2025~2026学年山东省临沂市第一中学北校区高二上学期10月月考化学试卷

2025~2026学年山东省临沂市第一中学北校区高二上学期10月月考化学试卷一、单选题(★★★)1.化学与生活息息相关，下列说法中错误的是

A．用冰箱储存食物可以减缓食物的腐败B．处理汽车尾气CO和NO时，需要加入催化剂来加快反应速率C．打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动D．CO中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为与血红蛋白的结合能力比CO强(★★★)2.已知下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是

A．此反应自发进行的温度应低于B．步骤②中“加压”不能提高原料的转化率，但可以加快反应速率C．步骤④中反应温度越高，催化剂活性越大，反应速率越快D．步骤④⑤均有利于提高原料的平衡转化率(★★★)3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的有①新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小②在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉③恒容容器中反应达到平衡后，升高温度，气体颜色变深④增大压强，有利于与反应生成⑤检验：取少量待测液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口⑥除去中的：用酸性溶液洗气⑦将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快⑧乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇

A．3个B．4个C．5个D．6个(★★★★)4.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．探究温度对化学平衡的影响B．探究浓度对化学反应速率的影响C．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率D．验证对分解的催化作用

A．AB．BC．CD．D(★★★)5.以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为装置如下：下列说法错误的是

A．根据实验装置和原理推测T1＜T2B．高温不利于反应自发进行C．工作时，T1区域和T2区域发生反应的平衡常数互为倒数关系D．，反应已达到化学平衡(★★★)6.下列图像及对应的叙述错误的是

A．图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量B．图2中所示反应的化学方程式可以表示为X+Y2ZC．图3表示足量锌分别与500mL0.1000mol/L盐酸、200mL0.1000mol/L硫酸产生氢气的体积随时间变化的图像D．图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等(★★★★)7.已知和可以相互转化：；。在恒温条件下将一定量和的混合气体通入一容积为的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是

A．前内用表示的化学反应速率为B．25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为C．图中的两条曲线，X是表示浓度随时间的变化曲线D．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态(★★★)8.已知：。实验测得速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.8molNO(g)和1.2molO3(g)发生上述反应，测得NO的物质的量n(NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．T2温度下达到平衡时O2的浓度为B．a点的NO2在体系中的体积分数为10%C．温度由T2到T1，不变D．正、逆反应活化能的大小关系为(★★★★)9.合成气的一种制备原理为，在Sn-Ni合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列正确的是

A．在Sn-Ni合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为B．脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂C．反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．在Sn-Ni合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为(★★★★)10.二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：反应①：反应②：在体积可变的容器中，充入1mol和3.2mol发生上述反应，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线a代表的物质是COB．反应②的平衡常数：K(X)<K(Y)C．250℃之前以反应①为主，250℃之后以反应②为主D．250℃下发生上述反应，平衡时CO的物质的量为0.1mol(★★★★)11.恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的化学方程式为①；②。反应①的速率，反应②的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法正确的是

A．随的减小，反应①②的速率均降低B．体系中C．欲提高Y的产量，需提高反应温度且控制反应时间D．温度低于时，总反应速率由反应①决定(★★★)12.下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项实验操作现象解释或结论A密闭容器中氢气和碘蒸气等物质的量反应，压缩容器容积颜色加深平衡右移B向两支盛有等浓度、等体积的试管中分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液前者产生气泡的速率快的催化效果比好C等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应温度高的溶液中先出现浑浊温度升高，该反应速率加快D向两份5mL0.1草酸溶液中，分别滴加0.1和0.2的酸性高锰酸钾溶液2mL加入0.2的酸性高锰酸钾溶液褪色快反应物浓度越大，反应速率越快

A．AB．BC．CD．D二、多选题(★★★)13.甲是由导热材料制成的密闭容器，乙是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭，等量且少量的通过、分别充入甲、乙中，反应起始时，甲、乙的体积相同(已知：),下列叙述正确的是

A．若气球的体积不再改变，表明乙中反应已达到平衡B．达到平衡时甲和乙中气体体积分数相同C．若在甲、乙中再充入与初始量相等的，再次达到平衡后甲中转化率增大，乙中转化率不变D．室温下，若设法使甲、乙都保持体积不变，将甲套上一个绝热层，乙与外界可以进行热传递，则达到平衡时乙中气体的颜色较深(★★★★)14.反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程为v=k·cm(A)·cn(B)。其中k为速率常数。已知其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为6.4/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是

c(A)/(mol/L)0.250.501.000.501.00c1c(B)/(mol/L)0.0500.0500.1000.1000.200c2v/(10-3mol·L-1·min-1)1.63.26.4v1v24.8

A．该反应的速率方程式为v=6.4c(A)·c0(B)B．上述表格中的c1=0.75、v1=3.2C．B物质足量，当剩余12.5%的A时，所需的时间是250minD．温度升高，k值增大(★★★)15.已知速率常数k与反应温度T、活化能之间满足关系：（其中R、C为常数）。甲醇生成丙烯反应，在m、n两种催化剂作用下，关系如图所示，下列说法正确的是

A．使用催化剂能减小反应的△HB．催化剂m、n的催化效能：m＜nC．升温、加压均能增大速率常数kD．m催化作用下，该反应的为184.2三、填空题(★★★)16.化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：(1)下列反应中属于吸热反应的有___________。①金属与酸反应②C与H2O(g)反应制取水煤气③煅烧石灰石制生石灰④碳酸氢钠与柠檬酸反应⑤食物因氧化而腐败(2)已知断开1mol下列物质中的化学键需要吸收的能量如表：

物质N2H2NH3吸收的能量946kJ436kJ1173kJ根据以上数据判断：2NH3=N2+3H2，属于___________反应(填“放热”或“吸热”)。(3)在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。由图示可知：C(石墨)的摩尔燃烧焓△H=___________。金刚石的稳定性___________石墨(填“>”、“=”或“<”)。(4)甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=−164.7kJ/mol。①在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()已知：最稳定单质的标准摩尔生成焓为，一个化学反应的焓变等于生成物标准摩尔生成焓总和减去反应物标准摩尔生成焓总和，即：△H=△fH(生成物)−△fH(反应物)。298K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表：

物质CO2(g)H2O(g)CH4(g)H2(g)△fH/kJ∙mol−1−393.5−241.5x0则x=___________。(★★)17.研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。回答下列问题：(1)比较反应速率的大小：_______(填“>”“=”或“＜”)。(2)在温度下，反应的平衡常数K=_______。(3)在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是_______。(4)反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小)①a点和c点的平衡常数的大小关系：_______(填“>”“=”或“＜”)。②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系：_______热量(填“吸收”或“放出”)。四、解答题(★★★)18.某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、浓度对化学反应速率的影响。已知：

编号溶液(0.0025mol/L)丙酮溶液(4mol/L)盐酸(2mol/L)蒸馏水褪色时间(s)①5mL10mL10mL0mL②5mL10mLamL5mL③5mL5mL10mL5mL④2.5mL5mL10mL2.5mL回答下列问题：(1)实验②中，___________mL，加5mL蒸馏水的目的是___________。(2)实验①和②探究的是：___________。(3)在实验④中，以表示的反应速率为___________mol/(L·s)(用含有的代数式表示)。(4)查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为：①___________。(写出第三步快反应的离子方程式)②请依据反应历程，解释和丙酮的浓度影响丙酮碘化反应速率的原因___________。(★★★)19.二甲醚()是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下：①②③回答下列问题：(1)的平衡常数_______(用、、表示)。(2)一定温度下，将和通入恒容密闭容器中，只发生反应③，后达到平衡，测得的浓度为，则内_______，_______。(3)将合成气以通入的反应器中，一定条件下发生反应：，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是_______(填序号)。A．B．C．若A点起始时，则平衡时大于(4)反应①的正反应速率方程为，逆反应速率方程为。图2中斜线①、②分别表示、随温度变化，则_______0(填“>”“<”或“=”)，若图中A、B的纵坐标分别为、，则温度时化学平衡常数_______。(★★★★)20.利用可合成烷烃、烯烃、醇等系列重要化工原料。回答下列有关问题：I．制备甲烷(1)该反应的与温度的关系如图1所示。①要使该反应能顺利发生，理论上温度不高于____________。②在恒温、恒容容器中进行该反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是_________。A．和的转化率之比不再变化B．混合气体的平均摩尔质量不再变化C．容器内的压强不再变化D．(2)选择合适催化剂，在密闭容器中按充入反应物，反应结果如图2所示。①若N点压强为，则平衡常数______