高一化学下学期期末题库及答案

高一化学下学期期末题库及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是：

A.蔗糖

B.酒精

C.氯化钠

D.二氧化碳2、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为：

A.24L

B.22.4L

C.22.4mL

D.22.4mL/L3、以下物质中，能导电的是：

A.固态NaCl

B.熔融状态NaCl

C.NaCl溶液

D.以上三种都能导电4、下列反应中，属于氧化还原反应的是：

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

D.2KClO₃→Mn5、硫和氮的氧化物中，可导致酸雨的是：

A.SO₂、NO

B.SO₃、NO₂

C.SO₂、NO₂

D.SO₃、NO6、下列离子反应中，反应不能进行的是：

A.Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓

B.H⁺+OH⁻=H₂O

C.Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓

D.Fe³⁺+SCN⁻=Fe(SCN)₃7、下列金属中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：

A.铝

B.铁

C.铜

D.镁8、在实验室中，欲配制100mL1mol/L的NaOH溶液，应选用的仪器是：

A.烧杯

B.酒精灯

C.容量瓶

D.量筒9、氯气与水反应的化学方程式是：

A.Cl₂+H₂O=HCl+HClO

B.Cl₂+H₂O=2HCl+O₂↑

C.Cl₂+H₂O=HClO+H₂

D.Cl₂+H₂O=NaCl+NaClO10、下列物质中，与Na₂O₂反应能生成氧气的是：

A.水

B.二氧化碳

C.氢气

D.氧气11、在化学反应中，失去电子的物质是：

A.氧化剂

B.还原剂

C.阳离子

D.阴离子12、下列实验操作中，能分离溶液与悬浊液的是：

A.蒸发

B.过滤

C.升华

D.蒸馏13、在标准状况下，11.2LO₂的物质的量是：

A.0.25mol

B.0.5mol

C.1mol

D.2mol14、下列物质中，不易溶于水的是：

A.NaNO₃

B.CaCO₃

C.Na₂SO₄

D.K₂SO₄15、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是：

A.物质的量浓度是物质的量与溶液质量之比

B.物质的量浓度的单位是mol/L

C.50gNaOH溶于1L水中，得到的浓度为1mol/L

D.物质的量浓度与溶质的质量有关，与溶液的体积无关二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、写出Na₂CO₃与盐酸反应的离子方程式：________________________。17、已知22.4LCO₂在标准状况下的质量为____g（CO₂的摩尔质量为44g/mol）。18、写出Fe与CuSO₄溶液反应的化学方程式：________________________。19、氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO、NaCl和H₂O，写出该反应的化学方程式：________________________。20、写出Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂的化学方程式：________________________。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）某同学用Na₂CO₃固体配制500mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，请写出以下步骤。

（1）称量Na₂CO₃固体：________g。

（2）将固体放入烧杯中并加适量水溶解：________。

（3）将溶液转移至________中，并用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，最终定容至刻度线：________。

（4）摇匀后，该溶液可用来测定盐酸的浓度，写出实验原理：________。22、（8分）实验室中有一瓶未知浓度的稀硫酸溶液。现有0.1mol/L的NaOH溶液，取20mL该硫酸溶液与30mLNaOH溶液恰好完全反应。

（1）写出该反应的离子方程式：________________________。

（2）计算该硫酸溶液的物质的量浓度：________mol/L。

（3）若用pH试纸测定其酸碱性，溶液的pH值应该________（填“高于”、“低于”或“等于”）7。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）将5.6g铁粉投入到足量的盐酸中反应，生成氢气的体积为多少升？（标准状况下，V_m=22.4L/mol）

（1）写出该反应的化学方程式：________________________。

（2）计算铁的物质的量：________mol。

（3）计算生成氢气的物质的量：________mol。

（4）计算氢气的体积：________L。24、（10分）用28gKOH固体配制500mL的KOH溶液，求该溶液的物质的量浓度。

（1）计算KOH的物质的量：________mol。

（2）计算KOH的物质的量浓度：________mol/L。

（3）该溶液中K⁺的物质的量为：________mol。

（4）该溶液中OH⁻的物质的量浓度为：________mol/L。答案及解析一、选择题

答案：

1.C

2.B

3.C

4.D

5.C

6.D

7.A

8.C

9.A

10.A

11.B

12.B

13.B

14.B

15.B解析：

1.电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，NaCl是强电解质，而蔗糖、酒精和二氧化碳均为非电解质。

2.标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L。

3.熔融状态NaCl含有自由移动的离子，可导电；NaCl溶液中同样含有离子，可导电。

4.该反应中Cl₂被还原为Cl⁻，同时KClO₃被还原为KCl，KClO₃和Cl₂都发生了化合价变化，属于氧化还原反应。

5.SO₂和NO₂为酸性氧化物，溶于水生成酸，是酸雨的主要成分。

6.SCN⁻与Fe³⁺形成络合物，不会生成沉淀，因此不能发生反应。

7.铝是金属单质，既与酸反应生成氢气，也可与强碱反应生成氢气。

8.配制溶液时需用容量瓶精确定容。

9.氯气与水发生反应生成次氯酸和盐酸，化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO。

10.Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，反应不生成NaClO。

11.还原剂是失去电子的物质，其价态降低。

12.过滤是分离不溶性固体和液体的常用方法。

13.根据公式n=VVm=二、填空题

答案：

16.2H⁺+CO₃²⁻=CO₂↑+H₂O

17.4.4

18.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

19.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

20.2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑解析：

16.Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂气体，其离子方程式为2H⁺+CO₃²⁻=CO₂↑+H₂O。

17.根据公式m=n×M=0.5×44=22 g，但等式中体积是22.4L，所以其质量为0.5×三、实验题

答案：

21.（1）0.1（2）加水溶解（3）500mL容量瓶；定容至刻度线（4）中和反应，利用NaOH与H₂SO₄完全中和的原理

22.（1）H⁺+OH⁻=H₂O（2）0.3（3）高于解析：

21.（1）KOH的物质的量为2856=0.5 mol，由于溶液为500mL，浓度为0.50.5=1 mol/L。

（2）将Na₂CO₃固体放入烧杯并加水溶解。

（3）将溶液转移至500mL容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，最后定容至刻度线。

四、计算题

答案：

23.（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（2）0.1（3）0.1（4）2.24

24.（1）0.5