2025-2026学年高二年级上册10月阶段性检测化学试题（含答案）

广州市真光中学2025学年第一学期10月阶段性质量检测

高二化学

本试卷共10页，满分100分，考试用时75分钟

可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12O：16S：32Fe：56

第I卷（选择题共44分）

一、选择题：本题共16个小题。L10题，每小题2分；11-16题，每小题4分，共44分。在

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是

A.高效光解水催化剂能降低化学反应的熔变

B.二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关

C.运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能

D.小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢

2.下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A.2so2（g）+C（2（g）U2so3（g）,高压比常压有利于合成SO3

B.密闭容器中发生反应H2（g）+[2（g）U2HI（g）,平衡后增大压强（缩小容器容积），气体颜色变深

C.合成氨反应N2（g）+3H2（g）U2NHKg）AH=-92.4kJ-mor1,工业上采用400〜500℃的高温条

件更有利于合成氨

D.汽车尾气中发生反应2NO（g）+2CO（g）U2co2（g）+N2（g）,常利用催化技术提升效果

3.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是

A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率

C.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率

D.只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

4.常温下，CuSC>4⑸和CuSO「5H2O（s）溶于水及CuSO_5H2O（s）受热分解的能量变化如图所示。下

列说法正确的是

B.CuSC>4-5H2O(s)受热分解是放热反应

C.CuSO/s)溶于水会使溶液温度降低D.AH3>AH2

5.H2O2被称为“绿色氧化剂”。一种用H2制备H2O2的原理如图所示。下列说法错误的是

A.HC1和C「是中间产物

B.反应I涉及非极性键的断裂和极性键的形成

C.整个过程总反应的原子利用率是100%

D.使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热

6.一种制取晶体硅的反应为：SiHCb(g)+H2(g)USi(s)+3HCl(g)AH=+236.1kJmol'o下列说法正确的是

A.该反应在任何条件下均能自发进行

B.其他条件不变，增大压强，平衡常数K减小

C.恒压下，充入一定量的惰性气体，平衡向逆反应方向移动

D.在刚性容器中，当反应体系内混合气体的密度不再发生变化时反应到达平衡

7.温度为北时，在容积为10L的恒容密闭容器充入一定量的M(g)和N(g),发生反应

M(g)+N(g)^2P(g)+Q(g)A"〉0。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是

t/min0510

72(M)/mol6.04.0

n(N)/mol3.01.0

A.若与时该反应的化学平衡常数为1,则工＞12

B.0〜5min内，用M表示的平均反应速率为0.4moLLf-minT

C.该反应在第5~10min之间，v逆=丫正

D.当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态

8.科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(III)表面发生解离时四

个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(III)表面的物种用“*”标注。

100过渡态2一5_

---过渡态过渡态

8034

过渡态1;——

60

7【

。40厂\②:\R\\

日

CH+2H:

・20

①::CH3O*+H*20**'—''

工/0——3----------CHO*+3H*\

螂-20

混-40

友：CH3OH*

箕-60

-80

-100

-120

CO*+4H*

下列说法错误的是

A.②中包含C-H键的断裂过程

B.该历程中能垒(反应活化能)最小的是③

C.该历程中决定反应速率步骤的方程式为CH3OH*=CH3(D*+H*

D,由此历程可知：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)\H<0

9.锻基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂,能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与H2S

发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),且在不同温度下H2s的转化率如下图

所示，则下列说法正确的是

H2s转化率

A.一定温度下反应前CO和H2s的物质的量均为10mo1,达到平衡时CO的物质的量为8mol,则平衡常

数为0.1

B.该反应AH>0

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D,增大CO的物质的量，正反应速率增大

10.在25℃和lOlkPa时，几种燃料的摩尔燃烧焰如下表：

H

燃料co(g)2(g)CH4(g)CH3OH(1)

AH/(kJ.mol-)-283.0-285.8-890.3-726.5

下列说法正确的是

A,相同质量的四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多

B.CO燃烧的热化学方程式为2C0(g)+。2(g)=2co2(g)AH=-283.0kJ-mol-1

C.标准状况下，Imol液态甲醇完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量726.5kJ

D.标准状况下，相同体积的CO、H2.CH,完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2

11.在一定温度、容积不变的密闭容器里,下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g)u2c(g)+2D⑸达到

平衡的有

①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变

⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2

A.①②③④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.①③④⑤⑥D.①③⑤⑥⑦

12.一定条件下，CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g),往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,

在不同催化剂①②③的作用下发生该反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示(计算时按

%

、

树

^

^

0

0

B.催化剂效果最佳的反应是①

4、

C.c点时该反应的平衡常数K=—mo-0.I?

3

D.T5温度下，充入2moic。2和6moiH2,平衡时,C02转化率大于66.7%

13.下列叙述与图对应的是

①②④

A.对达到平衡状态的反应：A(g)+3B(g)U2c(g),图①表示在to时刻充入了一定量的C,平衡逆向移动

B.由图②可知，P2>pi、T1>T2满足反应：2A(g)+B(g)u2c(g)AH<0

C.图③为只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)UcC(g)的平衡变化图像，则图像中b、c、d三点对应的

正反应速率最大的是b点

D.对于反应2X(g)+3Y(g)U2Z(g)AH<0,图④丫轴可以表示Y的百分含量

14.在一密闭容器中，反应aM(g)=bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的

平衡时，N的浓度变为原来的60%。下列有关判断正确的是

A,平衡向逆反应方向移动B.反应的化学平衡常数变大

C.物质M的转化率变小D.a、b的大小关系是：a<b

15.一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/LX,发生反应：2X(g)=2Y(g)+Z(g)AH<0,反应

到8min时达到平衡，在14min时改变温度，16min时建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图所示。下列

有关说法正确的是

A.0-8min,用Z表示该反应的速率为0.1mol/（L,min）

B.14min时，改变的反应条件是降低温度

C.8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.8

D.16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大

16.向一恒容密闭容器中加入ImolCHd和一定量的H?。，发生反应：

CH4（g）+H2O（g）UCO（g）+3H2（g）。CH4的平衡转化率按不同投料比xxJ,2温度的变化

曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.X]<x2

B.b、c两点的正反应速率：vb>vc

C.此反应在任意温度下都可自发进行

D.当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态

第II卷（非选择题共56分）

二、填空题（本题共4大题，共56分。）

17.1.利用如图装置进行Zn与稀H2s04反应实验，探究硫酸铜的用量、反应温度对氢气生成速率的影响。

在蒸储烧瓶中加入30mL0.3mollT稀硫酸，再通过注射器注入一定体积的1.0moLlri硫酸铜溶液和蒸

储水，插入锌片，用秒表记录产生20.0mL气体所需的时间。实验数据如表所示，回答下列问题:

实验序号ABcDEF

温度/℃252535252525

溶液体积

CuSCU/mL0112v420

蒸储水体积/mL20Vx匕匕160

所需时间tAtctDtEtF

(1)除通过测定产生20.0mL气体所需的时间，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。

(2)每组实验中H2sO4浓度相同，则匕=o

(3)/Btc(填“>”"=”“V”)；fF>/E的原因是。

(4)根据表格中数据，可得出的结论是：加入少量硫酸铜、升高温度，反应速率(填“加快”“减

慢”“无影响”)。

II.同学们用如图所示装置测定中和反应反应热。相关的实验操作如下：

S/仪・仪器器aa

温度计•7

内简，

隔热层•

夕卜壳

①用量筒量取50mL0.30mol/LH2s。4溶液，倒入装置内筒中并测出硫酸溶液的温度T”再把温度计上的酸

清洗干净；

②用另一量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度12；

③将NaOH溶液迅速倒入装置的内筒，立即盖上杯盖，设法使之混合均匀，并用温度计测出混合液最高温

度T3；

④重复上述步骤2次，记录相关数据如表所示，并计算反应热。硫酸溶液和NaOH溶液的密度按1g/mL计

算，反应后混合溶液的比热容按4.18J/（g，C）计算。

实验次数Ti/℃TT

2/℃3/℃

120.020.223.4

220.320.323.8

320.120.323.6

（5）仪器a的名称为；该实验中，过量的反应物是（填“NaOH”或“H2so4”）,

其主要目的是。

（6）生成1molHzO。）时，该反应的反应热AH=（计算结果保留三位有效数字）。

（7）在实验过程中，若出现如下情况，对反应热AH的测定结果有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影

响”）

①H2s。4溶液和NaOH溶液混合后忘记盖上杯盖：。

②将50mL0.30mol/LH2so4溶液换成50mL0.55mol/L盐酸（盐酸的密度按1g/mL计算）：。

18.某研究性学习小组利用H2c2。4溶液和酸性KMnO4溶液的反应进行了一系列探究外界条件的改变对化学

反应速率的影响实验，相关实验如下：

试管中所加试剂及其用量/mL

溶液颜色

实验实验温0.5褪至无色

0.2mol-L-10.4mol-I71

编号度/℃所需时间

mol2c

H2O

KMnO4溶液稀硫酸/min

2O4溶液

1253.03.02.02.06.4

2254.02.0Ki2.05.0

3255.01.02.0匕t\

4251.54.52.02.0t2

5505.0V32.02.0t3

（1）实验中发生的化学反应的离子方程为

（2）通过实验1、4,可探究（填外部因素）对化学反应速率的影响。通过实验3、5,可探究温

度对化学反应速率的影响，则%=;实验得出ti（填或）t3o

（3）0〜5min内，实验2中H2C2O4的平均反应速率为=

（4）甲同学在实验1、2、3中观察到KMnCM溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快。查阅

资料获悉：

i.H2c2O4与酸性KMnCU溶液反应的一种机理如图所示：

ii.MW在溶液中呈紫红色，能发生反应乂!？++11©2042-=阿1129204）11『「2"）,国112（©204）［1『一2"）通

常呈青绿色；MnOj呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO；和Mn02。

①仅由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为。

②乙同学将实验1中溶液pH调至1时再次做实验，发现溶液紫色并未直接褪去，而是先变为青色溶液，一

段时间后青色溶液逐渐褪至无色。乙同学结合上述信息，推测紫色溶液变为青色溶液时，青色溶液中可能

含有MnOj指导老师否定了该猜想，理由是o

19.1.煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知

识，回答下列问题

（1）通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知：

化学键H-H0=00-H

E/(kJ-mol-1)436497463

计算：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=

(2)已知在25℃、101kPa时：

①2Na(s)+gc)2(g)=NazOG)AH=^nkJ-mol-1

-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AH=-51IkJ-mol

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：

II.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化

学反应平衡常数如下表所示。

温度/℃

化学反应平衡常数

500800

①2H2(g)+CO(g)UCH3OH(g)Ki2.50.15

②H2(g)+CC)2(g)^H2O(g)+CO(g)K21.02.5

③

3H2(g)+CO2(g)UCH30H(g)+H2O(g)K3

（3）据反应①与②可推导出Ki、&与&之间的关系，则K=（用K、K2表示）o

（4）反应③的AH0（填或）o

（5）500℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2（g）＞CH30H（g）、压0能）的浓度相等，且均为0.1mol/L,则此

时2:。逆（填或

（6）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH30H（g）发生反应2cH30H（g）QCH3OCH3（g）+H2O（g）,

测得有关数据如下。

反应时间/min01234

102

n(CH3OH)/mol0.620.420.320.32

①反应在2min内以CH30cH3（g）表示的化学反应速率为

②该温度下的反应的平衡常数为（列出计算式即可）。

20.1.尿素［CO（NH2）2］是首个由无机物人工合成的有机物。

（1）在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3（g）+CO2（g）UNH2COONH4（1）

AH1=—119.2kJ-moL；NH2COONH4(1)^CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH2=+15.5kJ-moL,已知

第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历

程的是___________（填标号）0

反应历程

D.

反应历程反应历程

(2)T℃,在2L的密闭容器中，通入2moiNH3和ImolCCh,保持体积不变，发生反应,

2NH3(g)+C02(g)CO(NH2)2(s)+0(g),10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压

强的1.5倍,则:

①NH3的平衡转化率为(用三段式写出计算过程)。

②能说明上述反应达到平衡状态的是(填标号)。

A.n(CO2)：n(NH3)=l：2

B.混合气体的密度不再发生变化

C.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

D.单位时间内消耗2molNH3,同时生成1molH2O

③若10min时保持温度和容器的容积不变，再向容器中同时充入1molNH3(g),0.5mol82(g)和0.5mol

H2O(g),则此时平衡(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)o

II.氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1,4二(氯甲基)苯等可通

过氯化反应制备。

(3)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理S02(g)+C12(g)302C12(g)

AH=-67.59kJ-mor1。

①若正反应的活化能为E正kJ•moL，则逆反应的活化能E逆=___________kJ.mor1(用含E正的代数式表

示)。

②恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2(g)和C12(g),测定T1、T2、T3温度下体系达平衡时的ApOpuPo-p,

Po为体系初始压强，Po=24OkPa,P为体系平衡压强)，结果如图。

上图中温度由高到低的顺序为，判断依据为=M点CL的转化率为

③下图曲线中能准确表示Ti温度下Ap随进料比变化的是（填序号）。

广州市真光中学2025学年第一学期10月阶段性质量检测

高二化学

本试卷共10页，满分100分，考试用时75分钟

可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12O：16S：32Fe：56

第I卷（选择题共44分）

一、选择题：本题共16个小题。1-10题，每小题2分；11-16题，每小题4