2025高考化学一轮复习之制备实验方案的设计

2025高考化学一轮复习之制备实验方案的设计

一,选择题（共20小题）

I.（2024•泰安四模）实验室制备丙快酸甲酯（CHmC—COOCH3,沸点为103〜105℃）的流程如图所示,

丙烘酸甲醇饱和食再水5%的Na2cO3溶液水

—

浓硫酸

无"Na2s0」

“机相》|操作11-------X过滤卜灌液T蒸馀|~►丙快酸甲酯

下列说法正确的是（

A.“蒸储”时可用水浴加热

B.“操作1”名称为洗涤

C.“洗涤2”中5%Na2c03溶液的作用是除去丙快酸等酸性物质

D.“反应”前加入试剂的顺序为浓硫酸、丙烘酸、甲醇

2.（2024•湖北三模）TiN是一种新型的耐热材料，NH3和「02高温条件下反应可制备TiN。某研究小组

称取4gTiO2采用如下的实验装置制备TiN并测定产率（夹持装置省略）。下列说法错误的是（）

A.装置C中试剂X为碱石灰

B.若反应前后装置E的质量增加1.44g,则TiN的产率为80%

C.打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间

-c-<B

D.装置D中发生反应的化学方程式为6鼻0/8股界与TiN+12H川+距

3.（2024•江西模拟）KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药等。实验室制备KI的装置如图所示（已知:

3h+6OH^^-51-+JQ-+3H2O；i|j-+3H2s3sI+3H2O）o

33

下列说法错误的是（）

A.a管的作用是平衡气压，使盐酸顺利流下

B.X应为NaHS饱和溶液，用来除去H2s中混有的HC1气体

C.应先滴加稀盐酸并开启加热搅拌器，再滴加KOH溶液

D.装置D的作用是吸收尾气

4.（2024•保定二模）Zn（NH3）2sO4・H2。是制备纳米ZnO的原料。Zn（NH3）2sO4・H2O的制备反应为

ZnSO4+2NH3+H2O—Zn（NH3）2SO4F2O。实验步骤：①在圆底烧瓶内加入1.5gZnSCU、1.5g尿素［CO

（NH2）2］和5.0mL乙二醇水溶液；②控制温度在120℃以下回流，加热时溶液澄清，继续反应半小时

有固体析出，再反应半小时，冷却；③过滤，用无水乙醇洗涤沉淀数次，在100℃下烘干得到产品。实

验装置如图所示。下列叙述正确的是（

A.尿素水解提供NH3

B.选择沸水浴加热回流

C.冷凝器进水口为a

D.产品在乙醇中的溶解度大于在水中的

5.（2024•江西模拟）用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备超顺磁性纳米Fe3O4（平均直径为

25nm）的流程图如图（所加试剂均过量，部分步骤已省略）:

纳米FeQ,

下列叙述正确的是（）

A.滤液B的溶质主要为氯化帙

B.步骤②中发生的反应均为置换反应

C.为防止在步骤⑤中继续氧化也铁离子，步骤④反应完成后剩余的H2O2需加热除去

D.将步骤⑤得到的纳米Fe3O4均匀分散在水中时，不能产生丁达尔效应

6.（2024•河北三模）氯化亚铜（CuCl）是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿（主要成分为

CU2S和铁的氧化物）为原料制备CuCl流程如图:

I找水

卷氨水NHHCO

低43Cu盐酸H,0

品

位加热滤驾过滤、1

除铁除钵滤'洗涤、干跣

铜型黑心

矿

滤渣1MnCO,NaCl

己知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，CuCl易溶于浓度较大的C1体系中

（CuCl+2Cl-=CuCl^）。下列说法错误的是（）

W

A.“浸取”过程中每生成1molS,转移2mol电子

B.“除铳”过程中发生离子反应为Mn2++HCO/NH3・H2O—MnCO3（

C.“还原”后所得产物主要为Na2CuC13

D.产品CuCl可用冷的乙醇洗涤

7.（2024•湖北二模）NaCKh是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图:

NaClOz产品

下列说法正确的是（)

A.“反应”步骤中生成C1O2的化学方程式为：2NaQO3+SO2+H2so4—2NaHS04+2C102f

B.“电解”中阴极反应的主要产物是H2

C.“尾气吸收”环节可吸收“电解”过程排出的少量C1O2。此反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之

比为1：2

D.NaHSCU晶体中阴阳离子之比为I：2

8.（2024•招远市三模）实验室利用苯甲醛制备苯甲醉和苯甲酸的流程如Fo已知：①苯甲醛在强碱性环

境下可生成苯甲醇和苯甲酸盐；②苯甲酸易溶于热水、难溶于冷水。下列说法正确的是（）

水溶性分粗苯甲酸

~7H.NaOH、H0水、乙魅水溶酸

苯甲1酸-----------2--►白色糊状物——T7T77—

放置24小时操作I・苯甲酸

*乙魅溶液不k-

操作m乙渔

A.可选用带磨口玻璃塞的锥形瓶作苯甲醛的反应容器

B.“操作I”和“操作H”相同

c.“操作in”需使用温度计、酒精灯、球形冷凝管

D.提纯粗茉甲酸的具体操作：加热溶解.、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

9.（2U24•全国四模）便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠（NaCIS）;一种制备NaCI5粗产品的

工艺流程如图。已知纯002易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。

SO2利空气NaOH

稀硫酸

混合气溶液H2O2

固体।।cio2__i

*发生器I吸收塔卜…

NaClO,＞溶解A亚氯酸钠粗产品

母液气体a

下列说法正确的是（）

A.溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸

B.流程中H2O2做氧化剂

C.发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂

D.吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaCKh产率下降

10.（2024•德化县校级模拟）以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量Si02,Fe2O3和AI2O3）为原料制备

高纯镁砂的工艺流程如图，已知浸出时产生的废渣中有Si02,Fe（OH）3和Al（OH）3,下列说法错

误的是（）

菱镁矿—＞燃烧一氢氧化镁一煨烧—高纯镌砂

A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl—MgC12+2NH3t+H?O

B.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4C1

C.浸出和沉镁的操作均应在较高温度卜进行

D.分离Mg2+与Al3\Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

11.（2024•招远市三模）工业上以辉铝矿（主要含MoS2及少量FeS、S1O2）为原料制备MoCh,再与S经

气相反应后冷凝沉积获得纳米M0S2,工艺流程如卜。卜.列说法错误的是

空气氨水

辉铜矿一＞焙烧浸取f(NHJMoQ7溶液—►结晶灼烧气相沉积—MoS,

气体1气体2

A.“焙烧”时氧化剂和还原剂的物质的量之比小于7：2

B.“浸取”时不可用NaOH溶液代替氨水

C.“气相沉积”时，每有ImolS参加反应需转移2moi电子

D.整个流程中可循环利用的物质有2种

12.（2024•东西湖区校级模拟）聚合硫酸铁（SPFS）是水处理中重要的絮凝剂，SPFS可以表示为Fcx（OH）

y（SO4）Z-nH2Oo如图是以废铁屑为原料制备SPFS的一种工艺流程。下列说法错误的是（）

酸双氧水水+硫酸

酸

反

浸

应

废铁屑固体

釜•SPFS

釜

固体残渣

A.酸浸釜中加入的酸最好是稀硫酸

B.每生成ImolSPFS消耗2•门olH2O2

2

C.在聚合釜中，随着水的加入Fex（OH）y（SO4）z・nH20中工变小

x

D.减压蒸发的优点是蒸发温度低，SPFS不易分解

13.（2024•江西模拟）二氧化氯（C1O2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，实验室以NFUCI、

盐酸、NaC102（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备C1O2：

溶液XNH,

下列说法错误的是（)

A.NH40溶液中存在c（H+）=c（OH）+c（NH3*H2O）

B.“电解”时阳极反应式为NH：+3Cl--6e-=NCl?+4H+

C.“分离”时，可将混合气体通过盛有碱石灰的U形管获得。02

D.溶液X中大量存在的阴离子有C1、OH

14.（2024•湖北模拟）配合物［C。（II）Salen］具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白我氧作用，其合成原理

+2CHiC00H

合成装置如图，在氮气保护下，向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钻的乙醇溶液，加

A.a处最宜选用直形冷凝管

B.c的作用是液封，防氧气进入

C.结束时先停止加热，再停止通N2

D.Co（II）Salen中C（?+的配位数为4

15.（2024•九龙坡区模拟）氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英砂和原料气（含N2和少量02）制

备Si3N4（粗硅中含Fe、Cu的单质及化合物，高温氮化时杂质未参加反应）的一种工艺流程如图所示。

焦炭稀酸Y

石英砂一］还原卜►粗硅一》商温氮化

滤液

下列叙述正确的是（）

A.“还原”时焦炭主要被氧化为CO2

B.“高温氮化”时N2作还原剂

C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉

D.“酸洗”时，“稀酸Y”选用稀硫酸

16.(2024•江苏模拟)室温下，由二氧化锌与硫化钵矿(含Fe、Mg等杂质)制备MnSCU的流程如图：

H2SO4(aq)①氨水、②MnF?NH’HCO：溶液

HSO

MnS_i------i-----i_24

一酸溶一►①除铁②除镁-----►沉镒-----►MnCOi—>MnS04

已知：Kb(NH3・H2O)=1.8XQ5,Ka1(H2CO3)=4.3X10-7,Ka2(H2c03)=5.6X10-",Ksp(M11CO3)

=2.24X10”，下列说法正确的是()

A.NH4HCO3溶液中:c(NH[)<C(HCO?+2c(cojr

B.“酸溶”时主要离子方程式：MnO2+MnS+2H20—2Mn2++so：+4H+

2++

C.“除铁除镁”后上层清液中：2c(Mn)+c(H)=2c(SQ2-)+C(OH)

D.“沉铳”后卜层清液中：-------———=2.5

c(HCO；)Xc(Mn^)

•J

17.(2024•石景山区--模)为充分利用生产乙焕气体过程中所产生的电石渣，以干燥后的电石渣为主要原

料制备CaCO3,其工艺流程如下。下列说法正确的是()

循环利用

>Ca2+(aq)-碳过滤

化

反

应

NH,HCO‘(aq)+

(pH=8)

干燥

A.电石生产乙快的化学方程式为CaC2+H2O~CaO+C2H2t

B.NH4cl溶液中c(CD<c(NH：)

C.碳化反应方程式为CaC12+2NH4HCO3—CaCO3I+2NH4CI+CO2t+H2O

D.碳酸氢铉溶液中存在c(OH-)+c(HCO-)+c(CO2-)=(NH+)+c(H+)

33c4

18,(2024•葫芦岛二模)某实验小组以粗银(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备Ni(NH3)6c3并测定

相关组分的含量，制备流程示意图如图:

®3.0mol•L-

稀哨酸①盐酸

(a)(b)(c)(d)

已知:Ni(OH)2为绿色难溶物;Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NHs)6。2均为可溶于水的蓝紫色晶体,

碱性条件下稳定存在，下列说法不正确的是()

A.试剂X的作用是调节pH除去Fe和Cr杂质，则试剂X可为NaOH

B.c-d过程的转化离子方程式为Ni(NH3)6(NO?)2+2C1'—Ni(NH3)6cl2+2地；

C.实验配制3.0mol・LI稀硝酸250mL需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶

D.步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0-I0C冷水浴控温，则温度计应在水浴中

19.(2024•朝阳区校级模拟)NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的

热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)So将H2s通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，

B.装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢

C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸储水

D.装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行分液

20.(2024•漳州三模)连二亚硫酸钠(Na2s2。4)俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。实验室制备

流程如图：

Zn(OH)2

下列说法错误的是()

A.将锌粉溶于水形成悬浊液可以提高反应速率

B.生成ZnS2O4的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2

C.温度超过45℃会导致SO2溶解度降低

D.加入NaCl有利于Na2s2。4・2心0析出,提高产率

2025高考化学一轮复习之制备实验方案的设计

参考答案与试题解析

一.选择题（共20小题）

I.（2024•泰安四模）实验室制备丙块酸甲酯（CH三C—COOCH3,沸点为103〜105℃）的流程如图所示,

丙焕酸甲酹饱和食沔水5%的Na2cO3溶液水

浓硫酸

无"Na2s0』

力机相》|操作1]---------X过滤卜灌液T蒸一|~►丙烘酸甲酯

下列说法正确的是（

A.“蒸储”时可用水浴加热

B.“操作1”名称为洗涤

C.“洗涤2”中5%Na2c03溶液的作用是除去丙焕酸等酸性物质

D.“反应”前加入试剂的顺序为浓硫酸、丙焕酸、甲醇

【答案】C

【分析】在反应瓶中，加入丙决酸和甲醇，其中甲醇过量可促进酯化反应正向进行，提高丙块酸的转化

率，反应后的混合液中加入饱和食盐水，分液分离出有机相，分别用5%的碳酸钠溶液、水洗涤可以除

去未反应完的丙烘酸和无机盐，有机相不溶于水，可川分液的方式分离出来，有机相经过无水硫酸钠干

燥、过滤、蒸储即可得到丙焕酸甲酯，据此分析解题。

【解答】解：A.由题干信息可知，丙怏酸甲酯的沸点超过100℃,故“蒸镭”时不可用水浴加热，故

A错误；

B.由分析可知，“操作1”名称为干燥，故B错误；

C.由分析可知，“洗涤2”中5%Na2c03溶液的作用是除去丙缺酸等酸性物质，故C正碓；

D.由分析可知，“反应”前加入试剂的顺序为丙焕酸、甲醇，最后加入浓硫酸，故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查了制备实验方案的设计，属于高频考点，需要边思考、边分析，熟悉制备流程是

解题关键，侧重考查分析能力，题目难度一般。

2.（2024•湖北三模）TiN是一种新型的耐热材料，NH3和TiCh高温条件下反应可制备TiN。某研究小组

称取4gTiO2采用如下的实验装置制备TiN并测定产率（夹持装置省略）。卜.列说法错误的是（)

浓氨水管式炉

A.装置C中试剂X为碱石灰

B.若反应前后装置E的质量增加1.44g,则TiN的产率为80%

C.打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间

s

D.装置D中发生反应的化学方程式为GTiO2+SNH1^6TiN+l2H2。+%

【答案】B

【分析】装置B中利用浓氨水和生石灰反应制备NH3,利用装置C除去NH3中的水蒸气，则试剂X可

以是碱石灰，装置D中，NH3和TiO2在800℃下反应生成TiN、N2和HzO,化学方程式为

-c-<B

+E

6Ti098NH^==6TiN+12H90+N9»装置中装有CaCh,可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3,

据此分析解题。

【解答】解：A.利用装置C除去NH3中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰，故A正确；

B.装置E中装有CaCl2,吸收生成的水蒸气及过量的NH3,因此无法计算生成水的质量，无法计算产

率，故B错误；

C.打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间，即先通入NH3排出管式

炉中空气后再进行加热，防止干扰实验，故C正确；

D.根据得失电子守恒以及原子守恒得：6Ti09+8NHQ^=6TiN+12H90+N9»故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查物质的制备，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。

3.（2024•江西模拟）KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药等。实验室制备KI的装置如图所示（己知：

3I2+6OH^=51+io；+3H20；IQ-+3H2S=^=I'+3SI+3H2O）。

下列说法错误的是（

,a

B.X应为NaHS饱和溶液，用来除去H2s中混有的HC1气体

C.应先滴加稀盐酸并开启加热搅拌器，再滴加KOH溶液

D.装置D的作用是吸收尾气

【答案】C

【分析】A.a管可以平衡气压：

B.H2S在NaHS饱和溶液中的溶解度很低；

C.H2s易挥发、12易升华，应先滴加KOH溶液并加热，使I?反应生成「和

D.装置D的作用是吸收尾气。

【解答】解：A.a管的作用是平衡气压，使盐酸顺利流下，故A正确；

B.H2s在NaHS饱和溶液中的溶解度很低，且NaHS可以与HC1反应生成H2S,故B正确；

C.H2s易挥发、12易升华，应先滴加KOH溶液并加热，使12反应生成厂和io；,再通入H2S,故C错

误；

D.装置D的作用是吸收尾气，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查物质的制备，涉及到常见实验仪器、物质的性质和转化等知识点，为高频考点，难度

中等。

4.(2024•保定二模)Zn(NH3)2s。4・生0是制备纳米ZnO的原料。Zn(NH3)2sCM・H2O的制备反应为

ZnSO4+2NH3+H2O=Zn(NH3)2sCM・H2O。实验步骤：①在圆底烧瓶内加入L5gZnSO4、1.5g尿素［CO

(NH2)2］和5.0mL乙二醉水溶液；②控制温度在12CTC以下回流，加热时溶液澄清，继续反应半小时

有固体析出，再反应半小时，冷却；③过滤，用无水乙醇洗涤沉淀数次，在100c下烘干得到产品。实

滴液漏斗一a

搅拌棒”v

十b

验装置如图所示。下列叙述正确的是（）＜一J

A.尿素水解提供NH3

B.选择沸水浴加热回流

C.冷凝器进水口为a

D.产品在乙醇中的溶解度大于在水中的

【答案】A

【分析】A.尿素水解生成二氧化碳和氨气；

B.沸水的温度达不到120C；

C.冷凝水需要逆流操作；

D.Zn（NH3）2sO4・H2O属于盐的结晶水合物，在极性大的溶剂中的溶解度更大。

【解答】解：A.尿素水解生成二氧化碳和氨气，为反应提供氨气，故A正确；

B.反应需要控制温度在12（）℃以下回流，沸水的温度达不到120C,故B错误；

C.冷凝水需要逆流操作，应该b进a出，故C错误：

D.Zn（NH3）2SO4・H2O属于盐的结晶水合物，在极性大的溶剂中的溶解度更大，乙醇的极性小于水,

因此Zn（NH3）2sO4・H2（）在水中的溶解度更大，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查物质的制备，涉及到物质的性质和转化，实验基本操作技能等知识点，为高频考点，

难度中等。

5.（2024•江西模拟）用铁泥（主要成分为氏2。3、FcO和少量Fc）制备超顺磁性纳米氏3。4（平均直径为

25nm）的流程图如图（所加试剂均过量，部分步骤已省略）：

下列叙述正确的是（）

A.滤液B的溶质主要为氯化铁

B.步骤②中发生的反应均为置换反应

C.为防止在步骤⑤中继续氧化亚铁离子，步骤④反应完成后剩余的H2O2需加热除去

D.将步骤⑤得到的纳米氏3。4均匀分散在水中时，不能产生丁达尔效应

【答案】C

【分析】铁泥（主要成分为FC2O3、Fe2O3、FeO和少量Fe）与稀盐酸反应得到的滤液A中溶质为氯化

铁、氯化亚铁、过量的盐酸；加入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe—3Fe2+,过量的盐酸和Fe反应：2HCI+Fe

-FeC12+H2t,过滤过量的铁，滤液B的溶质主要为氯化亚铁；加入氢氧化钠溶液，生成Fe（OH）2；

向浊液C中加入H2O2溶液，反应完成后需除去剩余的H2O2,再与氯化亚铁混合，经一系列操作后得

到产品Fe3O4o

【解答】解：A.滤液B的溶质主要为氯化亚铁，故A错误；

B.加入铁粉还原铁离子的反应2Fc3++Fc-3Fe2+不是置换反应，铁单质与过量盐酸的反应，属于置换反

应，故B错误；

C.为防止H2O2在步骤⑤中继续氧化亚铁离子，需除去剩余H2O2,故C正确；

D.超顺磁性纳米Fe3O4平均直径为25nm,其均匀分散在水中后得到胶体，能产生丁达尔效应，故D错

误；

故选：Co

【点评】本题考杳物质的制备,涉及到物质的制备和物质的分离提纯，解题的关键是掌握物质之间的相

互转化，难度中等。

6.（2024•河北三模）氯化亚铜（CuCl）是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿（主要成分为

CU2S和铁的氧化物）为原料制备CuCl流程如图：

I笈水

鳖氨水NHHCO

低43Ci盐酸HQ

品

位加热滤纥过滤、

除铁除钵细滤'洗涤'干跣

铜型盥能心

矿

滤渣1MnCO,NaCl

已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，CuCl易溶于浓度较大的Cl体系中

（CuCl+2Cl-UCuCl丈）。下列说法错误的是（）

V

A.“浸取”过程中每生成1molS,转移2mol电子

B.“除镭”过程中发生离子反应为Mn2++HC03+NH3・H20TnC03I+NH；+H2。

C.“还原”后所得产物主要为Na2CuC13

D.产品CuCl可用冷的乙醇洗涤

【答案】A

【分析】低品位铜矿加入稀硫酸、二氧化锦浸取，将S元素氧化形成硫单质除去，所得滤液加入氨水除

铁，得到的滤渣I主要为氢氧化铁，再加氨水、碳酸氢钱除钵得到碳酸钵，滤液再加热，过滤、洗涤得

到高活性氧化铜，加入铜、盐酸，加入氯化钠还原，再加水稀释后过滤、洗涤、干燥得到氯化亚铜。

【解答】解：A.Cu2s在“浸取”和硫酸、二氧化锦发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫酸镒、单质硫

和水，反应的离子方程式为Cu2s+2MnO2+8H+=2Cu2++2Mn»+S+4H20,每生成1molS,转移4mol

电子，故A错误；

B.向滤液中加入氨水、碳酸氢钱得到碳酸锌，离子反应方程式为

2+

Mn+HCO3+NH3-H20=MnC03I+阳：+啊0故B正确;

C.根据分析可知高活性氧化铜，加入铜、盐酸和NaQ还原，生成CuCl,已知CuCl易溶于浓度较大

的CT体系中，存在，所以•'还原”后所得产物主要为Na[CuC12],故C正确：

D.乙醇能降低CuCl的溶解减少损失，乙醇易挥发便于干燥、防止CuCl被氧化，所以产品CuCl可用

冷的乙醇洗涤，故D正确；

故选：A。

【点评】本题考查物质的制备，侧重考查学生物质之间的反应和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中

等。

7.（2024•湖北二模）NaCKh是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：

NaClO,食盐水

♦q

硫酸、S0j->|"L4应->C10,>电解—►结晶、干燥->NaClC）2产品

JL~f

尾气.收।_►成品液

~-I甲

NaHS0

4NaOH>H2O2

下列说法正确的是（）

A.“反应”步骤中生成。02的化学方程式为：2NaCIO3+SO2+H2s04-2NaHS04+2C102t

B.“电解”中阴极反应的主要产物是H2

C.“尾气吸收”环节可吸收“电解”过程排出的少量C1O2。此反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之

比为1：2

D.NaHSCU晶体中阴阳离子之比为1：2

【答案】A

【分析】硫酸、二氧化硫和氯酸钠反应生成二氧化氯气体，所得溶液可回收得NaHSO4；二氧化氯、食

盐水电解得氯气和NaCKh溶液，经过结晶、干燥可得产品NaCKh,尾气可用氢氧化钠和过氧化氢的

混合溶液吸收。

【解答】解:A.“反应”步骤中硫酸、二氧化硫和氯酸钠反应生成二氧化氯气体，所得溶液回收得NaHS04,

生成CIO2的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2so4=2NaHS04+2ClO2,故A正确；

B.“电解”中阴极发生还原反应，氯元素化合价降低，主要产物是NaClCh,故B错误：

C.“尾气吸收”环节是利用氢氧化钠和过氧化氢溶液吸收“电解”过程排出的少量C102,反应的化学

方程式为2NaOH+H2O2+2CIO2=2NaClO2+2H2O+O23氧亿剂为CIO2.还原剂为H2O2,氧化剂与还

原剂的物质的量之比为2：1,故C错误；

D.NaHSCU晶体中存在Na+和HS0］即阴阳离子个数之比为I：1，故D错误;

故选：Ao

【点评】本题考查物质的制备，侧重考查学生物质之间的反应和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中

等。

8.（2024•招远市三模）实验室利用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸的流程如下,己知：①苯甲腔在强碱性环

境下可生成苯甲醇和苯甲酸盐；②苯甲酸易溶于热水、难溶于冷水。下列说法正确的是（)

水溶性分-＞粗苯甲酸

NaOH、H0水、乙越一水溶酸

苯甲醛2*白色糊状物

放置24小时L苯甲酸

上乙健溶液不

操作m乙渔

A.可选用带磨口玻璃塞的锥形瓶作苯甲醛的反应容器

B.“操作I”和“操作n”柜同

c.“操作in”需使用温度计、酒精灯、球形冷凝管

D.提纯粗苯甲酸的具体操作：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

【答案】D

【分析】根据流程：采甲醛与NaOH、H2O发生反应：2c6H5CHO+NaOH/c6H5cH2OH+C6H5coONa,

白色糊状物为苯甲醇和苯甲酸钠，加入水和乙醛，苯甲醇易溶于乙醛，而苯甲酸钠为可溶性盐，易溶于

水，可用分液的方法将两种溶液分离，水溶液中为苯甲酸钠，乙醛溶液中为苯甲醇，然后根据苯甲醇和

乙醛沸点的差异采用蒸储的方法将二者分离。产品甲为苯甲醇，向苯甲酸钠溶液中加入盐酸反应制得苯

甲酸：C6H5coONa+HCl-C6H5coOHI+NaCL根据题中给出的物理性质可知其为微溶于水的固体,

应采用过滤的方法将其分离出来，产品乙为苯甲酸，据此分析作答。

【解答】解：A.苯甲醛反应时使用NaOH溶液，玻璃中的SiO2能与NaOH反应，故不能选用带磨口

玻璃塞的锥形瓶作苯甲醛的反应容器，故A错误；

B.由分析可知，“操作I”为分液，“操作1【”为过滤洗涤，二者不相同，故B错误；

c.由分析可知，“操作in”为蒸储，需使用温度计、酒精灯、直形冷凝管而不能用球形冷凝管，故c

错误；

D.苯甲酸在水中溶解度较小，且随温度升高而增大，故提纯粗苯甲酸采用重结晶法，其具体操作：加

热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查物质的制备，侧重考查学生物质之间的反应和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中

等。

9.（2024•全国四模）便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠（NaCKh）；一种制备NaCKh粗产品的

工艺流程如图。已知纯。02易分解爆炸，一•般用空气稀释到10%以卜;

SO2利空气NaOH

稀硫酸

混合气溶液H2O2

।।cio__i

固体2

＞溶解*发生器1Al吸收塔卜…a亚氯酸钠粗产品

NaClO,

母液气体a

下列说法正确的是（）

A.溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸

B.流程中H2O2做氧化剂

C.发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂

D.吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaCKh产率下降

【答案】D

【分析】NaQO3在稀硫酸中溶解，通入SO2在发生器中发生氧化还原反应，生成。02和Na2so4,通

过鼓入空气，防止C1O2浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中

C1O2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaCKh和氧气，再经过一系列操作得到NaCKh粗产品。

【解答】解：A.NaClO3具有强氧化性，可以氧化HC1,则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，故A

错误；

B.C1O2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaC102和氧气，流程中H2O2做还原剂，故B错误；

C.发生器中鼓入空气的主要目的是防止C1O2浓度过高，因为纯C1O2易分解爆炸，故C错误；

D.H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，如果吸收塔中温度过高，会导致H2O2分傩，从而导致

NaCKh产率下降，故D正确；

故选：Do

【力:评】本题考杳物质的制备，侧重考杳学生物质之间的反应和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中

等。

10.(2024•德化县校级模拟)以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量SiO2,Fe2O3和AI2O3)为原料制备

高纯镁砂的工艺流程如图，已知浸出时产生的废渣中有SiO2,Fe(OH)3和Al(OH)3,下列说法错

误的是()

氯化彼溶液氨水

Ti

菱镁矿轻烧粉［浸出『浸出流T沉氢氧化镁高纯镂砂

废渣氨气滤液

A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl-MgCl2+2NH3t+H2O

B.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4CI

C.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

D.分离M1+与A13+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

【答案】C

【分析】菱镁矿煨烧后得到轻烧粉，其中MgCO3转化为MgO,加入氯化核溶液浸取，浸出的废渣有

SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3,同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg?+,加入氨水得到Mg(OH)

2沉淀，燃烧得到高纯镁砂，以此解答该题。

【解答】解：A.高温燃烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与钱根水解产生的氢离子反应,

促进钱根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgC12+2NH3t+H2O,

故A正确；

B.浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化馁又可以利用到浸出过

程中，故B正确；

C.一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率,

故C错误；

D.Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp,所以当pH达到一定值时Fe"、Ap+产生

沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确。

故选：Co

【点评】本题考查制备方案的设计、物质分离和提纯方法的综合应用，为高考常见题型和高频考点，题

口综合性较强，明确流程图中发生的反应、基本操作方法、物质性质是解本题关键，试题有利于提高学

生的分析、理解能力及化学实验能力，难度不大。

II.（2024•招远市三模）工业上以辉铝矿（主要含MoS2及少量FeS、SiO2）为原料制备MoCh,再与S经

气相反应后冷凝沉积获得纳米MOS2,工艺流程如下。下列说法错误的是（）

气相沉积

辉铜矿一►焙烧浸取f(NHJMo/X溶液—►结晶灼烧-MoSj

-

►

气

体

SO,气体2

A.“焙烧”时氧化剂和还原剂的物质的量之比小于7：2

B.“浸取”时不可用NaOH溶液代替氨水

C.“气相沉积”时,每有1molS参加反应需转移2moi电子

D.整个流程中可循环利用的物质有2种

【答案】C

【分析】辉铝矿的主要含有MOS2以及少量FeS、SiO2等，在空气中氧化焙烧，生成SO2和SiO2、MoCh、

Fe3O4等,加入氨水,MoO3转化为（NH4）2Mo2O7,SiO2、电。4成为滤渣，过滤除去，将溶液（NH4）

2Mo2O7进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体，对固体进行灼烧，产生气体1为NH3向固体产物中

加入S,S和MOO3进行气相沉积得到气体2为S02以及MOS2,据此分析解题。

【解答】解：A.“焙•烧”即MQS2转化为MoO3和S02,反应方程式为：2Mos2+7O23》2MOO3+4SO2,

3FeS+5O2=2S.Fe3O4+3SO2,故氧化剂O2和还原剂即M0S2的物质的量之比为7：2,而02和FeS之

比为5：3,故总体上氧化剂和还原剂的物质的量之比小于7：2,故A正确；

B.若NaOH代替氨水，则导致SiO2溶解进入溶液中，引入新的杂质，故“浸取”时不可用NaOH溶

液代替氨水，故B正确；

C.由分析可知，“气相沉积”时，反应方程式为：2MoO3+7S=2MOS2+3SO2,反应转移电子为12e\

故每有imolS参加反应需转移22moi电子，故C错误；

7

D.由分析可知，整个流程中可循环利用的物质有2种，分别为NH3和MoS2,故D正确；

故选：Co

【点评】本题主要考查制备实盘方案的设计，侧重考查对实验原理的理解与分析，对学生的能力要求较

高，难度较大。

12.（2024•东西湖区校级模拟）聚合硫酸铁（SPFS）是水处理中重要的絮凝剂，SPFS可以表示为Fex（OH）

y（SO4）Z-nH2Oo如图是以废铁屑为原料制备SPFS的一种工艺流程。下列说法错误的是（）

酸双氧水水+硫酸

酸

反

浸

应

废铁屑固体

釜»SPFS

釜

固体残渣

A.酸浸釜中加入的酸最好是稀硫酸

B.每生成ImolSPFS消耗WmolH2O2

2

C.在聚合釜中，随着水的加入Fex（OH）y（SO4）z・nH2O中工变小