2025冬高三化学模拟卷

2025冬高三化学模拟卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填入括号内。每小题2分，共30分）1.下列元素中，其单质既能与氯气反应，又能与氢气反应，且常温下呈液态的是（）A.OB.FC.BrD.I2.下列物质中，属于电解质的是（）A.CO2B.C2H5OHC.NaClD.Cl23.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠中，钠离子和氯离子间存在化学键B.水分子中，O-H原子间只存在共价键C.氢氧根离子中，氧原子和氢原子间只存在极性共价键D.碳酸钠晶体中，钠离子和碳酸根离子间存在离子键和共价键4.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是（）A.BF3B.CH4C.BeCl2D.CO25.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体的密度一定大于离子晶体的密度C.原子晶体的熔化需要破坏共价键D.金属键只存在于金属单质中6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CO2+H2O=H2CO3B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D.CaCO3=CaO+CO2↑7.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.焓变（ΔH）是状态函数，其值与反应路径有关C.升高温度一定能增大化学反应速率D.恒温恒压下，反应自发进行的判据是ΔS>08.在密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0达到平衡，下列措施能增大SO3浓度的是（）A.升高温度B.缩小容器体积C.增大O2的浓度D.使用催化剂9.下列关于pH的叙述正确的是（）A.pH=3的溶液比pH=5的溶液碱性强B.将pH=2的盐酸稀释100倍，pH变为4C.中和相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，消耗NaOH的物质的量相同D.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大10.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑11.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH3COONa12.下列实验操作正确的是（）A.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜B.配制一定物质的量浓度溶液时，应将溶解后的溶液直接转移到容量瓶中C.溶解固体时，应在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌D.蒸发结晶时，应不断搅拌，直至溶液变稠、析出大量固体13.X、Y、Z为三种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子与Y原子最外层电子数相同。下列说法正确的是（）A.X与Z能形成离子化合物B.Y的氢化物水溶液一定呈酸性C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强D.X、Y、Z三种元素的第一电离能一定依次增大14.下列说法正确的是（）A.同分异构体具有相同的分子式和相同的结构B.烷烃只含C-C单键和C-H键C.苯分子中存在碳碳双键D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应15.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH（）A.=7B.<7C.>7D.无法确定二、填空题（每空1分，共20分）16.氮元素的一种同位素为N，磷元素的一种同位素为P。N原子核内的中子数多于质子数，P原子核内的质子数与中子数相等。请回答：(1)N和P的原子序数分别为___、___。(2)N和P的第一电离能大小关系为N___P（填“>”或“<”）。(3)写出P与氧气反应生成三氧化二磷的化学方程式：___。17.写出下列反应的化学方程式：(1)氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：___。(2)铁在氯气中燃烧：___。(3)甲烷在氧气中充分燃烧：___。18.配平下列化学方程式（只写配平后的系数）：(1)___Fe2O3+___Al=___Fe+___Al2O3(2)___KMnO4+___H2SO4+___H2C2O4=___MnSO4+___K2SO4+___CO2↑+___H2O19.现有下列物质：①NaOH固体②蔗糖③乙醇④CH4⑤CO2⑥Na2CO3。请用字母序号填空：(1)属于电解质的是___（填序号，下同）。(2)常温下呈液态的是___。(3)能溶于水，但其水溶液不导电的是___。20.用化学方程式或离子方程式回答：(1)氯气通入冷的NaOH溶液中：___。(2)向碳酸钠溶液中滴加醋酸：___。三、简答题（每空2分，共30分）21.简述影响化学反应速率的主要因素，并举例说明。22.解释为什么钠在空气中最终变为白色固体，而铁在潮湿空气中最终变为红褐色物质？23.写出用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式，并简述该反应属于哪种基本反应类型。24.简述实验室制备氨气的原理、所需药品、主要仪器及收集方法。四、计算题（共20分）25.将2.4g镁粉加入到100mL浓度为2mol/L的盐酸中，计算：(1)反应消耗镁粉的物质的量是多少？(2)反应生成氢气的体积在标准状况下是多少升？（假设反应完全，且盐酸过量）26.将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物投入足量稀盐酸中，放出标准状况下22.4L二氧化碳气体。原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为多少？---注意：本试卷为模拟试题，不提供参考答案。试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填入括号内。每小题2分，共30分）1.C解析：F、Cl、Br、I位于同一主族，自上而下非金属性减弱，单质与Cl2反应剧烈程度减弱，与H2反应易难程度相反，且常温下呈气态。Br单质呈液态，且能与Cl2、H2反应。故选C。2.C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物。NaCl在水溶液中或熔融时能电离出Na+和Cl-，属于电解质。CO2、C2H5OH在水溶液中不发生自身电离，属于非电解质。Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质。故选C。3.A解析：氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子间存在离子键。水分子中，O-H原子间存在极性共价键。氢氧根离子中，氧原子和氢原子间存在极性共价键，且氢氧根离子整体带负电荷，内部原子间不存在化学键。碳酸钠晶体中，钠离子和碳酸根离子间存在离子键，碳酸根离子内部存在共价键。故选A。4.B解析：中心原子价层电子对数等于σ键数目加上孤电子对数目。BF3中，B原子价层电子对数为3+0=3，采用sp2杂化。CH4中，C原子价层电子对数为4+0=4，采用sp3杂化。BeCl2中，Be原子价层电子对数为2+0=2，采用sp杂化。CO2中，C原子价层电子对数为2+0=2，采用sp杂化。故选B。5.C解析：分子晶体的熔点与分子间作用力有关，不一定低于离子晶体。金属晶体的密度不一定大于离子晶体。原子晶体的熔化需要破坏共价键。金属键存在于金属单质和合金中。故选C。6.B解析：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，Na元素化合价从0价变为+1价，H元素化合价从+1价变为0价，属于氧化还原反应。故选B。7.C解析：放热反应不一定能自发进行，还需考虑熵变。焓变（ΔH）是状态函数，其值与反应路径无关。升高温度一般能增大化学反应速率。恒温恒压下，反应自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS<0。故选C。8.C解析：根据LeChatelier原理，增大O2的浓度，平衡向正向移动，能增大SO3浓度。升高温度，平衡向逆向移动，SO3浓度减小。缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的正向移动，但温度升高，影响更大，SO3浓度可能减小。使用催化剂，改变反应速率，不改变平衡。故选C。9.D解析：pH越小，酸性越强。将pH=2的盐酸稀释100倍，pH变为4。中和等体积的强酸和弱酸，若pH相等，则弱酸的浓度大于强酸。水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大。故选D。10.A解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O。氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。碳酸钙溶于醋酸生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。故选A。11.C解析：Al能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，也能与盐酸反应生成氯化铝和氢气。SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，但不能与盐酸反应。NaHCO3能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，也能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。CH3COONa能与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，但不能与盐酸反应。CH3COONa能与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，也能与盐酸反应生成醋酸和氯化钠。故选C。12.C解析：用酒精灯加热试管时，应将试管口朝下倾斜，防止液体沸腾时喷出。配制一定物质的量浓度溶液时，应将溶解后的溶液冷却至室温后转移到容量瓶中。溶解固体时，应在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌。蒸发结晶时，应不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅，直至溶液变稠、析出大量固体。故选C。13.A解析：X原子最外层电子数是次外层的2倍，说明X是C元素。Y原子最外层电子数是次外层的3倍，且为短周期元素，说明Y是O元素。Z原子与Y原子最外层电子数相同，且原子序数大于O，说明Z是S元素。C与S能形成离子化合物如CS2（虽然不稳定，但属离子型结构）。O的氢化物是水，呈中性。S的非金属性弱于O，其最高价氧化物对应水化物的酸性比O的弱。同周期主族元素，从左到右第一电离能逐渐增大，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，所以C、O、S的第一电离能不一定依次增大。故选A。14.B解析：同分异构体具有相同的分子式但结构不同。烷烃只含C-C单键和C-H键。苯分子中不存在碳碳双键，其结构为介于单键和双键之间的特殊结构。乙醇和乙酸都能发生酯化反应。故选B。15.B解析：pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L。pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L。等体积混合后，H+和OH-恰好完全反应，溶液呈中性，但盐酸是强酸，NaOH是强碱，混合后溶液中仍有过量的H+，所以溶液的pH<7。故选B。二、填空题（每空1分，共20分）16.(1)715(2)<(3)4P+5O2$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$2P2O517.(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(2)2Fe+3Cl2$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$2FeCl3(3)CH4+2O2$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$CO2+2H2O18.(1)3243(2)2521128419.(1)①⑥(2)③(3)④20.(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2)CO3^2-+2CH3COOH=H2O+2CH3COO-+CO2↑三、简答题（每空2分，共30分）21.影响化学反应速率的主要因素有浓度、温度、压强（对气体）、催化剂、反应物接触面积等。例如，升高温度，反应速率加快；增大反应物浓度，反应速率加快；使用催化剂，反应速率加快。22.钠性质活泼，与空气中的氧气、水蒸气等反应。Na与O2反应生成Na2O（白色），Na2O再与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3·xH2O（白色），最终风化成Na2CO3（白色固体）。铁在潮湿空气中，铁与水蒸气、氧气反应生成Fe2O3·xH2O（红褐色），即铁锈。23.2KClO3$$\frac{\overset{MnO_{2}}{-}}{\triangle}$$2KCl+3O2↑。该反应属于分解反应。24.原理：2NH4Cl+Ca(OH)2$$\frac{\overset{\triangle}{-}}{}$$CaCl2+2NH3↑+2H2O。药品：浓氨水、生石灰（或氢氧化钙）。主要仪器：圆底烧瓶（或锥形瓶）、导管、集气瓶（若需干燥，可加干燥管）。收集方法：向下排空气法（因氨气密度小于空气）或向上排空气法（因氨气有刺激性气味，需用向下排空气法并尽快收集）。四、计算题（共20分）25.(1)n(Mg)=$$\frac{2.4g}{24g/mol}$$=0.1mol解析：根据镁与盐酸反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。镁与盐酸按1:2摩尔比反应。(2)n(HCl)=2mo