初三上册化学知识点

初三上册化学知识点初三上册化学是化学学科的入门阶段，核心围绕“物质的认识与探究”展开，涵盖物质的构成、空气与氧气、水与氢气、化学方程式、碳和碳的氧化物等重点内容。本梳理兼顾基础概念、实验操作、化学用语及计算，注重知识的逻辑性与实用性，助力学生建立化学思维、掌握核心考点，为后续学习奠定基础。第一单元走进化学世界本单元是化学学科的入门，核心围绕“化学的研究对象”“实验基本操作”“物质的变化与性质”，培养化学学科的基本认知与实验规范意识。1.1物质的变化与性质化学的研究对象：化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学，研究对象是物质，不是物体。物理变化与化学变化：①物理变化：没有生成其他物质的变化（物质的状态、形状等改变，如冰雪融化、玻璃破碎）；②化学变化（化学反应）：生成其他物质的变化（伴随发光、放热、变色、生成气体、沉淀等现象，如铁生锈、食物腐烂）；③本质区别：是否有新物质生成；④联系：化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定伴随化学变化。物理性质与化学性质：①物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质（如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性等）；②化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等）；③描述性质时常用“能、会、可以、易、难”等词语，如“酒精能燃烧”是化学性质，“酒精是液体”是物理性质。1.2化学实验基本操作常见仪器的使用：①可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；②需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；③不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗、胶头滴管；④计量仪器：量筒（量取液体体积，精确到0.1mL）、托盘天平（称量固体质量，精确到0.1g）。药品的取用规则：①“三不原则”：不摸、不尝、不直接闻（闻气体时用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔）；②节约原则：未说明用量时，液体取1-2mL，固体盖满试管底部；③处理原则：剩余药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，要放入指定容器。固体与液体药品的取用：①固体：块状用镊子（“一横、二放、三慢竖”，防止打破试管底），粉末状用药匙或纸槽（“一斜、二送、三直立”）；②液体：倾倒时瓶塞倒放、标签向手心（防止腐蚀标签）、瓶口紧挨试管口；滴加时用胶头滴管（垂直悬空于容器口上方，不伸入容器内，不接触容器壁，用完后立即清洗，滴瓶上的滴管不清洗）。物质的加热：①酒精灯使用：点燃用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃；熄灭用灯帽盖灭，不能用嘴吹；火焰分为外焰（温度最高，用于加热）、内焰、焰心；②给试管加热：液体体积不超过试管容积的1/3，用外焰加热，试管口向上倾斜约45°；加热固体时试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）。仪器的连接与洗涤：①连接：玻璃管插入橡胶塞时先用水润湿，旋转插入；②洗涤：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时表示洗净。易错点：①混淆物理变化与化学变化的本质区别，误将“现象”作为判断依据（如电灯发光是物理变化，虽有发光现象但无新物质生成）；②量筒读数时仰视（读数偏小，实际偏大）、俯视（读数偏大，实际偏小）；③给试管加热时试管口方向错误，加热固体时未略向下倾斜。第二单元我们周围的空气本单元是物质研究的开篇，核心围绕“空气的组成”“氧气的性质与制备”“纯净物与混合物”，初步建立物质研究的思路与实验探究能力。2.1空气的组成与性质空气成分的测定实验（拉瓦锡实验原理）：①实验药品：红磷（燃烧产物是固体，不影响气压）；②实验装置：集气瓶、燃烧匙、止水夹、导管等；③实验原理：红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内气压减小，水倒吸入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的1/5；④实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水倒吸入集气瓶，体积约占1/5；⑤误差分析：进水体积小于1/5的原因（红磷不足、装置漏气、未冷却至室温就打开止水夹）；进水体积大于1/5的原因（止水夹未夹紧、燃烧匙伸入过慢）；⑥注意：不能用木炭、硫代替红磷（燃烧生成气体，无法形成气压差），可用铜丝代替（加热铜丝与氧气反应）。空气的成分（体积分数）：氮气（N₂）78%、氧气（O₂）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳（CO₂）0.03%、其他气体和杂质0.03%。其中氮气是含量最多的气体，稀有气体（氦、氖、氩等）化学性质稳定，可作保护气。纯净物与混合物：①纯净物：由一种物质组成（如氧气、水、二氧化碳，能用化学式表示）；②混合物：由两种或两种以上物质组成（如空气、河水、合金，不能用固定化学式表示）；③区别：是否由一种物质组成。空气的污染与防治：①污染物：有害气体（二氧化硫SO₂、二氧化氮NO₂、一氧化碳CO）和烟尘；②来源：化石燃料燃烧、工厂废气、汽车尾气等；③防治措施：加强大气质量监测、使用清洁能源、植树造林等。2.2氧气的性质与制备氧气的物理性质：通常情况下是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态氧和固态氧是淡蓝色。氧气的化学性质（助燃性、氧化性，能与多种物质反应）：①与非金属反应：木炭燃烧（木炭在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CO₂）；硫燃烧（在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体SO₂，集气瓶底放少量水吸收SO₂）；②与金属反应：铁丝燃烧（在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe₃O₄，集气瓶底放少量水或细沙防止高温熔融物炸裂试管底）；镁条燃烧（发出耀眼白光，生成白色固体MgO）；③与化合物反应：甲烷燃烧（生成CO₂和H₂O）、乙醇燃烧等。氧气的制备（实验室制法与工业制法）：①实验室制法：a.加热高锰酸钾（KMnO₄）：原理2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；装置：固体加热型（试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管）；收集：排水法（氧气不易溶于水，收集的气体纯净）或向上排空气法（氧气密度比空气大，收集的气体干燥）；检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃则为氧气；验满：排水法当集气瓶口有大气泡冒出时满，向上排空气法用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满。b.加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）混合物：原理2KClO₃MnO₂△2KCl+3O₂↑（MnO₂作催化剂，加快反应速率，本身质量和化学性质不变）；装置：固体加热型（无棉花）。c.过氧化氢（H₂O₂）溶液和二氧化锰混合：原理2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑；装置：固液不加热型（长颈漏斗末端要伸入液面下，防止气体逸出）；优点：操作简便、节能、无污染。②工业制法：分离液态空气法（利用氮气和氧气的沸点不同，属于物理变化）。催化剂与催化作用：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒），催化剂所起的作用叫做催化作用。注意：催化剂只能改变速率，不能改变生成物的质量。核心考点：空气中氧气含量的测定实验（误差分析、药品选择）、氧气的实验室制备（装置选择、操作步骤、检验验满）、催化剂的概念，常以实验题形式考查，需掌握实验细节与原理。第三单元物质构成的奥秘本单元是化学学科的理论基础，核心围绕“原子、分子、离子”“元素”“化学式与化合价”，建立物质微观构成的认知，掌握化学用语的书写与应用。3.1分子与原子分子的基本性质：①分子的质量和体积都很小；②分子在不断地运动（温度越高，运动速率越快，如品红在水中扩散、闻到气味）；③分子之间有间隔（如气体可压缩、热胀冷缩，固体和液体分子间隔较小，气体分子间隔较大）；④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同（如氧气和二氧化碳的化学性质不同）。分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子（仅针对由分子构成的物质，如氧气由氧分子构成，氧分子保持氧气的化学性质）。原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子（在化学变化中原子不能再分）。分子与原子的关系：①联系：分子由原子构成（如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）；化学变化中分子可分，原子不可分，原子重新组合成新分子；②区别：在化学变化中分子可分，原子不可分；③相同点：都很小、都在运动、都有间隔，都是构成物质的粒子（分子、原子都可直接构成物质，如氧气由分子构成，铁由原子构成）。用分子、原子观点解释物理变化与化学变化：①物理变化：分子本身没有改变，只是分子间的间隔改变（如水分蒸发）；②化学变化：分子本身发生改变，生成新的分子（如氢气燃烧生成水分子）。3.2原子结构与元素原子的结构：①原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）；②各粒子的带电情况：质子带正电，中子不带电，电子带负电；原子核带正电，原子不显电性（质子数=核外电子数）；③各粒子的质量关系：原子的质量主要集中在原子核上（质子和中子质量相近，电子质量很小可忽略）；④相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，单位为“1”，通常省略不写；相对原子质量≈质子数+中子数。核外电子排布：①核外电子分层排布（分层运动，离核越远能量越高）；②原子结构示意图：圆圈表示原子核（带正电），圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数；③稳定结构：最外层电子数为8（只有一层时为2）的结构，稀有气体原子为稳定结构；④金属原子最外层电子数一般少于4，易失去电子；非金属原子最外层电子数一般多于4，易得到电子。元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素种类由质子数决定，不同元素的本质区别是质子数不同。元素符号的意义：①表示一种元素（宏观）；②表示这种元素的一个原子（微观）；③对于由原子直接构成的物质（金属、稀有气体、部分固态非金属如C、Si），还表示这种物质。例如：Fe表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质；H表示氢元素、一个氢原子。元素周期表：①结构：共有7个周期（横行）、16个族（纵行）；②每一格信息：左上角数字为原子序数（=质子数=核外电子数），右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量；③规律：同一周期元素的原子核外电子层数相同，从左到右质子数递增；同一族元素的最外层电子数相同，化学性质相似。3.3离子与化学式离子的形成：①离子：带电的原子或原子团（如Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻）；②阳离子：原子失去电子带正电形成（如金属原子易形成阳离子，Na⁺、Mg²⁺）；阴离子：原子得到电子带负电形成（如非金属原子易形成阴离子，Cl⁻、O²⁻）；③离子符号的书写：在元素符号或原子团右上角标明电荷数和电性，数字在前，符号在后，电荷数为1时省略，如钠离子Na⁺、氯离子Cl⁻、硫酸根离子SO₄²⁻；④离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物（如NaCl由Na⁺和Cl⁻构成）。化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子（只有纯净物才有化学式）。化学式的书写：①单质：金属、稀有气体、部分固态非金属直接用元素符号表示（如Fe、He、C）；气态非金属一般为双原子分子，在元素符号右下角写“2”（如O₂、H₂、N₂）；②化合物：正价元素在前，负价元素在后（氨NH₃、甲烷CH₄除外）；根据化合价代数和为零确定原子个数，数字写在元素符号右下角，数字为1时省略。例如：氧化镁MgO（Mg为+2价，O为-2价，代数和为0）、氧化铝Al₂O₃（Al为+3价，O为-2价，2×(+3)+3×(-2)=0）。化合价的规律：①化合价有正价和负价，化合物中正负化合价代数和为零；②单质中元素化合价为0；③金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（与金属化合时），有些元素有可变价（如Fe有+2、+3价，C有+2、+4价）；④常见原子团的化合价：OH⁻为-1价，CO₃²⁻为-2价，SO₄²⁻为-2价，NO₃⁻为-1价，NH₄⁺为+1价。化学式的意义：①宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成；②微观：表示该物质的一个分子（由分子构成的物质）；表示该分子的原子构成。例如：H₂O宏观表示水、水由氢元素和氧元素组成；微观表示一个水分子、一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。有关化学式的计算：①相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，如H₂O的相对分子质量=1×2+16=18；②元素质量比：各元素相对原子质量×原子个数之比，如H₂O中H:O=（1×2）:16=1:8；③元素质量分数：（该元素相对原子质量×原子个数/相对分子质量）×100%，如H₂O中氢元素质量分数=（1×2/18）×100%≈11.1%。易错点：①分子与原子的区别（化学变化中分子可分、原子不可分）；②元素只讲种类不讲个数，原子既讲种类又讲个数（如“水由氢元素和氧元素组成”正确，“水由两个氢原子和一个氧原子组成”错误）；③化合价计算时忽略原子团整体化合价，如计算NH₄NO₃中氮元素化合价时，需分别计算NH₄⁺（-3价）和NO₃⁻（+5价）中的氮元素；④化学式书写时正负价元素顺序颠倒（如将氧化镁写成OMg）。第四单元自然界的水本单元围绕“水的净化、组成与保护”展开，核心掌握水的电解实验、净化方法及水资源保护，深化物质组成与分类的认知。4.1水的净化水的净化方法（按净化程度由低到高）：①沉淀：静置使不溶性杂质沉降（加明矾可吸附悬浮杂质，加速沉降）；②过滤：分离不溶性杂质与液体（如除去水中的泥沙），操作要点“一贴、二低、三靠”（一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯嘴靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸处、漏斗下端靠烧杯内壁）；③吸附：用活性炭吸附水中的色素和异味（活性炭具有吸附性，物理变化）；④蒸馏：除去所有杂质，得到纯净的水（净化程度最高，物理变化）。硬水与软水：①定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；②鉴别：加肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水；③转化：生活中用煮沸的方法软化硬水（使钙、镁化合物沉淀），实验室用蒸馏的方法。自来水厂的净化过程：取水→沉淀→过滤→吸附→消毒（加氯气或二氧化氯，化学变化）→配水。4.2水的组成与性质水的电解实验（探究水的组成）：①实验装置：电解器（水中加少量硫酸钠或氢氧化钠增强导电性）；②实验原理：2H₂O通电2H₂↑+O₂↑；③实验现象：电极上产生气泡，负极产生的气体体积是正极的2倍（“负氢正氧，氢二氧一”）；④气体检验：负极气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气（H₂）；正极气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气（O₂）；⑤实验结论：水由氢元素和氧元素组成（化学变化中元素种类不变）；水分子由氢原子和氧原子构成。水的物理性质：通常情况下是无色、无味的液体，4℃时密度最大（1g/cm³），凝固点0℃，沸点100℃，能溶解多种物质。水的化学性质：①通电分解（见上述电解实验）；②与某些氧化物反应：与二氧化碳反应生成碳酸（CO₂+H₂O=H₂CO₃），与氧化钙反应生成氢氧化钙（CaO+H₂O=Ca(OH)₂，放热）。4.3水资源的保护水资源现状：地球表面约71%被水覆盖，但淡水资源仅占总水量的2.53%，可利用的淡水资源更少，且分布不均，我国水资源短缺且分布不均（南多北少、东多西少）。水资源污染与防治：①污染来源：工业污染（废水、废渣、废气）、农业污染（化肥、农药）、生活污染（污水、垃圾）；②防治措施：工业废水处理达标后排放、农业上合理使用化肥和农药、生活污水集中处理后排放、节约用水。节约用水的方法：生活中（随手关水龙头、用淘米水浇花、用节水器具）；工业上（循环用水）；农业上（喷灌、滴灌代替漫灌）。核心考点：水的电解实验（现象、结论）、过滤操作（要点、误差分析）、硬水与软水的鉴别及转化，常以实验题和填空题考查，需掌握实验细节与操作规范。第五单元化学方程式本单元是化学计算的核心，围绕“化学方程式的书写、配平与计算”展开，掌握化学反应的定量表示方法，提升化学计算能力。5.1质量守恒定律质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：①“参加反应”是前提（未参加反应的物质质量不算）；②适用于化学变化，不适用于物理变化；③质量守恒，不是体积或分子个数守恒。质量守恒定律的实验探究：①验证实验：有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行（如红磷燃烧、铁与硫酸铜溶液反应），无气体参与的反应可在敞口容器中进行（如氢氧化钠与硫酸铜溶液反应）；②反例：碳酸钠与稀盐酸反应在敞口容器中进行，因生成CO₂气体逸出，导致反应后质量减小，若在密闭容器中则质量守恒。质量守恒的微观解释：化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子；在化学反应中，原子的种类、数目、质量都没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和相等（“原子三不变”是质量守恒的根本原因）。质量守恒定律的应用：①解释反应前后质量变化（如镁条燃烧质量增加，是因为参加反应的氧气质量未计入反应前）；②推断物质的元素组成（如某物质燃烧生成CO₂和H₂O，则该物质一定含C、H元素，可能含O元素）；③推断物质的化学式（根据反应前后原子种类和数目不变）；④计算反应中某物质的质量（根据反应前后质量总和相等）。5.2化学方程式的书写与配平化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。化学方程式的意义：①质的意义：表示反应物、生成物和反应条件（如2H₂+O₂点燃2H₂O，表示氢气和氧气在点燃条件下生成水）；②量的意义：表示各物质的质量比（等于各物质相对分子质量×化学计量数之比，如2H₂+O₂点燃2H₂O中H₂:O₂:H₂O=（2×2）:32:（2×18）=1:8:9）；③微观意义：表示各物质的粒子个数比（等于化学计量数之比，如2H₂+O₂点燃2H₂O中H₂分子:O₂分子:H₂O分子=2:1:2）。化学方程式的书写原则：①以客观事实为基础（不能臆造不存在的物质或反应）；②遵循质量守恒定律（反应前后原子种类和数目不变，需配平）。化学方程式的书写步骤：①写：写出反应物和生成物的化学式，中间用“—”连接，反应物之间、生成物之间用“+”连接；②配：配平化学方程式（使反应前后各原子种类和数目相等），配平后将“—”改为“=”；③注：注明反应条件（如点燃、加热△、催化剂MnO₂）；标出生成物的状态（气体用“↑”，沉淀用“↓”，若反应物有气体或固体，生成物的气体或沉淀不标）；④查：检查化学式是否正确、是否配平、条件和状态是否标注正确。化学方程式的配平方法：①观察法（适用于简单反应，如P+O₂点燃P₂O₅，观察可知P₂O₅中有2个P和5个O，在P前配2，O₂前配5/2，再同时乘2得4P+5O₂点燃2P₂O₅）；②最小公倍数法（适用于某一原子在两边个数较多的反应，如KClO₃MnO₂△KCl+O₂↑，O原子个数3和2，最小公倍数6，在KClO₃前配2，O₂前配3，再配KCl得2KClO₃MnO₂△2KCl+3O₂↑）；③奇数配偶法（适用于某一原子在两边一奇一偶，如H₂O₂MnO₂H₂O+O₂↑，O原子在H₂O₂中为2（偶），H₂O中为1（奇），O₂中为2（偶），在H₂O前配2，再配H₂O₂和O₂得2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑）。5.3利用化学方程式的简单计算计算依据：化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比。计算步骤（“三段式”）：①设：设未知量（未知量后不带单位）；②写：写出配平的化学方程式；③标：标出相关物质的相对分子质量×化学计量数和已知量、未知量（已知量带单位，写在对应物质下方）；④列：列出比例式（对应物质的质量比等于实际质量比）；⑤求：求解未知量（带单位）；⑥答：写出简明的答案。计算注意事项：①化学方程式必须配平；②已知量必须是纯净物的质量，若为混合物质量，需先求出纯净物质量（纯净物质量=混合物质量×纯度）；③单位要统一（均用质量单位，如g、kg）；④计算结果要符合质量守恒定律，误差在合理范围内。实例：加热分解6.3g高锰酸钾，可生成氧气的质量是多少？解：①设可生成氧气的质量为x；②2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；③316（2×158）32（O₂的相对分子质量）；6.3gx；④316/32=6.3g/x；⑤x=（32×6.3g）/316≈0.64g；⑥答：可生成氧气的质量约为0.64g。核心考点：质量守恒定律的应用（推断元素组成、化学式）、化学方程式的配平与书写、根据化学方程式的计算，是中考必考内容，计算需严格遵循步骤，注意纯净物质量的计算。第六单元碳和碳的氧化物本单元围绕“碳的单质及氧化物”展开，核心掌握碳、二氧化碳、一氧化碳的性质与制备，深化物质性质与用途的关联认知。6.1碳的单质碳单质的物理性质与用途：①金刚石：无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的最硬的物质，用于裁玻璃、切割大理石、作钻头；②石墨：深灰色、有金属光泽、细鳞片状固体，质软（可作铅笔芯）、有导电性（可作电极）、有滑腻感（可作润滑剂）；③C₆₀：由60个碳原子构成的足球状分子，用于材料科学、超导体等领域；④活性炭：具有疏松多孔的结构，吸附性强，用于吸附色素、异味、防毒面具滤毒罐等；⑤原因：碳单质物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同。碳的化学性质（常温下稳定，高温下活泼）：①可燃性（作燃料）：充分燃烧生成CO₂（C+O₂点燃CO₂），不充分燃烧生成CO（2C+O₂点燃2CO）；②还原性（用于冶炼金属）：与氧化铜反应（C+2CuO高温2Cu+CO₂↑，现象：黑色粉末变为红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）；与氧化铁反应（3C+2Fe₂O₃高温4Fe+3CO₂↑）；与CO₂反应（C+CO₂高温2CO，吸热反应）。6.2二氧化碳的性质与制备二氧化碳的物理性质：通常情况下是无色、无味的气体，密度比空气大（可用向上排空气法收集），能溶于水（1体积水约溶解1体积CO₂，不能用排水法收集），固态CO₂叫干冰，易升华吸热（可作制冷剂、人工降雨）。二氧化碳的化学性质：①不能燃烧，也不支持燃烧（用于灭火，利用密度比空气大且不支持燃烧的性质）；②与水反应（CO₂+H₂O=H₂CO₃，使紫色石蕊溶液变红，H₂CO₃不稳定易分解H₂CO₃=H₂O+CO₂↑，溶液又变紫）；③与澄清石灰