2026届浙江省天略外国语学校化学高一第一学期期末综合测试模拟试题含解析

2026届浙江省天略外国语学校化学高一第一学期期末综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是A．氯气既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电B．Al2O3和MgO都是离子化合物，熔沸点都很高，故可用于耐火材料C．液氨、氯水、胆矾、干冰依次属于：纯净物、混合物、电解质和非电解质D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＜Fe(OH)3胶体＜FeCl3溶液2、下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是A．向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，液体呈红褐色B．向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红后褪色C．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色D．向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红色3、下列说法正确的是()A．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NAB．1L1mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NAC．在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18gD．22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同的分子数4、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A．Fe与Cl2反应B．CO2通入石灰水C．HNO3中加入CuD．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液5、现如今，许多城市开始实施垃圾分类，其中可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。下列属于可回收物标志的是（）A． B． C． D．6、有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。以下结论正确的是()①原气体肯定有SO2②原气体中可能有SO2③原气体中肯定无H2S和HBr④不能确定原气体中是否有HCl⑤原气体中肯定没有CO2⑥原气体中肯定有HClA．①③⑥ B．①④⑤ C．①③④ D．①③⑤⑥7、下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaClB．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+Na2O=Na2SO38、以下电离方程式正确的是（）A．NaHCO3=Na＋＋HCO- B．K2SO4=K＋＋SO42-C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－ D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-9、下图所示是对Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四种物质进行的分类，这种分类方法的名称是()A．圈图法B．链状箭头法C．交叉分类法D．树状分类法10、关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是()A．单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法B．交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法C．树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同11、实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如图所示：有关物质的性质如下表下列说法正确的是（）A．A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液B．点燃C处酒精灯后再往A中通入N2C．A装置的名称是冷凝管D．分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是分馏12、铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金13、下列反应的离子方程式书写正确的是A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－===2AlO2-＋H2OC．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+14、下列离子方程式正确的是A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2OC．大理石与醋酸反应：CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O+Ca2+D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓15、同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的()A．质量 B．分子数C．原子数 D．摩尔质量16、下列操作中不属于萃取的是A．从青蒿中提取青蒿素 B．从溴水中提取溴单质C．浸泡药酒 D．海水中提取食盐17、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,在该反应中是()A．还原剂 B．氧化剂C．氧化产物 D．还原产物18、“物尽其用”在化学上的解释就是物质的性质决定其用途，下列关于物质的性质与用途的表述错误的是A．氢氟酸能与SiO2反应，所以可以用氢氟酸腐蚀玻璃B．Al(OH)3呈弱碱性，所以Al(OH)3可以用作医用胃酸中和剂C．浓硫酸有脱水性，所以浓硫酸可以用作一些气体的干燥剂D．氨易液化，且液氨气化时要吸收大量的热，所以液氨可用作致冷剂19、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是（）A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应20、下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体B．明矾净水利用了胶体的吸附性C．电泳现象可以证明胶体带电D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜21、下列气体呈无色无味的是()A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO22、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法正确的是：A．过程Ⅰ的反应为6FeO+O22Fe3O4B．过程Ⅱ中H2为还原剂C．整个过程的总反应为：2H2O2H2↑+O2↑D．FeO是过程Ⅰ的氧化产物二、非选择题(共84分)23、（14分）下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。(3)在25℃和101kPa的条件下，将VL的B气体溶于100mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。(已知25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L·mol－1，不必化简)(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。(5)B和C反应的化学方程式为__________。(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。24、（12分）如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。请回答下列问题：(1)E和J的化学式分别是________和________。(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。(4)标况下3.36L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。25、（12分）为验证氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。(1)过程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸润的溶液为_____________。作用是___________________。(3)A中发生反应的化学方程式：______________________________________。(4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。用______________(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是____________。(5)能说明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。26、（10分）有如图所示A～F六种仪器：（1）C是___（用仪器名称填空，下同），D是___，能用酒精灯加热的是___。（2）下列实验操作中用到仪器E的是___（选填下列选项的编号字母）。a．分离水和CC14的混合物b．分离水和酒精的混合物c．分离水和泥砂的混合物（3）实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用密度为1.25g∙mL-1、37%的浓盐酸4.5mL。①取用4.5mL盐酸时，需要用到上述仪器中的F和___（选填仪器的编号字母）。②取用4.5mL盐酸，利用D（250mL）等仪器配制一定物质的量浓度的盐酸，正确操作配得的盐酸物质的量浓度为___mol/L（保留2位有效数字）。③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___（填序号）。A．量取所需盐酸观察液面时仰视B．容量瓶内有少量蒸馏水C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D．定容时仰视刻度27、（12分）组织培养是通过器官或细胞等组织，人工培养获得再生完整植株的技术。某实验小组研究组织培养液中铁的选择、配制。铁的选择：（1）请选择适合配制组织培养液的含铁物质的类别____________a.单质b.氧化物c.碱d.盐（2）资料：组织培养液PH=5.5-5.8溶液中Fe3+开始沉淀的PH为1.9溶液中Fe2+开始沉淀的PH为7左右依据以上资料，实验小组选择了亚铁盐配制组织培养液，原因是___________。亚铁盐的配制：同学们尝试配制FeSO4溶液，结果发现配制的FeSO4溶液偏黄色且有些许浑浊。（3）分析FeSO4溶液偏黄色的原因______________________________________设计实验验证：取少量黄色溶液加入____________，溶液显________色，证明分析的原因正确。（4）某同学认为浑浊的成分为Fe(OH)2,其它同学认为不可能，原因是____________（填写化学方程式）。经实验验证浑浊的成分为Fe(OH)3。（5）同学们研究得出，要消除黄色和浑浊需加入铁粉和酸，写出反应的离子方程式_______________、___________。28、（14分）有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-和I-。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验,溶液呈酸性；②取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其变为碱性,溶液中始终无沉淀生成；④取部分上述碱性溶流,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（1）根据上述实验事实,该溶液中肯定存在的离子是_________；肯定不存在的离子是______。（2）对于不确定是否存在的离子,应用___________方法进行检验。（3）实验②中发生反应的离子方程式为____________________。（4）实验④中发生反应的离子方程式为____________________。29、（10分）Ⅰ．A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪一种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中。（1）从碘水中提取碘_____________________________；（2）实验室制取蒸馏水_____________________________；（3）去粗盐中的泥沙_____________________________；（4）与海水晒盐原理相符的是___________________________。Ⅱ．现有下列八种物质：①HCl气体②Cu③CO④CO2⑤金刚石⑥KMnO4固体⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融KAl(SO4)2（1）属于单质的是_________；属于酸性氧化物的是_________；所给状态能导电的电解质是_________；(填所给物质的序号)（2）写出Ba(OH)2在水中的电离方程式：____________________________________________；（3）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_______2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．氯气是单质，故既不是电解质也不是非电解质，溶于水后生成盐酸和次氯酸，故其水溶液能导电，故A正确；B．Al2O3和MgO是常用的耐火材料，均为离子化合物，熔沸点均很高，故B正确；C．只由一种物质构成的是纯净物，故液氨是纯净物；由两种或两种以上物质构成的是混合物，而氯水是氯气的水溶液，故为混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故胆矾是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故干冰是非电解质，故C正确；D．分散系根据分散质粒子直径大小可以分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子小于1nm的是溶液，在1~100nm之间的为胶体，大于100nm的是浊液，故分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，故D错误；答案选D。2、B【解析】

A．向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，液体呈红褐色，铁离子水解生成氢氧化铁胶体而呈现红褐色，发生水解反应而不是氧化还原反应，故A错误；B．向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红色后褪色，氯气和水反应生成HCl和HClO而导致溶液呈酸性，HClO具有漂白性，石蕊试液遇酸呈红色，被HClO漂白而导致溶液褪色，所以与氧化还原反应有关，故B正确；C．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，氯化铁和KSCN溶液发生络合反应而使溶液呈红色，不属于氧化还原反应，故C错误；D．向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，所以与水解反应有关，与氧化还原反应无关，故D错误；故选：B。3、A【解析】

A．当压强不变时，气体的体积随温度的升高而增大，在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2的物质的量小于0.1mol，故其中含有的分子数小于0.1NA，正确；B．ILlmol·L-1的CaCl2溶液中含有溶质的物质的量是1mol，由于一个微粒中含2个Cl-，所以其中含Cl-的数目为2NA，错误；C．在标准状况下，H2O是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；D．22gCO2的物质的量是0.5mol；与标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，因此不能比较二者含有的气体分子数目，错误。答案选A。4、A【解析】

A．氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁；B．少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙；C．铜与浓硝酸应生成，与稀硝酸反应；D．氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。【详解】A．氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，与氯气的量无关，故A正确；B．通入石灰水，过量则生成碳酸氢钙钙，，氢氧化钙过量则生成碳酸钙，，反应物用量不同，产物不同，故B错误；C．铜和硝酸溶液反应，如果是浓硝酸，生成，如果是稀硝酸，生成，故C错误；D．氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液，若氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，；若氢氧化钠不足生成氢氧化铝白色沉淀，，反应物用量不同，产物不同，故D错误。故选：A。5、A【解析】

为可回收物标志，为有害垃圾标志，为湿垃圾标志，为干垃圾标志，A满足题意。答案选A。6、C【解析】

氯水具有强氧化性，会把一些还原气体氧化，氯水中含有氯离子会与硝酸银发生反应生成氯化银沉淀。因此通入氯水得无色溶液，一定无H2S、HBr，因若有这两种气体会发生反应:H2S+Cl2=HCl+S↓、HBr+Cl2=HCl+Br2，会看到浑浊或溶液颜色发生改变;将溶液分两份一份加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO2，因SO2已被氯气氧化成SO42-；另一份加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀，该白色沉淀是氯化银，但不能确定是否含有HCl，因为第一步反应后溶液中已经存在Cl-，第二步中也加入了HCl。CO2不能确定，因为二氧化碳与加入试剂不反应。故①③④是正确的，故选C。7、C【解析】

A.利用强酸制弱酸，得到亚硫酸分解生成二氧化硫，Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl，说明SO2是酸性氧化物，选项A不符合；B．SO2能与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是酸性氧化物，选项B不符合；C.SO2能与H2S反应是因为发生氧化还原反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，不能说明SO2是酸性氧化物，选项C符合；D.SO2和碱性氧化物反应生成对应的盐SO2+Na2O=Na2SO3，说明SO2是酸性氧化物，选项D不符合；答案选C。8、D【解析】

A.NaHCO3是钠盐，能完全电离出1个钠离子和1个碳酸氢根离子，故电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A错误；B.K2SO4能完全电离出2个钾离子和1个硫酸根离子，故电离方程式为K2SO4=2K＋＋SO42-，故B错误；C.氢氧化钙是强碱，能完全电离出1个钙离子和2个氢氧根离子，故电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C错误；D.硫酸氢钠能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，故D正确。答案选D。9、C【解析】

如图所示的分类方法，是根据不同的分类标准，将同一物质分为了不同的类别，故该分类方法为交叉分类法，答案选C。10、D【解析】

A．单一分类法就是设置某一标准，对物质进行分类的方法，故A正确；B．多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法称为交叉分类法，故B正确；C．树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，故C正确；D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果不相同，如NaCl、Na2CO3、K2CO3、Na2SO4，若用含氧酸盐和无氧酸盐分类则为NaCl与Na2CO3、K2CO3、Na2SO4两组，若用钠盐和钾盐则分为NaCl、Na2SO4、Na2CO3与K2CO3两组，故D错误；故答案为D。11、D【解析】

仪器A为干燥管，因为TiCl4遇到水蒸气会水解，所以E中可以用浓硫酸来隔离空气；水浴加热条件下，装置B可提供稳定的四氯化碳气流，在C中发生TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，加热时先排出装置中的空气且C处需要稳定四氯化碳气流再加热，终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2，D中得到CCl4、TiCl4的混合物，可用蒸馏的方法分离，以此解答该题。【详解】A.由上述分析可知，A中为碱石灰，E中为浓硫酸，A错误；B.加热时先排出装置中的空气且C处需要稳定四氯化碳气流再加热，则先往A中通入N2，再点燃C处酒精灯，B错误；C.根据装置图可知A装置的名称是干燥管，C错误；D.由表格中信息可知D中液态混合物有CCl4、TiCl4，二者互溶，沸点相差很大，可用蒸馏或分馏的方法分离，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查物质的制备，明确反应原理及操作目的是解题的关键，题目涉及制备方案的过程分析和物质性质的理解应用，注意把握反应的原理以及实验的操作方法，侧重考查学生的分析能力、实验能力。12、B【解析】A、铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，选项A错误；B、铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，选项B正确；C、不锈钢是铁的合金，含有非金属碳、硅等非金属，镍等金属，选项C错误；D、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，选项D错误。答案选B。13、D【解析】

A.该离子方程式电荷不守恒，A错误；B.该离子方程式中原子、电荷均不守恒，B错误；C.NaOH溶液过量，应该生成偏铝酸盐，产物不正确，C错误；D.氢氧化铝不溶于过量的氨水，离子方程式书写正确，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】判断离子方程式的正误，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等。14、B【解析】

A.金属钠和水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B.氢氧化钠溶液中通入少量SO2的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B正确；C.大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O+Ca2++2CH3COO－，故C错误；D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Cu2+＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D错误；故答案选B。15、B【解析】由阿伏加德罗推论可知，同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，由于Cl2和NO2气体的摩尔质量不同，则气体质量也不同，故A、D错误，由于Cl2和NO2分子构成中原子数不同，则C错误。答案选B。16、D【解析】

萃取是指利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，注意萃取后溶液分层，以此解答该题。【详解】A．青蒿素不溶于水，可溶于乙醚，乙醚不溶于水，可用萃取的方法从青蒿中提取青蒿素，故A不符合；B．溴易溶于有机溶剂例如苯中，苯不溶于水，可用萃取的方法从溴水中提取溴单质，故B不符合；C．药酒是将中药有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，属于萃取，故C不符合；D．海水中提取食盐利用的是蒸发原理，不属于萃取，故D符合；答案选D。【点睛】本题主要考查了萃取原理，注意物质的制备方法是解题的关键，选项C是易错点。17、A【解析】

由图可知，反应中失去电子，化合价升高被氧化，因此为还原剂；答案选A。18、C【解析】

A.氢氟酸能与SiO2反应，而玻璃中含有二氧化硅，所以可以用氢氟酸腐蚀玻璃，故A正确；B.胃酸的成分为HCl，Al(OH)3呈弱碱性，与盐酸反应生成AlCl3和水，所以Al(OH)3可以用作医用胃酸中和剂，故B正确；C.浓硫酸可以用作一些气体的干燥剂，是因为具有吸水性而不是脱水性，故C错误；D.氨气在加压的条件下易液化，且液氨气化时要吸收大量的热，所以液氨可用作致冷剂，故D正确；故选C。【点睛】吸水性指浓硫酸能够吸收空气或其他物质中的游离水分的性质。浓硫酸这一性质经常被用作干燥剂，干燥中性或酸性气体。脱水性是指浓硫酸能够按氢氧原子数的比（2∶1）脱去物质中氢、氧元素的性质。把浓硫酸滴在白糖（或木屑、纸屑和棉花等）上，这些物质会变黑（碳化）。19、A【解析】

A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解成氨气和氯化氢，分解生成的氨气和氯化氢遇冷重新反应生成氯化铵，A项正确；B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气又溶解②中为红色，B项错误；C.二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，体现SO2的漂白性，C项错误；D.①中氯化铵受热分成氨气和氯化氢、氨气与氯化氢化合成氯化铵的反应不是可逆反应，D项错误；答案选A。20、B【解析】

A.制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，再加热到出现红褐色，停止加热，故A错误；B.明矾净水利用了胶体的吸附性，故B正确；C.电泳现象可以证明胶体粒子带电荷，故C错误；D.胶体粒子很小，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故D错误。综上所述，答案为B。21、D【解析】

A.是黄绿色有刺激性气味的气体，A不选；B.是无色有刺激性气味的气体，B不选；C.是红棕色刺激性气味的气体，C不选；D.是无色无味的气体，D选；答案选D。22、C【解析】

A.由图可知，过程Ⅰ的反应为四氧化三铁在太阳光作用下分解生成氧化亚铁和氧气，2Fe3O46FeO+O2↑，A错误；B.由图可知，过程Ⅱ的反应为氧化亚铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为还原产物，B错误；C.由图可知，整个过程的反应为，在四氧化三铁做催化剂和太阳光作用下，水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，C正确；D.由图可知，过程Ⅰ的反应为四氧化三铁在太阳光作用下分解生成氧化亚铁和氧气，氧化亚铁是还原产物，D错误；故选C。【点睛】由图可知，过程Ⅰ和过程Ⅱ的两个反应均为氧化还原反应，整个过程实现了太阳能向化学能的转化。二、非选择题(共84分)23、钝化3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O冒白烟3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－【解析】

(1)常温下铝遇浓硝酸钝化，据此解答；(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答；(3)氨气的物质的量是mol，溶液的质量是g，溶液的体积为＝mL，据此解答；(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据此解答；(5)B与C反应即CuO和NH3反应，生成铜单质、氮气和水，据此解答；(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl，SO2还原氯化铜生成氯化亚铜，据此解答；【详解】A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖，则B是氨气，A是氧气，D是NO，F是氮气，G是硝酸。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀，则C是氧化铜，与氨气发生氧化还原反应生成铜、氮气和水，E是铜，与硝酸反应生成硝酸铜，I是氢氧化铜，J是氯化铜。(1)常温下铝遇浓硝酸后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为钝化，故答案为：钝化；(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(3)氨气的物质的量是mol，溶液的质量是g，溶液的体积为＝mL，所以溶液的物质的量浓度为mol·L－1，故答案为：；(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生硝酸铵，实验现象是冒白烟，故答案为：冒白烟；(5)B与C反应的化学方程式为3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O，故答案为：3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O；(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl，SO2还原氯化铜生成氯化亚铜的离子方程式为2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－，故答案为：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－。24、N2NH3Cl2+2I-=I2+2Cl-0.3NA【解析】

化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与B(氧气)反应得到F(过氧化钠)，则A为Na。G(Na2CO3)与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，I和J通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，且D和E反应生成一种刺激性气味的气体，可推知D为H2，C是Cl2，E为N2，J为NH3，铵盐为NH4Cl，据此解答。【详解】根据上述分析可知：A是Na，B是O2，C是Cl2，D是H2，E是N2，F是Na2O2，G是Na2CO3，铵盐H为NH4Cl，I为HCl，J是NH3。(1)E是N2，J是NH3；(2)F是Na2O2，Na2O2和CO2反应产生碳酸钠和氧气，该反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用单线桥法表示电子转移的情况：；(3)Cl2具有氧化性，将少量单质Cl2通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，说明发生置换反应生成I2单质，该反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(4)A和B反应方程式为：2Na+O2Na2O2，参加反应氧气的物质的量n(O2)==0.15mol，在反应中氧元素由0价降低为-1价，则反应过程转移电子的数目为N(e-)=0.15mol×2×NA/mol=0.3NA。【点睛】本题考查无机物推断，涉及钠、氯、氮元素的单质及化合物性质，氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。物质的状态、焰色反应及转化中特殊反应等是推断突破口，侧重基础知识的考查。25、排出装置中的氧气氢氧化钠溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空气MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液变红2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【解析】

（1）根据装置中含有空气能干扰实验判断；（2）根据氯气和二氧化硫能污染空气分析；（3）根据A装置制备氯气解答；（4）根据氯气能氧化亚铁离子分析；（5）根据铁离子能把二氧化硫氧化为硫酸分析；（6）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析判断。【详解】（1）打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，目的是排出装置中的氧气，防止干扰实验。（2）棉花中浸润的为氢氧化钠溶液，它能够吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气；（3）A中为二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯气具有强氧化性，能够把氯化亚铁氧化为氯化铁，含有铁离子溶液显黄色，离子反应方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；氧化产物中含有铁离子，可以用硫氰化钾溶液进行检验，如果溶液变为血红色，证明有铁离子生成；（5）Fe3+在酸性条件下能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，本身还原为Fe2+，可以说明氧化性Fe3+＞SO2，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+无Fe2+，则氯气氧化性大于铁离子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是过量的氯气把二氧化硫氧化为SO42﹣，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲错误；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子；乙中第二次含有SO42﹣，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；乙正确；丙中第一次有Fe3+无Fe2+，则氯气氧化性大于铁离子；第二次有Fe2+，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；丙正确；答案选乙、丙。26、漏斗容量瓶烧杯aB0.23A【解析】

(1)C是漏斗，D是容量瓶，能用酒精灯加热的是烧杯。答案为:漏斗；容量瓶；烧杯(2)E是分液漏斗，用于分离互不相溶的液体。a.水和CC14为互不相溶的液体混合物，可用分液漏斗分离；b.水和酒精互溶，不能用分液漏斗分离；c.泥砂不是液体，分离水和泥砂的混合物应用过滤的方法，不需要分液漏斗；所以，a可用分液漏斗分离。答案为：a(3)①取用4.5mL盐酸时，需要用到的仪器是量筒F和胶头滴管B，胶头滴管常用于吸取或滴加少量液体。答案为：B②用密度1.25g/mL、37%的浓盐酸4.5mL配制250mL盐酸，所得溶液物质的量浓度为：答案为：0.23③A.量取所需盐酸时仰视，则所量取溶液体积偏大，溶质偏多，最终使所配溶液浓度偏高，A符合题意；B.容量瓶内有少量蒸馏水，不影响所配溶液浓度，B不符合题意；C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，使所得溶液体积偏大，浓度偏低，C不符合题意；D.定容时仰视刻度，则所得溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意；答案为：A【点睛】读数时仰视情况如图所示：结果：液面高于刻度线。如果是用量筒量取液体，则使所量取溶液体积偏大；如果是在容量瓶中定容，则使所配溶液体积偏大，浓度偏低。27、dFe3+在组织培养液中会形成沉淀，影响组织对铁的吸收，所以选择亚铁盐Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+KSCN溶液红4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

（1）由题意可知，实验小组研究组织培养液中选择的是铁元素的可溶性化合物；（2）由题意可知，溶液中Fe3+开始沉淀的PH为1.9，而组织培养液的PH为5.5-5.8，若选用铁盐，Fe3+在组织培养液中会形成沉淀，而溶液中Fe2+开始沉淀的PH为7左右，Fe2+在组织培养液中不会形成沉淀；（3）亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化为在溶液中为棕黄色的三价铁离子，使硫酸亚铁溶液偏黄色，检验溶液中是否存在三价铁离子的试剂为硫氰化钾溶液；（4）氢氧化亚铁白色沉淀在空气中不稳定，能被空气中氧气迅速氧化为红褐色氢氧化铁；（5）加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化铁反应生成三价铁离子和水，可消除浑浊，加入铁粉，铁与三价铁离子反应生成亚铁离子，可消除溶液中的黄色。【详解】（1）由题意可知，实验小组研究组织培养液中选择的是铁元素的可溶性化合物，由铁元素化合物的可溶性可知，该化合物应该为铁盐或亚铁盐，d正确，故答案为：d；（2）由题意可知，溶液中Fe3+开始沉淀的PH为1.9，而组织培养液的PH为5.5-5.8，若选用铁盐，Fe3+在组织培养液中会形成沉淀，影响组织对铁的吸收，而溶液中Fe2