2025年高中化学实验探究专项训练试卷（附答案）

2025年高中化学实验探究专项训练试卷（附答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、阅读以下材料，回答问题：某兴趣小组为探究影响铁钉锈蚀快慢的因素，设计了如下实验：将三支分别系有铜丝的铁钉同时放入三个盛有适量蒸馏水的试管中，其中A试管铁钉不与铜丝接触，B试管铁钉部分与铜丝接触，C试管铁钉完全浸没在水中且不与铜丝接触。将四个试管均置于有空气的环境中，观察实验现象。（1）该实验探究的核心问题是_______________________________________________________。（2）根据实验设计，预测几天后可能观察到铁钉表面出现锈蚀现象的试管是______、______（填字母编号），其中在______试管中观察到的锈蚀现象最剧烈。（3）若要探究“电解质溶液对铁钉锈蚀快慢的影响”，请简述你的实验设计方案（包括至少两种不同种类的电解质溶液）。二、向盛有少量硫酸亚铁（FeSO₄）溶液的试管中滴加几滴新制的氯水，振荡试管，观察到的现象是______________________。请写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。该反应属于基本反应类型中的______反应。三、实验室欲用氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）混合制取氧气，并用排水法收集。请回答下列问题：（1）为加快反应速率，需要加入二氧化锰，二氧化锰在该反应中作______剂。（2）写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。（3）收集氧气时，发现收集到的气体中混有少量水蒸气。请设计一个简单的实验方案，用于除去收集到的氧气中混有的水蒸气，简述操作步骤。四、用已知浓度的盐酸（HCl）溶液测定某氢氧化钠（NaOH）溶液的浓度。实验步骤如下：①用滴定管量取20.00mLNaOH溶液，注入锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞指示剂，溶液呈______色。②用滴定管向锥形瓶中滴加HCl溶液，边滴加边不断摇动锥形瓶，直至溶液颜色由______色变为______色，且半分钟内不恢复原色，记录消耗HCl溶液的体积为VmL。（1）若滴定过程中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接使用，则测得的NaOH溶液浓度将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（2）若实验过程中，滴定前滴定管内液面在刻度线以上，滴定结束后液面在刻度线以下，且读数准确，则测得的NaOH溶液浓度将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（3）若用pH计测定终点，则其优点是______________________。五、将少量镁粉和稀硫酸混合放入密闭容器中，发生反应。请回答：（1）写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。（2）反应过程中，容器内的压强变化趋势是______________________。（3）若将镁粉改为镁条，其他条件不变，反应速率将______（填“加快”、“减慢”或“不变”），其原因是______。六、有一包白色固体，可能含有碳酸钠（Na₂CO₃）、硫酸钠（Na₂SO₄）、氯化钠（NaCl）中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少量白色固体，加水溶解，得到无色溶液。②向①所得溶液中加入足量稀硝酸，产生大量气泡。根据实验现象，请判断该白色固体中一定含有______，一定不含有______，可能含有______。七、阅读以下实验操作描述，回答问题：用氢氧化钠固体配制100.0mL1.00mol/L的NaOH溶液，具体步骤如下：（1）计算所需氢氧化钠固体的质量。（2）用托盘天平称量计算所得质量的氢氧化钠固体。（3）将氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。（4）将溶解后的NaOH溶液冷却至室温。（5）将冷却后的NaOH溶液沿玻璃棒转移至100.0mL容量瓶中。（6）用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均转移至容量瓶中。（7）向容量瓶中加蒸馏水，当液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（8）盖紧瓶塞，倒转摇匀。（1）上述步骤中，有误差操作的是______（填数字序号），该操作会导致配制的NaOH溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（2）配制过程中需要使用玻璃棒，其作用是______、______。八、某化学兴趣小组设计如下实验装置（部分夹持仪器已略去）探究氨气的性质：[请在此处想象一个典型的氨气制备和性质探究装置图，例如：A部分是氨气发生装置（如加热氯化铵和氢氧化钙），B部分是导气管，C部分是干燥氨气的洗气瓶（如装有碱石灰或浓硫酸），D部分是氨气性质检验装置（如置于试管中的生锈铁钉或湿润的红色石蕊试纸）]实验步骤：①检查装置的气密性。②向装置A的试管中放入固体反应物，塞紧橡皮塞。③点燃酒精灯，加热装置A。④观察装置D中的现象。⑤实验结束后，先停止加热，再撤掉酒精灯。（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。（2）装置C的作用是______________________。（3）装置D中，若将生锈铁钉放入试管中，观察到的主要现象是______________________。该现象说明氨气具有______性。（4）实验步骤中，操作顺序错误的是______（填数字序号），请说明原因：______________________。九、将一定量的锌粉加入到盛有20.00mL稀硫酸的烧杯中，锌粉完全反应后，共用去稀硫酸100.0mL。请计算：（1）原稀硫酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）。（2）若将上述反应后的溶液稀释至200.0mL，所得稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？试卷答案一、（1）水、氧气、电解质溶液对铁钉锈蚀快慢的影响（2）B、CA（3）取三支试管，分别加入等量等浓度的稀盐酸、蒸馏水和食盐水，各放入一枚形状相同的铁钉，观察铁钉锈蚀快慢。（或其他合理方案）二、浅绿色溶液变为黄色氯气氧化亚铁离子生成铁离子，氯离子不变Fe+Cl₂=2FeCl₃置换三、（1）催化剂（2）2KClO₃$$\xrightarrow{MnO_2,\triangle}$$2KCl+3O₂↑（3）将导气管通入盛有浓硫酸的洗气瓶中，洗气瓶连接收集气体的装置。（或其他合理方案）四、（1）不变（2）偏小（3）终点判断更准确，避免人眼观察误差五、（1）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑（2）先增大，后减小（或先增大后基本不变，若考虑氢气溶解）（3）加快不纯的镁条含有杂质，杂质可能与酸反应或构成原电池，使反应速率加快六、一定含有Na₂CO₃一定不含有Na₂SO₄可能含有NaCl七、（1）②、③偏小（2）搅拌使固体溶解引流八、（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂$$\xrightarrow{\triangle}$$CaCl₂+2