离子反应 离子方程式-高考化学一轮复习

第2讲离子反应离子方程式

【复习目标】1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中

的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件•，并能正确

书写离子方程式。

考点一电解质及电离

■归纳整合夯实必备知识

1.电解质及其分类

在水溶液中能

否全部①

工电解放个

化合物⑤______

一非电解质

在⑧—里或⑨.

状态卜.能否导小

答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液

⑨熔融

2.电解质的电离

(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。

3.电离方程式的书写方法

⑴强电解质的电禽方程式中用“=”连接。

按要求书写下列电解质的电离方程式：

®Ba(OH)2：；

@KA1(SO4)2：;

③NaHSCh溶于水：;

®NaHSO4熔融：。

2+

答案@Ba(OH)2=Ba+20H一

+3+

@KAI(SO4)2=K+Al+2S0f

@NaHSO4=Na*+H'+SOV

+

@NaHSO4=Na+HSO；

⑵弱电解质的电离方程式中用““连接。

多元弱酸，分步电离，分步书写，且第•步的电离程度远大于第二步的电离程度：多元弱碱,

分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。

按要求书写电离方程式：

®CH3COOH：o

②H2co3：o

③Fe（0H）3：o

©NaHCO?：o

答案①CH3coOHCH3coeT+H+

②H2cO3H,+HCO晨HCO；H*+COr③Fe（0H）3Fe3++3OH-

++

@NaHCO3=Na+HCO3xHCO.TH4-COf

r易错辨析」

1.C02>NH3溶于水能导也，所以二者为电解质（）

2.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠高子和鼠离于（）

3.强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物（）

4.BaSCh的水溶液不易导电，但BaSO,是强电解质（）

5.HC10是弱酸，但NaCO是强电解质（）

答案LX2.X3.X475.J

■专项突破提升关键能力

一、电解质、非电解质、强弱电解质的判断

1.现有12种物质：①A1②稀硝酸③HNO3@NH3H2O⑤CO2⑥空气⑦Na。

@CaCO3@NaHCO3⑩乙醉⑪AI2O3©Cu（OH）2

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

序号符合的条件物质的序号

(1)混合物

(2)强电解质，但熔融状态下并不导电

(3)电解质，熔融状态下能导电

(4)强电解质，但难溶于水

(5)非电解质

(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

(7)弱电解质

答案⑴②⑥(2)③(3)⑦(4)⑧⑪(5)⑤⑩⑹①®(7)®®

二、离子反应过程中溶液导电性变化的判断

2.下列几种导电性变化怪像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。

(1)向H2sCh溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(0H)2溶液()

(2)向H2s溶液中通入Cl2直至过量()

⑶向AgNO3溶液中通入少量HC1()

(4)向氨水中通入HCI直至过量()

⑸向NaOH溶液中通入少量Ch()

(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()

答案(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A

解析(1)H+与OFT中和生成极弱电解质水，Ba?+与SO,结合成难溶BaSCh,溶液中自由移

动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离

子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始

阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCCh沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入

CO2,CO2和HzO与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2,自由移动的离子浓度又增加。

3.将等浓度的H2so八NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴

入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()

滴入溶液的体积

A.b-d反应的离子方程式为H++OH-=H2。

B.d点溶液中，Na.与SOT的物质的量之比为1：1

Cc点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的0K

D.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性

答案A

解析Ba(0H)2溶液和H2so4、NaHSCh溶液反应的化学方程式分别为H2SO4+Ba^0H)2

=BaSO4I+2H2O,NaHS04+Ba(OH)2=BaSO4I+Na0H+H20.2NaHSO4+Ba(OH)2=

BaSO』I+Na2so4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液

电导率接近0,说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2sCh的反应，则曲线②为

Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b-d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSCh溶液，实行上是

酸碱中和反应，离子方程式为H++OH—=H2。，故A项正确；d点时溶质为Na2so人根据

化学式知，Na.与SOM的物质的量之比为2：I,故B项错误；c点，①中稀硫酸过量，溶质

为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2so4,则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误；

a点液体为纯水，b点溶质为NaOH,所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。

4.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应

的终点。下图是KOH溶液分别滴定HC1溶液和CH3co0H溶液的滴定曲线示意图。下列示

意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HC1和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()

V(NH3•HQ)

CD

答案D

解析HQ为强电解质，CHsCOOH为弱电解质,滴加NH3H2O,先与HCI反应，生成同样

为强电解质的NH.6I,但薄液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降-当HCI被中和完

后，继续与CH3COOH反应，生成CH5COONH4,为强电解质，所以电导率增大。HC1与

CH3co0H均反应完后，继续滴加弱也解质NH3H2O,电导率变化不大，因为溶液被稀释,

有下降趋势。

■特别提醒

(1)电解质溶液的导电原理

电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下,

自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。

(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高

温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。

考点二离子反应离子方程式书写的基本方法

■归纳整合夯实必备知识

1.离子反应

(I)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。

(3)离子反应发生的条件

①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。

②发生氧化还原反应。

③发生络合反应。

2.离子方程式

(I)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。

3.离子方程式中物质的“拆分”

(1)一般规律

①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。

②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。

(2)微溶物的处理

①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；

②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)20

(3)产物NH.VH2O的处理

①不加热或稀溶液中.写成NH3II20c

②加热或浓溶液中，写成NH3和HzO。

■专项突破提升关键能力

一、书写离子方程式，注意微粒的书写形式

1.(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。

①氧化镁溶于稀硫酸

M2+2H+—H2O+

②向A1C13溶液中滴加过量的氨水

A13++3NH-H2O=A1(OH)3I+3NH%

③向NaHS03溶液中加入过量NaHSO’溶液

HSOy+FT=H2O+SO2t。

(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH：与碱反应的条件。

①澄清石灰水中加入稀盐酸

t

OH+H=H2Oo

②Na2so4溶液与AgN03溶液混合

SOF+2Ag+^=AgzSO4I,

③钱盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH；

NH市+OH-0=NHmt+&0。

(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。

①过氧化钠溶于水

2Na?O2十2H2O=4Na+十4OH-十th1。

②用Mn02与浓盐酸共热制Cl2

MnOz+4H++2Cl—=^=Mn2++Cbf+2—0。

③CL溶于水

CI2+H2OC1+HC10+H+。

④铜溶于浓硝酸

Cu+4H।+2NO『=CU2'+2N0?t+2比0。

二、多重反应离子方程式的书写

2.完成下列反应的离子方程式。

(l)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合

Ba2++2OH-+2Hi+SOi-BaSO4I+2壮0。

(2)Ba(OH)2溶液与(NHO2SO4溶液混合

Ba2++2OH-+2NH?+SO/=BaSOaI+2NH3H2O。

(3)Q】SCh溶液与Ra(OH)2溶液混合

Cu2++SOe+Ba2++2OH-=Cu(OH)2I+BaS0j」。

-反思归纳■-------------------------------------------------------------------------

多重反应离子方程式书写时的注意点

两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都

能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为

多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。

三、化工流程题中的信息给予型离子方程式的书写

3.信息给予型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给出离子反应发生的

环境，写出符合下列情况的离子方程式。

(1)向MgSCh溶液中加入(NHSCCh溶液生成Mg(0HWMgC03：。

答案2Mg2++2COf+H2O=Mg(OH)2MgCO3I+CO2f［或2Mg?++3COf+2H2O

=Mg(OH)2MgCO3I+2HCO7］

(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnSBaSO』)：。

答案Zn2f+Ba2++S2-+SO5==ZnSBaSO4I

⑶向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：。

2，

答案Mn+2HCO；=MnCO3I+CO2t+H2O

(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铉溶液，反应方程式如下：

PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4

将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：°

答案(CH3coOXPb+S"=PbSI+2CH3coO-

4.以电石渣［主要成分是Ca(0H)2,含SiO?、AI2O3以及其他少量杂质］为原料生产氯酸钾联

产碳酸钙的流程如卜.：

氯化钾

水

然气活性炭NH,CO2

电

氯

溶

过

过

石复

化

滤

解

滤碳

港分

化

解

滤渣氟酸钾副产品A

I可答下列问题：

(1)该流程中“复分解”反应的离子方程式：__________________________________________

(2)该流程中碳化反应的离子方程式是o

答案(1)K-+CIO3=KC1O3I

2+

(2)Ca+2NH3+H2O+CO2=CaCO3I+2NH；

考点三离子方程式的正误判断

一、合理拆分化学式

1.⑴向CuSCU溶液中通入H2s气体:Cu2+4-S2-=CuSI()

(2)氯气溶于水：CI2+H2O2H++CF+C10-()

+

(3)NaHCCh溶液中加入稀盐酸：COr+2H=CO2t+H2O()

(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：A13,4-3OH-=AI(OH)31()

(5)Na2O2固体与水反应：2Oh+2H2O=4OH-+O21()

(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH+H.=H20()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X

■突破陷阱

“拆分”陷阱

离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、

多元弱酸的酸式酸根(HSO；除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电

解质、溶解度表及常见多元弱酸的欧式酸根。

二、是否满足三守恒

2+3+

2.⑴向FeCb溶液中通入。2：Fe4-Cl2=Fe4-2Cl()

-

(2)向水中加入一小块钠：Na+2H2O=Na*4-2OH+H21()

(3)向稀硝酸中加入铜片：CU+2H'+N(”=CU2++NCH+H2O()

2+

(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2+4H-4-2Cr=^=Mn+2H2O+C12t()

(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO；+r+6H^=I24-3H2O()

+

(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：21+H2O2+2H=I24-2H2O()

答案(1)X(2)X(3)X(4)V(5)X(6)V

■突破陷阱--------------------------------------------------------------------------

“守恒”陷阱

离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电

荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。

三、是否符合反应原理

+3+

3.(l)Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe4-3H2t()

t2+

(2)Fe和稀硝酸反应：Fe+2H=Fe+H2f()

+2+

(3)Zn和浓硫酸反应：Zn+2H=H2t+Zn()

+3+

(4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O()

，2

(5)FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H=Fe*+H2O()

(6)NaHCO3的水解：HCOJ+H2O=H2CO3+OH()

(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2C1O-+SO2+H2O=2HCIO+SOf()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X(7)X

■突破陷阱

“原理”陷阱

离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性

酸反应应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不生成Hz,应注意隐含反应，"”使

用是否正确以及反应条件等。

四、是否符合配比关系

2+3+-

4.(1)向FeBrz溶液中通入等量Cb：2Fe+4Br-+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl()

-

⑵向Ca(C10)2溶液中通入少量CO?：CIO4-H2O+CO2=HC1O+HCO；()

(3)向NaAlCh溶液中通入少量CO2：2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+CO5()

(4)少量SO2和NaOH反应：SO2+OH-=HSO；()

+

(5)向Na2cO3溶液中滴入少量盐酸：COr4-2H=H2O4-CO2t()

2+

(6)少量Ca(OH)2和NaHCOa溶液反应：Ca+OH+HCO3=CaCOsI+H2O()

答案(1)X(2)X⑶J(4)X(5)X(6)X

■突破陷阱，

“量比”陷阱

在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正

确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离

子反应是否符合该量。

真题演练明确考向

I.（2021.浙江6月选考，2）下列物质属于弱电解质的是（）

A.CO2B.H2O

C.HNO3D.NaOH

答案B

解析CO?在水溶液中或熔融状态下不能够也离，为非电解质；比0在水溶液中仅能够部分

电离，为弱电解质：HNCh在水溶液中能够完全电离，为强电解质；NaOH在水溶液中能够

完全电离，为强电解质。

2.（2021・广东，15）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的

反应方程式书写正确的是（）

A.Na2O2放入水中：Na2O24-H2O=2NaOH+O2t

B.H2O（g）通过灼热铁粉：3H9+2Fe=Fe2O3+3H2

C.铜丝插入热的浓硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2t

2+

D.SO?通入酸性KMnCh溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SOr+4I-r+2Mn

答案D

解析NazCh放入水中反应的化学方程式是2Na2O2+2HQ=4NaOH+O2t,A错误；FhO（g）

通过灼热铁粉在高温条件下生成四氧化三铁和氯气，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成的

气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误。

3.（2020.天津，4）下列离子方程式书写正确的是（）

+

A.CaCOa与稀硝酸反应：COr+2H=H2O+CO2t

B.FeSCh溶液与澳水反应：2Fe2++Bn=2Fe3++2B「

-

C.NaOH溶液与过量H2c2O4溶液反应：H2C2O4+2OH=C2Or+2H2O

-

D.C6HsONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+COf

答案B

解析碳酸钙是难溶物，在离子方程式中不能拆开，A错误；澳水具有强氧化性，可以将二

价铁离子氧化为三价铁离子，根据得失电子守恒可得2F,2++Br2=2Fe3++2Br-,B正确；

草酸溶液过量，不能完全反应生成C2OM,C错误；苯酚钠和CO2反应，无论通入少量还是

过量二氧化碳，产物均为HCO］,D错误。

4.(2020•浙江7月选考，13)能正确表示下列反应的离子方程式是()

2

A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SOF+Ba*=BaSO4I

B.电解MgCb水溶液：2CP+2H2O=^£=2OH~+Cl2t+H?t

C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH——*CH3COO+CH3CH2OH

2+

D.C11SO4溶液中滴加稀氨水：CU+2OH-=CU(OH)2I

答案c

解析(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液发生反应：Fe2++SOf+Ba2++2OH-

2+

=BaSO4I4-FC(OH)2I,A错误；电解MgCb水溶液，离子方程式为Mg+2Cr+2H2O

2+

=Mg(OH)2I+C12t+H2f,B错误；CuSO4溶液中滴加稀氨水发生反应：Cu+

2NH3H2O=CU(OH)21+2NH^,D4皆误。

5.(2020•全国卷HI,11)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()

A.川Na?SCh溶液吸收少量'Cb：3SOr+Cb+H?O=2HSOr+2Cr+SOr

2+

B.向CaCL溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaC03I+2H1

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCh：2Fe+H2O2=O2t+2H4-2Fe

-

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+OH=NH3H2O

答案A

解析向CaCL溶液中通入CO?不发生反应，B错误；向H2O2溶液中滴加少量FeCh,发生

反应2H2O2里=2H2O+O2f,FeCb作催化剂，C错误；同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH

+-

溶液混合，只发生中和反应：H+OH=H2O,D错误。

6.写出下列反应的离子方程式。

(1)12017.全国卷I,27⑵］钛铁矿住要成分为FeTQ，要为+4价加盐酸“酸浸”后钛主要以

TiOClM的形式存在，写出相应反应的离子方程式：

b-2+

答案FeTiCh+4H+4Cl=Fe+TiOCir+2H2O

(2)12018•全国卷I,27(4)］用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠(Na2s2(为)残留量时，写出滴定

反应的因子方程式：_______________________________________________________________

答案S2Or+2I2+3H2O=2SOr+4r+6H-

（3）［2018.全国卷1【，26（3）］溶液中的Cd”可用锌粉除去，写出还原除杂工序中反应的离子方

程式：。

答案Cd2++Zn=Cd+Zn2+

课时精练

1.下列物质溶于水后，溶液中仅含一种分子的是（）

A.C6Hl2。6B.KNO3

C.NaHCOjD.NH3H2O

答案B

解析C6Hl2。6为有机物葡萄糖或果糖，在水溶液中以分子形式存在，溶液中有水分子和

CHzOc分子.A不选：NaHCO?溶于水.水解后溶液中有碳酸分子和水分子.C不选：NH-H?。

是弱电解质，溶液中有NH3-H2。、NH3、生0三种分子，D不选。

2.下列说法正确的是（）

A.CO2的水溶液能导电，所以CO?是电解质

B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaS（XBa2+

+sor

C液浪不导电，所以澳是非电解质

D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

答案D

解析A中是因为CO2+H2OH2co3,H2cO3电离出H*和HCO3■从而使溶液导电，而不

是CO2自身电离，因此H2co3是电解质，CO?是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根

据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSCU溶解度很小，但溶于水的BaSCh完全

电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，

液漠是单质，C错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带

的电荷多少有关，所以强也解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，D正确。

3.某离子化合物MCKs）在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏

加德罗常数的值。下列相关说法正确的是（）

MCl（s）在水中溶解和电离

A.1molMQ中含有NA对共用电子对

B.MCI为弱电解质，在水中仅部分电离

C.M+和C「均与水分子中的氧原子结合形成水合离子

D.MCI在水作用下的溶解和电离过程是物理变化

答案D

解析MCI为离子化合物，通过阴、阳离子之间的静电作用形成化学键，不存在共用电子对，

故A错误；MQ为离子化合物，故MCI为强电解质，在水中完全电离，故B错误：M,带正

电荷，与水分子中显负电性的氧原子结合形成水合离子，Q-带负电荷，与水分子中显正电性

的氢原子结合形成水合离子，故C错误；MCI在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生

成，是物理变化，故D正确。

4.滴有酚献的Ba(OH”溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说

法不正确的是()

序号装置X溶液现象

If/X溶液盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化

溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有

IINa2s04溶液

明显变化

Ba(OH)2溶液

HI(含少量酚漱)H2s04溶液溶液红色褪去：有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗

A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应：H+OH=H2O

B.实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na.与

OFF

C.实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2++2OH~

+

+2H+SOr=BaSO4I+2FhO

D.将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同

答案D

解析CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4I+Cu(OH)2I,溶液

中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，

与加入Na2sCh溶液的实验现象不同，故D符合题意。

5.(2021.全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COr+CaSO4=CaCO3+SOr

+3+

B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO?=Fe+NOt+2H2O

3-

C.硫酸铝溶液中滴加少昂:氢氧化钾溶液：Al*+4OH=A1O；4-2H2O

D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuSI

答案A

解析过量的铁粉与稀硝液反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为3Fe4-8H+

2+

+2NO7=3Fe+2NOt+4H2O,故B错误；硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢

氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为A13++3OFT==A1（OH）3I,故C错误；硫化氢为弱

电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为CU2++H2s=CuSI+2H+,故D错误。

6.（2021•浙江6月选考，13）不能正确表示下列变化的离子方程式的是（）

+

A.碳酸镁与稀盐酸反应：COf+2H=CO2t+H2O

B.亚硫酸氢钠的水解：HSO3+H2OH2so3+OH-

C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH；4]2-+H2t

D.亚硝酸钠与氯化铉溶液受热反应：NO>+NH4=^=N2t+2H2O

答案A

解析碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCCh+2H+

=Mg2++H2O+CO2t,故A错误。

7.（2021•湖南I月适应性考试，10）下列离子方程式书写正确的是（）

A.饱和Na2c。3溶液中通入过量CO?：COf+CO2+H2O=2HCOJ

h

B.NaClO溶液中通入少量SO2：SO24-H2O+ClO-=S0r+Cr+2H

C.Feb溶液中通入少量。2：Ch+2Fe2+=2Fe3++2CF

2+

D.Ca（HCCh）2溶液中滴入少量Ca（OH”溶液：Ca+OH-+HCO；=CaCO3I+H2O

答案D

解析饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCOa沉淀，离子方程式为2Na++COl+

CO2+H2O=2NaHCO3I,A错误；SO?少量时会有HC1O生成，正确的离子方程式为SO2

+H2O+3C1O~=SOF+Cl"+2HC1O,B错误；「还原性强于Fe2+,通入少量CI2先和「反

应，离子方程式为2r+Cl2=L+2C「，C错误。

8.下列反应的离子方程式正确的是（）

-

A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH=HSO；

2

B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合：HCO3+Ba*+OH=BaCO3I+H2O

C.盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2O

+

D.碳酸钙溶解于稀硝酸中：COr+2H=CO2t+H>0

答案B

解析氢氧化钠和二氧化硫量的大小关系决定了反应产物，氢氧化钠溶液中通入少量二氧化

_

硫:SO2+2OH=SOf+H2O,故A错误：碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合，则氢氧

2+-

化领剩余，发生反应：HCO7+Ba+OH=BaCO3I+H2O,故B正确；NH3H2O是弱碱，

+

在离子方程式中不能拆，盐酸滴入氮水中：H+NH3H2O=H2O+NH；,故C错误；碳酸

钙是难溶物，不能拆成离子形式，反应为CaCO3+2H+=CO2t+H2O+Ca2+,故D错误。

9.下列离子方程式正确的是（）

+

A.钠与水反应：Na+2H：O=Na+2OH+H2t

+

B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiOf+2H=H2SiO3I

C.等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合:Ba2+4-2OH+NH；+HCO；

=BaCO3I+NH3H2O+H2O

3

D.浓硝酸中加入过软铁粉并加热：Fe+3NO；+6H=^=Fe+3NO2t+3H2O

答案C

解析钠与水反应生成氢氢,化钠和氢气，正确的离子方程式：2Na+2H2。2Na++2OH-F

H2t,A不正确；醋酸是弱酸，要用化学式表示，不能写成H’，B不正确；浓硝酸中加入过

量铁粉并加热，生成亚铁盐，D不正确。

10.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()

X已知类推

2+

将Fc加入CuSO4溶液中：Fc+Cu将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Ci?+

A

^=Cu+Fe2=Cu+2Na1

向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：向稀硫酸中加入Ba(OH”溶液至中性：

B

++-

H4-OH-=H2OH+OH=H2O

向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶向氯化铝溶液中加入足量氨水：A13+

C

3+-

液：Al+4OH=A1O7+2H2O+4NH3H2O=A1O2+4NH；+2H2。

向Ca(OH)2溶液中通入过量C02：C02向Ca(0H)2溶液中通入过量SO2：S02

D

+0H=HCO；+0H=HSO3

答案D

解析Na很活波，能与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故A错误；硫酸与氢

+2+

氧化锁反应产生硫酸领沉淀和水，离子方程式为SOj-+2H+Ba+20H-=2H2O+

BaSO4I,故B错误；氢或化铝不能溶于氮水，因此氯亿铝与氯水反应只能得到氢氧化铝沉

淀，故C错误；二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，过量气体与碱反应均得到酸式£,故

D正确。

11.F列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的

是()

A.FeBn与CL

B.Ba(OH)2与H2so4

C.HC1与Na2c。3

D.Ca(HC0a)2与NaOH

答案B

解析还原性：Fe2+>Br->Cr,反应物量不同，反应产场不同，A不符合题意；H++COF

+2+-

=HC07,H+HCO7=H2O4-CO2t,C不符合题意；Ca+HCO7+OH=CaCO31+

2+-

H20,Ca4-2HCO7+2OH=CaCO3I+2H2O+COr,D不符合题意。

12.下列指定反应的离子方程式正确的是()

2+

A.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca+NH；+HCO3+20H=CaCO3I+H2O

+NH3H2O

B.NaClO溶液与HI溶液反应：2