2025~2026学年江苏省镇江一中、镇江中学、南京市部分学校高三上学期10月月考化学试卷

2025~2026学年江苏省镇江一中、镇江中学、南京市部分学校高三上学期10月月考化学试卷一、单选题(★★)1.科技强国，近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法不正确的是

A．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体B．载人火箭逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料C．华为Pura80Pro手机搭载的处理器是麒麟9020芯片，其主要成分是晶体SiD．用蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素(★★★)2.某合金含、、、、和等元素。下列说法正确的是

A．的电负性大于B．Mn和Cu均为区元素C．的第一电离能小于D．形成的配离子中键、键数目之比为1∶1(★★★)3.下列化学用语或图示正确的是

A．中子数为21的钾核素：B．的电子式：C．基态价层电子的轨道表示式：D．氨基的电子式：(★★★)4.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A.铁制镀件上镀铜B.实验室快速制备氨气C.实验室蒸馏分离和D.检验乙醇脱水生成乙烯

A．AB．BC．CD．D(★★★)阅读下列材料，完成下面小题：硫(S)元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫有多种单质存在形式，S8的结构如图，黑火药的主要成分是S、KNO3和C；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，在细菌作用下可发生氧化反应；SO2具有还原性。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染，满足生产、生活的需求。5．下列说法正确的是

A．SO2分子中键角小于SO3分子中键角B．二硫化氢(H2S2)分子的构型为直线形C．CaSO4·2H2O中既有离子键又有非极性共价键D．离子半径：6．下列化学反应表示正确的是

A．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：B．用酸性KMnO4溶液吸收C．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：D．黑火药爆炸：7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．S-H键长比O-H的长，CH3SH的沸点低于CH3OHB．SO3具有氧化性，可用于制取硫酸C．四氯乙烯为非极性分子，工业上可用于溶解S8D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂(★★★★)8.在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是

A．生成的电极反应：B．电解时，向电极移动C．每生成的同时，生成D．电解一段时间后，溶液降低(★★★★)9.合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶是一种有机碱。下列说法正确的是

A．丙最多与发生加成反应B．甲到乙的反应类型为取代反应C．吡啶在反应前后的质量不变，是该反应的催化剂D．丙分子的核磁共振氢谱有6组峰(★★★★)10.利用制甲烷可实现碳中和。催化与转化为的机理如图所示。下列说法不正确的是

A．催化剂中掺入少量，用替代结构中部分形成，可提高催化效率。B．催化加氢合成反应的C．步骤（Ⅱ）中相关的碳原子轨道杂化类型的变化为由sp杂化转变为杂化D．催化与转化为的反应方程式为(★★★)11.室温下，通过下列实验探究有关的性质。实验1：向的溶液中滴加的溶液，产生白色沉淀，过滤。实验2：向实验1所得滤液中滴加溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。实验3：向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，产生沉淀先变多后变少，直至消失。下列说法正确的是

A．实验1过滤后滤液中B．通过实验1和实验2可得出C．实验3所得溶液可以与葡萄糖溶液在水浴加热条件下发生银镜反应D．实验3滴加氨水过程中，先减小后增大(★★★★)12.室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。已知：，，。实验1：向溶液中逐滴加入溶液，至溶液实验2：向溶液中加等体积同物质的量浓度的溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞试液实验3：向溶液中滴加几滴溶液，有黑色沉淀生成。下列说法不正确的是

A．实验1所得溶液中：B．实验2的现象为溶液变红C．实验2所得溶液中：D．实验3中反应的平衡常数(★★★★)13.逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应如下：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；反应Ⅲ：；常压下，向密闭容器中投入和，达平衡时和含碳物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．B．曲线是的物质的量随温度的变化曲线C．649℃时，反应Ⅰ的平衡常数D．其他条件不变，在250℃~900℃范围内，随着温度的升高，平衡时不断增大二、解答题(★★★★)14.采用两段焙烧——水浸法从铁锰氧化矿（主要含、及、、、等元素的氧化物）分离提取、、等元素，工艺流程如下：已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。回答下列问题：(1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有和生成，该反应的化学方程式为_____。“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有_____（填化学式）。(2)在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。(3)HR萃取反应为：（有机相）（水相）（有机相）（水相）。“反萃取”时加入的试剂为_____（填化学式）。(4)“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中_____mol。已知：，，。CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为：_____。(5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入_____（填操作单元名称）循环利用。(★★★★)15.金、银是生活中常见的贵重金属(1)工业上常利用氰化法从含金矿石（成分为、、和其它不溶性杂质）中提取金。工艺流程如下：已知：氢氰酸（HCN）易挥发、有剧毒，；①工艺流程中“酸浸”步骤中所用的酸是_____。②“浸出”步骤的目的是将单质转化为。其化学方程式为_____。该步骤中金的溶解速率在80℃时达到最大值，但实际生产中控制反应液的温度在10~20℃，可能原因是_____。(2)工业上也可以用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，其中一种可能的浸金原理示意图如图所示。①由上述原理可知，在浸金过程中起_____作用。②下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中对浸金过程中消耗率和浸金量的影响（其他条件不变）。已知：，结合下图，解释图中浸金量先上升后下降的原因：_____。(3)一种铜金合金的晶胞中原子处于面心，原子处于晶胞顶点；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入由原子与原子构成的四面体空隙中，该晶体储氢后的晶胞结构如图所示，若用“●”同等代表原子与原子，则该晶体储氢后的化学式为_____。(★★★★)16.纳米铜用途广泛，可用次磷酸还原柠檬酸铜钠制备。已知：①为一元弱酸；在一定条件下可分解：。②易溶于水。③与柠檬酸根离子可形成配位离子。(1)制备次磷酸。在如图所示装置中将白磷与石灰乳混合，在85℃下搅拌2~3小时，制得（此反应为歧化反应），冷却后过滤，滤液通过强酸性阳离子树脂后得到。制得的离子方程式为：_____。(2)制备柠檬酸铜钠。制备过程如图所示：①写出的外围电子排布式：_____。②加入溶液的作用是：_____。(3)制备纳米铜。在敞开体系中，向柠檬酸铜钠溶液中加入稀调节溶液为4~6，加入一定量，50~70℃时反应半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。①调后的溶液中的将氧化为，该反应的离子方程式为：_____。②的实际用量远大于理论值的原因是：_____。(4)经过还原后所得的纳米铜中含有难溶的，欲测定产品中的百分含量，请补充完整以下实验方案：用电子天平准确称取的样品，置于烧杯中，_____，将沉淀灼烧至恒重后，用电子天平称量，质量为，计算出结果。（已知：。必须使用的试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水）通过计算得出产品中的百分含量为：_____。（写出计算过程）(★★★★)17.氨的合成和利用对人类生存和发展具有重要意义。(1)化学链合成氨可实现物质循环，方法如图所示。已知反应Ⅱ的方程式为，则反应Ⅰ的化学方程式为_____。(2)、偶联活化制。研究发现，可以活化，为合成氨提供活性氢原子。①将暴露在中，反应产生微粒有、、、等。实验过程中的质谱图如图所示。图中质荷比为125对应的微粒为_____，生成该微粒的同时，还生成的微粒是_____。②活化后，产生活性原子与反应生成。活化过程中生成多种副产物导致的选择性较低，其中不含非极性键的含氮副产物分子可能有_____（至少写两种）。(3)合成尿素是利用的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲和尿素转