第3章《物质的性质与转化》测试题高中化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章《物质的性质与转化》测试题一、单选题（共13题）1．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是A．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B．水垢中的，可先转化为，再用酸除去C．胃舒平主要成分是氢氧化铝和食醋同时服用可增强药效D．用升华法分离碘和氯化铵的混合物2．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是选项化学事实类推结论A铝在氧气中燃烧生成Al2O3铁在氧气中燃烧也生成Fe2O3B溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3CAl(OH)3受热分解为Al2O3和H2OFe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2ODNa2CO3、NaHCO3溶液均显碱性钠盐溶液均能使酚酞溶液变红3．将32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反应，两步反应共生成NO在标况下的体积A．2.24L B．6.72L C．8.96L D．11.2L4．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A．溶液中：、、、B．遇酚酞变红的溶液中：、Na+、、K+C．的溶液中：、、、D．pH=1的溶液中：、、K+、Cl-5．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：已知：1molCO和1molCH3OH分别完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出的热量为283.0kJ和726.5kJ。下列说法错误的是A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．气体X在流程中体现还原性C．相同质量的CO和CH3OH完全燃烧，后者放出的热量多D．处理含废水时，发生反应的离子方程式为：+＝N2↑+2H2O6．下列关于SO2性质叙述正确的是A．SO2是一种无色、无味气体 B．SO2有毒C．SO2的密度比空气小 D．SO2不能被氧化为SO37．化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A．氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒B．“血液透析”利用了胶体丁达尔效应C．BaSO4常用来作胃镜中的“钡餐”D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A．FeFeCl3Fe(OH)3B．CaCl2CaCO3CaOC．NaHCO3Na2CO3NaOHD．Al2O3AlCl3Al(OH)39．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐10．下列说法中不正确的是（

）A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性B．SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用C．SO2既有还原性，又有氧化性D．医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”11．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（

）A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体C．用溶液鉴别溶液和溶液D．常用作红色油漆和涂料12．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是A．浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟B．Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成CuSC．是酸性氧化物，也是酸性氧化物D．是酸性气体，可以用浓干燥；也是酸性气体，也可以用浓干燥13．下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥二、非选择题（共10题）14．是重要的化工原料，回收利用既能减少大气污染，又能充分利用资源。(1)向食品中添加适量的可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，则葡萄酒中添加适量的的作用是_______。(2)性质多变，若将气体通入溶液中，能观察到的现象为_______，该反应中表现出_______性；若将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发生反应的离子方程式为_______，该反应中表现出_______性。(3)有学者提出利用等离子的作用，在常温下将氧化成而实现的回收利用。写出将氧化成反应的离子方程式：_______。(4)有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。15．某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。任务Ⅰ．从以下试剂中选择合适的试剂实现的转化。试剂：①浓H2SO4

②稀H2SO4

③酸性溶液

④溶液

⑤Cu

⑥品红溶液(1)写出实现转化的化学方程式：______。(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：______。任务Ⅱ．实现硫元素在、、价之间的转化。查阅资料：价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应。(3)①中加入的物质是______，该转化利用的是______的性质。(4)写出③的离子方程式：______。16．将10mL充满NO2和O2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2mL的无色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升____________？17．12.8gCu与足量的浓H2SO4加热充分反应，请回答：(1)被还原H2SO4的物质的量为_______。(2)在标况下能得到_______L的SO2。(3)反应转移的电子数为_______。18．某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其中：X是易溶于水的正盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；生成的A全部逸出，且可使品红溶液褪色：溶液C中的溶质只含一种阴离子，并测得其pH为1；用酸性标准溶液滴定用6.68gX配成的溶液，发生反应：，消耗。(注：忽略加入固体X后溶液的体积变化)。请回答：(1)组成X的3种元素是_______(填元素符号)，X的化学式是_______。(2)若吸收气体A的KOH不足，，该反应的化学方程式是_______。(3)固体X与稀盐酸发生反应的离子方程式是_______。(4)某研究小组讨论溶液D中的主要阴离子M与的反应原理，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应，生成氢氧化铁胶体和气体A。在探究过程中某小组同学选择如下的实验用品：溶液D，稀溶液，稀盐酸；试管、胶头滴管。从选择的药品分析，分析设计这个实验的目的是_______。19．实验室以浓硫酸、铜与NaOH溶液为原料制取少量NaHSO3并探究其性质，已知CuCl为白色难溶于水的化合物。I.制备NaHSO3(装置如图所示)。(1)仪器a的名称是____。(2)装置丙的作用是____。II.探究：NaHSO3与Cu2+的反应，设计实验：向2mL1mol·L-1NaHSO3溶液中加入2mL1mol·L-1CuSO4溶液，得到绿色溶液，3min内无明显变化。将所得混合液分为两等份。①第一份加入适量Na2SO4固体，瞬间无明显变化，30s时也无明显变化。②另一份加入适量NaCl固体，瞬间无明显变化，30s时有无色气体和白色沉淀生成，上层溶液颜色变浅。(3)推测实验②产生的无色气体为SO2，用新制的氯水检验该无色气体，可观察到淡黄绿色消失，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。写出SO2与氯气反应的离子方程式：____。(4)对实验II产生SO2的原因进行分析，提出两种假设：假设1：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大。假设2：Cl-存在时，Cu2+与HSO反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。①假设1不合理，实验证据是____。②实验证实假设2合理，实验II中发生反应的离子方程式有____和H++HSO=SO2↑+H2O。III.与碘酸盐的反应：向用H2SO4酸化的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液(以及少量淀粉溶液)。实验现象为“无色→蓝色→无色→蓝色→……”的周期性变化，此反应过程分为三步：①IO+3HSO=3SO+3H++I-(慢)；②IO+5I-+6H+=3I2+3H2O(慢)；③I2+HSO+H2O=2I-+SO+3H+(快)。(5)请解释出现该实验现象可能的原因：____。IV.NaHSO3固体的纯度测定：称取wgNaHSO3固体溶于水配成100mL溶液，取25.00mL已配好的溶液置于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液VmL。(已知：2MnO+5HSO+H+=2Mn2++5SO+3H2O)(6)滴定终点的颜色变化为____，NaHSO3固体的纯度为____(用含V和w的代数式表示)。20．某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。实验Ⅰ现象溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O2)资料：ⅰ．(红色)，Fe(SCN)3中S元素的化合价为-2价；ⅱ．BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀。(1)实验Ⅰ体现了Fe2+的_______性，补全H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：。________(2)探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是_______。(3)为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ.实验Ⅲ现象溶液变红，一段时间后不褪色取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液无白色沉淀产生分析上述三个实验，下列叙述正确的是_______(填字母)。A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2C．O2在该实验条件下不能使红色溶液褪色D．实验Ⅰ中红色褪去与H2O2的氧化性有关21．某透明溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实验：①测定溶液的pH，溶液呈强酸性；②向溶液中加入足量稀硫酸和铜粉，振荡溶液充分反应，产生某种无色气体1.12L(标准状况)，该气体遇到空气立即变红棕色气体；③向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2g；④向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12L(标准状况)；⑤向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33g；回答下列问题：(1)请写出铝元素在元素周期表中的位置___________。(2)由实验①和②可知，该溶液中一定不存在的离子是___________，写出实验②中反应生成无色气体的离子方程式___________。(3)实验④中收集到气体的电子式为：___________，该反应的离子方程式为：___________。(4)根据以上实验，你认为该溶液中是否一定存在？___________(填“是”或者“否”)；若存在，1份溶液中其物质的量的范围为___________，如何用实验方法证明其存在___________(用简明的文字表述操作方法、现象以及结论；若不存在，后面两空不用填写)22．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验：①将该固体溶于水得无色溶液；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：(1)一定存在的物质是____，一定不存在的物质是____，可能存在的物质是____。(2)称取上述混合物3.56g溶于水得溶液A，在A中加入50mL未知的AgNO3溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀硝酸，充分反应后剩余沉淀2.87g，同时放出0.224L的气体(标准状况下测定)。计算：原混合物中Na2CO3的质量分数为____(结果保留2位有效数字，下同)，AgNO3溶液的物质的量浓度____，该混合物的成分是___，它们的物质的量之比为___。23．某合金X由两种元素组成，一定条件下将其完全溶于一定量的稀硝酸中，可发生如下转化。其中溶液B、D均只含一种溶质，且具有相同的阴离子。回答下列问题：(1)合金X的化学式为_______，溶液D中溶质的化学式为_______。(2)溶液B隔绝空气加热的化学方程式为_______。(3)气体C和足量的氧气完全溶于NaOH溶液，写出反应的离子方程式：_______。(4)在强碱性溶液中D与NaClO生成一种理想的水处理剂，写出反应的离子方程式：_______。(5)溶液B长期露置于空气中易变质，请设计实验方案判断溶液B是否变质：_______。参考答案：1．B2．C3．B4．B5．B6．B7．C8．B9．C10．B11．D12．C13．A14．

抗氧化

溶液中生成淡黄色沉淀

氧化

还原

15．

将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色

溶液

酸性氧化物

16．若剩余的气体是NO，则NO2和O2的体积分别为9.2mL和