（16）3.3.2金属晶体与离子晶体-高二化学人教版（2019）选择性必修二同步课时作业

（16）3.3.2金属晶体与离子晶体——高二化学人教版（2019）选择性必修二同步课时作业1.下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是()A.和 B.KOH和NaClC.和 D.晶体硅和碘单质2.下列物质中，含非极性键的离子晶体是()A.NaOH B. C. D.3.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A.K和Ar B.和晶体硅C.和 D.NaCl和CaO4.下列物质的化学键类型、晶体类型及其类别均正确的是()选项物质化学键类型晶体类型物质类别ANaF共价键离子晶体盐B金刚石非极性键共价晶体非电解质CNaClO离子键、共价键离子晶体强电解质D干冰极性键共价晶体氧化物A.A B.B C.C D.D5.和Xe可在一定条件下反应生成X，若Xe过量则生成Y，X和Y的晶胞示意图如图所示，晶胞体积之比为V(X)：V(Y)=17∶13。下列关于X和Y的说法正确的是()A.两种分子都属于极性分子 B.分子中Xe的孤电子对数：X>YC.两种晶体都属于分子晶体 D.晶体密度：X>Y6.下列事实与解释不对应的是()选项事实解释A第一电离能：与K位于同一主族，原子半径：，原子核对外层电子的吸引能力：B晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体（12个）冰（4个）冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合C分子的极性：键的极性大于键的极性D熔点：属于离子晶体，属于分子晶体A.A B.B C.C D.D7.我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。X原子的外层电子数是其内层电子数的2倍，Y原子的M层未成对电子数为4，X、Y、Z属于不同周期。W和Z的第一电离能都大于左右相邻元素。下列叙述正确的是()A.简单氢化物的键角：B.最高价氧化物对应水化物的碱性：C.该盐可捕获形成更难溶的物质D.氧化物的熔点：8.下列数据是对应物质的熔点，有关判断不正确的是()物质Na熔点920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A.晶格能：B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高D.由金属元素和非金属元素形成的化合物就一定是离子化合物9.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是()选项性质差异结构因素A沸点：乙醇()高于二甲醚()氢键作用B熔点：(1040℃)远高于(178℃升华)晶体类型C键角：(94°)小于(109.5°)电负性差异D分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃)范德华力作用A.A B.B C.C D.D10.叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物，结构如图。下列说法正确的是()A.该晶体中每个周围距离最近且相等的共有12个B.该叠氮化合物的密度为C.测定该晶体结构的方法是红外光谱法D.与相比，的熔点低于的熔点11.下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；④分子晶体中一定不存在离子键，而离子晶体中可能存在共价键；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；⑥干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴。阳离子的配位数都为6A.②③⑥ B.②③④ C.④⑤⑥ D.①②③12.下列说法不正确的是()A.的熔点高于是因为C-Br键能大于C-Cl键能B.石英是由硅原子和氧原子构成的共价晶体，加热熔化时需破坏共价键C.金属键是金属阳离子和“自由电子”间的相互作用，金属键无饱和性和方向性D.氧化镁熔点比氧化钙高，原因是镁离子半径小于钙离子半径13.下列关于晶体的说法正确的个数是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤形成氢键的三个原子不一定在同一条直线上⑥晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A.2 B.3 C.4 D.514.近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。晶体在的高压下和反应，可以形成一种新型晶体，其立方晶胞如图所示（大球为，小球为），下列叙述不正确的是()A.晶胞中，原子分数坐标A为（0，0，0），B为（，0，），则C的原子分数坐标为（0，，）B.晶胞中，构成的多面体包含20个三角形的面C.晶胞中，与最近且等距的有12个D.已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度15.硅、硒、铜、镍及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）基态硅原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为________（用文字表述）。（2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是_______。A.微粒半径：③>①>②B.电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③D.得电子能力：①>②（3）在硅酸盐中，四面体[如下图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为________。（4）硒的两种含氧酸的酸性强弱为________（填“>”或“<”）。研究发现，给小鼠喂适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。的空间结构为________。（5）在周期表中Cu与Ni位置相邻，但两种金属元素的第二电离能为（Cu）>（Ni），其原因是________。（6）常见的铜的硫化物有CuS和两种。已知：晶胞中的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心。它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为。则CuS晶体中距离最近的数目为________。晶体的密度为________（列出计算式即可）。

答案以及解析1.答案：A解析：A.和均属于分子晶体，且均含有化学键为极性共价键，故A正确；B.KOH和NaCl均属于离子晶体，但NaCl中只含有离子键，而KOH中既含有离子键又含有极性共价键故B错误；C.属于原子晶体，且只含有共价键，而属于分子晶体，且只含有极性共价键，故C错误；D.晶体硅属于原子晶体，且只含有共价键，碘单质属于分子晶体，且只含有非极性共价键，故D错误。2.答案：B解析：A.NaOH含离子键和极性键，属于离子晶体，A错误；B.含离子键和非极性键，属于离子晶体，B正确；C.含离子键和极性键，属于离子晶体，C错误；D.是共价化合物，含极性键和非极性键，不含离子键，属于分子晶体，D错误；故选B。3.答案：D解析：A.K为金属晶体，Ar对应的晶体为分子晶体，故A不选;B.和晶体硅“都存在共价键”，为分子晶体,晶体硅为原子晶体，故B不选;C.和都存在共价键，对应的晶体分别为分子晶体、原子晶体，故C不选;D.NaCl和CaO都为离子化合物，含有离子键，故D选。4.答案：C解析：A.NaF中只含有离子键，属于离子晶体，属于盐类，故A错误；B.金刚石中只含有碳碳单键，为非极性键，属于共价晶体，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.NaClO的电子式为，钠离子与次氯酸根之间存在离子键，次氯酸根中存在极性共价键，因此属于离子晶体，溶于水或熔融状态下能完全电离出钠离子和次氯酸根，因此属于强电解质，故C正确；D.干冰属于分子晶体，中含有碳氧双键，为极性键，分子间靠分子间作用力结合在一起，属于分子晶体，二氧化碳为氧化物，故D错误；故答案选C5.答案：C解析：A.为正方形，为直线形；B.中中心原子的价层电子对数为，孤电子对数为2，中中心原子的价层电子对数为，孤对电子对数为4；C.和均为共价化合物；D.密度，两者的质量比为，胞体积之比为7:13，则晶体密度之比为。6.答案：C解析：A.Na与K位于同一主族，原子半径：Na<K，原子核对外层电子的吸引能力：Na>K，K更容易失去电子，所以第一电离能：Na>K，A正确；B.冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合，为面心立方堆积，所以晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体（12个）>冰（4个），B正确；C.分子的极性：，因为氨气为三角锥，没有对称中心，甲烷为正四面体，有对称中心，C错误；D.属于离子晶体，属于分子晶体，一般为离子晶体的熔沸点大于分子晶体，所以熔点：（1040℃）>（178℃），D正确；故选C。7.答案：D解析：A.为正四面体结构，为三角锥形，分子的键角应该大于，A错误；B.属于中强碱，碱性强于氢氧化铁，B错误；C.该盐为，可捕获Fe2+形成更难溶的蓝色沉淀，故C错误；D.氮的氧化物属于分子晶体，属于离子晶体，一般离子晶体的熔点高于分子晶体，D正确；故选D。8.答案：D解析：A.晶格能越大,物质的熔点越高,由表可知,熔点:,所以晶格能:,故A正确;B.C和Si同主族,但氧化物的晶体类型不同,分别属于分子晶体和原子晶体,故B正确;C.汞的熔点比低,所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高,故C正确;D.活泼金属Al与活泼非金属Cl形成的熔点较低属于共价化合物,所以活泼金属元素与活泼非金属元素能形成共价化合物，故D错误;故选:D。9.答案：D解析：A.乙醇和二甲醚互为同分异构体，但由于乙醇中存在分子间氢键，而二甲醚中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于二甲醚(-29.5℃)，即与氢键作用有关，A不合题意；B.是离子晶体，是分子晶体，作用力：离子键＞范德华力，导致的熔点远高于，则的熔点远高于与晶体类型有关，B不合题意；C.电负性：F＞Cl，故中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，且原子半径：F＜Cl，故的键角小于，即与F、Cl的电负性差异有关，C不合题意；_D.热分解温度：HBr为500℃，HI为300℃，稳定性HBr＞HI，是由于非金属性Br＞I，导致H-Br的键能比H-I的键能大，与分子间作用力无关，D符合题意；故答案为：D。10.答案：B解析：A.由图可知，晶体中左侧底角的钾离子为例，在xy平面有4个、在xz平面由4个，故每个周围距离最近且相等的共有8个，故A错误；B.每个晶胞中含有=2个，=2个，则该叠氮化物的密度为=，故B正确；C.测定晶体结构的方法是X射线衍射法，故C错误；D.与结构相似，均为离子晶体，钠离子半径小于钾离子半径，离子键键能更大，的晶格能大于的晶格能，故的熔点大于的熔点，故D错误；故选B。11.答案：A解析：①晶体中原子呈周期性有序排列而非晶体中原子排列无序，晶体有自范性，非晶体无自范性，可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故①正确；②金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故②错误；③共价键可决定分子的稳定性，分子间作用力决定分子晶体熔沸点，故③错误；④分子晶体一定不存在离子键，离子晶体中可能存在共价键，比如Na2O2、NH4Cl，故④正确；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故⑤正确；⑥干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻，CsCl晶体中配位数为8，NaCl晶体配位数为6，故⑥错误；故答案为A。12.答案：A解析：A.的熔点高于是因为二者都属于分子晶体，分子间作用力随物质的相对分子质量的增大而增大。分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化需消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高，而与分子内的化学键的键能大小无关，A错误；B.石英是由硅原子和氧原子构成的共价晶体，加热熔化时需破坏Si-O共价键，B正确；C.金属键是金属阳离子和“自由电子”间的相互作用，自由电子在金属中自由移动，为整个金属所共有，因此金属键无饱和性和方向性，C正确；D.氧化镁的熔点比氧化钙高，是由于二者都属于离子晶体，离子之间以离子键结合而成，镁离子半径小于钙离子半径，导致MgO中的离子键的键能比CaO更大，断裂消耗的能量更多，因此MgO的熔点更高，D正确；故合理选项是A。13.答案：B解析：①分子晶体中不一定都存在共价键，如氦单质，是单原子分子形成的分子晶体，故①错误；②在晶体中有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体中只有金属阳离子没有阴离子，是自由电子带负电荷，故②错误；③金刚石、SiC是共价晶体，根据原子半径越小，晶体熔沸点越高分析，金刚石的熔点高于碳化硅，NaF是离子晶体，熔点比共价晶体的低，为分子晶体，但水分子之间存在氢键，熔点比硫化氢的高，所以晶体的熔点依次降低正确，故③正确；④离子晶体中有离子键可能有共价键，如氢氧化钠中，分子晶体中肯定没有离子键，故④错误；⑤氢键结合的通式，可用X-H∙∙∙Y表示，式中X和Y代表F、O、N等电负性大而原子半径较小的非金属原子；X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素，但不一定在一条直线上，如HF中的氢键为锯齿折线，故⑤正确；⑥晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，每个氧原子与2个硅原子以共价键相结合，故⑥错误；⑦共价键键能越大，分子越稳定，与分子间作用力大小无关，故⑦错误；⑧氯化钠熔化时钠离子和氯离子之间的离子键被破坏，故⑧正确；故选：B。14.答案：D解析：A.由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的A和位于体对角线上的B的原子分数坐标分别为（0，0，0）、（，0，），则晶胞的边长为1，位于面上的C的原子分数坐标为（0，，），故A正确；B.由晶胞结构可知，晶胞中氯原子构成的多面体共有12个顶点，每个顶点为5个三角形所共有，则每个三角形平均占有的顶点石墨为3×，所以多面体包含三角形的面的数目为=20，故B正确；C.由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钠原子与位于面对角线上的氯原子距离最近，则晶胞中与钠原子距离最近的氯原子个数为12，故C正确；D.由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的钠原子个数为8×+1=2，位于面上的氯原子个数为12×=6，则晶胞的化学式为，设晶体的密度为，由晶胞的质量公式可得：，解得，故D错误；故选D。15.答案：（1）哑铃形（纺锤形）（2）AB（3）1：3（4）>；正四面体形（5）Cu失去1个电子后，3d轨道变成了全充满的稳定结构，所以第二电离能大于Ni（6）4；