吉林省梅河口市博文中学2026届化学高一上期末教学质量检测试题含解析

吉林省梅河口市博文中学2026届化学高一上期末教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是A．Na熔成光亮小球 B．Na沉在水底C．反应发出嘶嘶的响声 D．滴入酚酞后溶液呈红色2、离子方程式正确的是()A．碳酸钙与盐酸：CO＋H＋＝CO2＋H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸：H＋＋OH-＝H2OC．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO＋OH-＝CO＋H2OD．碳酸氢钠溶液与稀醋酸：HCO＋H＋＝CO2＋H2O3、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．6.2gNa2O所含的离子数为0.2NAB．46gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NAC．2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.1NAD．0.1molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA4、VL硫酸钾溶液中含有mg钾离子，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－15、下列物质属于电解质的是（）A．蔗糖 B．铜 C．NaOH D．SO26、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4mol/L D．3.6mol/L7、氧化钠和过氧化钠的相同点是()A．都是淡黄色的固体 B．都是碱性氧化物C．都能与水反应生成碱 D．都能与二氧化碳反应放出氧气8、工业上常利用合成氨气，下列说法错误的是()A．合成氨是一个放热反应B．反应过程中涉及到共价键的断裂和形成C．反应中是氧化剂D．每生成，转移的电子数目是9、已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④10、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应⑥硅酸铜钡（BaCuSiOx，铜为+2价），x等于6，可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2A．①②⑥ B．①②③ C．①②③④ D．②③④⑤11、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，22gCO2含有的氧原子数为NAB．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NAC．常温常压下，0.1mol•L－1的MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NAD．常温常压下，5.6g铁与足量Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA12、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热A．②③④⑤⑦ B．②③④⑤ C．①②③④⑦ D．全部13、下列物质与铁反应后的生成物，能使硫氰化钾溶液变为红色的是()A．盐酸 B．氯气 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸14、现有25mL2mol·L－1Na2CO3和75mL1mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况()A．均为0.84LB．均为0.56LC．①＞②D．②＞①15、常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S216、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是①Cl2+2KI══I2+2KCl②2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2══2FeCl3④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出F、G的化学式：F.________；G._______。(2)检验D中阳离子的方法为_____________________________________________________(3)保存C溶液时要加固体A的原因是_____________________________________________(4)写出下列转化的离子方程式：①B→C：______________________________________________________________________②C→D：______________________________________________________________________18、物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：(1)写出下列物质的化学式：B是_________________，F是_________________，K是_________________。(2)写出反应“A→C”的离子方程式：_________________________________________。(3)写出反应“I→J”的化学方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是_____________________________。19、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(Cl2易溶于CCl4)。（1）若用含有7.3gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2质量总是小于3.55g的原因是________________________________。（2）①装置B中盛放的试剂名称为________________，作用是________________________________，现象是_____________________________。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___________________。③装置F的作用是__________________________________________。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。20、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁。某化学兴趣小组对绿矾的某一性质进行探究。回答下列问题:（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中通入氯气，溶液逐渐变红。由此可知硫酸亚铁的一些性质为:_________；此过程中涉及的反应离子方程式为_______________。（2）为探究硫酸亚铁的分解产物，无水硫酸亚铁固体置于装置A中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管A中残留固体为红色粉末。①C、D、E中的溶液依次为_______(填标号)。C、D中有气泡冒出，C、D中还可观察到的现象分别为________、________。a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4②写出装置A

中反应的化学方程式_____________。③装置E

的作用_____________。21、将一定量的KClO3与MnO2的混合物溶于0.1L10mol/L的浓盐酸中加热，若不考虑溶液体积的变化，待充分反应后混合物无剩余且测得溶液中K+浓度为0.2mol/L，将逸出的所有气体通过饱和食盐水再干燥后发现其体积约为1.568L（标况下），而饱和食盐水增重7.3g，请计算下列问题，并写出计算过程：（1）混合物中MnO2的质量是多少______________（2）反应后剩余HCl的浓度是多少____________（3）所有反应过程中，转移电子物质的量总共是多少______________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.因钠的熔点较低，钠与水反应放热使钠熔化成光亮的小球，故A正确；B.钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故B错误；C.因钠与水反应时生成氢气，所以反应时发出嘶嘶的响声，故C正确；D.钠与水反应生成氢氧化钠使反应后的溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液呈红色，故D正确；答案选B。【点睛】本题主要考查钠与水的反应，解题时要注意从钠的强还原性和钠的物理性质来分析判断钠与水的反应现象，试题难度不大。本题的易错点是B项，因钠的密度比水小，所以钠与水反应时，钠浮在水面上而不是沉在水底。2、C【解析】

A．碳酸钙与盐酸：CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2+，故A错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：2H＋＋＋2OH－＋Ba2+＝2H2O＋BaSO4↓，故B错误；C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：＋OH－＝＋H2O，故C正确；D．碳酸氢钠溶液与稀醋酸：＋CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋CH3COO－，故D错误。综上所述，答案为C。3、B【解析】

A.6.2gNa2O即0.1mol，所含的离子数为0.3NA，A错误；B.NO2与N2O4的最简式为NO2，46gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数=3NA=3NA，B正确；C.2.8gN2即0.1mol，一个氮气含有3对共用电子对，则其含有共用电子对的数目为0.3NA，C错误；D.H2、Cl2中含有的共价键的数目均为1个，0.1molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.1NA，D错误；答案为B。【点睛】Na2O为离子化合物，由2个Na+、1个Cl-构成。4、D【解析】

K+的物质的量为=mol，根据K2SO4的化学式可知：n()=n(K+)=×mol=mol，则溶液中的物质的量浓度为c==mol·L－1，故答案为D。5、C【解析】

电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，其本质是在一定条件下自身能电离的化合物。【详解】A.蔗糖是溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，蔗糖属于非电解质，A选项不符合题意；B.铜是单质，既不是电解质，又不是非电解质，B选项不符合题意；C.氢氧化钠是溶于水或熔融状态下都能导电的化合物，氢氧化钠属于电解质，C选项符合题意；D.二氧化硫溶于水形成的溶液能导电，是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸能电离，从而使溶液能导电，而二氧化硫本身不能电离，所以二氧化硫属于非电解质，D选项不符合题意；答案选C。【点睛】电解质的概念简单，但判断时错误率很高，此概念要抓住两点：（1）电解质是化合物，混合物、单质既不是电解质，也不是非电解质；（2）电解质自身能电离，经过反应生成新物质，由于新物质的电离而导电不能判断该物质是否为电解质(如本题中的SO2)。6、A【解析】

试题分析：n(Cu)=51.2g÷64g/mol=0.8mol，由于Cu是+2价的金属，所以Cu失去电子的物质的量是n(e-)=0.8mol×2=1.6mol；Cu失去电子的物质的量与硝酸变为氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）得到电子的物质的量相等。由于这些气体恰好能被500mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，在NaNO3中N元素的化合价是+5价，与硝酸中N的化合价相同，所以产生NaNO2得到电子的物质的量就是Cu失去电子的物质的量。n(NaNO2)×2=1.6mol，n(NaNO2)=0.8mol.根据元素守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)=0.8mol+0.2mol=1mol，所以c(NaOH)=1mol÷0.5L=2mol/L，选项是A。7、C【解析】

A.氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色的固体，故错误；B.氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，故错误；C.过氧化钠和氧化钠都和水反应生成氢氧化钠，故正确；D.氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故错误。故选C。8、D【解析】

A．反应，则该反应的焓变：，该反应是放热反应，A正确；B．反应过程中，反应物涉及到化学键的断裂，生成物涉及到化学键的生成，故B正确；C．氮元素的化合价由0价变为-3价，化合价降低，氮气作氧化剂，C正确；D．氮元素的化合价由0价变为-3价，每生成，转移的电子数目是，D错误；答案选D。9、A【解析】

由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐酸反应制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质，而漂白粉在空气中变质生成的HClO不稳定，不会混在固体中，制得的氯气中不可能含有O2。答案选A。10、A【解析】

①硅元素在自然界以化合态存在，主要是硅酸盐和二氧化硅，是构成一些岩石和矿物的基本元素，①正确；②水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都要用到含硅元素的物质，②正确；③光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池，③错误；④玻璃是混合物不是氧化物，主要成分是硅酸钠、硅酸钙、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示为：Na2O•CaO•6SiO2，④错误；⑤粗硅制备单晶硅的反应是：Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl，在这个过程中涉及到的反应为氧化还原反应，⑤错误；⑥硅酸盐改写成氧化物形式时，活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，⑥正确。①②⑥正确，答案选A。11、A【解析】

A．22gCO2的物质的量为=0.5mol，则含有有的氧原子数为0.5mol×2×NAmol-1=NA，故A正确；B．标准状况下CCl4是液体，不能根据气体的摩尔体积计算2.24LCCl4的物质的量，故B错误；C．由n=cV可知，0.1mol•L－1的MgCl2溶液的体积未知，则无法计算溶液中含有的Cl-数目，故C错误；D．5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量氯气完全反应失去0.3mol电子，转移电子数目为0.3NA，故D错误；故答案为A。【点睛】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。12、B【解析】

①蒸馏时，应先通冷凝水，再点燃酒精灯加热，故①错误；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；④分液操作时，先打开分液漏斗上口的塞子，使内外压强相同，再打开分液漏斗的旋塞，故④正确；⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；⑥托盘天平的砝码在加取时，先放质量较大的砝码，后放质量较小的砝码，故⑥错误；⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应冷却后再补加沸石，再继续加热，故⑦错误；综上所述，②③④⑤正确，答案选B。13、B【解析】

铁跟盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液反应后得到+2价的铁元素，铁跟氯气反应生成FeCl3，Fe3+能跟KSCN溶液作用生成血红色物质而Fe2+不能；答案选B。14、C【解析】

①到盐酸中，发生Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸钠的物质的量为25×10－3×2mol=5×10－2mol，盐酸的物质的量为75×10－3×1mol=7.5×10－2mol，盐酸不足，碳酸钠过量，因此产生CO2的体积为L=0.84L；②滴加到碳酸钠中，发生Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，第一个反应方程式中，Na2CO3不足，盐酸过量，产生碳酸氢钠的物质的量为0.05mol，剩余盐酸的物质的量2.5×10－2mol，第二个反应方程式为碳酸氢钠过量，盐酸不足，产生CO2的体积为2.5×10－2×22.4L=0.56L，因此产生CO2的体积为①>②，故选项C正确，答案选C。15、B【解析】

A.物理变化是没有新物质生成的变化，S8、S6、S4、S2是不同的物质微粒，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，A错误；B.不论哪种硫分子，由于组成元素都是只有硫元素，所以燃烧产物都是二氧化硫，B正确；C.S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同单质，由于每一个分子中含有的S原子个数不同，所以它们为同素异形体，不是同种物质，C错误；D.硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的硫单质，D错误；故合理选项是B。16、B【解析】正确答案：B氧化性顺序由①Cl2＞I2②Fe3+＞I2③Cl2＞Fe3+④I2＞SO2，纵上所述B正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+防止Fe2+被O2氧化Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl−【解析】

A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3。【详解】(1)由上述分析可知，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3；(2)检验FeCl3中阳离子的方法为：取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+；

(3)保存FeCl2溶液时要加固体Fe的原因是：防止Fe2+被O2氧化；(4)①B→C的离子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；②C→D的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl−；【点睛】物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，需要学生熟练掌握元素化合物的性质18、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀【解析】

金属A与溶液B反应生成的C肯定为盐，则F为碱，F能与溶液氢氧化钠溶液，则F为Al(OH)3，G为NaAlO2，A为Al，黄绿色气体E为Cl2，则B为HCl，C为AlCl3，红褐色沉淀K为Fe(OH)3，则H为Fe，I为FeCl2，J为FeCl3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】（1）由上述分析可知，B为HCl，F为Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案为：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁，然后被氧化为氢氧化铁，可观察到的现象是：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，故答案为：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。【点睛】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，注重于元素化合物知识的综合运用，注意“题眼”的确定，准确确定“题眼”是解推断题的关键。19、浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变为稀盐酸以后将不再与MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变蓝色氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气FG湿润的淀粉－KI试纸(或湿润的有色布条)【解析】

加热条件下浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，生成的氯气中含有氯化氢和水，B为硫酸铜，可用于检验水，C为氯化钙，可用于吸收水，D中干燥的有色布条不褪色，E中湿润的有色布条可褪色，F用于吸收氯气，G可用于检验氯化氢，溶液变浑浊，生成氯化银沉淀，据此解答该题。【详解】(1)浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，盐酸易挥发，反应消耗氯化氢，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不与MnO2反应，故答案为：浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变为稀盐酸以后将不再与MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失；(2)①无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水，故答案为：无水硫酸铜；证明有水蒸气产生；白色固体变蓝色；

②D中干燥的布条不褪色，E中湿润的布条褪色说明干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；

③氯气易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯气，防止干扰氯气中含有的氯化氢的检验，故答案为：吸收氯气；

(3)氯气、氯化氢通入到硝酸银都会产生沉淀，为了确保实验结论的可靠性，应在装置F和G之间增加一个盛有湿润的淀粉—碘化钾试纸或者湿润的有色布条的广口瓶，如果湿润的淀粉—碘化钾试纸不变蓝或者湿润的有色布条不褪色，则氯气被完全吸收，故答案为：F；G；湿润的淀粉—KI试纸(或湿润的有色布条)。20、硫酸亚铁具有还原性，可被氯气氧化为铁离子；或亚铁离子不与KSCN作用，而铁离子可与KSCN作用。（合理解释均给分）2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+c、a、bC中有白色沉淀生成D中的红色逐渐褪去2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3吸收未反应的SO2,保护环境【解析】(1).滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，可知硫酸亚铁与KSCN不反应，但亚铁离子具有还原性，易被氯气氧化成铁离子