2025化学春季高一模拟

2025化学春季高一模拟考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1.下列关于物质的量（n）、物质的量浓度（c）、摩尔体积（Vm）的说法中，正确的是（）A.气体的摩尔体积与温度和压强有关B.2molO2所含的分子数约为1.204×1023个C.1L0.1mol/L的盐酸溶液中含有的H+数目为0.1NAD.摩尔质量在数值上等于物质的量浓度2.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是（）A.HB.BeC.OD.Ne3.下列物质中，属于化合物的是（）A.氦气B.空气C.氢氧化钠D.石墨4.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.分子中一定存在化学键B.氢分子中只存在极性共价键C.离子化合物中可能存在共价键D.原子核外电子数相同的粒子一定属于同种元素5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.CO2B.AlC.SiO2D.NaHCO36.下列关于酸碱性质的叙述中，正确的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红B.酸性氧化物都能与水反应生成酸，碱性氧化物都能与水反应生成碱C.盐都是由金属离子和酸根离子组成的化合物D.pH小于7的溶液一定呈酸性7.下列实验操作中，正确的是（）A.将pH试纸直接伸入待测液中B.用量筒量取5.00mL水C.向试管中滴加液体时，滴管口紧挨试管口D.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中8.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.蔗糖C.熔融的氯化钠D.空气9.下列关于燃烧热的叙述中，正确的是（）A.1mol碳完全燃烧生成CO2时放出的热量B.1mol碳完全燃烧生成CO时放出的热量C.1g碳完全燃烧生成CO2时放出的热量D.1g碳完全燃烧生成CO时放出的热量10.下列说法中，正确的是（）A.物质的量越大，所含的粒子数越多B.摩尔质量越大，物质的量浓度越大C.溶液的体积越大，溶质的质量分数越大D.密度越大，溶液的浓度越大11.下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量一定不变B.化学反应前后，元素的种类一定不变C.化学反应前后，原子的种类和数目一定不变D.化学反应前后，分子的种类和数目一定不变12.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且溶液最终呈碱性的是（）A.Al2O3B.NH3·H2OC.NaHCO3D.Na2CO313.下列关于实验现象的叙述中，正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧，产生大量白烟B.碳酸钙与盐酸反应，产生无色无味气体C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，产生蓝色沉淀D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀14.下列关于溶液的叙述中，正确的是（）A.溶液都是无色的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质都是固体D.溶液中的溶剂都是水15.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核内不一定含有中子B.原子中，质子数等于电子数C.原子中，中子数等于质子数D.原子核内只有质子二、填空题（每空1分，共25分）16.氢原子核外电子排布式为1s1，则氢原子中，质子数=________，电子数=________。17.用化学符号表示：2个氮原子________，3个水分子________，氯化亚铁________，硫酸钾________。18.空气中含量最多的气体是________，化学式为________；写出该气体与水反应的化学方程式：________。19.写出下列物质的化学式：氧化铝________，碳酸钠________，氢氧化铁________。20.碳酸钠俗称为________，写出它与稀盐酸反应的化学方程式：________。21.用离子符号表示：钠离子________，氯离子________，氢氧根离子________。22.某元素的原子最外层有1个电子，则该元素位于周期表中的________周期，________族。23.稀释浓硫酸时，应将________沿容器壁缓慢注入________中，并不断搅拌。24.检验二氧化碳气体是否收集满的方法是：________。25.将10g质量分数为20%的盐酸稀释成质量分数为10%的盐酸，需加入水的质量为________g。26.写出镁在空气中燃烧的化学方程式：________，反应类型为________。27.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：________，该反应属于________反应（填“化合”或“置换”）。28.物质的量浓度为0.5mol/L的硫酸溶液，表示其含义为：________。三、简答题（每题5分，共10分）29.简述酸和碱的定义，并各举一例。30.简述实验室制备二氧化碳气体的原理、药品、仪器（写出三种即可）和收集方法。四、计算题（共15分）31.（6分）现有一定质量的碳酸钙样品，其中含有少量不与酸反应的杂质。取该样品20g，加入足量的稀盐酸，产生二氧化碳气体4.4g。求该样品中碳酸钙的质量分数。32.（9分）将100g质量分数为14%的氢氧化钠溶液与100g稀硫酸混合后，溶液的pH值为7。求原来稀硫酸的质量分数。（提示：中和反应中，酸与碱的物质的量相等）试卷答案1.A2.B3.C4.C5.B6.D7.D8.C9.A10.A11.C12.B13.C14.B15.B16.1；117.2N；3H2O；FeCl2；K2SO418.氮气；N2；N2+H2O=NH3·H2O19.Al2O3；Na2CO3；Fe(OH)320.纯碱；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑21.Na+；Cl-；OH-22.二；A23.浓硫酸；水24.将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满25.1026.2Mg+O2→2MgO；化合27.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换28.1体积的溶液中含有的溶质硫酸的物质的量为0.5mol解析1.摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其大小与温度和压强有关，温度越高、压强越低，气体摩尔体积越大，故A正确；2molO2所含的分子数=2mol×NA/mol=2NA个，故B错误；1L0.1mol/L的盐酸溶液中，n(HCl)=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，溶液中含有的H+数目=0.1mol×NA/mol=0.1NA，故C错误；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol；物质的量浓度是单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L，故D错误。2.H原子核外电子层数为1，最外层电子数为1；Be原子核外电子层数为2，最外层电子数为2；O原子核外电子层数为2，最外层电子数为6；Ne原子核外电子层数为2，最外层电子数为8。故Be符合题意。3.氦气是单质；空气是混合物；氢氧化钠是化合物；石墨是单质。故NaOH符合题意。4.分子中可能不存在化学键，如稀有气体分子，故A错误；氢分子中只存在非极性共价键，故B错误；离子化合物中一定含有离子键，也可能存在共价键，如NaOH，故C正确；原子核外电子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，不一定属于同种元素，如Ne原子和F-，故D错误。5.CO2只与NaOH溶液反应；Al既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；SiO2只与氢氧化钠溶液反应；NaHCO3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，反应后溶液呈碱性。故Al符合题意。6.紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红；酸性氧化物不一定是氧化物，如SO3；碱性氧化物不一定是氧化物，如NaOH；盐可以由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成；pH小于7的溶液一定呈酸性。故D正确。7.pH试纸不能伸入待测液中，应将试纸放在玻璃片上，用滴管吸取待测液滴在试纸上；用量筒只能粗略量取液体体积，不能精确量取；向试管中滴加液体时，滴管口应竖直悬空在试管口上方滴加；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致液滴飞溅。故D正确。8.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯气是单质；蔗糖是非电解质；熔融的氯化钠能导电，是电解质；空气是混合物。故C符合题意。9.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。故A正确。10.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，物质的量越大，所含的粒子数越多，故A正确；摩尔质量与物质的量浓度无直接关系，故B错误；溶液的浓度与溶液体积有关，溶质的质量分数越大，溶液的体积不一定越大，故C错误；溶液的浓度与溶液密度有关，密度越大，溶液的浓度不一定越大，故D错误。11.质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，物质的总质量一定不变；元素的种类一定不变；原子的种类和数目一定不变。故C正确。12.Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且溶液最终呈碱性；NH3·H2O是弱碱，能与盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应，溶液呈碱性；NaHCO3是弱酸的酸式盐，能与盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应，溶液呈碱性；Na2CO3是强碱弱酸盐，能与盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应，溶液呈碱性。故B符合题意。13.铁丝在氧气中燃烧，产生黑色固体；碳酸钙与盐酸反应，产生无色无味气体（二氧化碳）；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，产生蓝色沉淀（氢氧化铜）；氯化钠溶液与硝酸银溶液反应，产生不溶于硝酸的白色沉淀（氯化银）。故C正确。14.溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液是均一、稳定的混合物；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中的溶质是液体；溶液中的溶剂不一定是水，如酒精溶液中的溶剂是酒精。故B正确。15.氢原子核外只有1个电子，原子核内只有1个质子，没有中子；原子中，质子数等于核电荷数，原子不显电性，则质子数等于电子数；原子中，中子数不一定等于质子数；原子核内一定含有质子，可能含有中子。故B正确。16.原子中，质子数等于原子序数，也等于电子数。氢原子核外电子排布式为1s1，说明氢原子有1个电子，则氢原子中，质子数=1，电子数=1。17.表示多个原子时，在元素符号前加数字；表示多个分子时，在化学式前加数字；表示离子时，在离子符号右上角标出所带电荷数，数字1省略。2个氮原子表示为2N；3个水分子表示为3H2O；氯化亚铁中，铁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为FeCl2；硫酸钾中，钾元素显+1价，硫酸根显-2价，化学式为K2SO4。18.空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2；氮气与水反应生成氨气和硝酸，化学方程式为N2+3H2O=2NH3·H2O（实际反应较复杂，此为简化表示）。19.氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al2O3；碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，化学式为Na2CO3；氢氧化铁中，铁元素显+3价，氢氧根显-1价，化学式为Fe(OH)3。20.碳酸钠俗称为纯碱；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。21.离子符号表示时，在元素符号右上角标出所带电荷数，数字1省略。钠离子带+1电荷，表示为Na+；氯离子带-1电荷，表示为Cl-；氢氧根离子带-1电荷，表示为OH-。22.元素周期表中，原子最外层有1个电子的元素位于第ⅠA族，若该元素原子核外只有1个电子层，则位于第一周期；若该元素原子核外有2个电子层，则位于第二周期；若该元素原子核外有3个电子层，则位于第三周期；…；依此类推。故位于二周期A族。23.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致液滴飞溅。24.检验二氧化碳气体是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满，因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。25.设需加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g。26.镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O2→2MgO；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。27.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。28.物质的量浓度为0.5mol/L的硫酸溶液