黑龙江省哈尔滨市第九中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学含答案

哈九中2024级高二上学期期中考试

化学试题

(考试时间：90分钟满分：100分)

I卷(共46分)

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Cl—35.5Fe—56

一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共28分)

1.下列有关液态水凝结成冰的过程中焓变和熵变的判断正确的是()

A.△H<0,△S<0B.△H<0,△S>0

C.△H>0,△S>0D.△H>0,△S<0

2.日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是()

A.用活性炭去除冰箱异味B.向锁芯里加入少量铅笔芯粉末

C.食品抽真空包装D.在豆浆中加入石膏点豆腐

3.下列化学用语表示不正确的是()

A.水的电离：H₂O+H₂O=H₃O++0H

B.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO₃=Na++H++CO3-

C.氯化铵的水解：NH₄+H₂O=NH₃·H₂O+H+

D.H₂SO₄的电离：

4.下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是()

A.用NaOH标准溶液滴定盐酸选择酚酞做指示剂，溶液由无色变为粉红色，立即停止并读数

B.在锥形瓶中加入的指示剂越多，滴定终点现象越明显

C.酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装溶液润洗

D.用NaOH标准溶液滴定盐酸，盛盐酸的锥形瓶滴定前用盐酸润洗2～3次

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NA

B.pH=1的醋酸溶液中，H+的数目为0.1NA

C.1L0.5mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO³-的数目为0.5NA

D.H₂(g)+I₂(g)=2HI(g),1molH₂(g)与1moll₂(g)充分反应，容器中气体分子数为2NA

6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.氯化铝溶液中：K+、Na+、[Al(OH)₄]-、NO₃

B.室温下，水电离的H+浓度c(H+)=10-¹2mol/L的溶液中：Cl-、NO₃、Na+、

C.的溶液：K+、、CO³-、Na+

D.使甲基橙变黄色的溶液：Ba²+、Cu²+、I、NO₃

7.下列实验中，所用仪器或实验操作合理的是()

凸稀硫酸

干燥洁净的

玻璃棒

中

湿润的玻璃片

pH试纸

锌粒

A.测定锌和稀硫酸反应的速率B.测定0.1mol/L醋酸溶液的pH

C.赶出盛KMnO4溶液滴定管尖嘴内气泡D.量取8.10mLNaOH溶液

8.下列热化学方程式书写正确的是()

A.N₂H₄+0₂=N₂+2H₂O△H=-534kJ·mol-1

B.1molCu与0₂反应完全放出热量为157kJ,则2Cu(s)+O₂(g)=2CuO(s)△H=-157kJ·

mol-1

C.已知CH₃OH(I)的燃烧热为726.8kJ·mol-1,则有CH₃OHCI)+0₂(g)=CO(g)+2H₂O(1)△H=

—726.8kJ·mol¹

D.若适量N₂(g)和0₂(g)完全反应，每生成23gNO₂(g)需要吸收16.95kJ的热量，则十

O₂(g)=NO₂(g)△H=+33.9kJ·mol-1

9.下列关于盐类水解的说法中正确的是()

A.加热蒸干AlCl₃溶液，最后得到AICl₃固体

B.在日常生活中常常利用纯碱溶液来清洗油污，这是因为纯碱溶液水解显碱性，水解离子方程

式为CO²-+2H₂O=H₂CO₃+20H-

C.泡沫灭火器的原理可表示为Al³++3HCO₃=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

D.配制FeCl₂溶液时，加入铁粉的目的是防止Fe²+水解

10.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=12,则强碱与强酸的

体积比是()

A.2:9B.9:2C.11:2D.2:11

11.25℃时，在等体积的①0.5mol·L¹的H₂SO₄溶液；②0.05mol·L¹的Ba(OH)₂溶液；③1mol·L¹

的NaCl溶液；④纯水。由水电离出的H+的物质的量之比是()

A.1:10:10⁷:107B.107:107:1:1

C.10⁷:10⁶:2:2D.107:10⁶:(2×107):2

12.向恒容密闭容器中加入1molCH₄和一定量H₂O(g),发生反应CH₄(g)+H₂O(g)一CO(g)+3H₂(g)。

CH₄的平衡转化率按不同投料比x随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.X1>X₂

B.点a、c对应的H₂O(g)转化率：a>c

C.点a、b对应的平均相对分子质量：a>b

D.点a、b、c对应的平衡常数：Ka>Kb>Kc

13.已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()

A.图中五点对应的Kw间的关系：M=N=P>Q>W

B.从N到M点，可采用温度为25℃在水中加入少量NaOH或CH₃COONa的方法

C.温度T存在：25℃>T℃

D.在W点温度下，pH=7的溶液呈中性

14.25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。结合表中数据，完成下列小题。

化学式电离常数(25℃)

H₂CO₃Ka1=4.5×10⁷;Ka₂=4.7×1011

H₂SKa1=1.1×107;Ka₂=1.3×10-13

H₂SO₃Ka1=1.4×10-²;Ka₂=6.0×10-8

CH₃COOHKa=1.8×10-5

HC1OKa=2.9×10-8

下列说法正确的是()

A.若①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₃、④NaHSO₃四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)的大

小顺序为：②>③>④>①

B.中和等物质的量的H₂S、H₂CO₃、H₂SO₃,消耗NaOH的量相同

C.向氯水中分别加入少量等浓度的NaHCO₃和NaHSO₃溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

D.少量SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂+H₂O+CO₃-=HSO₃+HCO₃

二、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共18分)

15.若将1molCaCO₃固体置于1L恒容密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)K₁=0.4;

②2CO₂(g)=2CO(g)+0₂(g)K₂。

达到平衡时，02的体积分数为0.2。下列说法正确的是()

A.若混合气体中不再发生变化，则体系达到平衡状态

B.平衡时容器中Ca0的物质的量为0.2mol

C.该温度下化学反应的平衡常数：K₂>K₁

D.若仅改变容器体积为0.5L,再次平衡后c(CO₂)不变

16.利用光能可以将CO₂转化为重要的化工原料C₂H₄(电解质溶液为稀硫酸),同时可为制备次磷酸

(H₃PO₂)提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()

a膜M室产品室原料室

A.W为正极

B.a、b为阳离子交换膜，c、d为阴离子交换膜

C.电解一段时间后M室pH降低，N室pH升高

D.W极的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C₂H₄+4H₂O

17.常温下，体积均为V₀、浓度均为0.1mol·L¹的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V,

稀释过程中pH随1g的变化如图所示。下列说法错误的是()

A.ROH与MOH均为一元弱碱，且碱性ROH强于MOH

B.pH=9的ROH和MOH溶液中，c(R+)=c(M+)

C.pH=3的盐酸与pH=11的ROH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

D.ROH溶液中，由a点到c点时，增大

18.工业上可利用氨水吸收SO₂和NO₂,原理如下图所示。已知：25℃时，NH₃·H₂O的Kb=1.7×10-5,

H₂SO₃的Ka1=1.3×10-2,Ka₂=6.2×10-8。)

A.向氨水中通入SO₂恰好生成NH₄HSO

B.向氨水中通入SO₂至pH=7:c(SO3-)+c(HSO₃)>c(NH4)

C.反应NH₃·H₂O+H₂SO₃=NH₄+HSO₃+H₂O的平衡常数K=2.21×10⁷

D.NO₂被NH₄HSO₃吸收的离子方程式：2NO₂+4SO-=N₂+4SO2-

19.常温下，用0.1000mol-L¹氢氧化钠溶液滴定一定浓度的HA溶液，溶液的pH与加入氢氧化钠

溶液的体积V(NaOH)、1g的关系如图。下列说法错误的是()

V(NaOH)mL

A.从N点到P点，水的电离程度变大B.M点对应的溶液中c(HA)>c(Na⁺)

C.K(HA)的数量级为10-⁵D.滴定过程可采用酚酞作为指示剂

20.常温下，肼(N₂H₄)是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。向10.00mL0.01mol·L-¹N₂H₄

的水溶液中逐滴滴加0.005mol·L-1的稀硫酸，溶液中含氮微粒的分布分数δ[8(N₂H₄)=

与溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法不正确的是()

1.0

N₂H₅

δN₂H₄

0.5

N₂H

0L

6.0281214.9POH

A.N₂H4与过量的稀硫酸反应，可生成产物(N₂H₆)(HSO42

B.(N₂H₅)₂SO₄溶液中的离子浓度大小顺序为c(N₂H⁵)>c(SO²)>c(N₂H₄)>c(H+)>c(OH-)

C.N₂H₄+N₂H2+=2N₂H5的平衡常数为108.88

D.当加入10.00mL稀硫酸时，溶液中：2c(SO²-)=c(N₂H5)+c(N₂H₄)+c(N₂H2+)

IⅡ卷(共54分)

21.(15分)我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下

列问题。

(1)常温下，实验测得0.1mol·L¹下列物质的溶液pH如表所示。

物质Na₂CO₃CH₃COONaNaHCO₃CH₃COONH₄NH₄Cl

溶液pH118.98.37.0a

①Na₂CO₃溶液离子浓度由大到小的关系是

②上述CH₃COONH₄溶液中c(NH₄+)NH₄Cl溶液中c(NH₄+)(填“大于”“小于”或“等于”)。

③有同学认为根据前几组实验结果，无需再实验就可以预测a的值，则a的值为0

(2)①SOCl₂是一种液态化合物，遇水剧烈反应，有白雾和使滴有品红试液的滤纸褪色的刺激性气

味产生，实际工业上将SOCl₂与A1Cl₃·6H₂O混合共热，可得到无水AICl₃。SOCl₂与H₂O反

应的化学方程式是,制无水A1Cl₃过程中SOCl₂的

作用是o

②工业上可用TiCla制备纳米材料TiO,,用TiCla制备TiO₂·xH₂O的化学方程式是o

(3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是：

Ka1=7.1×10⁻³,Ka2=6.2×10⁻8,Ka3=4.5×10⁻13,解答下列问题：

常温下，Na₂HPO₄的水溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小说明判断

理由：0

22.(15分)国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL,即每100mL食醋中，

折算成的醋酸含量不得低于3.5g。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓

度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

酚酞标准

指示剂NaOH溶液

量取白醋稀释至量取稀释后溶液滴定

10.00mL100mL25.00mL

(1)①滴定达到终点时的现象是0

②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为

mL。

③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.0600mol-L¹,根据上述滴定结果可知该白醋

(填“符合”或“不符合”)国家标准。

④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是(填编号)。

A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后用白醋稀溶液润洗

D.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出

E.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

F.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(2)若用0.1mol·L⁻¹NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L¹的盐酸和醋酸溶

液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

NaOH加入体积/mLNaOH加入体积/mL

①滴定醋酸的曲线是(填“I”或“IⅡ”)。

②滴定醋酸时，M点时微粒浓度大小关系是(H₂O除外)。

③滴定醋酸过程中，下列关系正确的是◎

A.M点时溶液中有：c(CH₃COO-)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH₃COOH)

B.醋酸恰好反应完全时，溶液中有：c(CH₃COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

C.滴定过程中，曲线上任何一点，溶液中都有：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH₃COO-)

D.滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(H+)>c(CH₃COO-)>c(OH)

E.v=20mL时，溶液中有：c(CH₃COO-)+2c(CH₃COOH)+c(H+)=c(OH)

④若25℃时，amol·L-¹的醋酸与0.01mol·L¹的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离

常数为(用含a的代数式表示)。

23.(12分)含氯化合物在化工生产中起到非常重要的作用。

I亚硝酰氯(CINO)是有机合成中的重要试剂，可通过以下反应制得：2NO(g)+Cl₂(g)一2CINO(g)。

按投料比[n(NO):n(Cl₂)]=2:1把NO和Cl₂加入到恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转

化率与温度T、压强p(总压)平的关系如图所示：

衡

时

NO

转

化

率

/%

300400500600T/K

(1)M点和N点时的KMKn,CINO的百分含量@M%WN%。

(2)在压强为p条件下，M点时容器内NO的体积分数为

(3)实验测得，V正=k正c²(NO)·c(Cl₂),V逆=k逆c²(CINO)(k正、k逆为速率常数，与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

②若在2L的密闭刚性容器中充入1molCl₂和1molNO,在一定温度下达到平衡时，NO的转化

率为40%,则k:k逆三(保留一位小数)。

IⅡ硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：

(4)SO₂(g)+Cl₂(g)一SO₂Cl₂(g)△H=-67.59kJ·mol¹。已知：在刚性容器中发生反应，

△p=po-p,po为体系初始压强，po=240kPa,P为体系平衡压强。温度一定下图横坐标为2(投料

比)时，△p=60。下图曲线中能准确表示该温度下△p随进料比变化的是(填字母序号)。

n(SO₂):n(Cl₂)

24.(12分)乙烷裂解制乙烯具有成本低。收率高、投资

少、污染小等优点。目前裂解方法有电催化、光催

化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解

等。回答下列问题：

(1)乙烷直接裂解时温度、压强及平衡转化率的关系如

右图所示：

①反应的△H0,piD₂(填“>”、“<”

或“=”)。

②T℃时，将乙烷与氦气的混合气体(乙烷的物质的

量分数为m%)通入一密闭容器中发生反应：

C₂H₆(g)一C₂H₄(g)+H₂(g)。平衡时容器内压强为pT/K

KPa,此时乙烷的平衡转化率为α,则乙烯的平衡分压为KPa,反应的平衡常数

Kp=KPa(分压=总压×物质的量分数，计算结果用m、α、p表达)。

(2)已知乙烷直接裂解、CO₂氧化裂解和O₂氧化裂解反应如下：

(I)C₂H₆(g)一C₂H₄(g)+H₂(g)△H₁

(II)CO₂(g)+C₂H6(g)C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g)△H₂

(III)2C₂H₆(g)+O₂(g)一2C₂H₄(g)+2H₂O(g)△H₃

①上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有o

A.在反应(①加入催化剂，可降低反应的焓变

B.恒压掺入Ar能提高反应(II)的平衡产率

C.降低温度，反应(III)的正反应速率降低、逆反应速率增大

D.T℃,akPa继续通入乙烷，反应(I