呈红褐色，氯化铁溶液呈黄色，故B不是；

C．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有，故C不是；

D．溶液和胶体都是混合物，都属于分散系，故D是。

故选：D。【点睛】氢氧化铁胶体呈红褐色，氯化铁溶液呈黄色，注意区分。11、B【解析】

A．H2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有两种元素且一种为氧元素的条件，故A错误；B．溶液、胶体、浊液都是一种物质分散到另一种物质中形成的混合物均为分散系，都属于混合物，故B正确；C．Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物，Al是单质不是化合物，故C错误；D．H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，BaSO4虽然难溶，但是还是强电解质，电解质的强弱与溶解度无关，故D错误；故答案为B。12、D【解析】

根据电荷守恒可得c(Al3＋)=3mol/L；；n(Al3＋)=3ml/L×0.2L=0.6mol；反应的离子方程式为：Al3＋+3OH—=Al(OH)3↓；Al3＋+4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分离混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氢氧化钠溶液至少得使Al3＋恰好完全反应生成AlO2—离子，即，需氢氧化钠的物质的量为；所以加入1.6mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为：，答案选D。13、C【解析】

A选项，Fe处于最低价态，只能升高，只作还原剂，故A错误；B选项，Fe2+处于中间价态，既可升高又可降低，既作氧化剂又作还原剂，故B错误；C选项，Fe3+处于最高价态，只能降低，只作氧化剂，故C正确；D选项，H2处于中间价态，既可升高又可降低，既作氧化剂又作还原剂，但一般作还原剂，故D错误；综上所述，答案为C。14、B【解析】

A、过滤是分离固体和液体混合物的方法，故A不选；B、蒸馏是分离沸点不同又互溶的液体混合物的方法，故B选；C、萃取是利用物质在不同溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的方法，故C不选；D、分液是分离互不相溶的液体混合物的方法，故D不选；答案选B。15、D【解析】

A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D正确；故合理选项是D。16、D【解析】

A.焰色反应的K+的验证需要透过蓝色钴玻璃观察，故A错误；B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，变质是次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解，CaCl2与空气中的CO2不反应，故B错误；C.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，②再加入足量盐酸，仍有白色沉淀，即排除了CO32-的干扰，加入盐酸后提供H+，与NO3-形成了硝酸，具有强氧化性，可将SO32-氧化成SO42-，所以该溶液中可能含有SO32-、SO42-，故C错误；D.向碘水中加入等体积的CCl4，振荡后静置，出现分层，CCl4的密度比水大在下层，水在上层。I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，I2被萃取到CCl4中，则上层接近无色，下层显紫红色，故D正确。答案选D。【点睛】本题解答时注意C选项当H+遇到NO3-时，起到的作用和硝酸相同，也具有强氧化性，可以将还原性的物质氧化。17、A【解析】

氧化铝为两性氧化物，既可以和稀硫酸反应也可以和氢氧化钠反应；硫酸氢钠只和氢氧化钠发生反应；碳酸氢钠中的碳酸氢根可以和稀硫酸反应生成水和二氧化碳也可以和氢氧化钠反应生成碳酸根；氢氧化铝为两性氢氧化物，既可以和稀硫酸反应也可以和氢氧化钠反应；碳酸钠只与稀硫酸发生反应；5种物质中①③④符合题意，故选择A。18、B【解析】

A．某溶液中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则原溶液中可能含有，也可能含有Ag+，A错误；B．若某溶液中加入KSCN溶液，生成红色溶液，说明原溶液中含有Fe3+，B正确；C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，则原溶液中可能含有Cl-，也可能含有等离子，C错误；D．某溶液中加入过量NaOH，若生成白色沉淀，则原溶液中可能含有Mg2+，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与NaOH反应产生可溶性物质，因此该溶液中不可能含有Al3+，D错误；故答案是B。19、C【解析】

氢氧化钠溶于水，溶液温度显著升高的原因是氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，溶解后溶液温度升高，故C正确；故答案选C。20、B【解析】

A.氯化氢是酸性气体，不能被碱性的碱石灰干燥，A项错误；B.氧气不与碱石灰反应，可以被干燥，B项正确；C.二氧化碳是酸性气体，不能被碱性的碱石灰干燥，C项错误；D.二氧化硫是酸性气体，不能被碱性的碱石灰干燥，D项错误；答案选B。21、C【解析】

A．元素化合价升高的反应是氧化反应，A不正确；B．物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价升高，B不正确；C．氧化还原反应的本质是有电子转移，所以有电子转移的反应就是氧化还原反应，C正确；D．有化合价升降的反应，一定是氧化还原反应，D不正确。本题选C。22、C【解析】

A.现象和结论都不对，过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，只能得到浅绿色的硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液，溶液仍呈浅绿色；B.现象和结论也都不对，Al箔插入稀HNO3后铝会被硝酸溶解，只有遇浓硝酸才会发生钝化；C.实验操作、现象和解释都正确；D.浓HNO3加热后有红棕色气体生成，现象正确，但是解释不对，红棕色的气体二氧化氮是硝酸受热分解的产物，硝酸表现的是不稳定性，不是因为硝酸具有强氧化性；综上所述，本题选C。二、非选择题(共84分)23、FeFeCl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+【解析】

A为金属单质，B、C、D、E

四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，A为变价金属，且B与A反应生成C，则A为Fe，D为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，A与E反应生成C(FeCl2)，结合(3)“用B溶液与Cu反应制作印刷电路板”可知，E为HCl，据此解答。【详解】（1）根据分析可知，A为Fe，C为FeCl2，故答案为：Fe；FeCl2；（2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B为FeCl3，Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C为FeCl2，其阳离子为Fe2+，检验Fe2+的方法为：取C溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+，故答案为：取C溶液于试管中，向其中滴加

KSCN

溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+。24、FeFe(OH)3KSCN溶液或NaOH溶液Fe+2H+═Fe2++H2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3【解析】

金属A能够被磁铁所吸引，则A是Fe，Fe在氯气中燃烧生成B为FeCl3，Fe和HCl反应生成FeCl2和H2，FeCl3和Fe反应生成FeCl2，则D为FeCl2，B和NaOH反应生成红褐色的C为Fe(OH)3，D和NaOH溶液反应生成的白色E为Fe(OH)2，Fe(OH)2和氧气、水反应生成Fe(OH)3。【详解】(1)通过以上分析知，A、C分别是Fe、Fe(OH)3，故答案为：Fe；Fe(OH)3；(2)B为氯化铁，铁离子用KSCN或NaOH溶液检验，铁离子和KSCN混合后溶液呈血红色，和NaOH反应生成红褐色沉淀，所以可以用KSCN或NaOH溶液检验，故答案为：KSCN溶液或NaOH溶液；(3)Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。【点睛】本题以Fe及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，明确物质性质是解本题关键。本题的突破口为C的颜色。本题的易错点为氢氧化亚铁氧化的方程式的书写。25、蒸馏蒸馏分液过滤13.6250mL容量瓶、胶头滴管BC【解析】

I．（1）根据水和酒精沸点不同回答；（2）根据四氯化碳易挥发回答；（3）水和四氯化碳互不相溶；（4）氯化银是难溶于水的沉淀；II．（1）根据c=计算浓H2SO4的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；（3）根据c=判断各选项对配制的溶液浓度的影响；【详解】I．（1）水和酒精沸点不同，用蒸馏法分离；（2）四氯化碳易挥发，用蒸馏法分离碘和四氯化碳；（3）水和四氯化碳互不相溶，用分液法分离水和四氯化碳；（4）氯化银是难溶于水的沉淀，用过滤法分离硝酸钠溶液中的氯化银；II．（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L；需要稀硫酸220mL，实验室没有220mL容量瓶，需要用250mL容量瓶；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓硫酸的体积为xmL，则有：xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L，解得：x≈13.6；（2）配制溶液的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有250mL容量瓶、胶头滴管；（3）A．量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选A；B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，导致配制溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选B；C．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选C；D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故不选D；E．容量瓶不干燥，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故不选F；F．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致配制溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选F；故答案选BC。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤，会根据c=判断误差，有利于培养灵活应用所学知识的能力。26、gdea(b)b(a)hABD装置⑤中澄清石灰水变浑浊排尽装置中的空气，以免空气中氧气、水蒸气干扰实验2Na＋2CO2Na2CO3＋CO4Na＋3CO22Na2CO3＋C【解析】

（1）根据实验目的，②为制取二氧化碳装置，实验室中常用碳酸钙与盐酸反应，二氧化碳中混有氯化氢，需要用装置④除去，然后用装置③干燥，然后在①中进行钠与二氧化碳的反应，然后用⑤检验反应产物，据此进行连接装置；（2）所选试剂的作用是增大溶液体积，结合物质的性质分析解答；（3）空气中的氧气、水能与钠反应，需要排尽空气，避免干扰实验，据此判断；（4）Ⅰ．根据题干信息及反应现象判断反应物、生成物，然后写出反应的化学方程式；Ⅱ．根据n=m÷M计算出钠的物质的量，再根据n=V/22.4L·mol－1计算出标况下224mL二氧化碳的物质的量，从而得出反应后生成碳酸钠的物质的量；溶液中还有固体残留，该固体只能为C，说明钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，据此写出反应的化学方程式。【详解】（1）探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用③浓硫酸干燥，再在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物，所以装置的连接顺序为：c、f、g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）A．加入硝酸钠溶液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触，故A正确；B．四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，故B正确；C．苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，故C错误；D．加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故D正确；故答案为ABD；（3）钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中O2、H2O干扰实验；由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，当装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排尽；（4）Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，钠与二氧化碳反应生成了CO；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO，即反应的化学方程式为2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，钠的物质的量为：n（Na）=0.46g÷23g/mol=0.02mol，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.01mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为C，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C，反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。【点睛】本题利用性质实验方案的设计原则，正确理解题干信息为解答关键，注意掌握性质实验方案的设计原则，（4）为易错点，需要根据题中信息及反应现象判断反应物、生成物，试题充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力。27、①③⑤②有气体放出或者使铝片溶解的是稀硫酸④硫酸是难挥发性酸（或者高沸点酸）AC烧杯、玻璃棒②③⑤①36.8【解析】

Ⅰ.根据稀硫酸和浓硫酸性质不同设计实验；Ⅱ.(1)根据配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器选择；根据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；(2)依据容量瓶构造解答；(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；(4)依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积。【详解】(1)浓硫酸具有脱水性，能使火柴梗变黑，稀硫酸没有脱水性，故①可行；Al和稀硫酸反应生成氢气，浓硫酸和Al发生钝化现象，故②不可行；浓硫酸和稀硫酸稀释过程中都放出热，但浓硫酸放出的热量远远大于稀硫酸，故③可行；浓硫酸和稀硫酸都没有挥发性，所以用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛有酸的瓶口不产生白烟，故④不可行；浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸水性，所以浓硫酸、稀硫酸分别加到胆矾晶体上，变白的是浓硫酸，故⑤可行；可行的是①③⑤；(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案是②；金属铝能和稀硫酸反应产生氢气，遇到浓硫酸钝化，可以调整一下：加入铝片，有气体放出或者使铝片溶解的是稀硫酸；(3)因浓硫酸高沸点，不易挥发，所以打开试剂瓶塞，不会冒白烟，故④完全错误；Ⅱ.(1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，要配制450mL溶液应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒；故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；(2)容量瓶上标有：温度、容量、刻度线；故选：①③⑤；(3)①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶质的物质的量浓度偏高，故选；②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；③定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥对实验结果没有影响，故不选；正确答案是①；(4)质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度c==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，配制1.0mol/L硫酸溶液480mL需要用500mL容量瓶，则依据溶液稀释溶质的物质的量不变计算得：18.4mol/L×V=1mol/L×500mL，解得V=36.8mL。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓