河南省新未来2025-2026学年高三上学期12月质量检测化学

机密★启用前

河南省新未来2025～2026学年高三年级12月质量检测

化学

(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上、并将条形码枯在答题卡上

的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号滚黑，如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色宇迹

签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，请将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

符合题目要求。

1.中华文明源远流长，下列古文物的主要成分为硅酸盐的是

A.云龙纹丝绸B.河姆渡出土陶灶C.青铜四足鬲D.檀香木雕杯

2.下列化学用语或图示错误的是

A.钠原子的原子结构示意图：11

B.NaCI溶液中的水合离子：

C.甲烷分子的空间填充模型：

D.用电子式表示BaCl₂的形成过程

3.M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系(每一步反应完全)如

图所示，其中X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一。下列

说法错误的是

NaOH

①稀硫酸③稀硫酸溶液

MSO,NSO₄XZ

MH₂O₂溶液H₂O₂溶液(红褐色沉淀)

②KSCN

溶液

NMY

高三化学试题第1页(共8页)B

A.单质M、单质N在常温下都不溶于浓硫酸

B.N的阳离子都不能与单质M反应

C.1molM在①中完全溶解转移的电子数是1molNSO₄在③中完全反应转移的电子

数的2倍

D.X→Y、X→Z的反应都可用来检验X中的金属离子

4.下列由废铁屑(除Fe外还含少量C、FeS等杂质)制取FeSO₄·7H₂O的原理与装置不能

达到实验目的的是

稀硫酸

抽气

溶液

80℃

水浴铁屑

A.制取FeSO₄B.吸收尾气中的H₂SC.过滤得到FeSO₄溶液D.蒸发结晶获得FeSO₄·7H₂O

5.对于下列过程中发生的化学反应，对应的离子方程式正确的是

A.NaHC₂O₄水解：HC₂O+H₂O一C₂O2-+H₃O+

B.向CuSO₄溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu²++HS-=CuS↓+H+

C.向冷的石灰乳中通入Cl₂制漂白粉：Cl₂+Ca(OH)₂=Ca²++Cl-+ClO-+H₂O

D.向稀硫酸中滴加Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性：

H++SO-+Ba²++OH-=BaSO₄↓+H₂O

6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和

为18,Y²-与Z²+具有相同的电子层结构，W与Y同族。下列说法正确的是

A.元素非金属性：X<Y,XY₂分子的空间结构呈V形

B.Y形成的氢化物分子中不含有非极性共价键

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W

D.Y分别与Z、W形成的化合物中，化学键类型不相同

7.抗坏血酸(即维生素C)结构简式如图所示。下列关于抗坏血酸的说法错误的是

A.可用酸性KMnO溶液检验抗坏血酸分子中的碳碳双键

B.能发生酯化反应、加成反应、水解反应

C.分子式为C₆H₈O₆,分子中含有3种官能团

D.是水果罐头中常用的抗氧化剂

8.为探究NaClO的性质，某同学利用84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反应为

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。

装置序号试剂A试剂B实验现象

2mL试剂A①KI溶液溶液立即变棕黄色

84消毒液

②(含NaCIO,其浓度为NaCl溶液无明显现象

0.01mol·L-¹)

③盐酸立即产生黄绿色气体

高三化学试题第2页(共8页)B

下列说法错误的是

A.①中NaCIO体现了氧化性B.③中黄绿色气体是Cl₂

C.由实验可知，氧化性：HClO<ClO-D.由①、②可知，还原性：I>Cl-

9.下列实验所用试剂不能达到实验目的的是

选项实验目的实验试剂

A除去乙醇中的乙酸氢氧化钠溶液

B鉴别乙烯和乙烷溴水

C鉴别乙醇与水金属钠

D检验淀粉在酶作用下水解产生了葡萄糖新制的氢氧化铜悬浊液

10.一氧化碳和氢气在催化剂作用下，可以合成多种烃类化合物，该反应部分进程和相对能

量关系如图所示(*表示物质处于吸附态，TS表示过渡态)。下列说法正确的是

2-TS1

TS2

途径①

0-TS4*COH+3*HS3

*CO+4*H*HCOH*H

TS5*CH+**H

*HCO+3*HTS6OTHS+72

*H+H+*H

—2—*HCOH+2*H径₂②*O

*CH₂OH+*H

-4L

反应进程

A.图中途径②的决速步骤是*CH₂OH+*H→*CH₂+*OH+*H

B.途径①中的反应*COH+3*H→*HCOH+2*H是吸热反应，有极性键的形成

C.吸附态*COH+3*H的稳定性：途径①>途径②

D.使用高活性催化剂，可以加快反应速率，改变反应的焓变

11.金属硫化物(MS,)催化反应CH₄(g)+2H₂S(g)CS₂(g)+4H₂(g)△H,T℃时，

平衡常数为K。该反应既可以除去天然气中的H₂S,又可以获得H₂。下列说法正确的是

A.该反应的△S<0◎一M

B.选择金属硫化物(M₂S,)作催化剂能增大反应活化能0-S

o—H

C.该反应每消耗1molCH₄可除去44.8LH₂S

H₂SH₂

步骤I步骤Ⅱ

D.T℃时，,则v正>V逆

12.草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，室温下，通过下列实验探究KHC₂O₄溶液的性质。

实验1:测得0.1mol·L-¹KHC₂O₄溶液的pH约为5.6。

实验2:向0.1mol·L-¹KHC₂O₄溶液中加入等体积0.1mol·L-¹Ba(OH)₂溶液，溶

液变浑浊。

实验3:向5mL0.1mol·L-¹KHC₂O₄溶液中滴加少量0.1mol·L-¹KOH溶液，无明显

现象。

高三化学试题第3页(共8页)B

实验4:向酸性KMnO₄溶液中滴加过量0.1mol·L-¹的KHC₂O₄溶液，溶液紫红色褪去。

已知：K(H₂C₂O₄)=5.6×10-²,K。(H₂C₂O₄)=1.5×10⁻4。若忽略溶液混合时的体

积变化，下列说法正确的是

A.依据实验1推测：HC₂O⁴的电离程度大于其水解程度，且室温下，

Kw>K(H₂C₂O₄)·K。(H₂C₂O₄)

B.依据实验2推测：Ks(BaC₂O₄)<2.5×10⁻³

C.依据实验3推测：反应后溶液中有c(K+)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O)+c(C₂O2一)

D.依据实验4推测：KHC₂O₄溶液具有漂白性…

13.一种用双氧水去除酸性废水中的持久性有机污染物(如苯直流电源

…

酚)的工作原理如图所示(·OH表示羟基自由基)。下列说CO₂,H₂OO₂

O₂沂

法错误的是

A.电流方向：Pt电极→电解质溶液→HMC-3电极…

-OHH₂+O₂

B.电解一段时间后，Pt电极附近pH减小H₂O+Fe…

C.羟基自由基产生的原理为·OH

H₂OFe³+…

Fe²++H₂O₂+H+=Fe³++·OH+H₂OPtHMC-3

D.若处理4.7g苯酚，电路中最少需通过4mol电子

14.25℃时，用0.1000mol·L-¹HCl标准溶液滴定20.00mLNH₂OH和CH₃NH₂的混

合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示。四种含氮物质分布分数δ与溶t

液的pH关系如图乙所示[如

已知：CH₃NH₂的碱性强于NH₂OH的碱性。CH₃NH₂

的电离方程式为CH₃NH₂.+H₂OCH₃NH+OH-,NH₂OH的电离方程式为

NH₂OH+H₂O一NH₃OH++OH-。

to3

8014

V[HCl(aq)]/mLpH

图甲图乙

下列说法错误的是

A.该混合溶液中c(NH₂OH)>c(CH₃NH₂)

B.图乙中曲线1、2、3、4对应的粒子分别为NH₃OH+、NH₂OH、CH₃NH、CH₃NH₂

C.25℃时，电离常数K₆(CH₃NH₂)=10-8

D.图甲中a、b、c点溶液均存在c(CI-)+c(OH-)=c(NH₃OH+)+c(CH₃NH3)+c(H+)

高三化学试题第4页(共8页)B

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)电解硫酸锰溶液制备金属锰时，电解锰渣中含大量MnO₂和少量PbSO₄。从电

解锰渣中回收锰、铅的工艺流程如下微信搜《高三答案公众号》获取全科

NH₄HCO₃(aq)

滤液2+氨水

沉锰MnCo,

滤液1氨水

净化

滤渣2

FeS₂+H₂SO₄(aq)氨水+NH,CI(aq)

电解锰渣浸锰PbCl₂Pb

热NaCl(aq)+滤液3电解

CaCl₂(aq)(含[PbCI,²)沉铅

滤渣1滤液4

浸铅

滤渣3

已知：25℃时，有关物质的Ksp如下表所示：

物质Fe(OH)₃Mn(OH)₂PbSO₄PbCl₂

Ks1.0×10-38.61.0×10-12.71.0×10-7.61.0×10-4.8

回答下列问题：

(1)MnO₂在电解池的(填“阴极”或“阳极”)产生。

(2)“浸锰”过程中FeS2被氧化成Fe³+和SO?-,反应的离子方程式为

(3)“净化”时，调节溶液pH的理论最小值为_(当溶液中某离子的浓度≤1.0×

10-⁵mol·L-¹时，可认为该离子已沉淀完全)。

(4)“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为

(5)“浸铅”时，加入热的NaCl溶液和CaCl₂溶液。结合沉淀溶解平衡移动原理，解释

NaCl、CaCl₂的作用：

0

(6)已知：PbCl₂+2Cl-一[PbCl₄]²-△H>0。“沉铅”的方法是,所得

“滤液4”循环用于“浸铅”。

(7)阴极表面PbCl₂被还原，石墨作阳极，氨水和NH₄Cl(aq)的混合液作电解液，电解

一段时间后，阴极产生金属Pb,阳极产生气体，溶液pH从7.5降至6.9。

①经检验阳极气体含N₂,分析原因：

原因一：NH₃或NH在阳极直接放电产生。

原因二：o

②一段时间后，电解液中NH₄Cl的浓度增大，将其处理后可重新用于回收铅的流

程。设计处理方案：取部分电解后溶液，加适量氨水，所得溶液重新用于“电解”;

向另一部分电解后溶液中加入(填化学式),并加热，将所得(填

化学式)用于“电解”,将所得(填化学式)用于“浸铅”。

高三化学试题第5页(共8页)B

16.(14分)富马酸亚铁[Fe(OOCCH=CHCOO)]是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补

铁药品。实验室以硫脲(为催化剂，用顺丁烯二酸酐制备富马酸亚铁的

反应原理如下：

顺丁烯二酸酐反丁烯二酸(富马酸)富马酸亚铁

实验步骤如下：

步骤I:反丁烯二酸的制备

取2.50g顺丁烯二酸酐，加水温热溶解，使其转化为顺丁烯二酸；加入催化剂硫脲，溶液

在搅拌下加热煮沸至较多固体析出时立即冷却、结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干。

步骤Ⅱ:富马酸亚铁的合成微信搜《高三答案公众号》获取全科

将2.32g反丁烯二酸(富马酸)置于三颈烧瓶中，加水溶解，用Na₂CO₃溶液调节溶液

pH为6.5～6.7,安装好回流装置，搅拌，加热至沸。打开活塞持续通入N₂,缓慢加入

FeSO₄溶液，维持反应温度100℃,充分搅拌30～90min;然后冷却、抽滤、洗涤、干燥，

得棕红(或棕)色粉末。制备装置如图所示。

-8

搅拌

A-N₂Ga三纯碱

硫酸亚铁溶液

溶液

富马酸

溶液

控温槽

已知：△H<0

顺丁烯二酸(马来酸)反丁烯二酸(富马酸)

ii.富马酸亚铁难溶于水，在约240℃时分解。

回答下列问题：

(1)富马酸分子中达到8电子稳定结构的原子有(填元素符号)。

(2)仪器A的名称是,冷凝管的出水口为(填“a”或“b”)。

(3)步骤Ⅱ中用Na₂CO₃溶液调节溶液pH为6.5～6.7,pH不能过高的原因是

0

(4)下列说法错误的是(填标号)。

A.步骤I中加入硫脲的目的是降低马来酸向富马酸转化的活化能，加快反应速率

B.步骤Ⅱ中持续通人N₂的目的是排尽装置中的空气，防止Fe²+被氧化

C.步骤Ⅱ中产品干燥的方式是用酒精灯加热烘干

D.富马酸亚铁虽然难溶于水，但是在人体胃中能转化成游离的Fe³+而被人体吸收

(5)稳定性：马来酸富马酸(填“大于”“小于”或“等于”)。

高三化学试题第6页(共8页)B

(6)中国药典2020版规定：富马酸亚铁中Fe(Ⅲ)的含量不得大于2.00%。Fe(Ⅲ)的含

量测定：准确称取产品0.550g,加入25mL纯水和5mL6mol·L-¹HCl溶液，温

热溶解完全后冷却。加入足量KI晶体，振摇溶解，暗处放置5min。加纯水70mL,

用0.01000mol·L-¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至淡黄色，加入2mL淀粉溶液，继续

滴定至终点，记录标准溶液用量。重复2～3次，Na₂S₂O₃标准溶液平均消耗量为

15.00mL。已知：I₂+2S₂O₃-=2I-+S₄O后一。

①到达滴定终点的现象是◎

②该产品中Fe(Ⅲ)的含量是(保留3位有效数字)。

17.(15分)二甲醚(CH₃OCH₃)是一种具有多种用途的化学物质，制备二甲醚的方法之一为：

①2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)△H₁=-90.7kJ·mol-¹K₁

②2CH₃OH(g)一CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₂=-23.5kJ·mol-¹K₂

回答下列问题：

(1)反应4H₂(g)+2CO(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的△H=kJ·mol-¹,该

反应的平衡常数K=(用含K₁、K₂的式子表示)。

(2)在恒温恒压条件下仅发生反应：4H₂(g)+2CO(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。起

始时H₂、CO的物质的量之比为2:1,CH₃OCH₃的平衡体积分数φ(CH₃OCH₃)对

应图1中的a点。若其他条件不变，并保持恒温恒压，调节起始时H₂、CO的物质的

量之比为3.5:1,则CH₃OCH₃的平衡体积分数可能对应图1中的(填“b”

“c”或“d”)点。下列不能说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。

A.H₂、CO、CH₃OCH₃、H₂O的反应速率之比为4:2:1:1

B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.混合气体的密度保持不变

D.4v正(H₂)=v逆(H₂O)

4CO的平衡转化率1%

100

太

阳CO₂

50-光稀硫酸

ab

T,温度/℃质子交换膜

图1图2图3

(3)将合成气按n(H₂):n(CO)=1:1通入密闭反应器中，在压强为pkPa并保持恒压

的条件下发生反应：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g),CO的平衡转化

率随温度的变化关系如图2所示。该反应中反应物的总能量(填“低于”

或“高于”)生成物的总能量。温度为T₁℃时，CO₂的平衡分压为kPa。该温

度下，该反应的平衡常数Kp=(kPa)⁻⁴(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡

分压=总压×物质的量分数)。

(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO₂、H₂O生

成CH₃OCH₃的光能储存装置如图3所示。b极的电极反应式为

◎

高三化学试题第7页(共8页)B

18.(15分)某小组同学对SO₃一还原Ag+、Cu²+进行探究实验，将0.2mol·L-¹Na₂SO₃溶

液滴入到物质a中，记录如下：

序号装置物质a现象

饱和Ag₂SO₄溶液产生白色沉淀

工

溶液变绿；继续滴加Na₂SO₃溶液，产

0.2mol·L-¹CuSO₄溶液

Ⅱ生棕黄色沉淀

2mL物质a

回答下列问题：微信搜《高三答案公众号》获取全科

(1)已知25℃时H₂SO₃的电离常数Ka,=1.4×10⁻²、K。=6.0×10⁻8。Na₂SO₃溶液

呈碱性，25℃时水解常数Kn,(SO³-)=(保留2位有效数字)。

(2)经检验，I中白色沉淀是Ag₂SO₃。用酸性KMnO₄溶液证实白色沉淀中含有