人教版高二化学下册期末真题题库及答案

人教版高二化学下册期末真题题库及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于燃烧热的说法中，正确的是（）

A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量

B.燃烧热的符号为ΔH

C.燃烧热的单位是kJ/mol

D.燃烧热主要与反应物的性质有关答案：C

解析：

燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化产物时所放出的热量，常用单位是kJ/mol，表示为ΔH（q）。因此选项C正确。2、下列反应中，属于吸热反应的是（）

A.铁与稀硫酸反应

B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

C.甲烷在氧气中燃烧

D.钠与水反应答案：B

解析：

氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是典型的吸热反应，反应过程中吸收热量，因此选项B正确。3、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.反应速率与浓度无关

B.温度升高，反应速率一定加快

C.催化剂只能加快反应速率

D.增大压力对气体反应速率无影响答案：C

解析：

催化剂可以改变反应速率，既可以加快也可以减慢。但题目中未说明是正催化剂，因此C选项是不严谨的，应当判断为错误。若只说催化剂的作用是加快反应速率，则C正确。4、已知反应：N2+3H2→催化剂,高温高压2N答案：A

解析：

该反应是体积减小的反应，压强增大时，平衡向体积减小的方向（即正反应方向）移动，因此选项A正确。5、下列物质中，电离程度最大的是（）

A.CH3COOH

B.HCl答案：B

解析：

HC6、若某溶液中H+=1×10−3 m答案：A

解析：

pH=-log[H⁺]，代入H+7、在水中加入NaOH固体后，溶液的酸碱性会发生什么变化？（）

A.变为酸性

B.变为中性

C.变为碱性

D.无变化答案：C

解析：

NaOH是强碱，在水中完全电离产生OH⁻，使溶液的pH升高，变为碱性，因此选项C正确。8、下列关于化学平衡的说法错误的是（）

A.化学平衡是动态平衡

B.平衡常数K的大小与浓度无关

C.化学平衡的建立与反应路径无关

D.K值越大，正反应进行的程度越大答案：B

解析：

平衡常数K是温度的函数，与浓度无关，因此选项B错误。9、某反应的ΔG值为负，说明该反应（）

A.一定可以自发进行

B.在任何条件下都能进行

C.可能无法自发进行

D.在高温下一定无法进行答案：A

解析：

ΔG<0时，反应在标准状态下可以自发进行，因此选项A正确。10、下列关于原电池的说法错误的是（）

A.电池中的正极发生还原反应

B.电池中的负极发生氧化反应

C.原电池的阳离子向负极迁移

D.原电池是将化学能转化为电能的装置答案：C

解析：

阳离子向正极迁移，因此选项C错误。11、下列物质中，属于高分子化合物的是（）

A.葡萄糖

B.蛋白质

C.氨基酸

D.蔗糖答案：B

解析：

蛋白质是由氨基酸通过肽键连接形成的高分子化合物，因此选项B正确。12、乙醇的官能团是（）

A.羟基

B.醛基

C.羧基

D.羰基答案：A

解析：

乙醇的官能团是羟基（-OH），因此选项A正确。13、以下反应中，属于取代反应的是（）

A.CH4+Cl2→光CH3C答案：A

解析：

取代反应是指有机物中的原子或基团被其他原子或基团取代的反应。选项A是氯气和甲烷在光照条件下发生的取代反应。14、某有机物的分子式为C3H6O2，可能的结构简式是（）

A.CH3CH2CO答案：A

解析：

结构简式CH3C15、下列物质中，既能发生水解又能发生酯化反应的是（）

A.醇

B.酚

C.羧酸

D.酯答案：D

解析：

酯既能水解为醇和羧酸，又能通过酯化反应生成，因此选项D正确。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、写出下列反应的热化学方程式：

氢气和氯气反应生成氯化氢气体，放出热量184.6kJ。答案：H2g+C17、CH答案：CH3COOH⇌CH18、油脂在碱性条件下水解生成______和______。答案：甘油；脂肪酸钠

解析：

油脂在碱性条件下水解为甘油与脂肪酸钠，属于皂化反应。19、催化剂能改变化学反应的______，但不能改变反应的______。答案：活化能；ΔH

解析：

催化剂可以降低活化能，但不改变反应的焓变（ΔH）。20、已知某有机物含碳40%，氢13.33%，氧46.67%，其最简式为______。答案：CH2O

解析：

设该有机物为100g，则含C为40g（40/12=3.33mol）、H为13.33g（13.33/1=13.33mol）、O为46.67g（46.67/16=2.916mol），求得各物质的最简比为1三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）在25℃时，某反应的ΔH=+120kJ/mol，ΔS=+0.4kJ/(mol·K)，试判断该反应在常温下能否自发进行。答案：该反应在常温下不能自发进行

解析：

判断反应自发性的标准是ΔG=ΔH-TΔS。当T=25℃=298K时，

ΔG=+120-(298×0.4)=+120-119.2=+0.8kJ/mol

ΔG>0，因此反应在该温度下不能自发进行。22、（8分）丙烯（CH答案：CH3