辽宁省大连市某中学2024-2025学年高一年级上册第一次月考 化学试题

辽宁省大连市第二十四中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学

试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.下列关于胶体的说法正确的是

A.常用于区分溶液和胶体的方法丁达尔效应是化学方法

B.向饱和FeCh溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH),胶体

C.同•支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成堵塞，因为不同牌子的墨水混用易聚沉

D.胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶

2.下列叙述中，正确的个数有

①制备Fe(OHh胶体需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯

②稀牛奶、雾、淀粉溶液、有色玻璃均属于胶体

③MgO、Mn;O7.CaO都是碱性氧化物

④硫酸、熔融BaSO,、Na。溶液均为可以导电的电解质

⑤蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

⑦利用过滤的方法能将Fe(OH)，胶体从FeCl,溶液中分离出来

⑧强电解质水溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱

A.2个B.3个C.4个D.5个

3.某无色溶液中可能存在下列各组离子，其中加入盐酸有气体放出，加入氢氧化钠有沉淀生成的是

A.Cu2+>Na+、HS-、CPB.Mg"、K‘、C「、CO；

C.NH：、Na+>CO：、NO；D.Ba2+>Kf>HCO；、Cf

4.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO.2NaCI+NaClO3。在相同条件下NaCIO?也

能发生类似的反应，其最终产物是

A.NaCKNaClO3B.NaCkNaClOC.NaClO.NaClO,D.NaClOpNaClO4

5.白色粉末X可能是由NaHC。,、NaHSO4xNaHSO?和Bu(OH)?中一种或几种组成。为了确定其组成，

分别进行如下实验：

实验操作现象

®取少量X溶于水固体粉末全部溶解，产生无色气体

②向酸性KMnQi溶液中加入x溶液褪色

根据实验，下列关于X的推断错误的是

A.可能是NaHSO”和NaHSQB.可能是NaHSO」和N21HCO3

C.不可能含Ba(0H)2D.不能确定是否含NaHCO,

6.下列反应的离子方程式书写正确的

2+

A.过量NaHCO,溶液和少量Ba(OHk溶液反应：HCO；+Ba+OH"=BaCO.I+H2O

2++

B.氯化钢溶液中通入COz气体：Ba+CO2+H2O=BaCO31+2H

C.向碘化亚铁(Fei?)溶液中滴加足量稀硝酸：2NO3+8H^+61=2NOt+3I2+4H,O

D.用氨水吸收过量CO2气体：NH3H2O+CO2=NH；+HCO3

7.海水资源丰富，从海水中制得氯化钠、镁的主要步骤如下，下列说法不正确的是

A.粗盐提纯中检验Ca"是否沉淀完全的方法是：静置后，向上层清夜中继续滴加Na2c溶液，观察溶

液是否出现浑浊

B.试剂①选用Ca(OH)”可能原因为降低生产成本

C.用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子可以依次加入过量Na2c溶液、NaOH溶液、BaCI?溶液

D.无水MgCh熔融电解的反应为氧化还原反应

8.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：lONaN.+ZKN。广Kq+5NaQ+16Nj。若氧化产物比还

原产物多7个，则下列判断不正确的是

A.生成8个N2B.有1个KNO淡还原

C.转移的电子个数为5个D.被氧化的N原子个数为5个

9.已知工业上制备氧缺位铁酸盐［ZnFeQ<(3<x<4)］部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废

气利用。下列有关说法错误的是

常温

A.若ZnFeQ,与H?以个数比2:1发生反应。Mx=3.5

B.若使1个ZnFeq,完全转化为ZnFezO,,需失去(4-x)个e-

C.ZnFe?。，的还原性强于SO?

D.2尸《2。4与112的反应要在无氧条件下进行

答案第2页，共11页

10.已知2Fe"+2「=2Fe2++h，Br,+2Fe2+=2Br-+2Fe3\向含有相同个数的FeBq、Fei2的混合液中通

入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色［证明有Fe"存在］,则下列离子方程式书写

合理的是

2+3+

A.2E+Fe+2C12=I2+4CI-+Fe

2+u

B.2Br-+2E4-2Fe+3C12=I2+Br2+6CP+2Fe

2+3+

C.2Br-+4r+2Fe+4Cl2=2I2+Br2+8CP+2Fe

2+J+

D.4Br-+4r+2Fe+5Cl2=2I2+l(K：r+2Fe+2Br2

H.几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是

酸性条件反应④

足量Cl?反应③

A.12、10；和的氧化性强弱：10；>5>12

B.为增大12的产量，反应②可以加过量NaHSC)3［已知还原性：HSO；>F］

C.将新制氯水逐滴滴入淀粉K【溶液中，溶液颜色先变蓝后褪色

D.产生等量的上,反应④消耗的FT与反应②产生的的量相等

12.熔点-59C,沸点IIC)是一种高效消毒灭菌剂，极易溶于水，稳定性较差，易分解，体积分数大

于10%时可能爆炸，常用Ha?和NaOH混合溶液吸收转化为NaGO］保存，现利用如下装置及试剂制备

A.实验过程中持续通入N2的作用是运载并稀释CIO"防止其爆炸

B.装置R中牛成的反应中.坏原产物与氧化产物的个数之比为1:2

C.装置C中制取NaCK)2的离子方程式为：2CIO?+Ha+2OH-丝"&T+2H2O+2C1O；

四、填空题

15.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)已知钮(Bi)为+3价时较稳定，锯酸钠(NaBiOj溶液呈无色，淀粉溶液遇碘单质变蓝。现取一定量的硫酸

锚MnSQl溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液①适量锈酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI-淀粉溶液

实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡浴液变成蓝色

则NaBiC^、KMnO,、h、HQ的氧化性由强到弱的顺序为

(2州典酸钾(KIO3)是•种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。•种制备KIO,的方法是将L与KOH

溶液共热，生成KIO.、HQ和另一种化合物。

①写出该反应的化学方程式：。

②该反应中被氧化的碘原子与被还原的碘原子的个数之比为。

③已知I。；+5「+6H'=312+3Hq,则检验食盐中含KIO3时，除食盐外至少还需要下列试剂中的哪几种一

(填字母)。

a.稀硝酸b.食醋c.淀粉溶液d.KI固体c.KI-淀粉试纸

(3)某反应体系有反应物和生成物共7种：CO2,KMnO,、MnSO八H2so4、H?O、H2G041c元素：+3

价)、K2SO4O已知该反应过程中产生气泡，试问答下列问题：

①该反应中，还原剂是(填化学式)；

②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目o

《辽宁省大连市第二十四中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题》参考答案

题号12345678910

答案CADABDCDBB

题号1112

答案CB

i.C

【详解】A.丁达尔效应是胶粒对光的散射，所以区分溶液和胶体的方法丁达尔效应不是化学方法，A错

误；

B.FeCL溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能得到Fe(OH)3胶休，B错误；

C.墨水属于胶体，不同牌子的墨水带的电荷可能不同，带相反电荷的胶体混合发生聚沉，C正确；

D.胶体的种类很多，按照分散剂状态的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，D错误；

故选C。

2.A

【详解】①制备Fe(OH)3胶体需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、酒精灯，①错误；

②稀牛奶、雾、淀粉溶液、有色玻璃均属于胶体，②正确；

③MgO、CaO是碱性氧化物；M%。,是酸性氧化物，③错误；

④熔融BaSO,为可以导电的电解质，硫酸为电解质但不可以导电；NaCl溶液属于混合物，④错误；

⑤蔗糖、醋酸分别属于非电解质和弱电解质，盐酸属于•混合物；⑤错误；

⑥金属敏化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物,⑥正确：

⑦狡体粒子和溶液中微粒都能透过滤纸，所以利用过滤的方法不能将Fc(OH)3胶体从FeCl,溶液中分离出

来，⑦错误；

⑧电解质溶液导电能力和溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，所以强电解质水溶液的导电能力不一定

强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，⑧错误；综上②⑥，故选A。

3.D

【详解】A.加入盐酸有硫化氢气体放出，加入氢氧化钠有氢黛化铜沉淀生成，但是铜离子溶液显蓝色，

A不符合题意；

B.加入盐酸有二氧化碳气体放出，加入氢氧化钠有负氧化镁沉淀生成，原离子组可以生成碳酸镁沉淀，

不能共存，B不符合题意：

C.加入盐酸有二氧化碳气体放出，加入氢氧化钠生成氨水，无沉淀生成，C不符合题意；

D.加入盐酸有二氧化碳气体放出，加入氢氧化钠生成碳酸钢沉淀，原离子组不反应，并且溶液没有颜色，

可以共存，D符合题意；

故选D。

4.A

【分析】NaClO发生反应3NaCI02NaCI+NaC10,，氯元素化合价既升高又降低，据此分析解答。

【详解】A.NaCIO2生成NaCl、NaClO,氯元素化合价既有升高又有降低，故选A：

B.NaClO2-NaQ、NaClO,氯元素化合价只有降低没有升高，故不选B；

C.NaQO能发牛.反应3NaClO：2NaCl+NaCK)3,所以在热的戚性溶液中，NaQCh的最终产物中不能有

NaClO,故不选C；

D.NaClO,NaClOrNaClO4,氯元素化合价只有升高没有降低，故不选D；

选Ao

5.B

【分析】固体X全部溶解且产生无色气体，且有能使酸性高锌酸钾溶液褪色的还原性离子，则推出X-

定含有NaHSO-可能含有NaHCO1和NaHSO,中的一种或两种物质，一定不含Ba(OH)j

【详解】A.固体X与酸性高锌酸钾溶液反应，则X一定含NaHSO5,根据分析，可能是NaHSO4和NaHSO,,

A正确；

B.根据分析，X一定含NaHSO,,可能含NaHCO,,B错误；

C.因为Ba(OH)2与其他三种盐都能生成沉淀，故X不含Ba(OH1,C正确；

D.X可能是NaHCC^、NaHSO、和2加04组成的混合物或NaHSO,和NaHSO,组成的混合物，不能确定

是否含NaHCOs，D正确；

故选Bo

6.D

【详解】A.过量碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钢溶液反应，离子方程式为：

答案第6页，共11页

2//CO；++2OH-=84co3J+2HQ+CO：,A错误；

B.氯化钢溶液中通入CO2气体不反应，违背了复分解反应强酸制弱酸原理，B错误；

C.向碘化亚铁(Fei?)溶液中滴加足量稀硝酸，亚铁离子也会被氧化，所以其离子方程式为：

i++3+

Fe+2F+4H+NO；=Fe+I2+NOt+2H2O,C错误；

D.用氨水吸收过量co2气体，首先生成(M/Jcq,由于二氧化碳过量，所以最后生成N〃,“C03,D

正确；

故选D。

7.C

【分析】加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化银溶液是除去SO1加入过量碳酸钠溶液目

的是除去钙离子和过量钢离子，则加入氢氧化钠和氯化钢溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加

入氯化钢之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和微酸根离子;

再蒸发结晶得到精盐；母液加入熟石灰生成氢氧化镁沉淀，分离出沉淀加入盐酸得到氯化镁，结晶得到无

水氯化镁，电解得到镁单质。

【详解】A.碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，则加入碳酸钠可以检验钙离子，A正确；

B.氢氧化钠成本高于氢氧化钙，故选用Ca(OH”，以降低生产成本，B正确；

C.碳酸钠必须在氯化钢之后加入，目的是除去钙离子和过量铁离子，C错误；

D.无水MgCL熔融电解生成镁单质和氯气，元素化合价发生改变，为氧化还原反应，D正确；

故选C。

8.D

【分析】该反应中N元素化合价由-g、+5价变为。价，所以NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，根据原

子守恒氧化产物与还原产物的物质的量之比为30:2=15:1,若氧化产物比还原产物多7个，则生成N2为7x

生8个，转移电子的个数为7x4=5个，被氧化的N原子的个数为7x半=15个；

141014

【详解】A.根据分析，生成生成8个N?,故A正确；

B.KNQ，中N元素的化合价降低，被还原，且有1个KNO,被还原，故B正确：

C.转移的电子数为5个，故C正确；

9

D.被还原的N原子的个数为7x逅=1,故D不正确；

14

答案选D。

9.B

【分析】由图可知，ZnFc2O4与氢气在300—5()0℃条件下反应生成ZnFezOx,常温下ZnFczOx与二氧化氮

等废气反应转化为ZnFe2O4o

【详解】A.ZnFe?。,与H?以个数比2:1发生反应生成ZnFqO、和水，由原子守恒可知x=3.5,A正确；

B.由化合价变化可知，1个ZnFezOx完全转化为ZnFe2O4时，失去电子的个数为(8.2x),B错误；

C.ZnFezOx与二氧化硫等废气反应转化为ZnFezCh,ZnFezOx作还原剂，所以ZnFeq、的还原性强于SO2,

C正确；

D.氢气是易燃易爆的气体，温度较高时氢气和氧气反应会发生爆炸，所以ZnFezCU与氢气在300〜500c

条件下的反应耍在无氧条件下进行.D正确：

故选Bo

10.B

2+3+

【分析】根据2Fe3++2I=2Fe2++l2,Br24-2Fe=2Br+2Fe^,还原性厂>Fe2+>Br,因此向含有相

同个数的FeRn、FeL的混合液中通入一定量的氯气，首先发生氯气与碘离子的反应，再发生氯气与亚铁

离子的反应，最后发生氯气与漠离子的反应。

【详解】A.2「+Fe2++2C】2=I2+4C「+Fe3+反应中电荷不守恒，不合理，故A不选；

B.2Br-+2「+2Fe2++3C12=l2+Br2+6C「+2Fe3♦表示碘离子、亚铁离子、澳离子均完全被氧化，合理,

故B选；

C.2B「+4r+2Fe?++4CI2=2I2+Br2+8Cr+2Fe"表示亚铁离子没有完全被氧化，而部分液离子被氧化，

不合理，故C不选；

D.4Br-+4「+2Fc"+5C12=212+10Cr+2Fe3，+2Br2表示亚铁离子没有完全被氧化，而澳离子完全被氧

化，不合理，故D不选；

故选B。

11.C

【详解】A.根据反应①可知氧化性：CLAk，碘酸根中碘元素化合价为+5价，高于碘单质中的。价，说

明氧化性：IO；>L，根据反应③可知氧化性：。2>10,氧化性：CL>I0p>l2,A错误；

B.过鼠的NaHSCh会与碘单质进一步反应，导致碘单质被消耗，B错误；

C.将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氮水中，氯水可将碘离子氧化为碘单质，溶液颜色先变浅后变蓝，C正确；

D.根据得失电子守恒及电荷守恒，反应④离子方程式：5F+IOJ+6H=3I2+3H2O,反应②离子方程式：

210；+5HSO；=3HSO4+2SO；-+H2O+I2,产生等量的12,反应④消耗的甲与反应②产生的HT的量不相

等，D错误；

故选C。

12.B

【分析［装置B中亚硫酸钠和氯酸钠混合固体中滴入浓硫酸，反应生成进入C中与Hq?和

NaOH混合溶液反应生成NaQO?,为防止NaQO:分解•，反应在冰水浴中进行，最后用NaOH溶液吸收尾

气，据此回答。

【详解】A.实验过程中持续通入N2的作用是运载GO-同时可以稀释防止其爆炸，A正确；

B.装置B生成CR的反应为Na2so3+2NaCR+H2so式浓)=2。。2T+2Na2SO4+H2O,其中NaCiO3作氧

化剂，Na2sO,作还原剂，所以还原产物和氧化产物的个数之比为2：1,B错误；

C.安。2和NaOH与CIO,反应生成Na。。?和氧气，根据得失电子守恒及元素守恒得离子方程式

-冰水浴人八十,&

2C1O?+H2O2+2OH=O,T+2H?O+2CIOpC正确;

D.由信息知二氧化氯极易溶于水，所以尾气吸收可以用水，D正确：

故选B。

2+

13.(I)Ca+2HCO3+2OH=CaCO3i+CO^+2H,O

2+

2Fc(OH)3+6H++2F=2Fe+I2+6H2O

答案第8页，共II页

(2)3CIO-+2Fe(OH)3+4OFF=3C「+2FeO；+5H,06Fe2++I5。；+14H'->6Fe"+2

u

Cr+7H2O

(3)4318

(4)A<D<B<E<C

【详解】(I)①少量的Ca(HCO，)2溶液与KOH溶液反应，CallHCOj2完全反应，都为强电解质可拆，

HCO：与OFT反应生成水和碳酸根，碳酸根与钙离子生成碳酸钙沉淀，故离子反应方程式为

2+-

Ca+2HCO；+2OH-=CaCOsI+CO；+2H.O；

②Fe(OH)3为难溶性物质不拆，Hl溶液是强电解质可拆，Fe(OH)3中的铁离子具有氧化性，HI溶液中的

碘离子具有还原性，铁离子变为亚铁离子，得到一个电子，碘离子变为碘单质，失去一个电子，根据得失

电子守恒，离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2「=2住2++L+6Hq；

(2)①ClOfCr，得到2e-,Fc(OH)3fFcOj,失去3e-,根据得失电子守恒2ex3=3ex2,故C1CT系数

为3Fe(OH),系数为2,根据电荷守恒，左边应该加4个OH,枚离子方程式配平为：4C1CT+2Fe(OH),十

4OH-=3cr+2FeO；~+5H2O；

②Fe2+fFe”失去1e',CrQ；-2c产得至Ij6e,根据得失电子守恒FjfFe"的系数为6F/f6Fe计，

2C产的系数为lCrq；r2c产，根据电荷守恒，左边+14个H+,再根据元素守恒配平离子方

2++3+3+

式为：6Fe+lCr2O;~+14H-^6Fe4-2Cr+7H2O；

(3)分析反应3B喝+5H2O=HBrO3+Br2+O21+9HF中(F为-1价),3个BrF3中2个BrF3得到6个e被

还原，另外I个所巳失去2个e,2个H2O失去4个e-,故有9个B由参加化学反应时，6个B用得到

18个已被还原,3个BrF,失去6个c被氧化,6个H2O失去12个D被氧化，故被水还原的BrF,的个数为4,

被B喝氧化的BrF,的个数为3,转移的电子个数为18；

(4)(a)D+NaOH->A+B+H2。说明D为中间价态，(b)A-B+NaCI结合第2个反应说明B>D>A,

(C)B+H3O->C+H2,氢元素化合价降低，说明C>B,(d)E+NaOHfB+C+HQ结构第三个反应说

明C>E>B,故五种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为AVDVBVECC。

14.(1)③©©©

(2)®②⑤©©

(3)@⑧

(4)Fe2+

(5)HCO；、CO；-

(6)SOf

(7)cr

(8K、H+、SO；"

2+

（9）H，+SO；+OH+Ba=H,O+BaSO4i产生白色沉淀

【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有HZ•定无

Fe-、HCO；、CO；-；滴加足量氯化钢溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钢，原溶液中一

定有SO：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯

离子是否来自原溶液：又各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+,据此回答。

【详解】（1）溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电

子；上述状态下能导电的是③氯水、⑤熔融氯化钠、⑥铁片、⑨稀硫酸；

<2）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；属于电解质的是①氢氧化钏固体、②纯醋酸、

⑤熔融氯化钠、⑦硫酸钢固体、⑩硫酸氢钾固体；

（3）非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；属于电解质的是④二氧化硫、⑧蔗糖；

（4）题干要求溶液呈无色，所以不需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在；

（5）溶液中滴加紫色石蕊试剂溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有H+；根据离子共存判断一

定无HCO；、CO；-；

（6）滴加足量氯化钢溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钢，原溶液中一定有SO1

（7）过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子

是否来自原溶液；

（8）结合分析可知，原溶液中一定有的离子K