2025-2026学年人教版高一化学上学期必刷常考题之离子反应

2025-2026学年上学期高一化学人教版期中必刷常考题之离子反应

一.选择题（共15小题）

1.（2025•浙江开学）下列物质属于在熔融状态下能导电的电解质是（）

A.K2c03B.液态硫（S8）

C.SO3D.HCOOH

2.（2025•蚌埠校级开学〉下列按纯净物、混0■物、电解质和非电解质顺序排列的•组物质是（〉

A.盐酸、空气、醋酸、干冰

B.淀粉溶液、食盐水、烧碱、氯化钙

C.纯碱、海水、硫酸钠、蔗糖

D.胆研、大理石、氯化钾、硫酸钢

3.（2025•威远县校级开学）下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是（）

选项ABCD

电解质CuCO2NaClNaOH

强电解质HC1Ba(OH)2HCIO4BaSO4

弱电解质CH3COOHH2OCu(OH)2氨水

AB.BC.CD.D

4.（2025•沙坪坝区校级模拟）常温下，下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A.K+、H+、SO；-、OH-

B.K+、Ca2+.CO,N。*

c./+、H+、NO'cr

D.Na+、Cu2+.Cl-、S0l-

5.（2025•靖远县校级三模）下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（）

A.KNO3溶液中：H+、F°2+、SCN-.SO日一

B.NaOH溶液中:K+、Cl\CIO*

C.Fez（SO4）3溶液中：C〃2+、N0§、Ca2+

D.的氨水中：NH3Ag+.N0§、SOf

6.（2025•忻府区校级开学）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）

A.NaHS04=Na++WS04

B.NaHCO3=Na+iH+ICOj-

C.H2co3=2H++COg

D.Ah(S04)3=2Al3++3SOr

7.（2025•临泉县校级开学）科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少

量的〃3。+和OH,根据这个信息推断，下列叙述错误的是（）

A.水中存在极少量的生。+和OHZ说明水是一种极弱的电解质

B.“冰，水为之，而寒于水”，则水结冰为放热反应

C.若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式可以表示为2N“3=NH；+NH5

D.蒸储水也能导电，只是导电能力非常弱

8.（2025春•通州区期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）

A.H2so4=2H++SO；-

B.Ba（OH）2=Ba++2OH

C.Na2cO3=Na]+C0l-

D.NH4C1=NH3+HC1

9.（2025•蚌埠二模）下列离子方程式与所给事实不相符的是（）

A.用泡沫灭火器灭火的原理：川3++=和（0"）3J+3C02T

B.用FeC13溶液刻蚀覆铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

2+

C.JUNa2c03溶液将水垢中的CaS04转化为溶于酸的CaC03：Ca+CO广=CaCO2I

2++3+3+

D.用FeSCM处理酸性废水中的6>2。广：6Fe+Cr2O^~+14H=6Fe+2Cr-I-7H2O

10.（2025•铜仁市模拟）下列指定反应的离子方程式错误的是：）

A.用FeC13溶液刻蚀覆铜电路板：2Fc3++Cu=2Fe2++Cu

2+

B.氢氧化铜溶于氨水:CU（0H）2+4NH3=[CU（/VH3）4]+20H-

C.泡沫灭火器的原理：⑷3++3HCO3=川（。"）31+3C02T

+

D.草酸使酸性高锌酸钾溶液褪色：+5G。r+16H=2M*++10C02T+8/0

II.（2025•西乡县校级一模）宏观一微观一符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是（）

A.侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备：NH3+C02+H20=HCO^+NHi

B.Fe（NO?）3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I'=2Fe2++l2

+3+

C.交警查泗驾所用检测仪器的工作原理：2Cr2O^-+3c2H5OH+16H=4Cr+3CH3COOH+

11H2O

D.质检员常用醋酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中KIO3：5厂+/。5+6，+=3/2+3,2。

12.（2025*上饶一模）某溶液A中存在

BM+、Fe2+,Al3+.R?3+、ci?+、HCO3、C。歹、CL、NR、S。广中的五种离子，浓度均为

O.lmol/Lo对A溶液进行以下实验，整个过程如图所示（部分产物省略），反应①后的溶液B与溶液A

中的阴离子种类相同。下列结论正确的是（）

溶足量盐酸

液

A反应①溶沉淀甲

液适量固体c

B

调pH=4过渡

A.溶液A中不能确定的离子是Ba?*、A四和C「

B.溶液B中存在C厂、NO,SOl-

C.固体C可能是CuO、Cu（OH）2或CuC”

D.沉淀乙溶于氨水后的产物中含有L8mokr键

13.（2025秋•辽宁月考）下列气体或溶液中物质检验的实验方案设计合理的是（）

A.取待检液少许于试管中，加入FeC13溶液，溶液变黄色，说明原溶液中含有1一

B.取待检液少许于试管中，加入少量NaOH溶液，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸未变蓝色，

说明原溶液中没有NH；

C.取待检液少许于试管中，先加入过量稀盐酸，没有沉淀产生，再加入BaQ2溶液，有白色沉淀产生，

说明原溶液中含有5。厂

D.将某无色气体通入滨水中，滨水褪色，说明该气体是乙烯

14.（2025•沙坪坝区校级开学）常温下，已知某溶液X中c（仁）=0.lTnol*L",,还含有N，：、Na\Fe3+.

Fe2\I\Cl\。。＞中的若干种，现取200mL该溶液进行如图实验（不考虑实验操作过程中物质质量

的损失，忽略溶液体积变化）：

广|气体A224mL（标准状况）|

产区层］足量溶液■＞［函而］AgNO,溶液/稀HNO3向百福D|

溶液Xlcci黑分液♦固体c修叫'固体El.60g

川紫色有机层|一系列操作》呼黑色固体F2.54g|

下列判断正确的是（）

A.c（FC2+）=0.02inol/L

B.不能确定Na+和C「是否存在，一定不存在。。广

20252026学年上学期高一化学人教版（2019）期中必刷常考题之离子反

应

参考答案与试题解析

一.选择题（共15小题）

题号I234567891011

答案ACCDBDBACDC

题号12131415

答案BCDD

一.选择题（共15小题）

1.（2025•浙江开学）下列物质属于在熔融状态下能导电的电解质是（）

A.K2c03B.液态硫（Ss）

C.SO3D.HCOOH

【答案】A

【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合

物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质，电

解质熔融状态下导电说明熔融状态下含有自由移动的离子。

【解答】解：A.K2co3在熔融状态下能够解离出自由移动的K+和。0歹而能导电，同时K2co3也属于

电解质，故A正确；

B.液态硫（S8）是单质，不属于电解质，该物质由分子构成，不属于化合物，在熔融状态下不含自由

移动的离子，因此不能导电，故B错误；

c.SO3是由分子构成的共价化合物，在熔融时仍以分子形式存在，无自由移动的离子，因此不导电，

不属于电解质，故c错误；

D.HCOOH是弱电解质，由分子构成，在熔融时仍以分子形式存在，不能解离出自由移动的离子而导

电，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查了电解质、非电解质基本概念，题目难度不大，注意掌握电解质与非电酢质的区别,

注意不同电解质电离条件。

2.（2025•蚌埠校级开学）下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（）

A.盐酸、空气、醋酸、干冰

B.淀粉溶液、食盐水、烧碱、氯化钙

C.纯碱、海水、硫酸钠、蔗糖

D.胆帆、大理石、氯化钾、硫酸钢

【答案】C

【分析】由一种物质组成的，属于纯净物，由多种物质组成的属于混合物，在熔融状态下或在溶液中能

电离出自由移动的离子，属于电解质，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质。

【解答】解：A.由多种物质纽成的属于混合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，盐酸是混合物，故A错

误；

B.淀粉溶液是混合物，氯化钙是电解质，故B错误；

C.纯碱具有固定组成，胆倒是纯净物；海水是混合物；硫酸钠的水溶液能导电，硫酸钠属于电解质；

蔗糖自身不能电离，蔗糖属于非电解质，故C正确；

D.在熔融状态下或在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，熔融状态的硫酸锁能导电，硫酸

领属于电解质，故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查电解质与非电解质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题.

3.（2025•威远县校级开学）下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是（）

选项ABCD

电解质CuCO2NaClNaOH

强电解质HC1Ba(OH)2HC1O4BaSO4

弱电解质CH3COOHH2OCu(OH)2氨水

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物：强电解质是在水溶液中或熔血状态下能完

全电离的电解质；弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的电解质，据此解答,

【解答】解：A.Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.CO2不能发生电离而导电，因此属于非电解质，故B错误：

C.氯化钠为电解质，HC1O4为强电解质，Cu（OH）2为弱电解质，故C正确；

D.氨水为混合物，不是电解质也不是非电解质，故D错误：

故选：Co

【点评】本题主要考查电解质与非电解质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

4.（2025•沙坪坝区校级模拟）常温下，下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A.K+、H+、SO；'OH-

B.K+、Ca2+.COg、NOg

C.Fe2+.H+、NO'Cl-

2+

D.NQ+、CU.Cl-.SOl-

【答案】D

【分析】A.H+和OFT会反应生成水：

B.Ca2+与C。歹会生成CaCO3沉淀；

C.H+、NO*在酸性条件下会将Fe2+氧化为Fe3+；

D.离子彼此之间不发生反应。

【解答】解：A.H+和0丁会反应生成水，不能大量共存，故A错误：

B.Ca?+与。0歹会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B错误；

C.H+、NOJ在酸性条件下会将Fe?+氧化为Fe3+,发生氧化还原反应，不能共存，故C错误：

D.离子彼此之间不发生反应，能大量共存，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

5.（2025•靖远县校级三模）下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（）

A.KNO3溶液中:H+、Fe2+.SCN-.SOA

B.NaOH溶液中:K+、Cl\CIO,

C.Fe2（SO4）3溶液中:C〃2+、NO］、Ca2+

D.的氨水中：NH，Ag+.NO^、SOl-

【答案】B

【分析】A.H+使溶液呈酸性，NOW在酸性条件下具有强氧化性；

B.Na*、OH\K+、Cl\QCT不会两两发生反应；

C.Fe2（504）3溶液含有50U，Ca?"与有50%会生成微溶的CaSCM沉淀；

D.氨水会与Ag+会生成[Ag(NH3)2]\

【解答】解：A.氢离子使溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3。

进而Fe3+与SCN一反应形成血红色配合物，因此不能大量共存，故A错误；

B.Na+、OH、K+、Cl、C1CT不会两两发生反应，因此离子可以大量共存，故B正确；

C.硫酸铁溶液含有硫酸根离子，钙离子与有SOt会生成微溶的CaSO4沉淀，因此不能大量共存，故C

错误；

D.氨水会与Ag+会生成[Ag(NH3)2「，因此不能大量共存，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查离子共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

6.(2025•忻府区校级开学)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是()

A.NaHS04=Na++HS07

B.NaHCO3=Na++H++COf-

C.H2C03=2H++C0j-

D.Ah(SO4)3=2AF++3SO『

【答案】D

【分析】强电解质完全电离，弱电解质不完全电离，注意电离前后原子守恒，据此进行解答。

【解答】解：A.硫酸氢钠在水中完全电离为Na+、H+和SO广：NaHSO4=N『+H++SOQ,故A错误；

B.碳酸氢钠完全电离：NaHCO3=Na++HC。/作为弱酸酸式根，不会完全离解，HCO]=COj-+

H+,故B错误；

C.碳酸是弱酸，应分步电离：“2。。3="。。3+"+、HCO^COj-+H+,故C错误；

D.硫酸铝为强电解质，完全电离：Ah(SO4)3=2A13++3SO：—,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了电离方程式书写正误判断，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大。

7.(2025•临泉县校级开学)科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少

量的/。+和。才，根据这个信息推断，下列叙述错误的是()

A.水中存在极少量的名。+和OH,说明水是一种极弱的电解质

B.“冰，水为之，而寒于水”，则水结冰为放热反应

C.若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式可以表示为2N“3=NH%+NH5

D.蒸储水也能导电，只是导电能力非常弱

【答案】B

【分析】A.水中存在H30+和OH"说明水能微弱电离；

B.水结冰是物理过程；

C.液氨电离类比水进行分析；

D.蒸储水因微弱电离含少量离子，导电能力弱但存在。

【解答】解：A.水中存在H3O+和OH，说明水能微弱电离，属于极弱的电解质，故A正确；

B.水结冰是物理过程，不是属于“放热反应”，应该是放热过程，故B错误；

C.液氨电离类比水，应为2N，3=NH：+NH5,方程式正确，故C正确：

D.蒸储水因微弱电离含少量离子，导电能力弱但存在，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查弱电解质的电离，属于基础知识的考查，迦目比较简单。

8.（2025春•通州区期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）

A.H2so4=2H++S。：-

B.Ba（OH）2=Ba++2OH

C.Na2cO3=NQ1+C。歹

D.NH4C1=NH3+HC1

【答案】A

【分析】A.硫酸为强电解质，水溶液中完全电离：

B.氢氧化钢为强电解质，水溶液中完全电离，领离子带2人单位电荷；

C.钠离子不能合写；

D.氯化铉为强电解质，水溶液中完全电离。

【解答】解：A.硫酸为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：H2so4=2H++S。：一，故A正确;

B.氢氧化钢为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH,故B错误;

C.碳酸为弓虽电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Na2co3=2Na+十CO歹，故C错误；

D.氯化铉为强电解质，水溶液中完全电离，电离方式为：NH4C1=故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查了电离方程式书写正误判断，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大。

9.（2025•蚌埠二模）下列黑子方程式与所给事实不相符的是（）

A.用泡沫灭火器灭火的原理：43++3HC。*=山（。“）31+3C02T

B.用FeC13溶液刻蚀覆铜板：Cu+2Fe3*=Cu2*+2Fe24'

2+

C.用Na2c03溶液将水垢中的CaSCH转化为溶于酸的CaC03：Ca+C0l-=CaC03I

2++3+3+

D.用FeSCU处理酸性废水中的C^O广：6Fe+Cr20^~+14H=6Fe+2Cr+7H2O

【答案】C

【分析】A.泡沫灭火器灭火的原理为A13+、HC0]发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳

气体；

B.Cu与FeC13溶液反应生成CuC12、FeCl2；

C.Na2c03与CaSCH反应属于沉淀的转化，CaSCM微溶广水不能拆分；

D.用FeS04处理酸性废水中的Ur2。打，生成C产和Fe3+。

【解答】解：A.泡沫灭火器灭火的原理为Al3\HC。]发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧

3+

化碳气体，离子方程式为：Al+3HC0i=Al(0H)3I+3CO2T,故A正确；

B.Cu与FeC13溶液反应生成CuC12、FeC12，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cf++2Fe2+,故B正确；

C.CaSO4微溶于水不能拆分，离子方程式为CaS0Ms)+C俏-(aq)=CaCO3(s)+SOV(a7),故C错

误；

D.用FeS04处理酸性废水中的“。兀生成C产和Fe3+,离子方程式为65，++50.+14，+=

6Fe3++2Cr3++7“2。，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

10.(2025•铜仁市模拟)下列指定反应的离子方程式错误的是：)

A.用FeC13溶液刻蚀覆铜电蹲板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu

2+

B.氢氧化铜溶于氨水：CU(0H)2+4/VH3=[CU(/VH3)4]+20H-

C.泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3=4(。")31+3。。2T

2+

D.草酸使酸性而锦酸钾溶液褪色：2M7i/+5Q。广+16H+=2Mn+10C02T+8H20

【答案】D

【分析】A.用FcCh溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板,发生Cu和Fc3+的反应;

B.氢氧化铜溶于氨水生成氢氧化二氨合铜；

C.泡沫灭火器原理是铝离子和碳酸氢根的双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳；

D.草酸为弱酸，不能拆成离子形式。

【解答】解：A.Cu和Fe3+反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2+-C「+,故A

正确；

2+

B.氢氧化铜溶于氨水生成氢氧化工匆合铜，离子方程式为：CU(0H)2+4N“3=[Cu(yVH3)4]+20H~,

故B正确；

C.泡沫灭火器原理是铝离子和碳酸氢根的双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为43++

3HC0A=攸0"）31+3。。2T,故C正确：

D.用草酸标准溶液测定高偏酸钾溶液的浓度离子方程式为：2M九。］+5%。2。4+6H+=2MM++

10C02T+8W2O,故D错误；

故选：D.

【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

11.（2025•西乡县校级一模）宏观一微观一符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是（）

A.侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备：NH34-CO2+H2O=HCO^+NHt

B.Fc（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2l'=2Fc2++h

C.交警查酒驾所用检测仪器的工作原理：2仃2。歹+3QH5O//+16H+=4仃3++3。〃3。。。"+

UH20

D.质检员常用醋酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中KIO3：5厂+/。5+6H+=3/2+3%。

【答案】C

【分析】A.侯氏制碱法中将氨气、二氧化碳气体通入饱和食盐水中制取NaHCO3晶体；

B.HI是一元强酸，电离产生的氢离子和碘离子，其中氢离子和硝酸铁电离出的硝酸根离子构成强氧化

性的体系，又因为还原性的强酸过量，所以两种氧化剂都完全反应；

C.K2c门07具有强伞U匕性能将C2H50H氧化为CH3coOH；

D.醋酸是弱酸，在离子方程式书写中应写化学式符号，不能拆写离子符号。

【解答】解:A.侯氏制碱法中将氨气、二氧化碳气体通入饱和食盐水中制取NaHC03晶体，离子方程

+

式为：NH3+C02+H2o+Na=NaHCO3I+NH^,故A错误；

B.HI是一元强酸，氢离了•和硝酸铁电离出的硝酸根离子构成强氧化性的体系，又因为还原性的强酸过

2+

量，所以两种氧化剂都完全反应，离子方程式为：F/++3N0-+12H++10/-=Fe+5/2+3N。T

+6〃2。，故B错误；

+

C.K2O2O7具有强氧化性能将C2H50H氧化为CH3coOH,离子方程式为2C「2。＞+3C2H5OH+16H=

3+

4Cr+3CH3COOH+11H2O,故C正确；

D.醋酸是弱酸，不能拆写离子符号，应为：5/-+10i+6CH2COOH=3/2+3H2O+6CH3COO-f故

D错误：

故选：Co

【点评】本题考有离子反应，侧重考查学生基础知以的掌握情况，试题难度中等。

12.（2025-上饶一模）某溶液A中存在

BQ2+、Fe2+,Al3+.Fe3+,Cu2+,HCO^、COf、C『、NO'S奠一中的五种离子，浓度均为

0.1mol/Lo对A溶液进行以卜.实验，整个过程如图所示（部分产物省略），反应①后的溶液B与溶液A

中的阴离子种类相同。下列结论正确的是（）

空气中

气体乙

气体甲常温

溶足量盐酸

液

A反应①溶沉淀甲

液适最固体c

B

调pH=4过滤

A.溶液A中不能确定的离子是Ba?+、A13+和

B.溶液B中存在N03、SO；-

C.固体C可能是Cu。、Cu（OH）2或CuC12

D.沉淀乙溶于氨水后的产物中含有L8molo键

【答案】B

【分析】由实验可知，向A溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，且常温下气体甲与空与反应生成气

体乙，可知甲为NO、乙为NO2；反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同，说明反应后的溶

液中的阴离子的种类没有变化，结合整个过程可知：加入盐酸而反应后的溶液中的阴离子的种类没有变

化则原溶液中一定含有C「，一定没有和"CO*、C。仁；有气体生成则含有Fe"和N05；一共有五种离

子，且浓度均为O.lmol/L,Fe2\Cl\N。］正好电荷守恒。说明存在的另外两种离子的带电量相同，

应为CP和S。：一,则不含B0、Al3\Fe3+,综上所述，溶液中存在的五种离子为:Fe2\Cl\NO］、

cE+和s。^一,以此来解答。

【解答】解：A.向A溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，且常温下气体甲与空气反应生成气体乙,

可知甲为NO、乙为NO2；反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同，说明反应后的溶液中的

阴离子的种类没有变化，结合整个过程可知：加入盐酸而反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化则原

溶液中一定含有C「，一定没有和HC。*、CO歹：有气体生成则含有Fe?+和N。］；一共有五种离子，且

浓度均为O.lmol/L,Fe2\Cl\N与正好电荷守恒。说明存在的另外两种离子的带电量相同，应为Cu?+

和S。^,则不含Ba2\Al3\Fe3+,综上所述，溶液中存在的五种离子为：Fe2\Cl\N。*、C『+和S。：'

溶液A中存在：Fe2\Cl\N0§、C「+和SOV，不存在：Ba2\Al3\Fe3+,故A错误；

B.由以上分析可知，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同，溶液B中存在的阴离子是

Cl-、N0「SOl~,故B正确：

C.CuC12不能调节溶液的pH,固体C不可能是CUC12,故C错误；

D.由分析可知，沉淀乙为Cu（OH）2,C『+和NaOH溶液反应生成Cu（OH）2,Cu（OH）2溶于氨

水后生成［GZ（NH3）412+,配位键和单犍均为。键，但由于实验所取A溶液的体积未知，不能计算产物

中。键物质的量，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查离子的检验，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

13.（2025秋•辽宁月考）下列气为或溶液中物质检验的实验方案设计合理的是（）

A.取待检液少许于试管中，加入FeC13溶液，溶液变黄色，说明原溶液中含有「

B.取待检液少许于试管中，加入少量NaOH溶液，在试管II放置湿润的红色石蕊试纸，试纸未变蓝色，

说明原溶液中没有N4；

C.取待检液少许于试管中，先加入过量稀盐酸，没有沉淀产生，再加入BaC12溶液，有白色沉淀产生，

说明原溶液中含有SO；-

D.将某无色气体通入淡水中，澳水褪色，说明该气体是乙烯

【答案】C

【分析】A.FeC13溶液本身呈黄色；

B.检验NH*需加入NaOH并加热，未加热则NH3无法逸出；

C.先加稀盐酸排除CO歹等干扰，再加BaC12生成白色沉淀可确认SO，U：

D.滨水褪色可能由乙烯、SO2等气体引起。

【解答】解：A.Fe03溶液本身呈黄色，加入后溶液变黄无法确定是否含I"故A错误；

B.检验N"；需加入NaOH并加热，未加热则NH3无法逸出，试纸不变蓝不能排除存在，故B错

误；

C.先加稀盐酸排除cog等干扰，再加BaC12牛.成白色沉淀可确认S0：一,取待检液少许于试管中，先加

入过量稀盐酸，没有沉淀产生，再加入BaCb溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有S。广，故C

正确；

D.滨水褪色可能由乙烯、SO2等气体引起，无法确定是乙烯，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查离子检验，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

14.（2025•沙坪坝区校级开学）常温下，已知某溶液X中c（H+）=0.1mohL_,,还含有N"3Na+、Fe3\

Fe2+sI\Cl\CO『中的若干种，现取200mL该溶液进行如图实验（不考虑实验操作过程中物质质量

的损失，忽略溶液体积变化):

1过量Cl,

至幽取分液

甸紫色有机层二系列操作T紫黑色固体F2.54g~1

下列判断正确的是()

A.c(Fe2+)=0.02mol/L

B.不能确定Na+和C「是否存在，一定不存在

C.气体A为NH3,固体C为Fe(OH)2

D.原溶液中一定存在c(CL)>0.25mol*L'1

【答案】D

【分析】溶液X中c(H+)=0.lmol・L1溶液为强酸性条件，则溶液X中不含C。歹。向溶液X中加

入过量C3用C04萃取分液后有紫色有机层，则反应产生3溶液X中含有广，厂有强还原性，Fe3+

3+

有强氧化性，则不含Feo紫红色固体12的质量为2.54g,则溶液X中八(厂)=2n(/2)=2x点瘾)=

0.02mol.水层加入过量NaOH溶液，加热，产生的气体A是NH3,溶液X中含有NH小产生NH3的

在标准状况下的体积为0.224L,则溶液X中n(NH%)=n(N%)=/管<=O.Olzno/o由于溶液X

乙乙[TTLOL

2+3+

通入了过最的C12,2Fe+Cl2=2Fe+2。厂，因此水层加入过量NaOH溶液后生成的沉淀C是Fe

(OH)3,则溶液X中含有Fe2+,Fe(OH)3灼烧得到的固体E为Fe2O3,则溶液X中九(尸，+)=

2九(/^2。3)=2x感%0,=0.02moZo溶液B用稀HNO3酸化后再加AgNCh,生成白色沉淀D,D

为AgCl,溶液B中含有假设不含Na+,根据电荷守恒可知，溶液X中n(C厂)=2M(尸e?+)+

n(NHi)+n(H+)-n(/-)=2x0.02mol+O.Olmol+O.lmcl/Lx0.2L-0.02mol=0.05mol>0,因此

溶液X中一定存在C「，不一定存在Na+。

【解答】解：溶液X中c(W)=().linol-L-1,溶液为强酸性条件，则溶液X中不含C。歹。向溶液X

中加入过量C12,用CC14萃取分液后有紫色有机层，则反应产生12,溶液X中含有广，厂有强还原性，

3+

Fe3+有强氧化性，则不含Feo紫红色固体12的质量为2.54g,则溶液X中秋厂)=2九①)=2x

啬洸K=0.02mo2。水层加入过量NaOH溶液，加热，产生的气体A是NH3,溶液X中含有NH/,

产生NH3的在标准状况下的体积为0.224L,则溶液X中九34)="(N“3)=/24=O.Olmol.

乙乙AL]TltOl

2+

由于溶液X通入了过量的C12,2Fe+Cl2=2F/++2Cl-,