上海理工大附中2026届化学高一上期末学业水平测试模拟试题含解析

上海理工大附中2026届化学高一上期末学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于氯水的下列说法不正确的是A．氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀B．氯水滴到红布条上，布条褪色，说明Cl2具有漂白性C．氯水有刺激性气味，显酸性，是常用的氧化剂D．氯水放置的时间越久，其中氧化性溶质的浓度越小2、下列有关硅和硅的化合物的用途错误的是A．硅单质作耐火材料B．晶体硅作半导体材料C．二氧化硅作光导纤维材料D．高纯硅作计算机芯片材料3、已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br﹣氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为A．a/bmol•L﹣1 B．2a/bmol•L﹣1 C．3a/bmol•L﹣1 D．5a/bmol•L﹣14、下列气体中，有颜色且有毒性的是A．Cl2 B．SO2 C．NH3 D．N25、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl6、在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是()A．防止氯气扩散到空气中造成污染B．便于控制加入盐酸的量C．长颈漏斗方便于添加液体D．尽量避免氯化氢挥发到空气中7、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种8、某食品袋内充有某种气体，其成分可能是（）A．氧气 B．氮气 C．氯气 D．氢气9、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体，体积为15.68L，质量为24.4g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（）A．7∶10 B．2∶1 C．4∶3 D．5∶210、下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是()A．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 B．碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液C．偏铝酸钠溶液与硫酸溶液 D．碳酸钠溶液与盐酸溶液11、用可溶性钡盐检验SO离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰12、除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是（）A．H2(HCl)：通过水洗涤再干燥B．NO（NO2)：通过水洗涤再干燥C．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热混合物D．Fe2+溶液（Fe3+）：加入Cu片13、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是XYZA水单质纯净物B非金属氧化物酸性氧化物氧化物C电解质化合物纯净物D化合反应氧化还原反应化学反应A．A B．B C．C D．D14、某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有A．钾原子 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物15、将少量的二氧化碳通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（）A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氢氧化钡溶液 D．氯化钙溶液16、已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．CO2+2OH−=CO32−+H2O B．Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]−C．2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−+3H2↑ D．Al3++4OH−=[Al(OH)4]−二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：（1）写出B、C、E元素的名称B___________、C__________、E_____________。（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为____________。（3）不能验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）________。①比较这两种元素常见单质的熔点②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度③比较这两种元素的气态氢化物的还原性（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为________、________，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_______。（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________。（6）向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为________。①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0

⑥（4a﹣b）mol18、已知四种物质A、B、C、D在一定条件下的相互转化关系如下图所示：（1）若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱。该反应的化学方程式为______；标准状况下，生成3.36L单质B，消耗单质A的物质的量为__。（2）若A是国防金属，B是黑色固体单质。化合物C的化学式为_____；该反应中化合物C为___（填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）若A是一种黄绿色气体单质，单质B能使淀粉溶液变蓝。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，这种实验操作的名称叫做___。检验化合物D中阴离子的试剂为_____。19、用NaCl固体配制100mL2.0mol·L−1NaCl溶液，请回答下列问题。（1）用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。（2）用托盘天平称取NaCl固体的质量是__g。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是__（填字母）。A．定容时，俯视刻度线B．转移液体时，有少量液体洒出C．加蒸馏水超过了刻度线D．没有洗涤烧杯和玻璃棒20、工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。A．石灰石B．锌粒C．纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是_______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。21、电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：（1）步骤Ⅰ的操作名称：________；所需玻璃仪器：_________、_________、__________。（2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：______________________。（3）检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称：___________、实验现象：__________。（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________________，此转化的化学方程式为：______________________________。（5）写出③中所含物质：_________⑥发生反应的离子方程式：_______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A．氯水中含有氯离子、次氯酸根离子、氢离子和氢氧根离子，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，成分为AgCl，故A正确；B．氯水滴到红布条上，布条褪色，说明潮湿的Cl2具有漂白性，即HClO具有漂白性，故B错误；C．氯水有刺激性气味，显酸性，易得电子，是常用的氧化剂，故C正确；D．氯水放置的时间越久，次氯酸分解，氯气能挥发，其中氧化性溶质的浓度越小，故D正确；故选B。2、A【解析】

A.硅单质常用作半导体，硅酸钠可作耐火材料，A错误；B.晶体硅能导电，可作半导体材料，B正确；C.二氧化硅可作光导纤维材料，C正确；D.高纯硅可作计算机芯片材料，D正确。答案选A。3、A【解析】

由方程式可知，还原性Fe2+＞Br-，故氯气先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化为Br2，说明Fe2+完全氧化，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，参加反应的n(Br-)=2xmol×50%=xmol，根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=来计算作答。【详解】由方程式可知，还原性Fe2+＞Br-，故氯气先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化为Br2，说明Fe2+完全氧化，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，参加反应的n(Br-)=2xmol×50%=xmol，根据电子转移守恒，有xmol×1+xmol×1=amol×2，解得x=amol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为c===mol/L，故合理选项为A。【点睛】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。需要特别注意的是，在同一个溶液中，存在多种具有还原性的离子时，要遵循先后顺序，由于氧化剂的量不同，导致的离子反应方程式也不尽相同。4、A【解析】

A.

Cl2是黄绿色有刺激性气味有毒气体，故A正确；B.

SO2是无色具有刺激性气味有毒气体，故B错误；C.

NH3是无色具有刺激性气味的气体，故C错误；D.

N2是无色无味的气体，故D错误，答案选A。5、D【解析】

A、碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，故A错误；B、碳酸银在离子反应中应保留化学式，且产物中水、气体应保留化学式，AgNO3和HCl反应生成氯化银沉淀和可溶性的硝酸，而Ag2CO3和HCl反应生成氯化银、水、二氧化碳，则不能用同一离子方程式表示，故B错误；C、氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故C错误；D、KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2和NH4Cl，实质都是铵离子与氢氧根离子的反应，反应方程式为：NH4++OH-═NH3•H2O，故D正确；故选D。6、C【解析】

A．使用分液漏斗可以防止氯气扩散，污染空气，故A正确；B．分液漏斗可以控制浓盐酸的加入量，从而控制反应速率，故B正确；；C．长颈漏斗可以添加液体，但不能控制加入量，且易造成氯化氢和生成的氯气气体扩散到空气中污染空气，故C错误；D．使用分液漏斗可以防止浓盐酸挥发，污染空气，故D正确；故答案为C。【点睛】考查实验基本操作，重点考查漏斗的作用和使用注意事项，实验室中利用浓盐酸和MnO2制氯气，浓盐酸易挥发到大气中污染空气，安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，目的是便于控制加入浓盐酸的量，避免浓盐酸的挥发，防止生成的氯气扩散造成污染。7、C【解析】

含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与CO32–、OH–会发生反应，不能大量共存；OH–与NH4+、Al3+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH–。还可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。离子最多4种；若溶液为酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5种离子，C项符合题意，故选项是C。8、B【解析】

A.氧气的化学性质比较活泼，能加快食品的氧化变质，选项A不可能；B.氮气的化学性质不活泼，无毒，可以充入食品包装袋，选项B可能；C.Cl2本身有毒，不能充入食品包装袋，选项C不可能；D.氢气化学性质活泼，保存不当易发生爆炸，不便于贮存和运输，不能充入食品包装袋，选项D不可能；答案选B。9、A【解析】

首先可以把看成“多了一个氧的”，由解出气体的总物质的量，0.7mol一氧化碳的质量应该为，实际上为24,4g，也就是说多出来的4.8g其实都是氧原子，即0.3mol氧原子，所以该混合气体可以看成0.7mol和0.3mol氧原子组成的混合物，因此碳和氧的物质的量之比为，答案选A。10、B【解析】

相互滴加时，滴加顺序不同，反应的现象是否相同，利用对应物质的性质解答该题。【详解】A.将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中开始没有现象，后来生成沉淀；将氢氧化钠滴到氯化铝溶液中开始生成沉淀后来沉淀消失，二者滴加顺序不同，现象不同，A不符合题意；B.氢氧化钡溶液和碳酸氢钡溶液混合生成碳酸钡沉淀和水，无论滴加顺序如何都观察到产生白色沉淀，B符合题意；C.将偏铝酸钠溶液滴入硫酸溶液中，开始无现象，后来有白色沉淀产生；将硫酸滴入到偏铝酸钠溶液中，开始有白色沉淀产生，后来沉淀溶解，滴加顺序不同，现象不同，C不符合题意；D.Na2CO3溶液滴入盐酸中，立即产生气体；若将盐酸滴入Na2CO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者滴加顺序不同，现象不同，D不符合题意；故合理选项是B。【点睛】注意把握物质的性质与滴加顺序或物质的量多少的关系，分析现象的异同，侧重考查学生的分析能力和实验能力。11、C【解析】

根据题中检验SO离子的存在可知，本题考查检验SO离子时的干扰离子的排除，运用在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰分析。【详解】A.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C.加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；D.和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误；答案选C。12、D【解析】

A．H2不溶于水，HCl易溶于水，故可以通过水洗再干燥的方法除去H2中的HCl，A不符合题意；B．3NO2+H2O=2HNO3+2NO，由方程式可知可以通过水洗再干燥的方法除去NO中的NO2，B不符合题意；C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，由方程式可知可以通过加热混合物的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，C不符合题意；D．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由方程式可知，引入了新的杂质铜离子，D符合题意；答案选D。【点睛】除杂时首先不能引入新的杂质，可以把杂质转化为沉淀、气体或者转化为所需要的物质。13、C【解析】

A、同种元素组成的纯净物为单质；B、氧化物根据性质分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；根据组成分金属氧化物和非金属氧化物；

C、纯净物分为单质和化合物，化合物根据在水溶液或熔融状态下是否导电，可分为电解质和非电解质两类；

D、化学反应按基本反应类型分化合、分解、置换、复分解反应，按化合价是否变化分氧化还原反应和非氧化还原反应。【详解】A、同种元素组成的纯净物为单质，水不属于单质，故A错误；

B、非金属氧化物有些不是酸性氧化物，如CO等气体，故B错误；

C、纯净物包括单质和化合物两种，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，所以C选项是正确的；

D、化合反应有些不属于氧化还原反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故D错误。

所以C选项是正确的。14、C【解析】

灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中含有钾元素，不论是钾单质还是钾的化合物都有这种现象，因此不能确定该物质中的钾元素是钾原子还是钾离子，C正确，故选C。15、D【解析】

A．Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，能产生沉淀，选项A不符合题意；B．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，能产生沉淀，选项B不符合题意；C．CO2＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O，能产生沉淀，选项C不符合题意；D．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应，选项D符合题意。答案选D。16、D【解析】

向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，发生反应为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，根据以上分析可知，能够发生反应为A、B、C，没有发生的反应为D，故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、氮氧铝①NaHSO3NaHSO4②【解析】

A、B、C、D、E、F是短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，则A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，X为NH4NO3；D与A同主族，且D的原子序数大于N元素，故D为Na元素；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，F原子有3个电子层，最外层电子数为6，故F为S元素；A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为O元素；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，是氢氧化铝与强碱、强酸反应，可推知E为Al元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为Al元素，F为S元素。(1)由上述分析可知，B、C、E元素的名称分别为：氮、氧、铝；故答案为：氮；氧；铝；(2)C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质为Na2O2,其电子式为；；故答案为：；(3)①单质的熔点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能根据熔点比较元素的非金属性，①不能验证；②元素的单质与氢气化合越容易，元素的非金属越强，②能验证；③氢化物的还原性越强，元素的非金属性越弱，③能验证；故答案为：①；(4)H、O、N、S四种元素可以形成两种可以互相反应的酸式盐(均由四种元素组成)分别为NaHSO3、NaHSO4；这两种酸式盐相互反应的离子方程式为；故答案为NaHSO3；NaHSO4；(5)H、O、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS-，乙为OH-，则甲与乙反应的离子方程式为：，故答案为；(6)向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolNaOH的溶液，可能发生的反应有①，②。当a∶b≥1∶3时，只发生反应①，二者恰好反应时得到沉淀为amol或mol，氯化铝过量时，得到沉淀小于amol，可能为mol；当a∶b≤1∶4时，只发生反应②，没有沉淀生成，即沉淀为0；当1∶3＜a∶b＜1∶4时，发生反应①②，则：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClxmol3xmolxmolAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl(a-x)mol4(a-x)mol则3xmol+4(a-x)mol=b，解得x=(4a-b)，即沉淀为(4a-b)mol，由于部分铝离子转化为氢氧化铝沉淀，可能为mol；由氢氧根守恒可知，氢氧化铝的物质的量不可能等于NaOH物质的量，即沉淀不能为bmol，综上分析可知，沉淀可能为①amol、③mol、④mol、⑤0、⑥(4a-b)mol，不可能为②bmol，故答案为②。【点睛】正确推断元素是本题的关键。本题的易错点和难点为(6)，该计算属于字母讨论型计算，增加了试题的难度，需要学会根据发生的反应方程式分情况讨论。18、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑0.3molCO2氧化剂萃取硝酸银和稀硝酸【解析】

⑴若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱，推出A为Na。⑵根据B是黑色固体单质，金属A和C反应生成，联想到镁和二氧化碳反应生成黑色碳。⑶若A是一种黄绿色气体单质为氯气，单质B能使淀粉溶液变蓝为I2。【详解】⑴若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱，则为钠和水反应生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；标准状况下，生成3.36L单质B即物质的量，消耗单质A的物质的量为0.3mol；故答案为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；0.3mol。⑵若A是国防金属，B是黑色固体单质，得出镁和二氧化碳反应生成黑色固体碳和氧化镁，化合物C的化学式为CO2；CO2中C化合价降低，该反应中CO2为氧化剂；故答案为：CO2；氧化剂。⑶若A是一种黄绿色气体单质Cl2，单质B能使淀粉溶液变蓝，则B为I2。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，有机溶剂萃取单质碘，因此实验操作的名称叫做萃取。检验化合物D中阴离子Cl－的试剂为硝酸银和稀硝酸；故答案为：萃取；硝酸银和稀硝酸。19、100mL容量瓶11.7A【解析】

（1）配制100mL2.0mol·L−1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；（2）根据n=cV计算溶质的物质的量，再有m=nM计算溶质的质量；（3）根据c=进行分析。【详解】（1）配制100mL2.0mol·L−1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶；（2）配制100mL2.0mol·L−1NaCl溶液，NaCl的物质的量=cV=0.1L×2.0mol·L−1=0.2mol，则NaCl的质量=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；（3）A.定容时，俯视刻度线，使所配置溶液溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A符合题意；B.转移液体时，有少量液体洒出，使所配溶液溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，故B不符合题意；C.加蒸馏水超过了刻度线，使所配置溶液溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不符合题意；D.没有洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，故D不符合题意；故答案选A。【点睛】对所配制溶液浓度进行误差分析，要根据c=进行分析，依据错误操作导致溶液的物质的量和溶液的体积如何变化来分析判断。20、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O【解析】试题分析：碳和二氧化硅反应生成硅和CO，据此书写方程式；Mg为活泼金属，在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，在工业中利用镁制取硅：需排尽装置中的空气，实验中应通入气体X作为保护气，X由稀硫酸制得，根据题干（1）信息可知，用锌和稀硫酸制得的氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气，X为氢气，通过浓硫酸进行干燥，据此分析解答。解析：碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以与CO2、N2发生化学反应，Mg与氢气不能发