2026版高三化学一轮复习第九章　素养微专题(十)　离子平衡图像分析讲义课件+课时练

第九章水溶液中的离子反应与平衡素养微专题(十)离子平衡图像分析化学1．常见滴定曲线典例研析题型一滴定曲线分析酸碱滴定曲线沉淀滴定曲线常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1

CH3COOH溶液以向10mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的K2S溶液为例酸碱滴定曲线沉淀滴定曲线酸碱滴定曲线沉淀滴定曲线①一半点：V(NaOH溶液)＝10mL，溶质是等物质的量的CH3COOH和CH3COONa。②中性点：pH＝7(b点)，溶质是CH3COONa和少量的CH3COOH。③恰好反应点：V(NaOH溶液)＝20mL，溶质是CH3COONa①曲线上任一点都代表平衡点，c(Cu2+)·c(S2-)＝Ksp。②滴定终点时(b点)为饱和CuS溶液，c(Cu2+)＝c(S2-)。③滴定终点以前线上点(如a点)，代表c(Cu2+)>c(S2-)；滴定终点以后线上点(如c点)，代表c(Cu2+)<c(S2-)2.抓住特殊点分析变化趋势(1)酸碱滴定曲线要抓住起点、半点、中和点、中性点及倍点五个特殊点，分析溶质组成、平衡体系。(2)沉淀滴定曲线要注意区分曲线外的各点与曲线上各点的关系(正确应用Q与Ksp之间的关系)。DA．Ka(CH3COOH)约为10-4.76B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．水的电离程度：a<b<c<d度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO－)，C正确。c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，c点溶液中CH3COO－水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，D错误。【即时训练1】

(2025·河北石家庄二中高三期末)用0.1000mol·L-1Na2SO4标准溶液滴定20.00mLBaCl2溶液，测得溶液电导率(δ)及－lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4标准溶液的体积[V(Na2SO4溶液)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(

)A．BaCl2溶液的浓度为0.1000mol·L-1B．等电荷浓度的Na＋比Ba2+导电能力差C．Ksp(BaSO4)＝10-10D．配制上述硫酸钠溶液需用到烧杯、玻璃棒B题型二分布系数曲线分析1．透析分布曲线奠定思维方向分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。2.明确解题要领快速准确作答(1)“读曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势。(2)“读浓度”——通过横坐标的垂线，判断出某pH时的粒子浓度。(3)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K。(4)“可替换”——根据溶液中的元素守恒进行替换，分析得出结论。【例2】

(2024·江西卷)废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是(

)C下列说法正确的是(

)A．Ka2的数量级为10-6B．a点对应的V(NaOH溶液)＝10mLC．b点c(HA－)＋2c(A2-)＝0.1mol·L-1D．c点3c(A2-)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)D解析：向20mL0.1mol·L-1H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，随着溶液pH的增大，H2A的物质的量分数减小，HA－的物质的量分数先增大后减小，A2-的物质的量分数增大。mol·L-1，c(H＋)和c(OH－)很小基本可以忽略，则c(HA－)＋2c(A2-)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)<0.1mol·L-1，C错误；c点c(HA－)＝c(A2-)，存在电荷守恒：c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2-)＝c(H＋)＋c(Na＋)，则3c(A2-)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，D正确。题型三对数曲线分析1．常考的对数图像类型BD专题精练1．(2024·河南濮阳一模)常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1H3PO4溶液的pH变化如图所示。D2．(2024·山西省际名校一模)某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如下图所示。[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，其电离常数分别是Ka1＝10-1.4，Ka2＝10-6.7。]D下列说法正确的是(

)A．溶解度：FeS大于Fe(OH)2B．以酚酞为指示剂(变色的pH范围8.2～10.0)，用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度C．忽略S2-的第二步水解，0.10mol·L-1的Na2S溶液中S2-水解率约为62%D．0.010mol·L-1的FeCl2溶液中加入等体积0.20mol·L-1的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是