化学试卷浙江省金华十校2025年月高三模拟考试(金华十校一模)(.5-.7)

金华十校2025年11月高三模拟考试化学试题卷说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；2．请将答案写在答题卷的相应位置上；3．可能用到的相对原子质量：F-19，Cl-35.5，As-75。一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是A．SiO2B．COC．Al2O3D．CaO2．下列化学用语表示不正确的是A．基态24Cr原子的价电子轨道表示式：C．Na2O2的电子式为：－的结构示意图：3．下列说法正确的是A．电负性：Be＞BB．酸性：HI＜HBrC．化合物离子键百分数：Na2O＞Li2OD．原子半径：F＞O4．下列处理方法正确的是A．实验后剩余的白磷直接丢弃B．利用沉淀法处理含重金属离子的废液C．用澄清石灰水吸收含大量氯气的尾气D．皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗5．可根据物质结构推测其性质，下列说法正确的是选项结构性质ACH3有机玻璃的结构是n十CCH2有机玻璃的结构是nCOOCH3有机玻璃易降解BCH3NH2中N的电子云密度比NH3的大CH3NH2的碱性比NH3强CH2O中O－H共价键的键能比H2S中S—H的大H2O的沸点比H2S高DMg的最外层电子数比Al少镁的还原性比铝弱6．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．高温下NH3具有较强的还原性，可用NH3在高温条件下还原CuOC．碳化硅具有高温抗氧化性能，可作耐高温结构材料D．柠檬酸酸性强于碳酸，可用柠檬酸去除水垢7．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是CS2溶液NONO2和N2O4NaHCONaHCO3 澄清石灰水A．转移溶液B．用乙醇萃取CS2C．探究温度对化学平衡的影响D．验证NaHCO3固体的热稳定性8．下列反应方程式正确的是A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OB．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－SO42－+Cl－+2H+C．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHOD．酸性KMnO4溶液滴定草酸：2MnO4－+5C2O42－+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O9．室温下，1,2-环氧丙烷可通过下列两步反应最终生成酯，反应如下：下列说法中正确的是A．1,2-环氧丙烷转化为物质甲的过程中断裂的是1号位置的C形成的C－O键B．水也能实现甲→乙的转化，且不影响乙的产率C．乙醇中C－O键的键能比1,2-环氧丙烷中断裂的C－O键的键能大OHD．若将步骤Ⅰ中CH3COO－替换为OH－，则最终生成OH10．下列晶体的制备方案不正确的是选项制备方案设计ANaCl晶体往饱和NaCl溶液中加入一定量的浓盐酸B水晶熔融态SiO2缓慢冷却C明矾大晶体在高于室温30~50℃的明矾饱和溶液中悬挂明矾晶核，静置过夜D[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体向CuSO4溶液中加入氨水至难溶物溶解，再加入95%乙醇11．HX(g)溶于大量H2O时的热效应(ΔH）可由有关数据根据热化学循环得到：相关判断不正确的是A．∆H2＞0B．∆H3(HCl)<∆H3(HBr)C．∆H4(HCl)=∆H4(HI)D．∆H1=∆H2+∆H3+∆H4+∆H5CH312．某课题组以硫酸为介质，采用电解法制备H2O2，间接氧化邻硝基甲苯制NO2备邻硝基苯甲醛装置如图所示。制备过程中，b极表面无明显现象。NO2下列说法正确的是A．a电极连接电源正极CH3NO2-H2OCHOHO+4HHONO2C．电解质溶液的酸性逐渐增强D．理论上，每生成1mol邻硝基苯甲醛，标况下a电极消耗22.4LO213．三环氮杂冠醚分子中有四面体配位点的空穴，可与铵根离子结合形成如图所示结构（部分结构未画出）。下列说法正确的是A．三环氮杂冠醚为超分子B．三环氮杂冠醚可增大NH4Cl在有机溶剂中的溶解度C．NH4+与三环氮杂冠醚通过4个N－H…O氢键结合D．三环氮杂冠醚分子中的所有元素均位于周期表p区14．某课题组提出，可催化CO2与环氧化合物合成环状碳酸酯，反应的机理如图所示。下列说法正确的是A．物质Ⅰ为离子液体，沸点比较低B．物质Ⅰ与环氧化合物通过配位键形成物质ⅡC．物质Ⅲ为该合成总反应的催化剂D．物质Ⅲ与CO2反应转化为物质Ⅳ属于加成反应蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液15．室温下，向4mL0.1mol/LCuSO4溶液中逐滴滴加1mol/L氨水，变化过程如下图所示： 氨水蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液已知：室温下，①Ksp[Cu(OH)2]=2×10－20，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5。②Cu2+(aq)+nNH3·H2O+nH2OKnn1234Kn44×107104×1012室温下，下列说法正确的是A．足量Cu(OH)2固体放入纯水充分溶解后，溶液呈浅蓝色[即c(Cu2+)＞10－5mol/L]B．Cu(OH)2固体投入稀硫酸形成pH=5的溶液中，c(Cu2+)=2×10－10mol/LC．若将蓝色沉淀滤出、洗净后再加入到5mL1mol/L氨水中，固体完全溶解D．加氨水至蓝色沉淀恰好溶解，所得溶液中c[Cu[(NH3)4]2+]＞c(NH4+)16．某小组用如下实验方法测定室温下Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度（即Cl2在100g饱和NaCl溶液中溶解的质量）：步骤I：298K下，向NaCl饱和溶液中持续通入Cl2，达到气液平衡；步骤II：量取一定体积步骤I所得溶液于锥形瓶中，加过量KI溶液，静置一段时间；步骤III：用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅棕色，再加2滴淀粉稀溶液，继续滴定至终点。步骤IV：……下列说法正确的是A．步骤I的NaCl饱和溶液，须去除残留的NaCl固体B．步骤II中有I3－生成，对Cl2溶解度的测定没有影响C．步骤IV：据V(NaCl溶液)、c(Na2S2O3)和V(Na2S2O3溶液)计算Cl2的溶解度D．Cl2难溶于NaCl溶液，唯一原因是溶液中c(Cl－)大，抑制了Cl2与水反应二、非选择题（本大题共4小题，共52分）1716分）氮族元素和卤族元素的化合物具有巨大的应用价值。请回答：（1）下列关于氮族元素的说法正确的是▲（选填序号）。A．锑的价层电子排布式为4d105s25p3B．NO2－与O3互为等电子体（原子总数和价电子总数均相同的分子、离子或原子团）C．NH3与BF3反应生成H3N－BF3，∠H－N－H变小D．PH4AlCl4中阴、阳离子的中心原子均为sp3杂化（2）某含卤素的正五价砷化物的六方晶胞如图1，晶胞沿z轴方向的投影如图2，写出由配离子表示的该化合物的化学式▲,该晶体的密度为▲g·cm－3（列出计算式即可）。（3）①羧基的酸性：H2NCH2COOH▲H3N+CH2COOH（填“＞”或“<”)。②请从原子结构角度解释P可形成PF5而N只能形成NF3的原因▲。（4）从废印刷电路板冶炼的副产品——粗溴盐中回收NaBr晶体的工艺流程如图：有机相有机相①“操作2”后可循环利用的物质X为▲。②“还原”步骤先在室温下反应一段时间后煮沸。室温时发生的离子方程式▲,煮沸时CO(NH2)2+2OH－CO32－+2NH3↑。③“操作3”的步骤包括▲,再蒸发结晶，得到纯度较高的NaBr晶体。18．（12分）氟及其化合物是工业生产的重要原料。请回答：（1）液态氟化氢中存在：3HFX+HF2－K(0℃)=8×10－12，X中心原子的价层电子对数为▲。相同温度下，液态氟化氢的导电能力▲（选填“强于”或“弱于”）纯水。（2）0.1mol·L－1HF水溶液中存在：HF+H2OH3O++F-ΔH＜0Ka(25℃)=6.3×10－4F－+HFHF2-ΔH＜0K(25℃)=10①下列事实中，能说明HF的酸性比HCl弱的是▲（选填序号）。A．向NaHCO3固体滴加等浓度的两种酸，氢氟酸产生气泡慢B．保存NaF溶液须用塑料瓶，而NaCl溶液用玻璃瓶C．盐酸能被KClO3氧化，而氢氟酸不能D．加AgNO3，盐酸中有白色沉淀，而氢氟酸中无明显现象②氢氟酸溶液中，c(H3O+)=c(OH－)+▲。③对于0.1mol·L－1氢氟酸溶液，下列说法不正确的是▲（选填序号）。A．平衡体系中，c(F－)一定大于c(HF2－)B．pH越高，含氟粒子中F－占比越高C．当HF转化率增加、F－转化率降低，则值减小D．升高温度，值不一定增大（3）某冶炼硼的新设计：剧烈搅拌下，电解B2O3、NaF和惰性电解液组成的混合体系，装置如图18－1所示。44O2O2B2O3阳极 B阴极惰性电解液和NaF图18-1m(B)/g0.1molNaF不含NaFn(e-)/mol10-3n(e-)/mol图18-2已知：a.电解液中发生的基元反应有：反应I：B2O3(s)+8F－(aq)=2BF4－(aq)+3O2－(aq)；反应II：3Na(l)+BF4－(aq)=B(s)+3Na+(aq)+4F－(aq)b.剧烈搅拌，可认为电解液中各粒子充分接触。不考虑阴阳两极产物间的接触。c.在含足量B2O3的体系中，每分钟析出B的质量[m(B)]随电子的物质的量[n(e－)]的变化如图18-2所示。则：①阳极逸出的O2中不含F2，原因是▲。②已知步骤I是决定B析出速率的决速步骤，请根据信息说明理由▲。1912分）配合物二水合柠檬酸铜(II)[CuHCit·2H2O，M=290g·mol-1]可作杀虫剂及分析试剂。某研究小组开展探究实验，步骤如下：步骤I：将NaOH溶液加入到含0.027mol纯柠檬酸的水溶液中，控制pH=3～5搅拌得到混合液X。步骤II：55℃,将CuCl2固体分批加入到混合液X中，充分反应后浓缩，缓慢结晶，过滤，乙醇洗涤，用滤纸吸干。已知：i.柠檬酸铜微溶于水、乙醇，易溶于氨水。CH2COOHii.25℃,柠檬酸(HO-C-COOH，简写成H3Cit)的KaCH2COOH请回答：（1）柠檬酸的Ka1较大，原因是H2Cit－能形成分子内氢键。下列式子不正确的是▲（选填序号）。H2Cit－、HCit2－、Cit3－）。加入的NaOH的物质的量最接近于▲（选填序号）。A．0.027molB．0.044molC．0.054molD．0.081mol（3）制备时不采取CuCl2、NaOH溶液、柠檬酸的顺序加料，原因是▲。（4）下列关于步骤II的说法，不正确的是▲（选填序号）。A．柠檬酸铜中，带负电荷的氧提供未成键的孤电子对形成配位键B．反应时溶液pH会缓慢下降，可加适量NaOH调节pHC．蒸发浓缩时，采用加压法可提高产品结晶效率D．欲除去产品中的结晶水，可将固体置于坩埚中灼烧至恒重（5）测定CuHCit在25℃时的Ksp：取0.01molCuHCit，投入10.00mL水中，充分搅拌后用浓氨水定容至100mL，测定深蓝色溶液中[Cu(NH3)4]2+的浓度，据此计算Ksp。请判断上述测定方法的设计是否合理并说明原因是▲。氧化20．（12分）有机物K是合成药物的中间体，其合成过