中考：化学重点知识点总结

中考：化学重点知识点总结

本文档是重点中学火箭班学科小组，通过对全国各省市历年中考真题进行梳理，精选总结出本学科高频考点、必考知识点，希望能助您轻松备战中考，事半功倍，顺利上岸。化学基本概念和理论1.物质的变化和性质-物理变化：没有生成其他物质的变化，比如水的三态变化、玻璃破碎等。-化学变化：生成了其他物质的变化，像铁生锈、蜡烛燃烧。化学变化常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。-物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。-化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，例如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。2.物质的分类-混合物：由两种或两种以上物质混合而成，如空气、海水。-纯净物：由一种物质组成，又可分为单质和化合物。-单质：由同种元素组成的纯净物，像氧气（O₂）、铁（Fe）。-化合物：由不同种元素组成的纯净物，比如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）。化合物还能分为氧化物、酸、碱、盐。-氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，像氧化铜（CuO）。-酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物，如盐酸（HCl）。-碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物，例如氢氧化钠（NaOH）。-盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，像氯化钠（NaCl）。3.分子、原子、离子-分子：保持物质化学性质的最小粒子。分子在不断运动，分子之间有间隔，分子的质量和体积都很小。-原子：化学变化中的最小粒子。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子除外）。-离子：带电的原子或原子团。阳离子带正电，阴离子带负电。离子也是构成物质的一种粒子，如氯化钠由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成。4.元素-具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子。元素周期表共有7个周期、18个族。化学用语1.元素符号-书写时要注意“一大二小”原则，如氢（H）、氧（O）、铁（Fe）。2.化学式-用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。书写时要根据化合价来确定原子个数比，例如二氧化碳（CO₂）中碳元素显+4价，氧元素显-2价。3.化学方程式-用化学式来表示化学反应的式子。书写化学方程式要遵循质量守恒定律，要配平，注明反应条件和生成物的状态。例如氢气燃烧的化学方程式：2H₂+O₂点燃2H₂O。化学实验1.常见仪器的使用-试管：可用于少量试剂的反应容器，能直接加热。-烧杯：用于较多量试剂的反应容器，加热时要垫石棉网。-量筒：用于量取一定体积的液体，不能加热，不能作反应容器。-酒精灯：是常用的加热仪器，使用时要注意“三禁”：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。2.基本实验操作-药品的取用-固体药品：粉末状的用钥匙或纸槽取用，块状的用镊子取用。-液体药品：少量液体用胶头滴管吸取，较多量液体可直接倾倒。-物质的加热：给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜45°角，先预热再集中加热。-过滤：用于分离不溶性固体和液体。操作时要注意“一贴、二低、三靠”。-蒸发：用于除去溶液中的溶剂。蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，当出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。3.气体的制取-氧气：可以用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、分解过氧化氢溶液的方法制取。用排水法或向上排空气法收集。-二氧化碳：用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取，只能用向上排空气法收集。身边的化学物质1.空气-空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N₂）78%、氧气（O₂）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳（CO₂）0.03%、其他气体和杂质0.03%。-氧气能支持燃烧和供给呼吸。-氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐等。-稀有气体化学性质很不活泼，可用于制作霓虹灯等。2.水-水的组成：水由氢元素和氧元素组成。通过电解水实验可以证明，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2。-水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。-硬水和软水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水是软水。可用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。3.碳和碳的氧化物-碳单质：金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃等；石墨具有导电性，可用于制作电极等；活性炭具有吸附性，可用于吸附色素和异味。-一氧化碳（CO）：具有可燃性、还原性和毒性。-二氧化碳（CO₂）：不能燃烧也不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊，可用于灭火、光合作用等。4.金属和金属材料-金属的物理性质：大多数金属具有金属光泽，有良好的导电性、导热性和延展性。-金属的化学性质：能与氧气、酸、盐溶液反应。例如铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。-金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。5.酸和碱-常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）。酸能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应。-常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)₂]。碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红，能与非金属氧化物、酸、盐等反应。-中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应在生活和生产中有广泛应用，如改良酸性土壤等。6.盐和化肥-常见的盐：氯化钠（NaCl）可用于调味、腌渍食品等；碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，可用于玻璃、造纸等工业；碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，可用