山东省菏泽市2024-2025学年高二年级上册11月期中联考化学试卷（A）解析版

2024-2025学年度高二第一学期期中考试

化学试题(A)

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题

区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Ni59Ba137

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列描述体现对盐类水解应用的为

A.《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”

B.《梦溪笔谈》:“熬胆研铁釜，久之易化为铜”

C.《本草纲目》：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”

D.《物理小识》：“有雨水(硝酸)者，剪银现投之，则旋而为水”

【答案】C

【解析】

【详解】A.A表示从溶液中获得NaCl晶体的过程，为蒸发结晶，与盐类水解无关，A不符合；

B.B表示铁置换铜，为置换反应，与盐类水解无关，B不符合；

C.C中的碱为K2cCh,属于强碱弱酸盐，水解显碱性，可以去除油污，与水解有关，C符合；

D.D表示的是硝酸与银的反应，发生的是氧化还原反应，与水解无关，D不符合；

答案选C。

2.已知NO?和N2O4存在平衡：2NO2(g)-N2O4(g)(AH<0),将一定量NO?置于恒容容器中，下

列说法不能作为达到平衡状态的判断依据是

A.vIE(NO2)=2vffi(N2O4)B.气体颜色不再改变

C.气体的密度不再改变D.气体平均摩尔质量不再改变

【答案】C

【解析】

【详解】A.v正(NC)2)=2V逆(MOj符合正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意;

B.NCh为红棕色，气体颜色不再改变，说明NO2浓度不变，反应达到平衡状态，B不符合题意；

C.气体密度始终为定值，气体的密度不再改变不能作为达到平衡的判断依据，C符合题意；

D.气体平均摩尔质量等于气体质量除以气体的物质的量，气体质量为定值，气体的物质的量为变量，气

体平均摩尔质量为变量，当气体平均摩尔质量不再改变时，反应达到平衡状态，D不符合题意；

答案选C。

3.常温下，关于如下甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的比较，其中正确的是

甲10mLpH=2盐酸溶液

甲中溶液加水稀释到

乙

100mL

丙10mLpH=2醋酸溶液

丙中溶液加水稀释到

T

100mL

A.pH：乙〈丁B.Kw：甲＞丁

C.c水（H+）：甲=丙D.中和NaOH的能力：乙＞丙

【答案】C

【解析】

【详解】A.甲和丙分别是等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液，均稀释10倍，由于醋酸电离平衡正向移

动，故稀释后pH比盐酸稀释后小，故pH：乙〉丁，故A错误；

B.Kw只与温度有关，甲和丁温度都是常温，故Kw都为1义10*,故B错误；

C.甲和丙是pH都为2的酸溶液，故c（OH-尸/二!1101/1=。水（0口）=%（11+）,故C正确；

D.乙通过甲稀释得到，乙中和碱的能力与甲相同，甲和丙分别是等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液，由于

丙是醋酸，部分电离，故中和碱的能力丙更大，故中和NaOH的能力：乙〈丙，故D错误；

答案选C。

4.在初始体积与温度相同的条件下，四种密闭容器装置甲、乙、丙、丁中均按ImolN2,3molH2投

料，发生的反应为N2（g）+3H2（g）「2NH3（g）AH=—92.4kJ-mo「达到平衡时，四个容器中H2的

转化率最大的为

恒温恒容绝热恒容

A.------------B.------------

恒温恒压.温恒写

°||一可移动活塞D-|~Ar(g)

【答案】C

【解析】

【详解】N2(g)+3H2(g).«2NH3(g)AH=—92.4kTmo『为放热反应，A与B对比，B为绝热恒

容，B温度升高，平衡逆向移动，压的转化率减小，压的转化率A>B；A与C对比，C是恒压，A的压强

减小，减小压强，平衡逆向移动，比的转化率C>A；D为恒温恒容充入惰性气体，平衡不移动，A与D

对比，二者的H2的转化率相等，故转化率最大的是C；

答案选C。

5.关于如图所示实验的说法，可以达到实验目的是

滴加Na2c。3溶液加入少量KC1固体

1

口醋酸溶液

HFeCh和KSCN

目混合溶液

A.推测CH3co0H的Ka和H2c。3的

B.探究浓度对平衡的影响

Kal的大小

5滴O.lmolC5滴0.11mol-L'1

滴入AlCh溶液

FeCh溶液CuS>04溶液

j

f|o

0

UNa2S

旨溶液U2mL1.5%

方耳。2溶液7

D.比较Fe3+、Cu?+对H?。？分解的催化

C.制备Al2s3

效果

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.滴加碳酸钠溶液到醋酸溶液中有气体放出，根据强酸制取弱酸的原理，酸性醋酸〉碳酸，则

CH3co0H大于Ka和H2c。3的Kal，A正确;

B.FeCb与KSCN发生的反应为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,K+与C1不参与反应，加入KC1对平衡移动无

影响，B错误；

C.AF+与S2-在溶液中会发生双水解反应，生成A1(OH)3沉淀和H2s气体，两种离子不能共存，溶液中不

能存在AI2S3,C错误；

D.H2O2中加入的是FeCb和CuSO4溶液，二者阴离子和阳离子均不相同，不能比较Fe3+和C/+的催化效

果，D错误；

答案选A。

E,

2++3+

②凡。2+2Fe+2H=2H2。+2Fe

下列有关说法正确的是

A.Fe"是该反应的催化剂

B.反应①②均为放热

C.反应①比反应②活化能大

D.加入少量FeCL溶液后，1^。2分解过程的最大能垒为E。

【答案】C

【解析】

【详解】A.由反应①和反应②可知，Fe3+是反应的催化剂，A错误;

B.由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，B错误；

C.由图可知，E1>E2,反应①的活化能大于反应②的活化能，c正确；

D.加入少量FeCL溶液后作催化剂后，H2。？分解过程的最大能垒为Ei,D错误；

答案选C。

7.哲学观点在化学上有着诸多体现。下列化学事实未体现“矛盾有主次”的哲学观点的是

A.NaHCC>3溶液显碱性

B.工业合成氨温度选择450〜500℃

C.加热O.lmoLIji某一元弱碱MOH溶液，溶液的pH减小

D.NaHCO3溶液与Al(SO4)3溶液两者混合后会产生大量气体

【答案】D

【解析】

【详解】A.NaHCX)3是强碱弱酸盐，溶液显碱性，体现了“矛盾有主次”哲学观点，A不符合题意；

B.工业合成氨反应是体积减小的放热反应，低温有利于平衡正向进行，高温有利于加快反应速率，且在

450〜500℃催化剂活性最强，温度选择450〜500℃体现了“矛盾有主次”的哲学观点，B不符合题意；

C.加热0111101-171某一元弱碱乂011溶液，存在水的电离正向移动，c(H+)浓度增大，同时升高温度促进

弱碱电离，c(OH-)浓度增大，最终溶液的pH减小，体现了“矛盾有主次”的哲学观点，C不符合题意；

D.NaHCOs溶液与Al(SC)4)3溶液两者混合，二者发生双水解反应，会产生大量气体，没有体现矛盾有

主次”的哲学观点，D符合题意；

答案选D。

8.苯甲酸钠(《^―COONa)可用作饮料的防腐剂。在生产碳酸饮料的过程中，除添加苯甲酸钠外，

还需加压充入C。?气体(不考虑饮料中其他成分)。研究表明苯甲酸的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。下列说

法正确的是

-8

已知25℃时，苯甲酸钠的Kh=L6xl()T°,Na2cO3的Khi=2.0*1()7,Kh2=2.4xlOo

A.充入C。?对抑菌能力无影响

B.向碳酸钠溶液中加入少量苯甲酸，无气泡生成

C.添加苯甲酸钠，抑制了饮料中碳酸的电离

c（CO；）c（H2co3）

D添加苯甲酸钠后,变大

C2（HC0；）

【答案】B

【解析】

【详解】A.由题中信息可知：苯甲酸的抑菌能力显著高于苯甲酸钠，充CO2的饮料中会使苯甲酸浓度增

大，所以相比于未充CO2的饮料，充入C。2抑菌能力提高，故A错误;

B.向碳酸钠溶液中加入少量苯甲酸，生成碳酸氢钠和苯甲酸钠，无气泡生成B正确;

C.苯甲酸钠溶于水电离出苯甲酸根离子，会结合H+,促进了碳酸的电离，C错误;

C（CO^j.c（H2CQ3）Ka2cgkHCQ）

D.-电离常数只与温度有关，添加苯甲酸钠后,不

22

c（HC0；）-"Kalc（HC0；）

变，D错误;

答案选B。

9.合成氨气时需除去C0,一定条件下某密闭容器中发生反应CO（g）+H2（D（g）CO2（g）+H2（g）

AH,CO的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

CO平衡转化率/%

UT温度FC

A.c-b,可能提高了c（CO）

B.c-b,可能增大了压强

C.该反应的反应物键能大于生成物键能

D.各点对应的混合气体中，碳元素的质量分数：a=b=c=d

【答案】D

【解析】

【详解】A.c—b的过程为温度不变，CO的平衡转化率升高，若提高C（CO）平衡正向移动，比0的转化

率增大，但是CO转化率减小，A错误；

B.反应CO（g）+H2O（g）.＜。2鱼）+珥鱼）前后系数相等，增大压强平衡不移动，B错误；

C.同一条件下温度升高，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动，反应为放热反应，反应物键能小于生成

物键能，C错误；

D.根据质量守恒，a、b、c、d四点总质量不变，碳的质量也不变，碳的质量分数a=b=C=d,D正确；

答案选D。

10.异山梨醇广泛应用于医药等领域。在T℃下，山梨醇制备异山梨醇的过程及相关物质的浓度随时间变

化的关系如图所示，t3h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是

反应①反应②

山梨醇->1,4-脱水山梨醇-»异山梨醇

(

号

O一

E

)

施

热

A.th时刻,反应②v正=v逆

B.该温度下的平衡常数：K；>K2

C.0〜th内，v（异山梨醇）=T^mol.kgT.仁

D.在较短的反应时间内及时分离，可获得高产率的1,4-脱水山梨醇

【答案】A

【解析】

【分析】由题意可知，曲线a表示山梨醇的浓度，曲线b表示1,4-脱水山梨醇的浓度，曲线c表示异山梨

醇的浓度。

【详解】A.由图可知，th时刻，1,4-脱水山梨醇的浓度与异山梨醇的浓度相等，但是两者浓度都没有恒

定，则反应②未达平衡，即反应②的正、逆反应速率不相等，故A错误；

B.由题图可知，th时山梨醇浓度已为0,说明①是不可逆反应，t3h后异山梨醇的浓度不再变化，1,4-

脱水山梨醇的浓度大于0,说明反应是可逆反应，则该温度下的平衡常数：KI>K2,故B正确；

C.由坐标（t,0.045）可知，。〜th内，v（异山梨醇）=寺=当"moLkg,hT,故C正确；

D.反应开始主要生成1,4-脱水山梨醇，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1,4-脱水

山梨醇，故D正确；

答案选A。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选

目的方案设计和现象实验

项

证明

用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的CH3co0H是弱电解

ACH3COOH是

pH,醋酸溶液的pH大质

弱电解质

25℃时，测得该一元碱pH=a,取

证明某一元碱

B该溶液10mL,加蒸储水稀释至该一元碱是弱碱

弱碱

100mL,测得pH=b,a-b<1

溶液红色变浅，则

验证Na2cO3溶

向滴有酚醐的Na?CO3溶液中，加入

Na?CO3溶液中存在

C液中存在水解平

少量BaC“固体

衡co。水解平衡

探究压强对化学先将注射器充满NO2气体，然后将增大压强，平衡向生成

D

平衡的影响活塞往里推，注射器内气体颜色加深NO2气体的方向移动

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.应该测量浓度相同的醋酸和盐酸的pH值，A错误；

B.若一元碱浓度很稀，pH值接近于7,取该溶液10mL,加蒸储水稀释至100mL,pH值的改变量a-

b<l,不能证明为一元弱碱，B错误；

C.Na?CO3溶液中存在水解平衡COj+HzOHCO；+OH,滴加酚酷溶液显示红色，加入少量BaCl2

固体生成碳酸钢沉淀，coj浓度减少，平衡逆向移动，C正确；

D.NO?气体中存在2NCh.N2O4,先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，由于体积减小，NO2

浓度增大，注射器内气体颜色加深，平衡向N2O4的方向移动，D错误;

答案选c。

12.人体血液里存在如下平衡：（2。21）+凡0。）,.一H2cC）3（aq）HHCO；（aq）当血液pH低于7.2或

、OH-

高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。血液pH值随c（HCO；）:c（H2co3）变化关系如图。下列说法中正

C”）

B.当大量酸进入到血液时，体系中将增大

C（H2c。3）

C.人体血液中存在：c（H+）=c（OH）+c（HCO；）+2c（CO^）

D.当人体血液中411（20。:。（112€：03）=10,人体会出现酸中毒

【答案】BD

【解析】

【详解】A.常温下，溶液中c（H+）Xc（OH）=10」4,是定值,血液被稀释,血液中c（OH-）减小，则c（H+）浓

度增大，A错误；

CFf一

B.当大量酸进入到缓冲体系时，平衡CC）2（g）+H2O（l）H2co3（aq）二+HCO；（aq）逆向移

H+

++

c（H）xc（HCO；）c（H）_Kal

动,c（HCO]）减小,Kal=------------------------c---HCO比值增大，B正确;

c（H2CO3）"（J）

C（H2CO3）

C.人体血液中还存在Na+、cr等其他离子，c（H+）=c（OH>c（HCOj+2c（CO；）不符合电荷守恒，C

错误;

c（H+）xc（HCO；）

D.根据图示可知，K[==1x10"」，当人体血液中（：但（203）9（氏（203）=10，

C（H2CO3）

c（H+）=10-71mol/L,pH=7.1<7.2,人体会出现酸中毒，D正确;

答案选BD„

13.刚性容器中，1,4-丁二醇（BD）催化脱氢法合成/丁内酯（BL）,在高压H2氛围下，分别探究温度和流

速（BD和H?通过催化剂表面的速率）对三种产物选择性的影响，所得关系曲线如图。下列叙述正确的是

有关反应如下：i.HOCH2CH2CH2CH2OH（BD,g）Q=<»（BL,g）+2H2（g）

ii.HOCH2cH2cH2cH20H（BD,g）（THF,g）+H2O（g）

iii.HOCH2CH2CH2CH2OH（BD,g）+H2（g）,■CH2CH2CH2CH2OH（BOL,g）+H2O（g）

loo

98%

%

92

9()

88

86

14

12

108

6

4

2

0

A.温度较低时，产品中杂质多

B.实际工业生产BL选择流速2.0L-min1的原因可能是杂质含量低

C.一定条件下达到平衡时，X（BD）=0.48,X（BL）=0.36,则X（H2O）=0.08

n（a）

：Xa-：

n（^）-n（H2）

D.L5L-minT后流速增大，THF选择性增大的原因可能是压强增大引起的

【答案】AC

【解析】

【详解】A.由图可知，温度较低时，各产物的选择性接近，产品中杂质多，A正确；

B.流速为2.0L・min-1时，副产物含量并不低，选择该流速的原因是BL选择性大，但是流速增大，单位

时间内生成BL量增大，B错误;

n(a)

C根据Xa%(总):(H)

X(THF)+X(BOL)=X(H2O),X(THF)+X(BOL)+X(H2O)+X(BD)+X(BL)=1,

X（BD）=0.48,X（BL）=0.36,则X（H20）=0.08,C正确；

D.根据反应iiHOCH2cH2cH2cH20H（BD,g）-。（11可记）+国0仅），增大压强平衡逆向移

动，THF的选择性降低，D错误;

答案选AC。

14.倍广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣(主要含ZnFe2()4、CaSO4,另含少量ZnS、SiO2

以及GeS?)提取Ge和Z11SO4田2。的工艺流程如下。下列说法错误的是

H,0,、HSO,化合物AHC1

已知：①信在硫酸中的存在形式：pHW2.0时主要为Ge4+,pH=2〜7时主要为Ge(OH)4。

②Z11SO4H2O的溶解度随温度升高而降低。

A.“氧化酸浸”工序中，溶液pHF.5,浸渣的成分为Si。？、S

B.“中和沉淀”工序中，化合物A可以为ZnO、Zn(OH)2或Z11CO3

C.从滤液中回收ZnSO「H2。的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D.“水解”工序中，水解液显酸性

【答案】AC

【解析】

【分析】由题给流程可知，向锌浸渣中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液，将ZnFezCU转化为硫酸锌、硫酸

铁，硫化锌、二硫化楮转化为硫酸锌、硫酸楮和硫，二氧化硅不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅和

硫的滤渣和滤液；向滤液中加入化合物A,根据不引入新的杂质可知A可以为氧化锌、氢氧化锌或碳酸锌

调节溶液pH,将溶液中的铁离子、错离子转化为氢氧化铁、氢氧化错沉淀，过滤得到滤液和滤饼；滤液

经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到一水硫酸锌晶体；向滤饼中加入HC1氯化后，蒸馆得到四氯化

楮，四氯化褚一定条件下水解、过滤得到水解液和二氧化楮；二氧化信与合适的还原剂一定条件下反应生

成错，据此分析解题。

【详解】A.由上述分析可知，“氧化酸浸”时，将ZnFezCU转化为硫酸锌、硫酸铁，硫化锌、二硫化楮转

化为硫酸锌、硫酸错和硫，二氧化硅不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅和硫的滤渣，故A错误；

B.由分析可知，“中和沉淀”工序中，加入氧化锌或氢氧化锌或ZnCX)3调节溶液pH的目的是将溶液中的

铁离子、褚离子转化为氢氧化铁、氢氧化褚沉淀，且不引入新杂质，故B正确；

C.一水硫酸锌的溶解度随温度升高而降低，则从硫酸锌溶液中回收一水硫酸锌的操作为蒸发浓缩、趁热

过滤、洗涤、干燥，故C错误；

D.由分析可知，四氯化褚一定条件下水解、过滤得到水解液和二氧化错，反应的化学方程式为

GeCl4+2H2O=GeO2；+4HCl,水解液含HC1,显酸性，故D正确；

答案选AC。

15.常温下，向0.1mol.I?的NH4HCO,溶液（pH约为7.8）中逐滴滴入01mol.匚1的NaOH溶液。反应过

程中部分含碳离子或含氮微粒分布系数3（x）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

75

B.Kal(H2CO3)>10^

C.KjH2co3）的数量级为KT"

D.当pH=9.25时，溶液中存在2c（Na+）+2c（H+）=2c（Oir）+3c（CO；）+c（HCO；）

【答案】BD

【解析】

【分析】由图可知，曲线b、c分别代表HCO；和NH3•氏0,随着NaOH溶液的滴加，溶液碱性增强,

8（HCO；）和c（HCO；洗略增大后逐渐减小，根据C原子守恒可知，8（CO：）和c（COj）先略减小后逐

渐增大，则曲线d代表COj；6（NH3•%0）逐渐增大，6（NH；）逐渐减小，则曲线a代表NH；,

c(NH^)xc(0H)Kw

（9.25,0.5）点时c（NH；）=c（NH3•H2O）,此时的电离平衡常数Kb==c(OH)=

C^iF)

(NH3?H,

=10475,据此分析解答。

【详解】A.根据分析可知，曲线b为c（HC。），A正确;

B.0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH^7.8,显碱性，NR•40电离大于H2cCh第一步电离，NH3-H2O

的电离常数Kb=10475,则Ka"H2co3)<10H5,B错误;

C.由图可知，pH=9.76时，6(NH：尸酊(CO；),5(NH3•H2O)=5(HCO-),即c(NH：)=c(CO,),

c(NH：)

475X10皿，

C(NH3•H2O)=C(HCO；),满足Kb=10--=即

C(NH3H2O)C(NH3?2)

c(NH；)”c(CO?")xc(H+)

Ka2(H2CC>3)=’：'——=10"1xlO-9.76=胎-10.27,数量级为igl,C正

(

C(NH3?2H)6cHCOj

确;

D.当pH=9.25时，c(NH：)=c(NH3•HbO),溶液中存在电荷守恒:

c(NH；)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO，)+c(HCO]),存在物料守恒：c(NH4)+c(NH3-H2O)=

c(COj)+c(HCO；)+c(H2co3),2c(NH：)=c(CO|-)+c(HCO；)+c(H2CO3),整理得出：

++

2c(Na)+2c(H)=2c(OH-)+3c(CO^)+c(HCO；)-c(H2CO3),D错误;

答案选BDo

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.1.重铭酸钠酸性溶液存在Cr2。，(橙色)和CrO：(黄色)相互转化的平衡。

【实验操作】分别向两支装有NazCr,。7的溶液中滴加浓硫酸和NaOH溶液。

滴加70%H2s。4溶液

分成两份

滴加30%NaOH溶液

NaCrO

227D

酸性溶液②

【实验现象】①试管溶液颜色变深，②试管溶液颜色变浅。

(1)写出重铭酸钠溶液中Cr2。〉和CrO;相互转化的平衡的离子方程式___________.

(2)用平衡移动原理解释①试管加入70%H2SO4溶液后，溶液颜色变深的原因：

(3)若加水稀释重铭酸钠溶液，下列数值变大的是.

c(CrO^)cOH

B.-A~~7C.c(OH-)c(H+)

c(Cr2O；")cH+

II.常温下，某溶液含M和N均0.50mol-Iji，同时发生以下两个反应:

①2M+N=3P+2Y；

②2M+N=3P+2Z反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图o

s5

(4

IS

J

O3

S

/OS.

U2

O.1

0102030405060

Z/min

已知：选择性（丫或Z）=，成，或Z1X100%

'）n生成（Y）+n生成（Z）

（4）0〜30min时间段内，P的平均反应速率为产物丫的选择性

（5）加入催化剂会改变反应速率。反应物M转化为产物P的能量与反应进程的关系如图。

②平衡时，P的产率大小：I11（填“大于”“等于”或“小于”）。

+

【答案】⑴Cr2O^（橙色）+H2O2CrOj（黄色）+2H

⑵加入70%H2sO4溶液，生成物c（H+）增大，平衡Cr20n橙色）+凡0.rCrOj（黄色）+2H+逆

向移动（3）AB

（4）①.0.01②.37.5%

（5）①.A、B②.等于

【解析】

［分析］重铭酸钠酸性溶液存在（2马07（橙色）和CrOj（黄色）相互转化的平衡:

0'2。；-（橙色）+1<20=2。0j（黄色）+211+,加入H2s04增大了H+浓度，平衡逆向移动，橙色加

深，加入NaOH溶液，平衡右移，橙色变黄色。

【小问1详解】

根据分析，重铭酸钠溶液中Cr2O^和CrO广相互转化的平衡的离子方程式:

+

Cr20n橙色)+H2O-2CrOj(黄色)+2H；

【小问2详解】

加入70%氏5。4溶液，生成物c（H+）增大，平衡Cr2。，（橙色）+耳0.hCrOj（黄色）+2H+逆向

移动，溶液颜色变深;

小问3详解】

cfCrO2）

A.加水稀释，平衡Cr2。，（橙色）+旦0-2CrOj（黄色）+2H+右移，一昔增大，A正确;

c^Cr2O7J

c0H

B,加水稀释重铭酸钠溶液，c（H+）减小，c（OH）增大,三增大,B正确;

c（H+）

C.Kw=c（OH]xc（H+）只和温度有关，温度不变，c（OH）xc（H+）不变，C错误;

c（Na+）n（Na+）

D.加水稀释，n（Na+）不变，n（OH）增大，———~4减小，D错误;

c0Hn0H

答案选AB；

【小问4详解】

33

根据反应①2M+N=3P+2Y；②2M+N=3P+2Z可知，2moiM反应生成3moiP,v(P)=—v(M)=—

22

-1

X83)mol?=001mol匚Jmin；

30min

30min时，Z的浓度为0.125mol/L,反应2M+N=3P+2Z中M浓度减少0.125mol/L,则反应

2M+N=3P+2Y中M的浓度减少为(0.5-0.3-0.125)mol/L=0.075mol/L,增加的丫的浓度为0.075mol/L,

0.075

Y的选择性为x100%=37.5%

0.075+0.125

【小问5详解】

①催化剂反应前存在，反应后也存在，由图可知，A、B反应前后都存在，C是反应物，不是催化剂;

②催化剂只改变反应速率，不改变平衡产率，因此P的产率I等于IL

17.已知25℃下，几种物质的电离平衡常数如下表。

H2cO3

弱酸HCOOH（甲酸）HC1OH2SO3

K(25℃)K=1.77义1030=4.3x10-7K=2.0x10-8K]=1.54x10-2

117

K2=5.6x10K2=1.02xl0^

回答下列问题：

（1）将O.lmoLIT】NaClO溶液加热蒸干灼烧最后得到的固体为（填化学式）。

（2）向NaClO溶液中通入少量C。2离子反应方程式o

（3）pH相同的以下四种溶液，浓度最大的是（填字母）。

A.NaHCO3B.Na2SO3C.HCOONaD.Na2CO3

（4）25℃时，HC1O溶液中由HC1O电离出的c（H+）约是由水电离出的

倍。

（5）常温下，1L含等物质的量浓度的HC1O与NaClO的混合溶液显___________（填“酸”“碱”或

“中”）性，c（C10）c（HClO）（填“>”或“=”）。

（6）25℃时，向H2c。3溶液中通入HC1气体（忽略体积变化）pH=3,则H2cO3的电离度为

【答案】(1)NaCl

-

(2)C1O+CO2+H2O=HCO；+HC1O(3)C

(4)4.0xlO*456

(5)①.碱②.<

(6)0.043%

【解析】

【小问1详解】

力口热

1

O.lmol-UNaClO溶液中存在C1O-+H2。HC1O+OH,2HC1O2HC1+O2t,蒸干后最后得到NaCl

固体；

【小问2详解】

根据电离常数Kai(H2co3)>Ka(HC10)>Ka2(H2co3),酸性H2cC)3>HC10>HCO八向NaClO溶液中通入少量

-

CO2离子反应方程式：CIO+CO2+H2O=HCO；+HC1O；

【小问3详解】

根据电离常数可知，酸性HCOOH>H2c03>HS0]>HC0；,酸性越弱，对应离子水解程度越大，同浓度

的盐溶液碱性强，当pH值相同时，浓度最大的是HCOONa,答案选C；

【小问4详解】

c(H+)xc(ClO-)c2(H+)C2(H+)

+

HC1O的电离常数为2.0X10-8,Ka=-—=2.0X10-8,c(H)=2.0X10-

c(HC10)C(HC1O)0.2

45moi/L,水电离出的c(H+)=c(OH)=gx1()95moi/L,由HC1O电离出的c(fT)约是由水电离出的

2.0xl0-45mol/L

c(H+)的1——=4.0X105倍;

\'-xlOmol/L

2

【小问5详解】

KIQ-14

HC1O的电离常数为2.0X10-8,CRT的水解常数为Kh=7=---------1>凡,等物质的量浓度的HC1O与

Ka2x10-8

NaClO溶液中，C1CT水解大于HC1O的电离，溶液显碱性；C(C1O)<c(HClO)；

【小问6详解】

c(H*)xc(HCO；103XC(HCO；

H2cCh第一步电离常数为K1=4.3x10-7,K|==4.3xlCf7,得

C(H2CO3)C(H2CO3)

c(HCO,)/

出—.....q=4.3x10^,电离度-4.3xlO-4X100%=0.043%„

C(H2CO3)

18.某油脂厂废弃的油脂加氢银催化剂主要含有NiO以及Fe和A1的氧化物。采用如下工艺流程回收其中

的镁并制备硫酸镁晶体(NiSC)4•nH?。)；

NaOH溶液稀H2s。4比。2溶液

废银催化剂T喇~羲|—>|赢»硫酸锲晶体

滤液滤渣

已知：室温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

开始沉淀时的

7.23.72.27.5

PH

沉淀完全时的

8.74.73.29.0

PH

回答下列问题：

(1)“碱浸”时为了提高浸出效率可采取的措施(答一条即可)；为了回收利用，可向“碱

浸”滤液中通入过量的CC)2,发生的离子反应为。

(2)“调pH”中应控制的范围是；在浓缩结晶制取硫酸银晶体时，需控制pH的原因为

(3)用惰性电极电解CuS。,溶液，电解后的溶液可在上述流程中__________工序循环使用。

(4)测定NiSC>4FH2。中n值及纯度。

①NiSC>4力凡。失去2个结晶水时，失重率约为13.7%,则n的值为。

②样品的纯度：准确称取样品ag,加蒸储水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，

完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为=

【答案】(1)①.粉碎、适当提高温度、适当增大NaOH浓度②.

-

CO2+[AI(OH)4]=AI(OH)3J+HCO；

(2)①.3.2〜7.2②.抑制Ni?+水解，防止生成Ni(OH)2沉淀

2104

(3)“酸浸"(4)①.6②.一一

a

【解析】

【分析】废银催化剂(主要含有NiO以及Fe和A1的氧化物，还有少量油脂)先与氢氧化钠反应，除掉油污

和铝的氧化物，过滤，向滤渣中加入稀硫酸溶解，过滤出不溶性杂质，再向滤液中加双氧水氧化亚铁离

子，再调节溶液pH值沉淀铁离子，过滤，将滤液控制pH值浓缩结晶得到硫酸银晶体，据此分析回答问

题。

【小问1详解】

可以提高“碱浸”速率的措施为：粉碎废银催化剂或适当增大NaOH浓度、适当加热等；“碱浸”中NaOH的

作用是除去油脂，溶解铝的氧化物，发生反应生成四羟基合铝酸钠溶液，即“碱浸”后的滤液中主要含有

四羟基合铝酸钠溶液，向“碱浸”滤液中通入过量CO2,生成沉淀，发生反应的离子方程式为

CO2+[Al(OH)41=Al(OH)3J+HCO；；

【小问2详解】

调节溶液pH值沉淀铁离子，但是Ni2+不能沉淀，结合表格数据，应控制的pH范围是3.2〜7.2,在浓缩结

晶制取硫酸保晶体时，需控制pH的原因为抑制Ni?+水解，防止生成Ni（OH）2沉淀；

【小问3详解】

用惰性电极电解CuS04溶液，生成硫酸、单质铜和氧气，电解后的溶液含有硫酸，可在上述流程中酸浸

工序循环使用；

【小问4详解】

①设NiSO^nH2。的摩尔质量为M,失去2个结晶水时，失重率约为13.7%,贝M=g/mol土263

13.7%

5263-155,

g/mol,故n=------------=6；

18

466e

②加BaCL溶液得到的沉淀为硫酸领，n（BaSO）=——=0.02mol,则原样品中含有的NiSO-6HQ

4233g/mol4

100mL