2026届高考化学冲刺复习：结构化

2026届高考化学冲刺复习结构化目录试题分析——过程与思路、方法与模型01成绩分析——亮点与不足、问题与归因02教学建议——教研与课堂、进度与作业0301试题分析——过程与思路、方法与模型一、试题分析——过程与思路、方法与模型命题思路高期待，强自信；抗挫折，强意志。深挖细耕求通透。选准选全重要点。初步会建模和会用模。整体难度略低于高考要求。试题立意试题情境试题设问试题答案问题解决试题构成试题通常由四个要素构成，即试题的立意、情境、设问和答案，见下图。其中立意是试题的核心主题，要反映评价目的，决定试题的考查内容和方式；情境是问题背景中能够直接感知的条件综合，构成问题的初始状态；设问是题目设置的问题，答案是对问题的解答，构成问题的目标状态。一、试题分析——过程与思路、方法与模型一、试题分析——过程与思路、方法与模型知识立意追求知识的数量覆盖和类型全面。能力立意强调知识技能结合，注重能力考查，试题特点是问题结构完整，目标指向明确。素养立意更多强调知识理解迁移和环境习得。题目的特点问题结构不良，目标指向开放，有利于考査学生思维能力和综合素养。跨越知识立意，由能力立意转向素养立意试题立意决定试题情境选择、设问指向和答案编写，是试题的主心骨。一、试题分析——过程与思路、方法与模型选项人数比例-100.05%A1208866.36%AB10.01%AD10.01%B469525.78%C7073.88%D7133.91%化学的本质是认识物质和创造物质。认识物质的化学视角是什么？一、试题分析——过程与思路、方法与模型选项人数比例-100.05%A4692.57%B701238.5%BC10.01%C1002355.03%D7003.84%不做实验不经历实验过程无法完成反思与评价；从做实验题变成做实验很重要！一、试题分析——过程与思路、方法与模型选项人数比例-40.02%A8034.41%B224112.3%C1290070.82%D226712.45%何谓模型？教材中出现模型学生真的正解了吗？一、试题分析——过程与思路、方法与模型选项人数比例-90.05%A411122.57%AD10.01%B413722.71%BD10.01%C256614.09%D739040.57%读题

→

确定转化类型（氧化还原/非氧化还原）↓紧扣条件限制（一步、溶液、常温、空气、酸碱性、催化剂）↓分析反应原理（写方程式，判断产物稳定性）↓结合物质特性（溶解度、氧化性、水解、络合）做最终判断物质的转化是所有化学问题的载体！熟练掌握至关重要！化学问证？“问”指问题，包括问题的产生与解决；“证”指证据，追求有证据的化学教学。“化学问证”就是用证据解决化学问题。伍德和厄恩肖在《元素化学》中“化学事实是个头等重要的东西，而对事实的解释容易过时。”来演绎规律和事实的关系：规律是对事实的概括，当然也是头等重要的，但对规律的解释则不应该过分。解释规律无非是为了更好的把握事实的本质。在化学中，不规律比规律理普遍。不规律正是化学引人入胜魅力所在。化学事实层出不穷，重要的是通过掌握基本的事实学会获取更多事实的方法，以形成可持续发展的学习能力。”这里所说的化学事实其实就是证据。[1]

北京师范大学.华中师范大学.南京师范大学.无机化学（上册）[M]北京：高等教育出版社.2020(第五版)：Ⅲ.理念：化学问证“证据”即“事实与信息。”吴国庆在《无机化学》[1]编者的话中引用格林一、试题分析——过程与思路、方法与模型已有知识的应用逆向思维分析法题给信息的获取化学思维问什么？目标问题理解问题分解问题做什么？为什么？如何答？——刘文兵，基于问题解决的高考试题研究及教学启示，化学教学，2020（07）：92一、试题分析——过程与思路、方法与模型批判性思维与辩证能力批判性思维与辩证能力要求学生独立思考,能够自觉运用分析推理、逻辑论证、甄别加工等方法,使用可靠的证据,得出自己的观点,解决实际问题。从哪里找？题给信息和必备知识题给信息的获取关键知识的调用推理论证：关联与结构化一、试题分析——过程与思路、方法与模型问题与困难问题具体化寻找问题解决的突破口制定系统的解决方案解决问题的前提发现问题分析问题解决问题结构化思维分析问题产生的原因方式方法 思考角度 行动方案遵循“发现问题—分析问题—解决问题”的流程，将其养成潜意识习惯思维是一门科学，也是一门艺术！一、试题分析——过程与思路、方法与模型结果规则规则：大量事实的归纳概括(知识)情况：一定条件下实证获得的证据结果：具有假设性的结论情况的复杂性情况规则的有条件性结果的不确定性由规则和情况出发由情况和结果出发由规则和结果出发得到结果：演绎推理得到规则：归纳推理得到情况：溯因推理问题模型一、试题分析——过程与思路、方法与模型一、试题分析——过程与思路、方法与模型归因分析情境方程式书写题目题型满分最高分最低分均分满分率零分率标准差难度系数难度描述区分度区分度描述实考主观14（1）1解答题2200.2512.13%87.38%0.650.12较难0.4493较强18215结果：先加Na2SO3，再加H2SO4规则：Na2SO3能与H2SO4反应生成SO2 为什么不能先加H2SO4？酸浸过程中Na2SO3和H2SO4

H2SO4？各有什么作用？情况（证据）：减少Na2SO3与H2SO4反应生成SO2逸出 提高Na2SO3的利用率反应物原料添加方式一、试题分析——过程与思路、方法与模型反应物原料添加方式核心思想与原则安全第一原则：避免生成有毒、易燃易爆物质；避免反应过于剧烈。纯度优先原则：避免引入难以除去的杂质离子；减少副反应的发生。实验目的导向原则：添加顺序要服务于最终产品的制备，如制备特定沉淀、溶液等。反应原理决定论：溶液的酸碱性、氧化还原性是决定顺序的关键。审题定目标分析各原料性质应用核心原理推理验证与表述被氧化）？目标产物。关键干扰如

Al(OH)₃

怕

NaOH

过量，所以

NaOH

后加、慢加)。防氧化：“先加还原剂，创造保护氛”明确题目最分析题目中防水解：“谁怕在脑中或草稿上终要制备什给出的每一水解，谁就往酸/“模拟”一遍你么物质？是种原料的化碱里加”

(如盐怕设计的添加顺序溶液、沉淀学性质。酸水解，就加酸里，检查是否会产还是固体？碱性\氧化还；AlCl₃

溶液怕水生沉淀、气体、它的主要化学性质是什原性\稳定性解，就加

HCl)。防沉淀溶解/成胶发生剧烈反应或引入难以除去的么（如是否水解、是否：“谁怕过量，谁就后加”

(杂质。最后，用规范的化学语言作答。一、试题分析——过程与思路、方法与模型题目题型满分最高分最低分均分满分率零分率标准差难度系数难度描述区分度区分度描述实考主观14（1）2解答题3300.9228.11%68.14%1.360.31偏难0.5718很强18215情境方程式书写信息挖掘性质预测价态判断方程式组装守恒检验明确反应主体与客体：主体（反应物）：

谁是核心试剂？是矿物、废料、还是中间产物？客体（目标/杂质）：要制备什么？要除去什么？定位流程节点与条件：在哪一步？ 反应环境？有无额外条件？氧化还原反应（绝大多数情境题的核心）,判断依据：反应物中含有具有氧化性或还原性的元素,并且流程中涉及价态变化复分解/沉淀反应,判断依据：通常是通过调节pH或加入沉淀剂使特定离子沉淀，或者进行酸碱中和。水解反应,判断依据：通常是为了制备胶体（如Fe(OH)₃胶体）或通过加热促进水解生成沉淀以除去某些离子。标变价配电子看环境，配电荷配原子，查守恒写出反应物和生成物：根据情境写出主要反应物和已知的主要生成物。应用配平结果：将第三步配平的化学计量数写上。标注状态和条件：状态、条件先审题，定主体；判类型，看价态；氧还反应是核心，电子电荷先后平；最后原子来扫尾，状态条件要标清。V2O5＋2H2SO4＋Na2SO3＝2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O一、试题分析——过程与思路、方法与模型物质判断（2）除杂。向酸浸还原后所得滤液中加入氨水调节溶液的pH至8.0，过滤得到含有VO2的滤渣。所得滤渣中加入NaOH溶液，再通入O2，调节溶液pH大于13，充分反应后过滤，向滤液中加入盐酸调节溶液的pH至8.5后过滤，得到NaVO3溶液和滤渣X。3①碱性条件下，VO2和O2反应生成VO

-的离子方程式为

▲

。②滤渣X的主要成分是

▲

（填化学式）。题目题型满分最高分最低分均分满分率零分率标准差难度系数难度描述区分度区分度描述实考主观14（2）2解答题2200.7336.64%63.31%0.960.36偏难0.5174很强18215问什么？除杂，除去杂质，得到NaVO3溶液做什么？调节pH，过滤，加NaOH通O2，调pH为什么？通过调节溶液的pH进行沉淀与溶解如何答？

Al(OH)3一、试题分析——过程与思路、方法与模型14（3）沉钒。向所得NaVO3溶液中加入一定量NH4Cl固体，充分反应后得到NH4VO3沉淀。沉钒率（沉淀中钒的质量与原料中钒的总质量之比）随温度的变化如题14图-1所示。①温度高于80℃，沉钒率随温度升高而减小的可能原因有

▲。②反应过程中加入一定量的醇类溶剂可以提高沉钒率，原理是

▲

。题目题型满分最高分最低分均分满分率零分率标准差难度系数难度描述区分度区分度描述实考主观14（3）1解答题2200.743.52%29.74%0.510.37偏难0.4951较强18215题目题型满分最高分最低分均分满分率零分率标准差难度系数难度描述区分度区分度描述实考主观14（3）2解答题2200.3617.63%81.72%0.760.18较难0.4692较强18215②降低NH4VO3的溶解度，有利于NH4VO3析出评分标准：分为两点写氯化铵受热分解或者铵根离子随着温度的升高水解程度增大，铵根离子浓度降低给1分，第二点钒酸铵的溶解度随着温度的升高溶解度增大，沉淀率下降给1分。主要是第1点回答到的较多，溶解度随温度升高而升高这点很少同学提到。常见错误：温度升高催化剂失活，钒酸铵沉淀覆盖在催化剂表面催化剂活性降低，平衡移动，钒酸铵分解等错误。学生出现错误：1、审题不请：提高钒酸铵溶解度。2、增大溶剂的极性；抑制铵根离子水解，氯化铵浓度增大；形成原电池；降低活化能；作

催化剂增大反应速率；乙醇挥发吸热能降低温度，降低溶解度等。教学建议：审清题干关键信息，回扣课本相关内容知识，概念纠偏，厘清易混知识，排除无关原理干扰。情况（证据）？ 规则？ 结果？①温度高于80℃，NH4Cl受热分解，使沉钒率下降；NH4VO3的溶解度增大一、试题分析——过程与思路、方法与模型14（4）制备V2O5。将一定质量的NH4VO3在空气中煅烧至恒重时，固体残留率随温度的变化如题14图-2所示。A点产物可表示为

aV2O5·bNH3·cH2O

，

则其中

a∶b∶c的比值为

▲

。题目题型满分最高分最低分均分满分率零分率标准差难度系数难度描述区分度区分度描述实考主观14（4）解答题3300.154.84%95.16%0.640.05较难0.2653不强18215问什么？热重分析图中A点的化学式系数？热重分析的目标是制备V2O5，暗示着什么？做什么？图示中A、B点的数据有什么规律？为什么？用

aV2O5·bNH3·cH2O表示NH4VO3有何意义？一、试题分析——过程与思路、方法与模型题目均分满分率零分率标准差难度系数主观15（1）1.6977.5%8.79%0.630.84主观15（2）1.7989.43%10.57%0.610.9主观15（3）1.4648.67%51.29%1.50.49主观15（4）0.723.43%76.56%1.270.23主观15（5）1.4322.12%64.66%2.110.29碳碳双键、碳溴键取代反应【典型错误】有写成“加成反应”、“酯化反应”、“置换反应”、“消去反应”、“氧化反应”、“加聚反应”、“替代反应”等都不得分。BrNOHOH一、试题分析——过程与思路、方法与模型题目均分满分率零分率标准差难度系数主观15（4）0.723.43%76.56%1.270.23主观15（5）1.4322.12%64.66%2.110.29O2N

H3CH3CCH3BrCH3CCH2O2NH3CH3CCH3CH3BrC CO2NCH3CH3CH3CH3BrC C或含有苯环，除苯环外有两个不饱和度，一个硝基含有一个不饱和度；应该含有含有碳碳双键，剩余4个饱和碳原子。关键在于如何使分子结构中含有三种不同化学环境的H?高度对称！对称思维?如何进行有序思维训练？限定条件的同分异构体书写核磁共振氢谱与结构的关系对称性其他限定定性说明官能团苯环特殊结构

不饱和度与结构的关系化学性质与结构的关系除苯环外还有几个不饱和度？意味着什么？官能团之间有何关联？官能团和结构之间有何并联？特殊结构有

哪些？如何确定对称关系？对称是解决结构的关键一、试题分析——过程与思路、方法与模型一、试题分析——过程与思路、方法与模型题目均分满分率零分率标准差难度系数主观15（4）0.723.43%76.56%1.270.23主观15（5）1.4322.12%64.66%2.110.29H3CCHOH3CH3C2CH

Cl

H3CH3CH3C3H

CCH=CH2

H3C3H

CCH

CH2

H3COH

OH

NaOH/H2O

CH2OH

1)OsO422)H

OCH3COOH浓H2SO4/

H3C

CHH3CCH2 O C

CH3OO

COCH3Ph3P=CH2O2Cu/

【典型错误】①空白②反应条件错误。如：第①步

写“氢氧化钠/醇”；第②步漏写“O2”、“△”；第④步未标注1）2）；第⑤步漏写“浓硫酸”、“△”或写其他条件。③忽视题目信息，臆造有机物的转化。如卤代烃一步合成醛。④合成先后顺序混乱。如先酯化再加成。切割？ 信息？ 顺序？ 条件？ 呈现？一、试题分析——过程与思路、方法与模型题目满分均分满分率零分率难度系数主观16（1）120.9947.88%49.32%0.49主观16（1）221.0825.23%17.32%0.54主观16（2）30.384.4%79.75%0.13主观16（3）30.8918.35%64.88%0.3主观16（4）120.8430.6%46.7%0.42主观16（4）230.4913.18%80.37%0.16①Co2O3+6HCl=2CoCl2+

Cl2↑+3H2O如何充分发挥教材功能？【典型错误】①将矿石粉碎。②加入催化剂。③搅拌。④玻璃棒搅拌。⑤增大压强。②适当加热或适当增大盐酸的浓度或延长反应时间等一、试题分析——过程与思路、方法与模型题目满分均分满分率零分率难度系数主观16（1）120.9947.88%49.32%0.49主观16（1）221.0825.23%17.32%0.54主观16（2）30.384.4%79.75%0.13主观16（3）30.8918.35%64.88%0.3主观16（4）120.8430.6%46.7%0.42主观16（4）230.4913.18%80.37%0.16向所得滤液中加入NaCl固体至其不再溶解，充分反应；向滤液中加入适量有机胺溶剂，充分振荡，静置，分液，重复2-3次；向所得有机层（上层）中加入蒸馏水，充分振荡，静置，分液，有机层重复多次操作，取水层分析与判断依目标定原理推理与论证依试剂定顺序验证与表达依规范定表达一、试题分析——过程与思路、方法与模型题目满分均分满分率零分率难度系数主观16（1）120.9947.88%49.32%0.49主观16（1）221.0825.23%17.32%0.54主观16（2）30.384.4%79.75%0.13主观16（3）30.8918.35%64.88%0.3主观16（4）120.8430.6%46.7%0.42主观16（4）230.4913.18%80.37%0.162+ 2-3 2 3 2 2（3）5Co +8CO +7HO=2CoCO·3Co(OH)·H

O↓+6HCO3−（4）①出现砖红色沉淀，且半分钟内不褪色②解：n(AgNO3)=

0.01000

mol·L－1×20.00×10－3L=2.0000×10－4

mol由题意可得关系式：NH4Cl～AgNO3n(NH4Cl)=n(AgNO3)=2.0000×10－4molm(NH4Cl)=n(NH4Cl)·M(NH4Cl)=2.0000×10－4

mol×53.5g·mol－1

=0.0107g2CoCO3·3Co(OH)2·H2O的质量分数=

×100%=

95.00%一、试题分析——过程与思路、方法与模型题目满分均分满分率零分率难度系数主观17（1）130.8617.18%48.9%0.29主观17（1）230.651.87%50.32%0.22主观17（2）131.0434.71%65.28%0.35主观17（2）231.3143.55%56.45%0.44主观17（3）30.4113.77%86.23%0.14反应的ΔH=-40.8

kJ·mol－1，ΔG=ΔH－TΔS<0生成中间体CO反应的活化能小，反应速率快、CO中间体能量低，稳定，有利于生成一、试题分析——过程与思路、方法与模型题目满分均分满分率零分率难度系数主观17（1）130.8617.18%48.9%0.29主观17（1）230.651.87%50.32%0.22主观17（2）131.0434.71%65.28%0.35主观17（2）231.3143.55%56.45%0.44主观17（3）30.4113.77%86.23%0.14应减缓加氢或促进CO的活化C2H5CHOCOCH2HH3C C HOHCOCH

C5

2OHC HH5C2OHC HH3CO3H

CCCH3H*

H*2H*-H2OH*H*H*H*

2H*

CO*

2H* -H2O2H*C3H7OHHCHOCO*C2H6C2H6在哪里生成？生成C2H6跟哪些因素有关？XX是如何生成的？一、试题分析——过程与思路、方法与模型题目满分均分满分率零分率难度系数7（3）30.4113.77%86.23%0.14【典型错误】①积碳覆盖催化剂表面。②CO2使催化剂失活。③CO2发生副反应。④生成产物过多覆盖催化剂表面。⑤从抑制平衡移动角度回答。结果：随着CO2浓度增大甲醇的产率降低规则：反应机理与（2）相似，甲醇是如何生成的