2025-2026学年高考化学二轮复习：阿伏伽德罗常数（选择题）高考专项训练

2025-2026学年高考二轮精准复习

阿伏伽德罗常数选择题高考专项训练

典例一阿伏伽德罗常数判断题专练

1.判断下列说法是否正确，正确的打“，错误的打“x”。

(1)6.02x1023就是阿伏加德罗常数。()

(2)Imol任何物质都含有6.02x1023个分子。()

(3)HQ的摩尔质量与它的相对分子质量相等。()

(4)ImolSOj的质量是96g/mol。()

(5)1molNa2sO4和1molHC1含有相同的粒子数目。()

(6)3moiHC1的摩尔质量与1molHC1的摩尔质量相同。()

(7)假设空气只由氮气和氧气组成且二者的体积比为4：1,则空气的平均相对分子质量约为

29o()

(8)常温下，4.4gCC>2与足量Na?。?反应转移的电子数为0.1/。()

2.阿伏加德罗常数的值为判断下列说法是否正确，正确的打，错误的打“X”。

(1)ImolKzCqO?中铭被还原为C产转移的电子数为6/。()

(2)22.4L(标准状况)氨气含有的质子数为18名。()

(3)同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同。()

(4)Imol的CO和N?混合气体中的质子数为14名。()

(5)2.4gMg与H2sO4完全反应，转移的电子数为0.1。()

(6)标准状况下，2.24LN?和O2的混合气体中分子数为0.2/。()

3.判断正误(正确的打“，错误的打“X”)

(1)lmol・L」NaCl溶液是指此溶液中含有ImolNaCl。()

(2)从100mL5moi2sO4溶液中取出了10mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol・L」。

()

(3)配制500mL0.5的CuSC>4溶液，需62.5g胆研。()

(4)中和100g19.6%的H2s04溶液，需要NaOH4g。()

(5)0.3mol•L-l的Na2SO4溶液中含有Na+和SOj的总物质的量为0.9mol。()

(6)当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其物质的量浓度是ImollL

(7)在K2SO4和NaCl的混合溶液中，若Na+和SO=的物质的量相等，则K+和C「的物质的量也相

等。()

(8)10℃时,0.45mol・L-i的KC1饱和溶液100mL蒸发掉5g水，再冷却到10℃,其体积小于100

mL,但其物质的量浓度仍为0.45mol・LL()

4.判断正误(正确的打“训，错误的打“X”)

(1)在标准状况下，1molCh与1molSCh的体积相同。()

(2)标准状况下，1mol用和。2混合气体的体积约为22.4L。()

(3)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L,在非标准状况下，linol气体的体积则一定不是

22.4Lo()

(4)标准状况下，22.4L苯中所含分子数为NA()

(5)同温同压下，等质量的12cl8。和NO体积相同。()

(6)同温同压下，两种单质气体体积相同，原子数一定相同。()

5.判断下列说法是否正确，正确的划“寸'错误的划“X”。。

(1)1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA()

(2)将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO]=Cu2++2NC>2个+凡。()

(3)将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H?活泼()

(4)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，说明Cu与稀HNO3发生置换反应()

(5)常温下，将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕色气体()

6.判断下列说法的正误，在括号内画“或“X”。

⑴标准状况下,Imol任何物质的体积都约为22.4L()

(2)1mol气体的体积约为22.4L()

(3)标准状况下,lmolO2和N2的混合气体(任意比)的体积约为22.4L()

(4)22.4L气体中所含分子数一定大于11.2L气体中所含分子数()

(5)当温度高于0℃时』mol任何气体的体积都大于22.4L()

(6)lmolCO和ImolCO2中所含分子数相同，体积也相同()

7.设"从表示阿伏伽德罗常数的值。判断下列说法是否正确(正确打“，错误打“X”)。

1.标准状况下,64gSO2中含有2N4个氧原子，体积约为22.4£«

2.标准状况下,2.24L环含有的电子数为

3.300mL2molZT1蔗糖溶液中所含分子数为0.6"

4.假设1〃〃/PeCg完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体的微粒数为NA。

5.5.6gA?和6.4gG/分别与0.1”昭/完全反应,转移的电子数相等。

6.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3%。

7.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA。

1

8.100mL10.0mol-I浓盐酸与足量跖2Q共热反应,生成Cl2分子的数目为0.25。

9.常温常压下,21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA。

10.28gCO、N2组成的混合气体中原子数目为2NA。

11.2gZV6。中含有的质子数、中子数、电子数均为

8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,判断下列说法的正误。

1.M个N2分子与1molCO所含的分子数、原子数、质子数、电子数都相同。()

2.0.5molAl与足量盐酸反应时转移1.5M个电子。（）

3.1mol氧气的质量等于殖个。2分子的相对分子质量之和。（）

4.出的摩尔质量等于殖个氢分子的质量之和。（）

5.含有相同质量的NJ的NaCl、Na2S,Na3P的物质的量之比为3:2:1。（）

+2-+

6.1mol的F、OH-、Na,0>CH4,NH4中均含有10mo|的电子。（）

7.1molNaN03固体中含有3M个0,一。（）

典例二阿伏伽德罗常数选择题专练

基础训练

9.用义表示阿伏加德罗常数的值，下列判断不正确的是（）

A.常温常压下，18gH2。所含的电子数为9必

B.常温常压下，3瓶氏。2中含有非极性共价键的数目为01NA

C.将ImolNHs溶入水中，溶液中NH3、NH3-H2O^NH：的数目之和为义

D.标况下，11.2LC）2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24L苯在0?中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

B.0.1molCH2cU中含有共价键的数目为0.4NA

C.15g甲基（-CH3）所含有的电子数是IONA

D.lmol苯乙烯分子中碳碳双键的数目为4/

11.硝酰氯（NO2CI,其中氯元素呈-1价）是有机合成中重要的硝化试剂，沸点为

5℃o在工业中，通过氯气和硝酸银反应制成：

2AgNO3+2C12=2NO2C1+2AgCl+O2o用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关

说法正确的是（）

A.7.1gCL完全反应，生成。2的数目为01NA

1

B.1L0.2mol-L-AgNO3溶液中，含有Ag+的数目为0.2NA

C.在标准状况下2.24LNO2cl含有的原子数为0.4N、

D.0.1molNO；中含有的。键数目为0.3踵

12.氮化钱（GaN）被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备GaN

的方法为2Ga+2NH3呈典2GaN+3H2。用踵表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说

法正确的是（）

A.0.1molN含有质子的数目为L4NA

B.生成0.2molGaN断裂N—H键的数目为0.3NA

C.反应3.4gNH3,Ga元素转移的电子数目为0.6NA

D.标准状况下3.36L国含有的中子数目为0.3%

13.Mx代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.4.2gC3H6中含有。键数目为0.8NA

B.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA

C.标准状况下，2.24LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数目为0.22VA

D.6.4gSO2与足量的。2充分反应可生成SO3分子的数目为0.1NA

14.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay）,这个时间的

一种写法为6：0210/23,外观与阿伏加德罗常数近似值6.02x1（）23相似。用NA代表阿

伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L

B.lmolOH中含有电子数为10NA

COlmolFeCb-6凡。加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA

D.将22.4LHC1配成1L溶液，c（lT）为lmol/L

15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.26gH—C三C—H中含有o键的数目为3以

B.ILImol-L」NH4NO3溶液中含NH：的数目为S

C.imolCO和H2的混合气体含有的分子数目为2NA

D.lmol水中含有的电子数为18NA

能力提升：

16.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.pH为12的Ba（OH）2溶液中含有OIT的数目为0.01S

B.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3踵

C.含0.2molH2sO4的浓硫醯与足量铜反应，生成的SO2分子数为0」以

D.2.3gNa与02完全反应，反应中转移的电子数介于0.17VA和O.22VA之间

17.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.ILO.lmol/L的NaHCO3溶液中HCO；的数目为0」以

B.电解精炼铜时，阳极损耗6.4g,则电路中转移的电子数为0.2NA

C.合成氨的反应中，当生成O.lmolNH时，转移的电子数为0.3NA

D.酚醐作指示剂，用O.lmol/LNaOH溶液滴定稀盐酸，滴定终点消耗lOmLNaOH溶

液，则稀盐酸中H+为0.001以

18.物质的量在定量计算中有重要的应用，下列说法中正确的是（）

A.等物质的量的Na2O和Na2O2固体混合物中含有的离子数目为3NA

B.相同温度下，2gH2和32go2具有相同的体积

C.0.5mol.LTNa2SC）4溶液中含有的Na卡数目为NA

D.标准状况下，“LC1Z中含C1原子数为孙则/的数值可表示为U也

n

19.著名科学家侯德榜是中国重化学工业的开拓者、世界制碱业的权威。侯氏制碱法

原理如下：

①NaCl+CO2+NH3+H2O-NaHCO3J+NH4C1

△小

②2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.含有相同。键数的CO?和NH3的分子数之比为3：2

1

B.lmol-L-的Na2cO3溶液中含碳粒子的总数为NA

C.标准状况下22.4L的H2O分子中含有O原子数为2人

D.lmolNH4Cl中含有的电子数为27NA

20.氮及其化合物部分转化关系如图。设"人为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

是（）

NH3-^^NO—2-^NO2>HNO3

A.17gNH3完全溶于水所得溶液中，微粒NH3E2。、NH：数目和为以

B.反应①消耗16g。z时，断裂1.7以个。键

C.标准状况下，2.24LNO和NO2混合气体中N原子数为。2小

D.反应③转移3moie-时，生成氧化产物的数目为1.5NA

综合训练：

21.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L由H2和。2组成的混合气体所含分子数目为治

B.足量MM）?与含4moiHC1的浓盐酸在加热的条件下反应，所得C%的分子数为NA

C.17gNH3所含电子数目为17NA

D.2Lo.5mol/L盐酸中所含HC1分子的数目为名

22.尿素为白色晶体，工业上是由CO?和NH3在高温高压下合成：

催化剂，、

C0+2NHCONH+H2°设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正

23局温、局压22

确的是（）

A.44gC02完全反应消耗NH3的分子数为NA

B.lLlmolU1CO（NH2）2的溶液中。键的数目为7S

C.每消耗2.24LNH3（标准状况），转移电子数为0.3NA

D.常温常压下，44gCC>2溶于水，所得溶液中H2cO3、HCO；>C。：总数小于NA

23.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.0.2moi苯完全燃烧生成CO2的数目为1.2治

B.31gp/）中的共价键数目为1.5NA

P

C.lOOmLO.lmol/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01A^A

D.O.lmolH,和0.1moll2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2鼠

24.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，0.5molCC14的体积为1L2L

B.lmolCH4与ImolCU在光照下充分反应生成的CH3cl分子数目为NA

C.一定条件下，密闭容器中ImolSO2与足量。2充分反应时转移2NA个电子

D.标准状况下，22.4LCH3cH3中含有C-H键的数目为6义

25.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.46gNO2和N2O4混合气体中氧原子总数为3NA

B.等物质的量的H2O、D2O>T2O所含中子数相等

C.lmol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA

D.一定条件下，2moiSO2与ImolO2充分反应，转移的电子数为4NA

26.以为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4踵

B.lmol[Cu（H2（））4『中o键的数目为12NA

C.常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4踵

D.lLlmol/L的NaClO溶液中含有CRT的数目小于必

27.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

AO5moiSO2和SO3的混合物中，硫的价层电子对数为L5NA

B.l2g金刚石中含有碳碳键的数目为2NA

C.0.1moVL（NH4）2SO4溶液中所含NH：数目小于0.17VA

D.标准状况下，H.2L甲烷和乙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA

28.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，2.24LCCL中含有的碳原子数为O』NA

B.O.lmol羟基所含电子数为$

C.32g甲醇的分子中含有C-H键数目为3NA

D.lmol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NA

29.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.lmolD2O比lmolH2O多NA个质子

B.O.lmol•LTHCIO4溶液中含有的H+数为0.1NA

C.甲烷燃料电池中，负极得到8NA个电子，消耗Imol甲烷

D.标准状况下，U.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

30.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.l4g乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为0.5NA

B.lmolCu与足量的S完全反应时转移电子数为2NA

C.常温下，ImolAl加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为3NA

D.足量乙烷与22.4L（标准状况）J发生取代反应，形成的C-C1键数为M

31.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.足量乙烷与22.4L（标准状况）Cl?发生取代反应，形成的C-C1键数目为2NA

B.标准状况下，H.2L己烷所含的分子数为0.5以

C.8g12CH4含有的中子数为3NA

D.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25%

32.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.密闭容器中，2moiSO2和Imol。Z催化反应后分子总数为2A\

B.lLO.lmol.L1磷酸钠溶液含有的P0：数目为04S

C.2.0gD2O含有的中子数为NA

D.22.4L（标准状况下）HF中所含的质子数为10NA

33.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.lLlmoLL」乙酸溶液中含有的H原子数为4项

B.2molSO2与足量02在一定条件下发生反应，消耗的02分子数为NA

C.lmol由C2H6和C2H4组成的混合气体中含有的碳原子数为2%

D.常温常压下，氢氧燃料电池工作时，每消耗22.4LH2,转移的电子数为2NA

34.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.l8g重水（D2。）中含有的质子数为IONA

B.6.4gCu在硫蒸气中完全反应，转移电子数为0.1NA

C.3moiNO?与水完全反应，转移电子数为4%

D.lmolSO2与0.5molC）2充分反应，生成SO?分子数为NA

35.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（