2025年高考化学大一轮专题复习试卷及答案（共四十套）

2025年高考化学一轮复习专题卷及答案(全套)专练1阿伏加德罗常数的应用A.,则每1生成1mol[H₂O(1)]放热286kJB.Cr₂O3+ne+14H⁺=2Cr³++7H₂O,则每生成1molCr³+转移电子数为3NAC.Al³++4OH⁻=[Al(OH)4],说明1molAl(OH)₃电离出H+数为NAD.1molCO₂与NaOH溶液完全反应，2.[2021湖南卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gH₂¹80含有的中子数为10NAB.0.1mol-L⁻¹HCIO₄溶液中含有的H+数为0.1NAC.2molNO与1molO₂在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAA.密闭容器中，1molN₂和3molH₂催化反应后分子总数为2NAB.100g98%的浓H₂SO₄与过量的Cu反应后，转移电子数为NAC.标准状况下，11.2L氧气和D.1L1mol-L⁻¹Na₂CO₃溶液中所含阴离子数目小于NAA.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2:1D.1mol乙烷和1mol乙B.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NAD.1L1mol-L⁻¹溴化铵水溶液中NH4与H+离子数之和大于NAA.1L0.1mol-L⁻¹NH₄CI溶液中，NH4的数目为0.1NAD.0.1molH₂和0.1molI₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAA.22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.1mol重水比1mol水多NA个质子C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D.1L1mol-L⁻¹NaCl溶液含有28NA个电子8.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.3g³He含有的中子数为1NAB.1L0.1mol-L⁻¹磷酸钠溶C.1molK₂Cr₂O₇被还原为Cr³+转移的电子数为6NAD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA9.[2021-浙江1月]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molNH₄F晶体中含有的共价键数目为3NAB.CH₄和C₂H₄混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O₂分子数目为0.25NAD.0.1molCH₃COOH与足量CH₃CH₂OH充分反应生成的CH₃COOCH₂CH₃分子数目为A.标况下11.2L甲醇所含共价键数为5NAB.1L1mol/L葡萄糖溶液含有氧原子数为6NAC.46g乙醇在金属铜催化下完全反应生成乙醛转移电子数为2NAD.0.1L12mol/L浓硫酸与足量Zn完全反应，标况下生成气体1.2NAA.18g重水(D₂O)中含有的质子数为10NAB.3mol的NO₂与H₂O完全反应时转移的电子数为4NAC.32g环状S₈(o)分子中含有的S—S键数为1NAD.1LpH=4的0.1mol·L⁻¹K₂Cr₂O7溶液中Cr₂O?离子数为0.12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是②14.2g硫酸钠固体中含有0.1NA④2gD2⁶0中含有的质子数、中子数、电子数均为NA13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移C.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAA.向FeI₂溶液中通入适量Cl₂,当有2molFe²+被氧化时，消耗Cl₂的分子数为NAC.1L0.1mol/LCH₃COONa溶液中含有的Na+和CH₃COO的总数小于0.2NAD.235g核素U发生裂变反应：,净产生的中子(bn)数为9NAA.15g甲基(—CH₃)含有的电子数是9NAB.7.8g苯中含有的碳碳双键数C.1molC₂H₅OH和1molCH₃CO¹OH反应生成的水分子中的中子数为8NA16.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O,A.每生成1mol氯气，转移的电子数为NAB.1molNaCl含有的电子数为28NAC.1L0.2mol/LNaCIO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD.标准状况下，将22.4LHCI溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸17.下列叙述中完全正确的一组是()②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂,则电路通过电子④常温常压下，16gO₂和O₃所含的原子数为NA⑤1molC₁₀H₂2分子中共价键总数为31NA⑥1molCl发生反应时，转移的电子数一定是2NA2H₃PO₄+5H₂SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法A.1L0.1mol-L⁻¹H₃PO₄溶液中所含的H+数目为0.3NA量286kJ,A正确；根据电荷守恒得n=Al(OH)₃的酸式电离方程式为Al(OH)₃+H₂O[Al(OH)4]+H+,部分Al(OH)₃发生电离，2.D1个180原子含有10个中子，H原子不含中子，所以每个H0分子中含有10所以充分反应后容器中的分子数小于2NA,C错误；甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反3.CN₂与H₂合成NH₃的反应为可逆反应，反应不能进和3molH₂催化反应后分子总数不是2NA,A项错误；Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应,Cu与稀硫酸不反应，故100g98%的浓硫酸随着反应的进行浓度逐渐减小，与Cu不再反应，转移电子数小于NA,B项错误；标准状况下11.2LO₂和CO₂的混合气体为0.5mol,1个O₂和1个CO₂中均含2个氧原子，故0.5mol混合物中氧原子的物质的量为1mol,个数为NA,C项正确；Na₂CO₃发生水解：CO-+H₂OHCO₃+OH,故1L1mol-L⁻¹N于NA,D项错误。4.B24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol,含有的质子分别为12mol、13mol,A错误；质量相等的氧气和臭氧中含有相同的氧原子数，含有相同的电子数，B正确；1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，两乙烷(C₂H₆)分子中有6个C—H键和1个C-C键，所以1mol乙烷含有7mol共价键。乙烯(C₂H₄)分子中有4个C一H键和1个C=C,所以1mol乙烯有6mol共价键，D错误。5.C22.4L(标准状况)氟气的物质的量为1mol,则其所含的质子数为18NA,A正确；反应H₂+I₂2HI为可逆反应，则1moCl₂的总质量为73g时，产生2gH₂、71gCl₂,则H₂的物质的量为1mol,Cl₂的物质的量为1mol,转移电子数为2NA,C说法错误；溴化铵水溶液中存在电荷守铵水溶液中NH4与H+离子数之和大于NA,D说法正确。6.DNH4存在水解，因此1L0.1mol-L⁻¹的NH₄Cl溶液含有的NH₄数目小于0.1NA,A标准状况下，N₂和O₂的混合气体1mo所含中子数应为14NA,错误；B项，1个重水分子与1个水分子中所含的质子数相同，故1mol重水与1mol水中含有的质子数相同，错误；C项，石墨烯与金刚石都是碳的单质，二者质量相同时所含的原子数也相同，正确；D项，1L1mol-L⁻¹NaCl溶液中的NaCl含有的电子数为28NA,但溶液中的水分子中也含有电子，所以1L1mol-L⁻¹NaCI溶液含有的电子数大于28NA,错误。8.B本题涉及阿伏加德罗常数的应用，从原子结构、盐的水解、氧化还原反应中电A项，3g³He的物质的量为1mol,其中含有1mol中子，即NA个中子；B项，由于于0.1mol,即PO4数目小于0.1NA;C项，据关系式K₂Cr₂O₇~2Cr³+～6e可知1molK₂Cr₂O₇被还原为Cr³+转移的电子数目为6NA;D项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键，58g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量9.CNH₄F结构中1个铵根离子中含有4个共价键，则1molNH₄F晶体中含有的共于1molCH₄和C₂H₄完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol,则0.1mol混合气铁离子，则转移电子数目为0.01NA,C正确；酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，即0.1molCH₃COOH与足量CH₃CH₂OH充分反应生成的CH₃COOCH₂CH₃分子误；1L1mol/L葡萄糖溶液中还含有大量的水，水中也含有氧原子，故B错误；46g乙醇与锌反应放出氢气，因此生成的气体大于0.6NA小于1.2NA11.CD₂O的摩尔质量为20g·mol⁻¹,每个D₂O分子中含10个质子，18gD₂O的物质的量为18g÷20g·mol⁻¹=0.9mol,其所含质子数为9NA,A项错误；NO₂与H₂O的反应转移电子数为2NA,B项错误；环状S₈的摩尔质量为256g·mol⁻1,1个S₈分子中含8个S—S键，32g环状S₈的物质的量为0.125mol,含S溶液呈酸性，说明存在水解平衡Cr₂O²-+H₂O2CrO²-+2H⁺,故1L溶液中Cr₂O?数目少于0.1NA,D项错误。故盐酸不足，铝和盐酸反应时过量，则转移的电子小于0.3NA个，故A错误；pH=1的硫个，故B正确；未告知气体所处状态，无法计算1.12L气体的物质的量，故C错误；标准14.CD碘离子的还原性比Fe²+强，当有2molFe²+被氧化时消耗Cl₂的分子数为NA,但氧化碘离子还消耗了Cl₂,故A错；一个白磷分子中含有6个共价键，一个甲烷分子中含有4个共价键，所以含共价键数均为0.2NA的白磷(P₄)和甲烷的物质的量不相等，故B错；C正确；235g核素U发生裂变反应：,净产生的中子15.A苯中没有碳碳双键，B子化学式为H⁸0,中子数为10,1molC₂H₅OH和1molCH₃的水分子中的中子数小于10NA,具体数目不知，C错误；标准状况下，CCl₄不是气体，D含有的电子数为28NA,B正确；次氯酸根离子水解，所以1L0.2mol/LNaC1O溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA,C错误；将22.4LHCI溶解在0.5L水中，所得溶液体积不是0.5L,D错误。③5.6g铁粉的物质的量为0.1mol,0.1mol铁与足量硝酸反应失去0.3mol电子，硝酸不足，故③错误；④常温常压下，16gO₂和O₃所含的氧原子的质量为16g,含有1mol氧原子，含有的原子数为NA,故④正确；⑤1molC1₀H₂2分子中含有9mol碳碳键、22mol碳氢键，总共含有31mol共价键，含有的共价键总数为31NA,故⑤正确；⑥1molCl₂发生反应时，转移的电子数是NA,故⑥错误；⑦标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故⑦错误；根据以上分析，正确的为：②④⑤,本题应选C。18.BDH₃PO₄为中强酸，故1L0.1mol-L⁻¹H₃PO₄溶液中所含的H数目小于0.3NA,A项错误；由解毒原理的化学方程式可知，该反应中，若消耗1.0错误；该反应转移10e,7.2g水为0.4mol,反应转移的电子数目为0.5NA,D项正确。专练2阿伏加德罗定律及其应用处理剂，已知“84”消毒液中的有效成分为NaClO,下列有关说法正确的是()B.常温常压下，32gO₂、O₃的混合气体所含原子数小于2×6.02×10²³C.500mL2mol-L⁻¹明矾溶液中Al³+水解形成的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×10²³D.7.45gNaCIO固体中CIO⁻含有的电子总数为26×6.02×10²2体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4:1D.气球③和气球④中气体密度之比为2:1A.1molCHCl₃含有C—Cl键的数目为3NAB.1L1.0mol-L⁻¹的盐酸含有阴离子总数为2NAD.23gNa与足量H₂O反应生成的H₂分子数目为NA4.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)<M(Y)=0.5M(Z),下列说法正确A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB.相同条件下，同质量的X、Y、Z三种气体，气体密度最小的是XC.一定条件下，三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1molD.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2:1A.4MnO₄+5HCHO+12H⁺=4Mn²++5CO₂↑+11H₂O,1mol[4MnO₄+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NAB.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化C.常温下，pH=9的CH₃COONa溶液中，水电离出的H+数为10⁻⁵NA6.同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体，且充气A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B.X可能是N₂,Y可能是CH₄C.X气体的密度小于Y气体的密度D.充气后A气球质量比B气球质量大相关叙述正确的是()A.用CCl₄代替水，测得氢气的体积更准确C.必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数D.上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气8.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1:2,根据阿伏加德罗定律A.同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B.甲与乙的相对分子质量之比为1:1C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:2D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1:110.一定条件下，在乙室中充入1.2molHCl,甲室中充入NH₃、H₂的混合气体，静止时活塞a、b的位置如图所示，已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。下列A.甲室中气体的物质的量为1molB.甲室中气体的质量为10gD.如果将活塞a去掉，HCI和NH₃完全反应后活塞b静止于刻度“6”处三、非选择题11.(1)同温同压下的两个相同容器中分比是_,原子数之比是,质量之比是_,密度之比是0(2)下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是;含有原子数最多的是 ;标准状况下体积最大的是0①1gH₂;②2.408×10²³个CH₄;③10.8gH₂O;④标准状况下6.72LCO₂(3)设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b,则cg该气体在标准(4)配制100mL1mol/L的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H₂SO₄(密12.在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体6.72L,质量是12g。此混合物中C和O的原子个数比是,混合气体的平均相对分子质量是,密度是 13.液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂(1)+3O₂(g)=XO₂(g)+2YO₂(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L。(3)在XY₂分子中，X、Y两元素的质量之比为3:16,则X、Y两元素分别为14.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L,其中臭氧为L。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L,其中臭氧为L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为○15.某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。根据下列步骤完成①装配好装置，检查气密性②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1mol/L硫酸溶液③量气装置中加入适量水，记录量气管读数(读数为0.10mL)④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数(读数为49.60mL)。完成下列填空：(1)仪器a的名称,通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是(2)在记录量气管读数时，应注意将;再,视线与量气管内凹液面相切，水平读数。(3)该同学测出此条件下气体摩尔体积为_,测定结果比理论值偏大，可能的原(4)与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A,实验精确度更高。请说明理由16.某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况的总质量(g)的总质量(g)ADBECF已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L,烧瓶和空气的总质量为48.4212g,空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。 o专练2阿伏加德罗定律及其应用1.DK₂FeO₄中Fe元素显+6价，Fe(OH)₃中Fe元素显+3价，则1molK₂FeO₄转化为Fe(OH)₃沉淀，转移3×6.02×10²³个电子，A错误；常温常压下，32gO₂、O₃的混合气体中含有O原子的物质的量mol,则所含原子数为2×6.02×10²³,B错误；500mL2mol-L⁻¹明矾溶液中含有1molKAl(SO₄)2,Al³+水解形成Al(OH)₃胶体，而Al(OH)₃胶体粒子是大量Al(OH)₃分子的聚集体，故Al(OH)₃胶体粒子数小于6.02×10²³,C错误；1个CIO中含有26个电子，7.45gNaCIO的物质的量为0.1mol,含有0.1molCIO,故7.45gNaCIO固体中CIO⁻含有的电子总数为26×6.02×102²,D正确。mol。根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下结合四个气球的体积推知，①是SO₂,②是CO₂,③是O₂,④是C气球③中气体分子数之比,B错误；气球①和气球④中气体物质的量3.ACHCl₃的结构式为故1molCHCl₃中含有C—Cl键的数目为3NA,A正确；1L1.0mol-L⁻¹的盐酸中含有CI的数目为NA,还有少量的OH,所以阴离子总数小于其与足量的水发生反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑,生成H₂的物质子数目为0.5NA,D错误。4.B由于各分子中的原子数未知，当原子数目相等时，分子数不一定相等，质量最大的不一定为Z,A错误；在相同条件下，相同质量的气体，相对分子质量越小，物质的量越大，体积越大，则密度越小，所以密度最小的是X,B正确；在标准状况下，2.24L的气气体和1gZ气体的物质的量之比为4:1,所以压强比为4:1,故D错误。5.AA项，在已知反应中，锰元素的化合价由+7降低到+2,碳元素的化合价由0升高到+4,结合化学计量数知，该反应转移的电子数为20NA,正确；B项，电解精炼铜时，路中通过的电子数为NA时，阳极溶解的铜的质量小于32g,错误；C项，醋酸钠是强碱弱量为Y的质量为76g-12g=64g,1molXY₂含有1molX,2molY,故X解析：(1)假设有1molO₂,反应的转化率为30%,发生反应的O₂为：1mol×30%=0.3反应0.3mol0.2mol故反应后所得气体为0.2molO₃和0.7molO₂,平均摩尔质量为M=(3)0.896L混合气体物质的量mol,反应后固体质量增=1.6g,气体全部参与反应，设氧气、臭氧的物质的量分别为xmol、ymol,15.(1)锥形瓶将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞拔开),缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞0.10mL)=49.50mL=0.0495L,此条件下气体摩尔体积5L·mol⁻¹;说明镁没有完全反应，生成的氢气体积偏小，摩尔体积偏小，错误；答案为bc。(4)用装置B代替装置A,避免加入硫酸时，硫酸溶液所占的体积引起的实验误差，可=M(C),所以A、B、C可能为N₂、CO、C₂H₄,同理可推出D、E、F的相对分子质量分别为26、30、64,所以D为C₂H₂,E为C₂H₆,F为SO₂(能使品红溶液褪色)。A.通入标准状况下的HC1气体44.8LB.将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC.蒸发掉0.5VL水D.加入10mol-L⁻¹盐酸0.6VL,再将溶液稀释至2VL6.有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO₃反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO₃的浓度为()A.0.3mol-L⁻1B.0.4mol-L⁻1A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL,配制质量分数为75%的酒精溶液则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol-L-1C.实验中需用2.0mol-L⁻¹的Na₂CO₃溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分数分别为950mL、201.4gD.实验室配制500mL0.2mol-L⁻¹的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO₄·7H₂O),放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，稀释、定容、摇匀①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中加入18.4mol-L⁻¹硫酸20mL,配制3.68mol-L⁻¹的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH₃,则原溶液中Al³的浓度(mol-L⁻¹)为()ACA.100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NAC.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HC1②NO₂,进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2D.实验室里要用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液11.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL⁻¹),所得溶液的密度为pgmL⁻¹,质量分数为W。物质的量浓度为cmol-L⁻¹,则下列关系中不正确的是()A.p=(17V+22400)/(22.4+2212.某氯化镁溶液的密度为1.18g.cm⁻³,其中镁离子的质量分数为5.1%,则300mL该溶液中CI的物质的量等于()A.0.37molB.0.63m13.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dg.cm⁻³,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L⁻¹,溶液中含氢氧化钠的质量为mg。14.如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5mol-L⁻¹H₂SO₄溶液480mL,若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：硫酸化学纯(CP级)品名：硫酸化学式：H₂SO₄相对分子质量：98密度：1.84g/cm³中溶质的质量分数49%(填“<”“=”或“>”)。 oA.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B.向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C.定容时仰视刻度线D.定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线 (填字母)。1,可行。A.①是量筒，读数为2.5mLB.②是量筒，读数为2.5mLC.③是滴定管，读数为2.5mLD.①是温度计，读数为2.5℃(2)该混合液中CaCl₂的物质的量为mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca²+的物质的量浓度为mol-L⁻¹。1.B用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.2g.cm⁻3)配1mol-L⁻¹的稀盐酸100设所需浓盐酸的体积为VmL,则1.2g.cm⁻³×VmL×36.5%=1mol-·L⁻¹×0.100L×36.5g·mol⁻¹,解得V=8.3,因此选择10mL量筒和胶头滴管取浓盐酸，浓盐酸稀释时用到50mL烧杯和玻璃棒，稀释和洗涤后将溶液转移到100mL容量瓶中，定容时用到胶头滴管，B项2.C第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度3.A由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25g,A项错误；标签中的0.9%指氯化钠的质量分数，B项正确；该注射液的密度,C项正确；氯化钠的物质的量浓度15mol-L⁻¹,D项正确。4.C在稀释过程中溶质的物质的量不变，则2mol-L⁻¹×1L=0.5mol-L⁻¹×aL,解得5.D浓度为2mol-L⁻¹的盐酸VL含溶质HC12Vmol。A项，加入2molHCl,体积盐酸0.6VL后，溶质HC1的物质的量为8Vmol,再将溶液稀释至2VL,浓度变为4mol-L6.BNO气体是Cu和Zn的合金还原HNO₃得到的，在这个过程中，金属失去的电过程中金属失去0.3mol的电子，又由于都是二价金属，所以跟Cu²+和Zn²+结合的NO₃的液的体积为1L,即B正确。7.B用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL,配制的酒精溶液质量分数小于75%,故A错误；硫酸根离子与金属离子的个数比是3:2,该盐的化学式是R₂(SO₄4)3,该硫酸盐的950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分数分别为1000mL、212.0g,故C错误；实验室配制500mL0.2mol·L⁻¹的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8g绿矾(FeSO₄·7H₂O),放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，稀释、定容、摇匀，故D错误。=19.6%,该操作合理；②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇③硫酸的密度大于1,10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%;④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL,所得溶液体积小于100mL,配制的溶液浓度大于3.68mol/L;⑤氨水密度小于1,质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合所得溶液质量分数小于3x%。所以C选项是正确的。9.C由于产生cmolNH₃,则必定有NH4cmol,使SO-完全沉淀需Ba²+bmol,因10.BD100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应，还原产物为NO₂、NO的混合物，转移电子数目大于0.6NA,故A错误；氯水中含有氯分子，将1molCl₂通入水中，HCIO、CI、C1O粒子数之和小于2NA,故B正确；设容器体积是VL,则气体的物质的量进行喷泉实验后发生反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO,得到硝酸溶液的体积消之比为1:1,故C错误；实验室里要用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用500mL容量瓶，需胆矾0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g,故D11.A由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V无法确定p,A错误；由,可得：B正氯化镁溶液中n(C1)=2n(Mg²+)=2×0.75mol=1.50mol,故CCHCH₃COOH在水中电离DH₂与Cl₂反应能量变化①Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物②BaSO₄是一种难溶于水的甲乙、丙、丁①常见干燥剂②常见合金③腐蚀品④⑤弱电解质(5)D组中的某一物质与E组中的某一物质在水中反应生o ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会,原因是 o③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会,原因是 o(2)若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，1.AA项，胆矾是硫酸铜晶体，其化学式为CuSO₄·5H₂O,错误；B项，湿法冶铜中将CuSO₄溶液蒸发浓缩，再冷却结晶可得胆矾，正确；D项，强氧化性，可通过氧化灭活病毒，正确；C项，过氧乙酸的分子式为C₂H₄O₃,其相对分子质量为76,正确；D项，氯仿的分子式是CHCl₃,其化学名称是三氯甲烷，错误。3.B糖类中的单糖、二糖不属于高分子化合物，A错误；FeO不稳定，在空气中受热会被氧化为Fe₃O₄,B正确；工业上常用SO₂漂白纸浆，且SO₂还可用于杀菌、消毒，C4.B①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则该混合物中不含CaCO₃;②做焰色反则发生反应Mg²++2OH⁻=Mg(OH)₂↓,综上所述，该白色固体混合物的组成为KCI、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，所以NO₂不属于酸性氧化物；碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na₂O₂与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，发生了氧化还原反应，所以Na₂O₂不属于碱性氧化物，A错误。Fe₂O₃不溶于水，也不与水反应生成Fe(OH)₃红褐色沉淀，B正确。Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄C1的反应属池反应发生的腐蚀，不需要通电，故D错误。7.B本题考查了电解质的电离、电离方程式的书写、电解原理和化学键与能量的关化学现象、揭示现象的本质和规律的学科思想，体现了学以致B项中用惰性电极电解CuCl₂溶液的化学方程式是8.B①胶体和溶液都是混合物，正确；②硫酸钡虽然难溶但是是强电解质，正确；置换反应不一定是离子反应，如铝热反应是置换反应但不是离子反应，错误，答案选B。10.A①冰水混合物是水，为纯净物；②爆鸣气是氢气和氧气的混合物；③铝热剂是示纯净物，因为C₅H₁0有多种同分异构体；⑪氧化镁中氧的含量为40%,故含氧40%的氧化⑭密封保存的NO₂气体，存在N₂O4,为混合物；⑮王水是浓盐酸与浓硝酸的混合物。因此①⑧⑨⑪一定属于纯净物，A正确。11.AD只有分子构成的物质其化学式能表示分子组成，CaO是离子化合物，不存在分子；而Si是由原子直接构成的。12.CNO遇空气变棕红色，是化学变化，冷却NO₂生成N₂O₄气体也是化学变化，A但两者均无明显颜色变化，B错误；木炭吸附棕红色NO₂是物理变化，棕红色消失，氯气的漂白性使品红溶液褪色，是化学变化，C正确；向酚酞中加Na₂O₂,溶液先变红后褪色，是化学变化，向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液变血红色，也是化学变化，D错误。13.B氢气燃烧，为新能源汽车提供能量，是化学变化，故不选A项；核聚变是发生核反应形成新核素的过程，原子核种类发生变化，不是化学变化，故选B项；偏二甲肼作14.B本题涉及的考点有钠、镁、硫、氮、氯及其化合物的性质，考查了学生对知识+CaCl₂,,正确；C项，硫在氧气中燃烧只能生成SO₂,错误；15.BD根据图中物质转化关系判断。硅与氧气反应生成二氧化硅，但是二氧化硅不钠),碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，碳酸钠与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳解析：(1)分析两组物质与水的反应情况可知，第一级分类标准为是(3)Na是活泼金属，常温下与H₂O反应生成NaOH、H₂,其化学方程式为2Na+(2①红褐色液体FeCl₃溶液太稀，生成的Fe(OH)₃太少②生成红褐色沉淀自来水中含有电解质，胶体发生聚沉③生成红褐色沉淀长时间加热胶体发生聚沉质，应为氧化铜被还原。因为D点燃可生成B,若CO₂,C为CuO,A为Cu。因CuO可与酸反应，所以I为酸，E为铜盐，当G为蓝色沉淀若I为HCl,则E为CuCl₂,F为AgNO₃,G为Cu(NO₃)₂,H为AgCl;若I为H₂SO₄,则E为CuSO₄,F为BaCl₂,G为CuC专练5化学与STSE通过物理、化学、生物热处理等方式处理垃4.B“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中涉及化学6.A丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故A错误；陶瓷、水泥和7.D碳酸钠水解使溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；漂白粉具有所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。8.CA项，天然气是不可再生能源，正确；B项，水煤气可合成液态碳氢化物如辛所以不只发生水解反应，故A项错误；后母戊鼎是用青铜制成的，所以是青铜制品，青铜制品中含有铜元素、锡元素、铅元素等，也就是铜合金制品，故B项正确；制作瓷器主要环境的污染，B正确；CaO与CO₂结合会生成CaCO₃,CaCO₃受热易分解生成CO₂,所以烃类，燃烧生成CO₂和H₂O,不产生污染物质，所以天然气和液化石油气是我国目前推广15.D本题涉及生活中常见的有机物，以唐诗为载体考查考生接受、吸收、整合化学16.BAl₂(SO₄)₃水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，玻璃含有二氧化硅，HF与SiO₂反应生成SiF₄,氢氟酸可用于雕刻玻璃，D正确。17.C制玻璃的原料：石英、石灰石、纯碱等；制水泥的原料：石灰石18.CDN和P可使水中藻类植物大量生长，含N和P元素的污水任意排放，会导致质，C错误；书写时先写金属氧化物，再写SiO₂,最后写水，氧化物的表示形式为19.AC推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，A正确；为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入还原铁粉等抗氧化剂，硅胶或生石灰只能作为干燥剂，白质；人造纤维的组成为纤维素，有的合成纤维为酯20.C本题涉及常见元素在生活中的应用，考查了学生接受、吸收、整合化学信息的专练6离子反应与离子共存I、SO3中的一种或几种。为探究其成分，某小组进行如下实验：(1)向原溶液中加足量氯2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一A不能大量共存，因发生反应：Al³++BC能大量共存，粒子间不反应D能大量共存，粒子间不反应6.离子交换法净化水过程如图所示。下列说A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的NO₃、SO²、CI通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后，水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H⁺+OH⁻=H₂O7.[2021哈尔滨师大附中高三月考]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的8.硫酸铁铵[Fe₂(SO4)₃·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH<1),向其中加入指定物质，反应A.加入过量NaOH溶液：Na⁺、NH4、SO2、OHD.加入过量KSCN溶液：K⁺、NH₄4、Fe³+、SO²、SCN9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()C.含有大量AlO₂的溶液中：K、Na⁺、HCO₃、I10.下列有关NaCIO和NaCI混合溶液(已知该混合溶液呈碱性)的叙述正确的是()C.向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反应的离子方程式为：2Fe²++C1O⁻+2H⁺=ClD.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl₂,转移电子约为6.02×10²³个11.在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是()A.常温下，由水电离的c(OH)=1×10拌，随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线(c和d部分重叠)c:CO3-13.下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是()选项离子或分子AAl₂(SO₄)3溶液中B滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中Na+、K、SO²、S²-C水电离产生的c(OH)=10⁻¹²mol-L⁻¹的溶液D氯气中最后沉淀逐渐减少至全部溶解。③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L盐酸，沉淀会B.无法确定原溶液中是否含有Cl和K15.[2021·山西河津中学月考]在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量10.下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项所加试剂离子方程式A少量Ba(OH)₂溶液B过量NaOH溶液CNaHSO₄溶液D通入过量CO₂A.向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：A₁OB.将少量SO₂通入次氯酸钠溶液：C1O⁻+SO₂+H₂O=2H++Cl⁻+SO-C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO₃+3Fe²++4H+=3FA.向1molFeBr₂的溶液中通入1molCl₂:2Fe²++4Br+3Cl₂=2Fe³++2Br₂+6CI13.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO₃=CC.向Al₂(SO₄)3溶液中加入过量氨水：Al³A.Fe₂(SO₄)₃溶液和足量Zn充分反应：2Fe³++ZnB.NaCIO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²++2C1O⁻+2H₂O=Fe(OH)₂↓+2HC1OC.氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³++3H₂OD.氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³++3H₂O15.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是()选项A将2molCl₂通入含1molFeI₂的溶液中：正确；Cl₂过量，可将Fe²+、I均氧化BBa(HCO₃)₂溶液与足量的NaOH溶液反应：正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO₂通入NaCIO溶液中：正确；说明酸性：H₂SO₃强于HC1OD1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：正确；第一步反应和第二步反应消耗的H₂CO₃>C₆H₅OH>HCO₃,因此产物中得到的应为NaHCO₃,D项不正确。2.A本题涉及的考点有离子方程式的正误判断、元素及其化合物的性质，通过离子+CI⁻+H₂O,正确；B项，铝粉能与NaOH溶液反应制取H₂,离子方程式为2A1+2OH+2H₂O==2A₁O₂+3H₂↑,错误；C项，铜与稀硝酸反应生成NO,离子方程式为3Cu+8H故向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为SiO3-+2H+=H₂SiO₃↓,错误。Ba²++2OH⁻+Fe²++SO2-=BaSO₄↓+Fe(OH)₂↓,A反应，生成Mg(OH)₂沉淀，B项不正确；乙酸乙酯、乙醇为有机物，是非电解质，不可拆4.A碳酸钙是难溶物，离子方程式中应该保留化学式，A方程式错误；铜片上电镀银，阳极反应为Ag(阳极)—e⁻=Ag+,,B方程式正确；铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O,离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃=3Cu²++2NO↑+4H₂O,C方程式正确；向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，明矾是过量的，则Ba²+和OH⁻一定会按照化学组成参加反应，即离子方程式中Ba²+与OH的化学计量数之比为1:2,然后根据Ba²+和OH来确定Al³+和SO2-的化学计量数，离子方程式为2Al³++3SO2-+3Ba²++6OH==2Al(OH)₃↓+3Ba5.D水玻璃的主要成分是Na₂SiO₃,它是可溶性盐，正确写法为：SiO3-+CO₂+还原反应，即2Fe³++S²-==2Fe²++S↓,C错误；光导纤维(主要成分是二氧化硅)遇碱性土壤“断路”:SiO₂+2OH⁻=SiO-+H₂O,D正确。6.CSO₂具有还原性，NaC1O具有氧化性，二者反应生成SO方程式为SO₂+C1O⁻+H₂O=SO发生反应2Fe²++2H⁺+H₂O₂=2Fe³++2H₂O,B错误；NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液C项错误；H₂S属于弱酸，在离子方程式中应写成分子形式，D项8.D用惰性电极电解氯化镁溶液：Mg(OH)₂↓A错误；NH₄HSO4溶液与少量的NaOH溶液共热：B错酸性溶液暴露在空气中：4Fe²++O₂+4H⁺=4Fe³++2HCH₃COOH是弱酸，不能拆，C错误；电解MgCl₂水溶液的离子方程式：Mg²++2Cl⁻+H₂↑+Cl₂↑+Mg(OH)₂↓,D10.C加入少量氢氧化钡，钡离子与氢氧根的个数比为1:2,氢氧根不可能剩余，所以A不正确；因为不知道Mg²+和HCO₃的物质的量之比是多少，所以无法判断其发生反应时化学计量数，B不正确；硝酸根在酸性条件下有强氧化性，可以把亚铁离子氧化，C11.A偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸会得到白色沉淀，反应原理为：A1O₂+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓,A正确；将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中，SO₂+H₂O=2HCIO+Cl+SO²,B错误；碘离子的还原性强于亚铁离子，滴加少量稀硝酸，先氧化碘离子，C错误；向氧化铝溶液中滴加硫化钠溶液，S²H₂S和Al(OH)₃沉淀，故D错误。12.DA项，向1molFeBr₂的溶液中通入1molCl₂,Cl₂不足，先氧化Fe²+,再氧化Br,离子方程式为：2Fe²++2Br+2Cl₂=2Fe³++Br₂+4Cl,故A错误；B项，向AICl₃Al³++3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH4,故B错误；C项，向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性，则1molBa(OH)₂必须消耗2molNaHSO₄,生成2molH₂O和1molBaSO₄沉清石灰水中加入过量的Ca(HCO₃)₂溶液，无论Ca(HCO₃)₂是否过量，反应实质都是Ca²+、OH⁻与HCO₃反应生成CaCO₃沉淀和H₂O,离子方程式为：Ca²++OH+HCO₃=CaCO₃↓13.CA.因为是稀硝酸，铜和稀硝酸产生NO,故错误；14.DZn的活泼性大于铁，过量的锌可以置换出铁，反应离子方程式：2Fe³++3Zn=2Fe+3Zn²+,A错误；由于次氯酸具有强氧化性，能够把+2价铁氧化为+3价，不能生成Fe(OH)₂,B错误；氢氧化铁与HI溶液反应时，发生Fe(OH)₃+3H+=Fe³++3H₂O反应，同时还有2Fe³++2I=2Fe²++I₂反应发生，方程式书写不完全，C错误；碱性氧化物氧化铁与稀硝酸反应生成盐和水，离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³++3H₂O,D正确。15.D将2molCl₂通入到含1molFeI₂的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子氧化，正确的离子方程式为：2Fe²++4I+3Cl₂=2Fe³++6CI⁻+2I₂,A错误；Ba(HCO₃)₂溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，B错误；过量SO₂通入到NaClO溶液等体积互相均匀混合，反应方程式为：2A1O₂+5H⁺=Al³++Al(OH)₃↓+H₂O,D正16.AC澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应的离子方程式为Ca²++2OH⁻+2HCO₃=CaCO₃↓+2H₂O+CO3,A正确；草酸是弱酸，必须写化学式，B错误；向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S²-=Ag₂S+2CI,C正确；NH₄HCO₃溶液中加入过量NaOH溶液加热，离子方程+2H₂O,错误；D.碘离子的还18.DFe₃O₄溶于足量稀HNO₃中，硝酸要氧化Fe²+,故A错误；NH₄HCO₃溶液与足量NaOH溶液混合时NH与OH也要发生离子反应，故B错误；HC1O有强氧化性，要氧发生的离子反应为2Al³++3SO²-+3Ba²++6OH=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓,故D正确。19.AC次氯酸的酸性弱于碳酸，因此通入过量的CO₂,发生的离子反应是CO₂+C1O生的离子反应是2Fe²++4Br⁻+3Cl₂=2Fe³++2Br₂+6Cl,故D错误。20.A电解MgCl₂溶液的离子方程式为改写成离子方程式为Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+C1O⁻+H₂学方程式为3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe(NO₃)3+NO↑+14H₂O,改写成离子方程式为3Fe₃O₄+28H++NO₃=9Fe³++NO↑+14H₂O,C项正确；碱性KCIO浓溶液和Fe(NO₃)3溶液反应，Fe³+被氧化为FeO²-,C1O⁻被还原为CI,反应的离A.一定有Fe²+,一定没有Fe³+、Mg²+B.一定有Fe³+,一定没有Fe²+、Mg²+C.一定有Fe³+,可能有Fe²+,一定没有Mg²+D.一定有Fe²+,可能有Mg²+,一定没有Fe³+色溶液中可能含有I、NH4、Cu²+、SO3,向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A.不能肯定是否含有Cu²+B.肯定不含NH₄C.可能含有SO3D.可能含有I3.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：CI、SO²、SO3、HC+、Fe³+,为了确定该溶液的组可加热),下列说法不正确的是()A足量A.气体A可能是CO₂或SO₂B.溶液X中一定存在SO²-C.溶液X中一定不存在Fe³+和Mg²+,可能存在NaD.向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀白色沉淀B气体A溶液B4.离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是()A.HCO₃B.NH₄别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，A.BrB.SO²C.H₂SO₃6.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()实验结论A.某溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液原溶液中有Fe²+,无Fe³+B.向C₆H₅ONa溶液中通入CO₂溶液变浑浊酸性：H₂CO₃>C₆H₅OHC.向含有ZnS和Na₂S的悬浊液中滴加CuSO₄溶液生成黑色沉淀(1)根据以上分析可知不进行实验就可以推断出上表中的离子一定不存在的有4种，即(2)通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是NO₃。氨气是碱性气体，检验氨气的方法是用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体X,试纸变蓝；根据以上分析可知沉淀Z的化学式为Mg(OH)₂。(4)A点消耗氢氧化钠6mL,则与金属阳离子反应的氢氧化钠是5mL,物质的量是0.005mol。溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是1mL,物质的量是0.001mol,所以生成的氢氧化铝是0.001mol,则与镁离子反应的氢氧化钠是0.002mol,氢氧化镁是0.001mol,所以对应的固(5)与氢离子反应的氢氧化钠是1mL,物质的量是0.001mo中性可知硝酸根的物质的量是0.001mol+0.002mol+0.001mol×3+0.00专练9氧化还原反应基本概念B.小苏打用作食品膨松剂3.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()ABCD实验FeSO₄溶液中石蕊溶液滴入氯水中AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中产生白色沉淀，随后变为红褐色产生无色气体，随后B.③中发生反应后溶液的pH减小C.1molN₂H₄可处理水中1molO₂D.工业上也可使用Na₂SO₃处理锅炉水中的溶解氧5.[2021·浙江1月]关于反应8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O,通入足量的SO₂,产生白色沉淀；③将FeCl₃溶液滴在淀粉—KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的Fel₂、NaHSO₃的混合溶液100mL,向其中通入4.48L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是()C.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe²+,最后被氧化的离子是ID.反应后，溶液中大量存在的离子有Na⁺、H⁺、SO²-和Fe³+14.将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe(NO₃)x+B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C.相同条件下生成等量的O₂,反应③和④转移的电子数之比为1:1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:416.[2021·安徽皖中高三摸底考试]过氧化氢H₂O₂(氧的化合价为-1价),俗名双氧水，D.3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH==2K₂CrO₄+3K (4)在K₂Cr₂O₇+14HCl==2K时生成Cl₂的体积为(标准状况),被氧化的HCI的物质的量为-0(5)除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、方法，化学反应方程式为I.某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³+、I₂。(1)通入足量SO₂后，装置B中的现象是;装置C的作用是。(2)该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生的是氧化还原反应。①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式： ②请设计实验方案验证有Fe²+生成： Ⅱ.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅),大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。(3)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)处理含铬酸性废水(4)已知：Na₂S₂O₅溶于水会生成NaHSO₃。检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验18.[2021·石家庄二中模拟]Cl₂常用作自来水消毒剂，Cl₂作消毒剂时生成的有机氯化物代Cl₂成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl₂的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题：Na₂O₂Na₂O₂DA(1)A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为(3)反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为(4)CIO₂的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。方法二：实验室常用氯酸钾(KCIO₃)、草酸(H₂C₂O₄)和硫酸溶液共热制备。有同学设计如下装置制备CIO₂并用其处理含锰离子的工业废水。10.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHCIO₃→bO₂↑C.若氯酸分解所得1mol混合气体的质量为45g,则反应的化学方程式可表示为D.若化学计量数a=8,b=3,则生成3molO₂时该反应转移20mol电子二、不定项选择题A.该流程中的“电解”“氯化”“合成”均涉及氧化还原反应B.“氯化”时每消耗12g焦炭，则转移2mol电子C.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,CO₂”代替A.充分反应后的溶液中无Cu²+存在B.滴加CuSO₄溶液时，每生成1molCuI会转移1moleD.通入SO₂时发生反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O=2HI+2H⁺+SO²13.已知2Fe³++2I=I₂+2Fe²+、2Fe²++Br₂=2Br+2Fe³+。现向含FeBr₂、FeI₂的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少③通入氯气后，原溶液中的Fe²+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe²+、Br均被完全氧化molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如下A.0～a间发生反应：3HSO₃+IO₃=3SO4-+IB.a～b间共消耗NaHSO₃的物质的量为1.8molC.b～c间反应：I₂仅是氧化产物D.当溶液中I与I₂的物质的量之比为5:3时，加入的KIO₃为1.1mol三、非选择题15.[2021山东临沂高三调研]高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、CIO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄①该反应中的氧化剂是,还原剂是.,每生成1molNa,FeO4转移 ②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用： ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： ②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K₂FeO₄),说明该温度下K,FeO4的溶解度比NaFeO4的溶解度16.磷化铝(AIP)和磷化氢(PH₃)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)磷元素位于元素周期表第_周期族。A₁P遇水蒸气会发生反应放出PH₃气体，该反应的另一种产物的化学式为_0 (2)PH₃具有强还原性，能与CuSO₄溶液反应，配平该反应的化学方程式：CuSO₄+ (3)工业制备PH₃的流程如图所示。①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为次磷酸属于(填“一”“二”或“三”)元酸。②若起始时有1molP₄参加反应，则整个工业流程中共生成molPH₃。(不考虑产物的损失)(2)把ag固体NaHCO₃加热分解一段时间后，固体质量变为bg。I.尚未分解的NaHCO₃质量为g。Ⅱ.当b为g时，表明NaHCO₃完全分解。(3)NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI==2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。I.上述反应中氧化剂是Ⅱ.根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。Ⅲ.某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂,直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是(填编号)。A.NaClB.NH₄+3H₂O=PH₃↑+3NaH₂PO₂,因为NaOH过量，所以NaH₂PO₂是正盐，因此次磷酸属于②根据P₄+3NaOH+3H₂O=PH₃↑+3NaH₂PO₂;2NaH₂PO₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₃PO₂;