2025高考备考教案化学第5讲 铜及其化合物 金属的冶炼

第三章金属及其化合物

第5讲铜及其化合物金属的冶炼

—r、—

■具1■wu1

课标要求核心考点五年考情核心素养对接

2023仝国甲，T13；

1.宏观辨识与微观探析：能根

2023年1月浙江,T2；

1.结合真实情境中据铜盐的实验现象辨识铜及

2022全国乙,T27；

的应用实例或通过其化合物的性质和反应；能

2022山东,T12；2021

实验探究，了解铜运用化学方程式、离子方程

全国甲，T27；2021湖

及其化合物的主要铜及其式描述铜及其化合物的变

北，T2；2021海南，

性质。化合物化。

TI4：2020全国H,

2.了解铜及其化合2.证据推理与模型认知：能从

T7；2020全国Ill,T7：

物在生产、生活中多角度认识狂杂体系中陌生

2020天津，T15：2020

的应用。金属及其化合物的性质；能

年7月浙江，T9；2020

3.能说明金属冶炼对陌生物质的性质进行探

海南，T7

对社会发展的价究：能将物质性质与氧化还

2023北京，T18：2022

值、对环境的影原反应、电化学、热化学、

湖南，T17；2022广

响。化学平衡、实验探究等知识

东，TI；2022年1月浙

（知道金属材料等合金相结合，对物质的应用提出

江，T8；2021广东,

常见材料类型，结金属矿物新见解等。

T1；2021天津，T1；

合实例认识材料组的开发3.科学态度与社会责任：具有

2021河北,TI；2021

成、性能与应用的利用理论联系实际的观念，有将

上海，T4；2020北京,

联系化学成果应用于生产、生活

T1；2019全国【II,T7：

的意识

2019江苏，T3

高考常以选择题的形式考查铜及其化合物参与反应的化学方程式的

正误判断,铜及其化合物的性质等；以工艺流程题的形式考查铜及

命题分析预测

其化合物、其他陌生金属及其化合物的制备。预计2025年高考将

结合实际生产工艺继续考查金属及其化合物的制备

铜元素的价类二维图及转化关系

铜

心

索

的+2

化+1

价

1E01R9S敕材♦着

化n♦反应、・作箫款中・♦化|

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空生门勺占反应量收[2]&・用，涓恻仆

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倒及11化合物1｛的修与丛｝

畲日的布号KMM*.AK«M

-I金・第冷库中畲工的足修

口一■W方法的途择|

考点I铜及其化合物

KltW；读透披材融❷贯通----------------------------

如以银台WH

I.铜的性质

Cu,位于金属活动性顺序表H之后，具有弱还原性

与氧化性(3CU+8HN()3(稀)==[1]3Cu(N03)2+2N0：+4H20(实验室制备NO)

:

酸反应(CU+4HNO3(浓)~[2]Cu(N03)2+2NO2T+2H2。(实验室制备NO?)

+2+

-2Cu+4H+O2=2CU+2H2。、

不与非氧化性酸反应，但在酸性溶液中可被氧化剂氧化一•工

+2+

Cu+2H4-H2O2^=CU+2H2O

缓慢氧化：2CU+O2+H2O+CO2^=[3]Cu(OH)C0(铜绿，受热易分解)

_____2_______Z___3__

2.铜的氧化物和氢氧化物的性质

CuO>C112O和Cu(OH)2

'CuO中Cu为+2价，具有氧化性一^可与“、C、CO、NH3等具有还原性的物质反应

生成Cu,如CuO+C2HsOH——>[4]CH3CHO+CU+H2O

1

Cu2O中Cu为+1价，处于中间价态---•可发生歧化反应，Cu2O+2H

2

'[5]CU^+CU+H2O

Cu(OH)2中Cu为+2价，具有弱氧化性一►常用新制的Cu(OH)2悬浊液检验醛基:

A

CH3CH0+2Cu(OH)+NaOH--,[6]CECOONa+CbOl+3%0

3.铜盐的性质

铜盐(Cu2+)

tuS04：白色粉末，可用于检验水的存在，但不能作干燥剂

CUSO/5H2。：俗称胆矶或蓝帆，在不同温度下逐步失去结晶水，最终分解为氧化铜

‘可溶性铜盐能与H2s或S2一反应生成难溶于强酸的黑色[7]^沉淀一^应用：常用于溶

、液中CM+的检验

4.铜的冶炼方法

传统湿法炼铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

方案一，干法：Cu2(OH)＜：03±18]2CuO+C()2f+H2。，CuO+

用碱式碳CO=^=CL+CO2O

2；

酸铜制备方案二湿法：Cu2(OH)2CO3+4H*=[912Cu+CO2t+

3Hz0，Cu2+4-Zn^Cu+Zn2+

高温炼铜工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)：CuFeS2^Cu2S^Cu

，巾：杵.m1较功谭港

1.易错辨析。

(1)[2022全国乙]青铜和黄铜是不同结构的单质铜。(X)

(2)实验室中将铜丝插入浓硝酸中制备NO。(X)

(3)铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CUSO4+H2to(X)

(4)将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，可除去铜绿。(V)

(5)氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-^=CuSl，(X)

(6)用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率。(7)

(7)加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥，可除去Cu粉中混有的CuO。(X)

(8)将Cu02溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCb固体。(X)

2.基态铜原子的简化电子排布式为[Arl3di04Y,铜的常见化合价为()、+1、式2,

高温时」价铜的化合物稳定。

3.“曾青得铁则化为铜”是占代关于湿法炼铜的记载，写出涉及反应的离子方程式：Fc

2，2

4-Cu^Fe+Cu0

4.检验乙醇中是否含有水的常用试剂是一无水硫酸铜；若有水，现象是白色固体变

蓝。

5.利用反应2Cu+2H2SO4+O2=2CUSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电

池，其正极电极反应式为4口,+0?+4b一2H?Oo

加热浓缩______

z浮滔L恒疝R过量稀而乔冷却结晶一过滤f隆迪◎

励瑞就酷£富生*事③箕醺

（1）步骤①的目的是除去含有的少量油污。

（2）步骤②中，若仅用浓H2s0/溶解固体B,将生成SO2（填化学式）污染环境。

（3）步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2so，反应的化学方程式为CU+H2S0、+

H2O2^=CUSO4+2H9°

（4）经步骤④得到的胆矶，不能用水洗涤的主要原因是C能03凡0易溶J.•水。

（5）实验证明，滤液D能将「氧化为L。

i.甲同学认为不可能是步骤②中过量比。2将「氧化为12,理由是一溶液C加热浓缩过程

中HzChl经分解。

ii.乙同学通过实验证实，只能是CJ+将「氧化为H写出乙同学的实验方案及结果向滤

液D中加入适量Na2s固体，待沉淀完全后，加入淀粉KI溶液，溶液颜色不变蓝色（不

要求写具体操作过程）。

解析（1）步躲①中加入的Na2cCh溶液显碱性，碱性条件下油污可水解。（2）浓H2sCh

与Cu反应生成的SO2污染环境。（3）步骤②中，见。2将Cu氧化为C11SO4,自身被还原

为H2O。（5）ii.滤液D中含有H2so4、CuSO,，乙同学通过实险证实，只能是Cu?一将广

氧化为L,则将滤液D中的Cu?’除去后，滤液D不能将「氧化为L，可用Na2s除去滤液

D中的C片十。

考点2合金金属矿物的开发利用

（--------------------------9一—谓;读选板材融合贯通----------------------------

密乳面孩翌暗

].合金

（1）定义：由两种或两种以上的金属（或“1金属与非金属）熔合而成的，具有⑵_

金属特性的物质。

（2）性能：硬度一般比它的各成分金属的⑶太，熔点一般比它的各成分金属的⑷—

低。

（3）几种常见的合金

[-151低碳MM性，伴接性好.盛度低

―碳—卜一米〕中破.:强度M的性及加I性好

丽一L（71MWr硬前胸，热处理后弃性好

--有各触不同的优R性能.用于制不情的及

①---------”.阳广―不种特抑制

厂肿类；硅铝合金,修忸合金.便情等

■合金|4-持性:密度，卜、翅度高、等（茹）性好.Ufinr

②L刖■玩业.容器触殳・运■♦警

r主要含Sn、Ptd：我国最早使用

铜合金|一破铜（主铁含Cu.Zn等）

③Li*lM（由倏含Cu.Ni.Zn等）

储氢合金：Ti-Fe合金、以-Ni合金，储氢，［9：大，

斯虹「室温下吸放氢的速率［10］快

I合至［钛合金、耐热合金和形状记忆合金，应用于航空航天、生

④物匚程和电子工业等

2.金属矿物的开发利用

（1）金属在自然界中的存在

除了金、的等极少数金属，绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界

（2）金属冶炼的一般步骤

（3）金属冶炼的实质

金属的冶炼过程就是把金属从［11］」11态还原为态的过程,即［13］NV"

+〃c^=M（写反应通式，用M表示金属）。

（4）常见金属的冶炼方法

金属的活KCaMgZnFe

CuHgAgPtAu

动性顺序NaAlSnPb

自然界中少量游离态，

化合态（陨铁中有单质铁）游离态

存在形式主要化合态

冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法

冶炼钠：14］2、uCI（熔融）理2K+（1’

电解法I《蹩'；1g-^^*［15］小:3熔融）里山十3’

处支［16］2'I（）（熔吧）~^11Al+，）*

___冰品小

高炉炼铁r—,、、八八高温〜.......

-------------►[171h-.()♦.、(.()2.*'(.().

冶炼位于金属活动性

热还原法I

顺序表中间位置的金属铝热反应O

—[18]2AI+I*<)——1

炼铁----------------------------

丝〜9]叫

热分解法］上^迎

分解-根。.

------------->20]2\=4Ag+(),

龈蛀I枚材读K

1.易错辨析。

（1）合金材料中可能含有非金属元素。（4）

（2）合金的硬度一般大于它的各成分金属，而熔点一般低于它的各成分金属。（＜）

（3）合金的运用范围比单一金属广泛。（4）

（4）改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金。（V）

（5）古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜硬度小，容易制成各种器皿。

（X）

（6）铜合金和单质铜一样，具有良好的导电性、导热性和延展性。（X）

（7）飞机机身使用的是铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高。（X）

（8）储氢合金能大量吸收H2,但不与H?反应。（X）

（9）《梦溪笔谈》中记载：“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”其中“柔铁”

是混合物。（4）

（10）核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，

该合金的熔点介于钠、铝之间。（X）

（II）“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料一一钛合金属于金属材料。

（7）

2」金属的冶炼］易错辨析。

（I）金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是金属阳

离子得电子的能力。（V）

（2）铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单。

（X）

（3）由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方

式来获取它们的单侦。（X）

（4）用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物冶炼铁。（7）

（5）钮、铭、锦、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制。（4）

（6）以海水为原料制得精盐，再电解NaQ溶液制取金属钠。（X）

命题点1合金与金属材料

I.下列说法错误的是（B）

A4全国川高考］铝合金大量用于高铁建设

B.［北京高考改编］“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料

C.［广东高考］制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

D」天津高考］商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

解析铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，A项

正确；铁合金是金属材料，B项错误；不锈钢是铁与锲、格等形成的合金，C项正确；后

（司）母戈鼎为商代后期的青铜器，属于铜合金制品，D项正确。

2.[2021河北]“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其

《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生4作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁

（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是

（C）

A.钢是以铁为主的含碳合金

B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高

D.冶炼铁的原料之一赤铁犷的主要成分为Fe2O3

解析钢的主要成分是铁，冶炼过程中加入了C,故钢是以铁为主的含碳合金，A项正

确；纯铁硬度小，质地较软，随着含碳量的升高，钢的硬度和脆性增大，B项正确；熟铁

含碳量比生铁的含碳量低，结合题目信息“生铁熔化灌入熟铁”可知生铁的熔点比熟铁

低，C项错误；赤铁矿为红色，主要成分是FezOs,D项正确。

命题点2金属矿物的开发利用

3.下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是（D）

金属存在形式冶炼方法

A金游离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离

B银化合态银的金属性弱，用加热Ag?O的方法冶炼

C铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁

钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱

D钠化合态

和NaCl溶液的方法冶炼

解析金以单质的形式存在于自然界，金子比沙子密度大，可利用水洗法直接分离，A项

正确；银主要以化合态的脑式存在于自然界，银的金属性弱，可用加热AgzO的方法冶

炼，B项正确；铝的金属性比铁强，可用铝热法置换铁，C项正确；钠一般由电解熔融

NaCl的方法来制取，而电解饱和NaCl溶液得到的是NaOH、Hz和。2,D项错误。

（---------------------------（热点■:关注热点专0突.---------------------------

热点5工艺流程中的过渡金属元素

命题特点：过渡金属元素常具有特殊性能和用途以及多种可变化合价，成为近年高考

命题的宠儿。近年高考题常以Cr、MIKV、Zn等元素化合物的制备流程为载体，考查原

料预处理、循环利用、回收利用、不同价态物质转化规律、条件控制、物质的分离提纯等

知识（“多”“快”“好”“省”）O

题型1锌及其化合物的工艺流程题

⑴锌

'金属(与Fz、Cl?、Br2.S等非金属单质反应

•高温

单质与水蒸气反应:[1]Zn+HO(g)----ZnO+H

4--------z-------------------2--

类似铝，既能与酸反应，，与非氧化性酸反应，如Zn+2HQ-ZnCIz+H2T

、又能与强碱反应I与强碱反应，如Zn+2NaOH+2H2。^==Na2[Zn(OH)J+H2T

(2)ZnO：两性氧化物，可溶于酸，如ZnO+2HCl=r21ZnCL+H?。：可溶于强

碱，如ZnO十2NaOH+HO^「31NazIZn(OH)41°

(3)Zn(OH)2：两性氢氧化物，可溶于酸，如Zn(OH)2+2HCl=r41ZnCh+

2H8；可溶于强碱，如Zn(OH))+2NaOH^⑸Na?[Zn(OH)J。

注意因ZF可形成配合物，故Zn(OH)2能溶于浓氨水，Zn(OH)2+4NH3H2O=

[Zn(NH3)4产+20H+4H2OO

i.判断正误。

(1)[2022浙江]电解ZnSCh溶液可以得到Zn。(4)

-

(2)[2021浙江]锌溶于氢氧化钠溶液:Zn+2OH+2H2O=lZn(OH)十一+H2b

(7)

2.[2022全国甲改编]菱锌矿(主要成分为ZnCO3)焙烧生成氧化锌的化学方程式为—

焙烧

ZnCC)3^=ZnO+CO2f。

3.[2021江苏]400℃时,将一定比例Hz、CO、CO2和H2s的混合气体以一定流速通过装有

ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器。

(1)硫化过程中，ZnFezCh与H?、H2s反应生成ZnS和FeS,其化学方程式为ZnFeQ」

+3H2S+H2空空ZnS+2FeS+4H2O。

(2)硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2s与CO2生成COS的

反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可描述为ZnS+COz-ZnO+COS、ZnO

+HzS^ZnS+H9。

题型2银及其化合物的工艺流程题

分析物质性质

①与氧气反应

0价银，具

银(Ag)高温

有弱还原性a.高温下与纯氧反应：4Ag+Ch———2Ag2。；

b.常温下，银材质物品容易变黑：4Ag+2H2s+。2——[6]_

2Ag2S+2H2。°

②与氧化性酸反应：2Ag+2H2s(浓)=171AggSOjH-

SO?T+2H8、3Ag+4HNO3(稀)——18]3AgNOj4-NOt

+2比()

+1价银，

①不稳定，受热易分解；②溶于H2O2溶液：Ag?O+

具有氧化氧化银

H2O2——2Ag+O2t+H2O；③溶于浓氨水：Ag2O+

性，易形成(Ag2O)

4NH「H，O^⑼2「Ag(NFh)"OH+3H?0

配合物

氢氧化银①不稳定：2AgOH——1101A22O+H2O;②溶/浓氨

(AgOH)水：AgOH+2NHVH2O^[Ag(NH3)2]OH4-2H2O

光照

①不稳定：2AgNCh^=2Ag+O2T+2NChT；②与氨水反

十1价银，应：2AgNO3+2NH3・H2。(少量)---Ag2OJ,+HO+

硝酸银2

具有氧化2NH4NO3、AgNO34-3NHHO(过量)——[Ag(NH3)

(AgNO.032

性，易形成

2JOH+2H2O+NH4NO3；③与还原剂反应：如N2H4+

配合物

4AgNO1——4Agi+N2T+4HNO3

银氨溶液与含醛基的物质在碱性条件下加热发生银镜反应：

lAg(NH3)

CH3cHO+2[Ag(NH3)2]OH_L_CH3COONH4+2Agl+

2]OH

3NH3+H2O

注意Ag+与卤素离子(F除外)、S2一反应生成不同颜色的沉淀，故AgNCh可用于检验

卤素离子和S2—。

1.判断正误。

(1)[2022福建改编]可用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银。(X)

，

(2)[2022浙江]向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NHvH2O^Ag(NH3)；+

2H2O.5(<)

(3)[2021湖北]向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I=AgI;o(<)

FE<工

-1,

242021全国甲改编]已知：净化除氯后含「海水忑，加入Fe粉

进行转化反应的离子方程式为2ARI+FC『2AR+F/+2I,生成的沉淀与硝酸反

应，生成AaN()3后可循环使用。

-1-1

3.［20210.0100mol-LAg2SO4iS®-^0.0400mol-LFeSO4i§i®(pH=l)等

体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。取灰黑色沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。

现象是灰黑色沉淀溶解，产生红棕色气体<1

4.［江苏高考改编］Ag。溶于氨水生成络合物的离子方程式为AgQ+2NH3.H2O-「Ag

(NH；)2>+。一+2比0；NaQO溶液与Ag反应的产物为AgQ、NaOH和O2，该反应

的化学方程式为4Aq+4NaC10+2H2O=4AeQ+4NaOH+O2T。

题型3钻、镇及其化合物的工艺流程题

钻和银都是较稳定的金属，常温下在空气中能稳定存在，加热条件下可生成CoO、NiOo

常见化合价为0、+2、+3。

+2价的Co和Ni+3价的Co和Ni

性质中间价态，具有氧化性和还原性具有强氧化性

主要表现氧化性，CoO在一定酸性环境中发生反应：Co2O3+

氧化物条件下可被Hz、C或CO还原6HC1^=2COC12+CI2T+3H2O.N2O3+

成单质钻6HCI^2NiCl2+C12t+3H2O

酸性溶液中被还原，如在盐酸中：2Co

对表现还原性：

(OH)54-6HCl^=2CoCh+Clt+

应①C。(OH)2在空气中被缓慢2

6H2O、2NiOOH4-6HC1^2NiC12+CJ>t

物地氧化为棕褐色的Co(OH)

氢氧

+4HO：在H2sO3溶液中:2co(OH)3

质3。2

化物

②Ni(OH)2在空气中较稳+H2sO3+2H---2Co?++SO：—十

定，可采用强氧化剂在碱性条5H2O、2NiOOH+H2SO3+2H1^2Niz+

件下将其氧化

+S07+3氏0

I.判断正误。

(1)［2021广东改编］钻的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。酸性条件下电

中解

解CQCL溶液制备金属钻的电解总反应为2Co2++2ILO^=2Co+O2T+4"+。(4)

(2)I天津高考］无水CoCL呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水。

(y/)

2,全国用高考改编］硫酸锲(NiSOQ在强碱溶液中用NaQO氧化，可沉淀出能用作银膈电

池正极材料的NiOOHo写出该反应的离子方程式2Ni?+CKT+40H^2NiOOH［+

cr+Hjpo

3.［天津高考］C。（OH）3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：2C。

（OH）s+6H'+2C1-CbT+2co2+6氏0。

4.［天津高考改编］工业上选用HzSCh和HNCh的混酸与Ni反应制备NiSOj的化学方程式为_

3Ni+3H2so4+2HNO3^3NiS（）a+2NOf+4H8（或Ni+H?SOa+2HNO3^=NiSO8+

2NO2T+2H2。）°

5.［全国HI高考改编］向含有Zi?+和Ni?+的溶液中加入Na?S,以除去ZM，和Ni?+,生成的沉

淀为ZnS、NiS。

题型4钛、铀、铭、镒及其化合物的工艺流程题

兀素22Ti23V24Cr25M11

位置第四周期第IVB族第四周期第VB族第四周期第VIB族第四周期第V1IB族

常见化合价+3、+4+3、+4、+5+3、+6+2、+4、+7

<1）钛及其化合物

常温时与酸不反应,但可与热的氧氟酸、浓盐酸反应:Ti+6HFaHJ'iF6+2H,］,2Ti+

金届单质Ti―►

6HC1（浓）=^=2TiCL+3H,t

两性牺化物，以酸性［TiO?+也5（）,（浓）&TiOSO4+H,（）

氧化物

钛及其为主，不溶「麻酸iTiO,+2NaOH=Na,TiO,+H,0

TiOj

化合物

加热条件下与"、C发生反应:TiO］+2CI2+2C=TiCI4+2C0

氢氧化钛Ti（OH）,—两性氢辄化物.不溶丁水,可溶于酸、碱,高温燃烧可生成TiO,

f暴露在空气中会百出白烟:Ti（：L+2H,O=Ti（）2I+4HCI

孙，800p

Mg作还原剂时可制备金属钛：2Mg+Ti（：L=1IIJ2Mg（：l:4-Ti

（2）钿及其化合物

帆及其化合物

（金属单质V—>常温下不活泼，不能与除HF以外的非氧化性酸及碱发生作用，能溶于浓硫酸、

硝酸等氧化性酸溶液中

两性氧化物，,2Os+6NaOH2NQ3VO4+3H2。

以酸性为主卜2。5+H2SO4=

氧化物(V02)2SO4+H2O

V205V的化合价为+S,

V2O5+6HC1(浓)2VOC1+Clf+3HO

具有强氧化性222

V02+sVO*—在酸性介质中，V0；具有强氧化性，VO；+Fe2++2H+^VO2++Fe3++H2。

、偏帆酸盐——*NH4VO3在加热条件下不稳定：2NH4VO3=V2O5+2NH3T+H2O

（3）格及其化合物

铭及其化合物

'金属单质Cr----加热时能与。2反应生成Cr2O3

+3+

氧化物Cr2O3―►两性氧化物，Cr2O3+6H^=2Cr+3H2O,

Cr2O3+2OH-^=2CrO2+H20

两性氢氧化物，Cr（OH）+3H+^=Cr3++3H0,Cr（OH）+

JD2

.氢氧化物Cr（OH）3——>0H-----CrO~+2H2O

伸互转化：2CrO：（黄色）+2H+=Cr2。］（橙色）+H20

+

辂酸盐（Cr。?一）和Cr均为+6价，具有强氧化性5H+Cr2o'+3HSO；=

重铭酸盐（Cr2。；-）2CN++3SO；+4H2O,

+-3+

2cM-+16H+6Cl^=2Cr+3cl2T+8H2O

（4）镒及其化合物

镭及其化合物

（加热时与。2反应生成Mn304

金属单质Mn］Mn的活动性在AI与Zn之间，与非氧化性酸反应生成H?：

［Mn+2H+^=MM++H2T

氧化物Mn。2一IVIn为+4价，在酸性条件下具有较强氧化性，如

+

MnO2+4H+MM++C12T+2H2O

氢氧化锌Mn（OH）—►极易被氧化，如与。2反应：2Mn（OH）+O^=2MnO（OH）

7/Lt2

△电解

（1）可相互转化，2KMnOd^^KzMnOd+MnOz+OzT，2K2MnO44-2H2O

2KMnO4+2KOH+H2t

（2）KMnCU具有强氧化性，^2KMnO4+16HCl（浓）^=2MnCl2+2KC1+5Cl2f

KM11O4与

KzMhj+8%0、2KMnO4+5H2c2O4+3H2S04^=K2S04+2MnSO4+10CO2T+8H20,

酸性条件下还能与I一、S02,S07、F/+等反应

（3）MnO；在不同介质中的还原产物不同，酸性条件下还原产物为MM+,中性条

、件下还原产物为Mn。2，碱性条件下还原产物为MnO>

1.判断正误。

（1）［2022全国甲改编］向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色，说明增大氢离

子浓度，转化平衡向生成Cn。厂的方向移动。（7）

（2）12021湖北改编］NazCnO7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrCh。C1O3的生

成反应为CnO］+2H+=_2CrO3l+H2Oo（Y）

2」2022广东］催化剂Cr20M由（NH4）2。2。7加热分解制备，反应同时生成无污染气体。

完成化学方程式：（NFh）?Cr?O7^=Cr<h+N2T+4H?0。

3.［2021全国乙］将溶液适当稀释并加热，TQ2+水解析出TiChxFhO沉淀，该反应的离子方

程式是TiO?+(x+1)H2(H=TiO”H2Oj+2H.

4.［2021海南］CH.aMn(CO)$可看作是HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物。

CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3L反应前后钵的配位数不变，CH3Mn(CO)5与

12反应的化学方程式为CH^Mn(CO)5+bz~C&l+Mnl(CO)5。

5」2021江苏改编］将一定量软钵矿粉(含MnCh及少量Fe、ALSi、Ca、Mg等的氧化物)

与Na2sCh溶液配成悬浊液，加入到三颈瓶中，70°C下通过滴液漏斗缓慢滴加H2s。4溶

液，充分反应，过滤。MnO?转化为Mr?+的离子方程式为MnOHSO1+2H+^=

+S0、+H9°

6.［2021江苏］在搅拌下向100mL1mol-L_1M11SO4溶液中缓慢滴加1mol-L-1NH4HCO3溶

液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCCh固体。需加入NH.HC6溶液的体积约为200

mL0

7」全国HI高考改编］一种高性能的碱性硼化机(VB2)一空气电池的总反应为4VB2+1IO2

4-20OH+6H2O^8B(OH)：+4丫0：一，则在VB?电极发生的电极反应为」Bdl

l60Hm^VO?―+2B(OH)「+4也0。

点拨6.发生反应MnSO4+2NH_iHCO3^(NH4)2SO4+MnCOs：+CO21+H2O,注意反

应不生成NH4HSO4,否则溶液中存在大量H,MnCCh不能稳定存在。

―・备—:

U浙汀高考］某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

4ft।_____IWMI

............IT腐液T专,3_一而尸一，

2+

已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H'^=Cu+Cu+H2O

下列说法不正确的是(D)

A.步骤②中的SO2可用Na2sCh替换

B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤

C.步骤④发生反应的离子方程式为201。+2011=012。+2。一+比0

D.如果CsO试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀研酸与CU2。试样充分反应，根据反

应前、后固体质量可计算试样纯度

解析步骤②中SO?的主要作用是将CuCk还原为CuCl,Na2sO3同样具有还原性，可以替

换，A项正确：SO2水溶液具有还原性，可以防止CuCl被氧化，B项正确；根据原子字

恒、电荷守恒可知，C项正确；如果CRO试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与

CU2O试样充分反应后，得到的固体中含有CuCl和Cu,此时无法计算试样纯度，D项错

・tl

i大o

2」上海高考］某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程

中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2s.

(1)从安全和绿色化学角度考虑，在制取硫酸铜时，可选用的物质是」L。

a.Cub.CuO

c.CuSd.CuSO4Cu(OH)2H2。

(2)装置a的作用是一防倒吸。反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色

固体物质，如何简便检

验反应后圆底烧瓶里有C/+存在？将反应后的溶液沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌，

若溶液变蓝，则有Cu?.存在。

在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS和Cu2s固体：2CuS里CuzS+S。

(3)已知样品质量为ag,加热反应后得到的Cu2s是力g