2026届北京海淀教师进修学校高三上学期10月月考化学试卷

2026届北京海淀教师进修学校高三上学期10月月考化学试卷一、单选题(★★)1.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钠铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是

A．加热过程中，月壤钛铁矿中储存的氢原子也参与了反应B．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了电子转移D．月壤钛铁制得的铁化学性质可能与地球上的不同，高温下不会与水蒸气反应(★★★)2.下列化学用语或图示表达不正确的是

A．的电子式：B．基态原子的简化电子排布式为：C．的离子结构示意图：D．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：(★★)3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具B．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚C．熔点高，可用于生产光导纤维D．氨气具有还原性，可与硝酸反应制氮肥(★★)4.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的减小的是

A．向苯酚钠溶液中通入少量气体B．向溶液中通入少量气体C．向水中通入少量气体D．向饱和溶液中通入少量气体(★★★)5.下列实验中，能达到实验目的的是

A．制备并检验B．分液待品红褪色后，再放置浸溶液的棉团防止污染空气先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞C．配制一定物质的量浓度的溶液D．比较铝和铜的还原性经估算，用接近最终溶液所需的水量溶解物质，再转移到容量瓶中将打磨光亮的、等体积的铝片、铜片置于试管中，再同时加入浓硝酸

A．AB．BC．CD．D(★★★)6.用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol羟基含有的电子数目为B．56gFe与足量稀反应转移的电子数目为C．2L的溶液中，的数目为D．1mol与5mol充分反应可生成数目为(★★★)7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、B．遇酚酞变红的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．无色透明溶液中：、、、(★★★)8.下列离子方程式与所给事实不相符的是

A．去除废水中的：B．制备84消毒液(主要成分是)：C．少量稀硫酸与足量反应：D．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为：(★★★)9.下列根据相关数据做出的判断不正确的是

A．键的极性：键键，则沸点：B．电负性：，则酸性：C．，则相同温度相同浓度溶液的碱性：D．C(石墨，s)C(金刚石，s)，则稳定性：石墨金刚石(★★★)10.我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子()的盐，局部结构如图。图中包含3个+1价阳离子和2个-1价阴离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是

A．第一电离能：B．X、Y、Z既可以形成一元酸，也可以形成一元碱C．M的氧化物对应的水化物均为强酸D．在该盐中，存在极性共价键、非极性共价键、离子键、氢键(★★★)11.下列工业上制备物质的转化关系不合理的是

A．制：B．制：C．制：海水溶液D．制Al：铝土矿(★★★★)12.实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入固体，测得反应体系中含量的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．有生成推测发生了反应：B．bc段含量下降可能与反应有关C．可用溶液检验b点固体中是否含有D．产物也可能是与直接化合生成的(★★★)13.以为原料合成难溶固体的转化方案如下：下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为B．步骤Ⅱ中，需要的分离操作为过滤C．溶液F中含有的主要离子为、、、、D．步骤Ⅰ中的替换为、步骤Ⅱ中的替换为，仍可实现转化(★★★)14.某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下：

实验操作及现象i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）；

ii．静置后，固体变为灰白色；

iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀；

iv。取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得。已知：不能氧化下列说法不正确的是

A．由i可知发生了两个不同的置换反应B．iii中生成黄色沉淀的反应为C．由ii和iv可推测氧化性D．ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小二、解答题(★★★★)15.铜能形成多种化合物。请回答：(1)基态铜原子的价层电子轨道表示式为___________。(2)下列与铜原子核外电子跃迁释放能量有关的是___________(填序号)①铜的焰色试验为绿色②铜有良好的导电性③铜与浓硝酸反应生成红棕色气体(3)与氧气共热可制备，同时生成。①该反应中，化合价升高的元素为___________；②分子的空间结构不同于，结合中心原子的杂化方式解释原因：___________；③与都可视为离子晶体，且结构相似，但的熔点比的约高100℃，原因是___________。(4)一种铜化合物的晶胞如图。①写出由配离子表示的该化合物的化学式___________。②已知该晶胞的体积为，密度为，为阿伏加德罗常数的值。则该晶体的摩尔质量为___________。三、填空题(★★★★)16.细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。(1)图中所示氮循环中，属于氮的固定的有___________(填字母序号)。A．转化为氨态氮B．硝化过程C．反硝化过程(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，检验水体中的实验方法是___________。(3)反硝化过程中，含氮物质发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮。酸性条件下，借助铁氧化菌，可脱除水体中硝态氮()生成。写出离子方程式___________。(5)酸性条件下，利用纳米铁粉可处理含废水。转化过程为：。一段时间内，纳米还原的产物分析如图。注：图中为溶液中总氮粒子的物质的量浓度与初始的比值①溶液中只检出少量，从化学反应速率的角度解释原因：___________。②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是___________。③得到的氨氮废水可以进一步进行处理：在硝化细菌的作用下，可被氧化为，在氨氧化细菌的作用下，与可以转化为。则理论上氧气经过上述过程最多可以将___________转化为。四、解答题(★★★★)17.将富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。(1)一种富集烟气中的方法示意图如图：写出“解吸”过程产生的化学方程式：___________。(2)性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受___________(填“C”或“O”)原子的孤电子对，破坏的结构使其活化。②采用电化学、光化学等手段，使___________(填“提供”或“接受”)电子转化为。(3)与在催化剂作用下可转化为，体系中发生的主要反应如下：ⅰ．ⅱ．研究表明，CO与也能生成，写出该反应的热化学方程式：___________。(4)在催化剂作用下，将、投入反应器，反应温度对平衡转化率、选择性的影响如图。已知：产率①随温度升高逐渐增大、随温度升高逐渐减小的原因是___________。②在240℃达到平衡时，的产率为___________%。若除反应ⅰ和ⅱ不考虑其他反应，体系___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ。(★★★)18.利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。(1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是_______。(2)的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是_______。(3)矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；和时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。

温度/℃B中所含铜、铁的主要物质400500①温度低于，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是_______。②温度高于，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是_______。(4)用离子方程式表示置换过程中加入的目的_______。(5)粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的溶液做电解液，并维持一定的和。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是_______。(★★★★)19.某小组同学探究与溶液的反应。(1)理论分析：根据氧化还原反应规律，预测二者能发生氧化还原反应，溶液由黄色变为浅绿色。预测与溶液反应离子方程式为：___________。(2)实验验证：实验Ⅰ：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将通入溶液中。实验现象：A中产生白雾；C中溶液由黄色变成红棕色，停止通入气体。静置5min后，C中溶液颜色从红棕色变回黄色；静置后，溶液变为浅绿色。①浓与反应的化学方程式是___________。②试剂a是___________。③若将片替换成其他药品，可以省去加热环节，避免白雾生成，并可省去B装置。可选择的替换药品为___________(填序号)a．b．木炭c．浊液④5min后，C中溶液颜色变回黄色时，检验到溶液中含有、、，证明此时反应与预测相符。可用于证明的试剂为___________a．铁氰化钾b．c．与氯水d．亚铁氰化钾(3)针对C中溶液颜色变为红棕色的原因，提出了两种假设。假设1：主要与、有关。假设2：主要与、有关。实验Ⅱ证实假设1不成立，假设2成立。将下面的实验Ⅱ操作补充完整。实验Ⅱ：向溶液中加入溶液，___________(填现象)，然后滴加___________(填试剂)，溶液变为黄色。(4)进一步探究与、显红棕色的原因。查阅