2025届河北省A9联盟联考高三下学期第三次模拟考试化学试卷

2025届河北省A9联盟联考高三下学期第三次模拟考试化学试卷一、单选题(★★)1.中国的古建筑不仅体现了中国古代高超的工艺，更承载着浓厚的文化气息。下列建筑材料的主要成分属于有机高分子的是

A．汉白玉栏杆B．琉璃屋顶C．杉木梁柱D．铜制门环

A．AB．BC．CD．D(★★★)2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．的VSEPR模型：B．羟基的电子式：C．基态原子的价层电子排布式：D．丙烯的结构简式：(★★★)3.下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且甲和丙反应能直接生成乙的是

选项甲乙丙ACCOCO2BNaOHCNH3N2DFe

A．AB．BC．CD．D(★★★)4.桐城小花、霍山黄芽、太平猴魁、六安瓜片等安徽名茶驰名中外，研究发现茶叶中含有茶多酚，该类物质能有效的清除人体的自由基，增强人体内物质的活性，已知有机物G属于茶多酚的主要成分之一，其结构如图所示，下面关于G的说法错误的是

A．属于芳香烃衍生物B．能被催化氧化生成含醛基的有机物C．所有碳原子不可能共平面D．含有三种官能团(★★★)5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，4.48LNO2中所含原子数等于0.6NAB．46g乙醇分子中含有C—H键的数目为6NAC．常温下，1molFe与浓硝酸反应转移电子数小于3NAD．常温下，pH=4的CH3COOH溶液中H⁺数目为(★★★)6.下列离子方程式书写正确的是

A．将少量SO2通入BaCl2溶液中：B．用硫化钠溶液除去废水中的汞离子：C．少量NaHCO3溶液与溶液混合：D．实验室检验(★★★★)7.联氨为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．H-N-H键角：B．基态原子核外未成对电子数：N>OC．中配位原子是ND．中心离子半径：(★★)8.类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是

A．是分子晶体，推测也是分子晶体B．NaCl与浓共热可制取HCl气体，推测NaI与浓加热可制HIC．与反应生成与推测与反应生成与D．铝盐溶液中滴入过量氨水发生反应：推测向溶液中滴入过量氨水：(★★★★)9.某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22.下列说法正确的是

A．第一电离能：T<X<YB．化合物中X和R均为sp2杂化C．中含有配位键D．Q、X、Y组成的化合物的水溶液一定显酸性(★★★★)10.大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”、“碳中和”具有重要意义。与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：下列叙述正确的是

A．在制备时需要加入水，同时加热，不能促进水解反应趋于完全B．在滤液②中主要的阳离子有C．在制备的过程中会生成Li2Ti5O15(Ti为+4价)，则中含有的过氧键的数目为8NAD．高温煅烧时发生的反应为(★★★★)11.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：H₁CO2的平衡转化率的选择性随温度、压强变化如图所示：已知：S-CH3OH=下列分析错误的是

A．由信息可知，反应①为低温下自发进行的反应B．温度介于350-400℃时，体系主要发生反应①C．D．初始平衡后若只发生反应①和②，则H₂的转化率为26%(★★★)12.可与等形成配离子，浅紫色、红色、黄色、无色。验证实验如下：下列说法错误的是

A．中的键角大于分子中的键角B．中含键C．若向溶液I中加入硝酸，溶液可能由黄色变为浅紫色D．据实验②③可推测，与配位的能力强于(★★★★)13.我国科学家设计了一种利用废水中的将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置(如图所示)。已知：水分子不能透过离子交换膜。羟基自由基(·OH)的氧化性仅次于氟气。下列说法正确的是

A．b电极区每产生C电极区溶液质量减轻14gB．电解池中流出的溶液X呈碱性C．a电极的电极反应式：D．电路中每转移消耗2mol苯酚(★★★★★)14.常温下，溶液中各含磷物种的pC-pOH关系如图所示。图中pC表示各含磷物种的浓度负对数pOH表示(的浓度负对数已知：溶液中含磷物种的浓度之和始终保持为x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)、y(10.0，3.6)、z(12.6，1.3)。下列说法错误的是

A．的平衡常数K的数量级为B．曲线②表示随pOH的变化C．的水溶液显酸性，属于正盐D．pH=4的溶液中：二、解答题(★★★★)15.制备简单的比较困难，但Co(Ⅲ)的配合物却容易制得。三氯化六氨合钴主要用于磷酸盐的测定和其它含钴配合物的制备。下图是利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取的一种工艺流程：已知：25℃时，(新制)、回答下列问题：(1)为加快废料与盐酸的反应速率，采用的方法有_______(任写两条)。(2)写出加“适量NaClO3”发生反应的化学方程式：_______。(3)“加调pH至a”会生成两种沉淀，分别为和_______(填化学式)。(4)操作Ⅰ的步骤包括_______、冷却结晶、减压过滤、洗涤等。(5)流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时使过大，其作用原理是_______。(6)若制备反应中没有活性炭存在时，主要生成物为二氯化一氯·五氨合钴，写出该产物所含配离子的结构简式并用“→”标出配位键：_______。(7)通过碘量法可测定产品中钴的含量。将转化成后，加入过量KI溶液，再用标准液滴定(淀粉溶液作指示剂)。滴定的反应原理如下：2。①很稳定，只有在强碱和沸热条件下才分解，待煮沸赶尽后将悬浊液调至酸性即可转化为请写出在NaOH和沸热条件下发生反应的化学方程式：_______。②下列操作会导致所测钴含量数值偏低的是_______(填标号)。a．滴定前的待测液酸性过强b．溶液蓝色褪去，立即读数c．滴定结束后，发现滴定管尖嘴部分有了气泡d．盛装标准液的碱式滴定管未润洗(★★★★)16.磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，粮食仓储常用磷化铝熏蒸杀虫，某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C中加入100g原粮，E中加入的溶液酸化)。往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的溶液。已知：①AlP吸水后会立即产生高毒性气体(沸点还原性强)；②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。回答下列问题：(1)装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是_______。(2)装置C中反应的化学方程式为_______。(3)装置C中实验前、实验结束后均需通入空气，通入空气的作用分别是_______、_______。(4)PH3也可被NaClO氧化可用于制备制得的和溶液可用于化学镀镍，同时生成磷酸和氯化物，请写出化学镀镍的化学方程式：_______。(5)收集装置E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用的标准溶液滴定剩余的溶液，滴定终点时消耗溶液的体积为20.00mL。①该原粮中磷化铝的含量为_______mg/kg。②若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则会导致测定出粮食中磷化铝的残留量_______(填“偏高”或“偏低”)。(6)已知AlP的熔点为，其晶胞结构如图所示。①A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_______。②AlP晶体中配位键与普通共价键数目之比为_______。(★★★★)17.氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：C回答下列问题：(1)①已知反应Ⅲ：则_______②反应Ⅰ能自发进行的条件为_______(填标号)。A．高压B．低压C．高温D．低温(2)压强为的平衡产率与温度，起始时的关系如图所示，每条曲线表示氢气相同的平衡产率。①A、B两点产率相等的原因是_______。②反应Ⅱ的平衡常数：KA_______KB(填“>”、“=”或“<”)。(3)压强100kPa下，和发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。已知：CO的选择性=。①下列能提高平衡时乙醇转化率的措施有_______(填标号)。A．选用高效催化剂B．适当减小压强C．适当升高温度D．增大的投料②表示选择性的曲线是_______(填标号)。③573K时，反应Ⅱ的_______(保留三位有效数字)。(★★★★)18.抗疟疾药物阿莫地喹的合成路线如下图：回答下列问题：(1)化合物A中含有的官能团的名称为_______。(2)由A和B反应生成C的化学方程式为_______。(3)D的结构简式为_______，H中最多有_______个原子共面。(4)